《化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 新人教版必修1 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 新人教版必修1 .ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第 一一 课课 时时根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的例子原反应的例子思考与交流思考与交流1:1:初中判定化学反应是氧化还是还原的初中判定化学反应是氧化还是还原的标准是什么标准是什么?1 1、从得氧失氧的角度分析氧化反、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应应和还原反应反应类型反应类型定义定义举例举例氧化反应氧化反应还原反应还原反应得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应点燃点燃S+O2=SO22CuOC 2CuCO2氧化反应和还原反应是独立发生的吗？氧化反应和还原反应是独立发生的吗？探究探究1:1:用物质是否得氧或失氧的分类
2、方法分析用物质是否得氧或失氧的分类方法分析2CuO2CuOC C 2 2CuCuCOCO2 2,是否仅仅属是否仅仅属于氧化反应或还原反应？于氧化反应或还原反应？2CuOC 2CuCO2CCO22CuO2Cu高温高温失去氧失去氧发生还原反应发生还原反应得到氧得到氧发生氧化反应发生氧化反应结论结论 氧化反应和还原反应同时存在，氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分同时发生，既对立又统一，不能分开。开。一种物质被氧化，同时另一种物质一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为被还原的反应称为氧化还原反应氧化还原反应探究探究2:2:是否只有得氧、失氧的反应才是氧是否只有得氧、失氧
3、的反应才是氧化还原反应呢？化还原反应呢？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 初中阶段我们用得氧和失氧的标准来判断初中阶段我们用得氧和失氧的标准来判断氧化还原反应具有一定的局限性氧化还原反应具有一定的局限性思考与交流思考与交流2 2 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中除了包含有个氧化还原反应中除了包含有得氧和失氧的变化外，各种元素的化合价在反应得氧和失氧的变化外，各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。的升降有什么关系。3、CuO+H2 =Cu+H2O 1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O
4、+C =CO+H2高温高温+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 +2-2 0+2-2 0 0 +1 -2反应反应“得得”“失失”氧氧化合价升降化合价升降氧化还原情况氧化还原情况是否是否氧化氧化还原还原反应反应C 氧氧 CuO 氧氧C .Cu .C发生发生 .CuO发生发生 .C 氧氧H2O 氧氧C .H .C发生发生 .H2O发生发生 .H 氧氧CuO 氧氧H .Cu .H2发生发生 .CuO发生发生 .得得失失得得失失得得失失升高升高降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应是是是是是是2 2、从
5、化合价升降的角度分别分析、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应氧化反应、还原反应和氧化还原反应还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反应的反应所含元素化合价所含元素化合价降低降低的反应的反应氧化还原氧化还原反应反应有元素化合价有元素化合价升降升降的反应的反应3 3、从、从化合价升降化合价升降的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：进行分类：元素化合价元素化合价是否变
6、化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价无变化价无变化Fe+CuCl2=FeCl2+Cu+200+2化合价升高，化合价升高，发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，发生还原反应发生还原反应分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。探究探究3:3:氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质是什么？Na +Cl2 =2NaClH2+Cl2 =2HCl点燃点燃点燃点燃0000+1+1-1-12Na+Cl2=2NaCl点燃点燃0 0 失去失去2xe-，化合价升高，被氧化，化合
7、价升高，被氧化得到得到2xe-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原化合价升降的原因化合价升降的原因：电子的得失电子的得失从电子得失角度分析从电子得失角度分析：2Na Cl2 2Na Cl上面的表示方法称为上面的表示方法称为:双线桥表示法双线桥表示法点燃点燃电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原本质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏电子对偏离离H电子对偏
8、电子对偏向向Cl综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？点燃点燃总结总结失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧化反应氧化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还原反应还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：化合价的升降化合价的升降记忆口诀：记忆口诀：失失 升升 氧氧练习：练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3 =CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2B、C
9、aCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C+O2=CO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？反应有什么关系？置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化学反应化学反应从得失氧从得失氧角度角度从化合价升从化合价升降角度降角度从从电电子子转转移角度移角度氧化氧化反反应应还还原原反反应应氧化氧化还还原原反反应应物质物质得到氧得到氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应的反应失电子失电子(或或电子对偏离电子对偏离的反应的反应
10、物质物质失去氧失去氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应的反应得电子得电子(或或电子对偏向电子对偏向的反应的反应得失氧得失氧的反应的反应有元素有元素化合价升降化合价升降的反应的反应有电子转移有电子转移的化学的化学反应反应1、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移BD跟踪练习跟踪练习 2、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了
11、改变、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移、发生了电子的转移 2、下列变化属于氧化反应的是、下列变化属于氧化反应的是A、H+H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+Fe2+D、Cl-Cl2 下例说法是否正确下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应还原反应;2.有单质生成的分解反应一定是氧化有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应还原反应;3.化合反应都是氧化还原反应化合反应都是氧化还原反应;4.置换反应不一定都是氧化还原反应置换反应不一定都是氧化还原反应;.分解反应不一定都是氧化还原反应；分解反应不一定都是氧化还原反应；练一练练一练2、在反应，元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”)，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2跟踪练习跟踪练习Cl氧化氧化Mn氧化氧化还原还原还原还原+4-2 +1-1 +2-1 +1-2 0