《2024届华大新高考联盟高三下学期三模联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届华大新高考联盟高三下学期三模联考化学试题含答案.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司高三化学试卷高三化学试卷 试卷满分：试卷满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Ce 140一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要分。每小题只有一个选项符合题目要求。求。1.“挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列出土于湖北的文物中主要成分不同于其他三种的是A B C D 随州曾侯乙尊盘黄石铜绿山大铜斧鄂州三国青瓷仓廪院落咸宁崇阳商代铜鼓A.AB.BC.CD.D2.生活中处处有化学。下列说法正确的
2、是A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同D 生铁比纯铁更易生锈 3.AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，311.2LCH Cl中所含CH键数目为A1.5NB 1mol重水比1mol水多A2N个质子 C.2420.1mol Mg+中含有的电子数为A1.2ND.21molCaH和21molCaO晶体中所含离子数目均为A3N4.下列化学用语的表达正确的是A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：.2024届华大新高考联盟高三下学期三模联考化学试题含答案 第2页/共11页 学科网（北京）
3、股份有限公司 B.3CH COOH的质谱图：C.653C H CONHCH的名称：N甲基苯甲酰胺 D.3N的电子式为 5.“香城”咸宁因满城桂花而闻名，每到金秋时节，有风香十里，无风十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其结构如下，下列有关芳樟醇的说法不正确的是 A.分子式为1018C H O B.不存在顺反异构 C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D.与2Br的4CCl溶液反应可能得到 2种加成产物(不考虑立体异构)6.下列反应方程式书写正确的是 A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：22442PbO2e4HSOPbSO2H O+=+B.密闭容器中，1 gH2(g)与足量的 I2(g)混合反应后
4、生成 HI(g)，放出 a kJ热量(a0)122H(g)I(g)2HI(g)H2akJ mol+YXW B.该阴离于中铜元素的化合价为+3 C.Z 元素的单质可以与水发生置换反应 D.仅由 W和 Y不可以构成离子化合物 11.电镀废水中含有的甘氨酸铬（）等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法有纳米零价铁法，纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相羟基自由基(OH),OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态 Cr（）被释放到溶液中，同时氧化成无机 Cr（）。甘氨酸铬的结构简式和纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如下图所示。有关说法正确的是 A.基态Cr的核外电子空间运动状态有 14种 B.
5、铬更易与 N原子形成配位键，故甘氨酸铬分子中与铬配位的原子只有 N C.纳米零价铁主要通过物理吸附作用除去污水中的()Cr D.从去除机理图可知溶液中的铬浓度在去除过程中会有短暂的上升，随即又减少，并和纳米零价铁的氧化产物形成FeOCr 12.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度10.83g mL，能与水形成共沸物。A.环己醇环上的一氯代物有 3种 B.操作1 2 3、依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C.浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl6H O而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸
6、易使原料炭化，产生2SO，导致污染 D.分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作 3之前的“过滤”操作也可省去不做 13.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5100，以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。用下图所示的索氏提取器提取茶叶中的咖啡因，1 中滤纸套筒内置有粉碎的茶叶末，有关说法不正确的是 A.用乙醇做萃取剂比用水更好 B.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，与咖啡因粉末接触，进行萃取 C.萃取结束后，将 1内混合物倒出、过滤、将滤液蒸馏即可得到咖啡因 D.索氏提取器比常规萃取更节约、更高效 14.二氧化铈(C
7、eO2)作为一种脱硝催化剂，能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，将 NO氧化为 NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物Cex()Cey()Oz。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A.铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B.生成新的铈氧化物中 x、y、z 的最简整数比为 2：2：7，当 1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下 NO 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 的体积为 5.6 L C.晶胞的俯视图为 D.若晶胞边长为 a pm，则 CeO2晶体的密度为3033A4 17210 g/cmN a(NA表示阿伏加德罗常数的值)15.电位滴定是利用溶液电
8、位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()23Na HPO溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位 E与V(HCl)的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：1.4a1K10=，6.7a2K10=，下列说法正确的是 A.水电离程度：abdc B.b 点对应溶液的pH7 C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为8.1K10=D.c 点对应溶液中一定存在：()()()()2233c Hc OHc H PO2c HPO+”或“”)。23HH的数值范围是_。（2）4CH与2CO重整是2CO利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：I12
