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1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第4节节 离子反应第离子反应第2课时课时2大夫，我胃疼，烧心！你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！我烧心，胃疼！大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！这是为什么呢？这是为什么呢？请用离子方程式解释以上两请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。种药物治疗胃酸过多的原理。结果，服用后疼得更厉害了！果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。穿孔。大夫说，应该用胃舒平。大夫说，应该用胃舒平。HCO3-+H+=H2O+CO2
2、 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸,为测为测出其真实浓度出其真实浓度,请设计实验方案请设计实验方案。探究一酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH-H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）C酸.V酸=C碱.V碱 C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需确定量取：15.00ml待测现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知
3、浓度的NaOH溶液 酸性 中性 碱性石 蕊 红 紫 蓝 酚酞 无 粉红 红色 常见酸碱指示剂及变色范围现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算出未知酸(或碱)的浓度探究二讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？您读得准吗？25.60 【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 .15.
4、00ml二、中和滴定的仪器二、中和滴定的仪器 主要仪器:铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 检查：活塞处是否漏水 洗涤：自来水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那那如何
5、判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。常用指示剂的变色范围酚酞 甲基橙常用中和滴定指示剂四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色，且半分钟内终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色，且半分钟内不再恢复。不再恢复。读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。1
6、.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。滴指示剂。中和滴定操作步骤：中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤：洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；b.用待装液润洗滴定管用待装液润洗滴定管23次，用量次，用量35ml。3.装液：把
7、待装液注入滴定管中到装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到刻度以上，调整液面到0刻度或刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；4.取液：从滴定管中放出取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形瓶，并滴待测液注入锥形瓶，并滴入入23滴酚酞，摇匀；滴酚酞，摇匀；5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；终点；6.记录记录：读取滴定管上的数据，并记录；读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复如上操
8、作重复23次；次；8.计算计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：液的浓度：C（标）V（标）C（待）=V（待）五、中和滴定的数据处理待测碱液体积待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度消耗酸液体积消耗酸液体积15.00ml15.00ml15.00ml误差分析1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？4.滴定管未用标准液润洗？锥形瓶不用待测液润洗V（标）偏大，结果偏大V（标）偏小，结果偏小C（标）变
9、小，消耗V（标）偏多，结果偏大1.离子反应在生产生活中的应用 治疗胃酸过多硬水软化氯碱工业:电解饱和食盐水饱和食盐水的纯化:生活中生产中离子反应的应用2.离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定离子检验含量测定6.常见的与量有关的离子方程式归类常见的与量有关的离子方程式归类(1)CO2(或或SO2、H2S)参参与与的的离离子子反反应应，CO2(SO2、H2S)少少量量时时生生成成正正盐盐，过过量量或或足足量量时时生成酸式生成酸式盐盐。(2)酸酸式式盐盐与与碱碱反反应应，书书写写时时可可采采用用设设“1”法法，即即将将少少量量物物质质的的量量定定为为1 mol，其其他他反反应应物的离子根
10、据需要确定物物的离子根据需要确定物质质的量。的量。(3)FeBr2(还还原原性性Fe2Br)、FeI2(还还原原性性IFe2)通通入入Cl2，Cl2不不足足时时对对于于FeBr2先先氧化氧化Fe2，对对于于FeI2先氧化先氧化I。(4)Fe与与HNO3的反的反应应，Fe少量生成少量生成Fe3，Fe过过量生成量生成Fe2。.解答离子推断题的注意事项解答离子推断题的注意事项(1)注意有注意有颜颜色的离子与溶液的色的离子与溶液的颜颜色是否一致。色是否一致。(2)根据某根据某现现象推出含有的某种离子，注意象推出含有的某种离子，注意该该离子是否离子是否为为前面的操作引入的。前面的操作引入的。(3)注意离
11、子共存注意离子共存问题问题离离子子是是否否能能存存在在于于溶溶液液中中，要要特特别别注注意意溶溶液液的的性性质质(如如酸酸碱碱性性、氧氧化化性性、还还原原性性)与与离子的性离子的性质质；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；(4)在定量推断中要注意运用溶液的在定量推断中要注意运用溶液的电电中性来确定离子的存在。中性来确定离子的存在。滴定误差分析 在盐酸滴定在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低、偏低 、无影响、无影响 ）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定酸式滴定管洗净后就装
12、入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏
13、水稀释再滴定 无影响 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高低高高高低低课 堂结小仪器和试剂仪器和试剂误差分析误差分析实验操作实验操作指示剂选择指示剂选择同步练习同步练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红由黄色变红 B.由黄色变橙色由黄色变橙色 C.由橙色变红色由橙色变红色 D.由红色变橙色由红色变橙色1.酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是()A.质量质量 B.物质的量物质的量 C.物质的量浓度物质的量浓度 D.酸提供的酸提供的H+和碱提供和碱提供OH-的物质的量的物质的量DB 2.用用10ml的量筒量取液体的量筒量取液体,数据记录正确的是数据记录正确的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1D