9、421CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)H247.6kJ mol+=+12222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41.2kJ mol+=+的 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 423CH(g)C(s)2H(g)H+(只在高温下自发进行)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的的2CO和4CH通入重整反应器中，平衡时，24COCH、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时2CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_(填标号)。温度高于1300K后，曲线 d超过曲线 c的可能原因为_。（3）用催化剂将NO和CO转化为2N和2CO是处理尾气的重要方式之一。相关
10、反应如下：I：222NO(g)+2CO(g)2CO(g)N(g)+11H751kJ mol=：224NO(g)2N O(g)O(g)+：222CO(g)O(g)2CO(g)+为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NOCO、混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为42mn 10 T,100 CT1000 C,mn、为常数。下列说法正确的是_。A.平衡脱氮率42mn 10 T表达式中：3m0.69,n2.5 10=B.BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降 C.CD段处于平衡状
11、态，因反应 I 正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低 D.D点平衡脱氮率为44%（4）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程如下，请补充完整相关基元反应(“*”表示吸附态)：第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A*NONO B*2NOONNO C_。D*2ONNOCOONNCO+E_。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 高三化学试卷高三化学试卷 试卷满分：试卷满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Ce 140 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 4
12、5 分。每小题只有一个选项符合题目要分。每小题只有一个选项符合题目要求。求。1.“挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列出土于湖北的文物中主要成分不同于其他三种的是 A B C D 随州曾侯乙尊盘 黄石铜绿山大铜斧 鄂州三国青瓷仓廪院落 咸宁崇阳商代铜鼓 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A随州曾侯乙尊盘主要成分是青铜器，属于合金；B黄石铜绿山大铜斧主要成分青铜器，属于合金；C鄂州三国青瓷仓廪院落的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；D咸宁崇阳商代铜鼓主要成分是青铜器，属于合金；根据上述分析可知：在出土于湖北的文物中主要成分只有鄂州三国青瓷仓廪院落是硅酸盐，属于无机非金属材
13、料，其余三组都是合金，故不同于其他三种的是鄂州三国青瓷仓廪院落，合理选项是 C。2.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料 B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀 C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同 D.生铁比纯铁更易生锈【答案】D【解析】【详解】A矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，A错误；第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B牛奶是胶体，加入果汁会产生沉淀，是因为发生胶体的聚沉，B错误；C酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，C 错误；D生铁中含碳，与铁生成原电池，
14、Fe的腐蚀速度加快，D正确；故答案为：D。3.AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，311.2LCH Cl中所含CH键数目为A1.5N B.1mol重水比1mol水多A2N个质子 C.2420.1mol Mg+中含有的电子数为A1.2N D.21molCaH和21molCaO晶体中所含离子数目均为A3N【答案】A【解析】【详解】A3CH Cl中含有 3 个CH键，标准状况下，311.2LCH Cl的物质的量为 0.5mol，所含CH键数目为A1.5N，A 正确；B重水和水的质子数相等，B 错误；C2Mg+中含有 10 个电子，2420.1mol Mg+中含有的电子数为AN，C
15、错误；D2CaH中含有 1 个 Ca2+和 2个 H+，21molCaH所含离子数目均为A3N，2CaO中含有 1 个 Ca2+和 1个2-2O，21molCaO晶体中所含离子数目均为A2N，D错误；故选 A。4.下列化学用语的表达正确的是 A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：B.3CH COOH的质谱图：C.653C H CONHCH的名称：N甲基苯甲酰胺 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D.3N的电子式为【答案】C【解析】【详解】A基态铍原子的电子排布式为 1s22s2，最外层电子在 s 轨道上，电子云轮廓图为球形，A错误；B质谱图用于测定相对分子质量，CH3COOH 的
16、相对分子质量为 60，与最大质荷比 46 不相符，B 错误；CC6H5CONHCH3中含有酰胺基，由 C6H5COOH 和 CH3NH2反应得到，名称为 N-甲基苯甲酰胺，C 正确；D3N的电子式为，D 错误；故答案选 C。5.“香城”咸宁因满城桂花而闻名，每到金秋时节，有风香十里，无风十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其结构如下，下列有关芳樟醇的说法不正确的是 A.分子式为1018C H O B.不存在顺反异构 C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D.与2Br的4CCl溶液反应可能得到 2种加成产物(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A由结构可知，分子中含 18 个 H原子，分子式
17、为 C10H18O，故 A正确；B与碳碳双键一边相连的基团相同，则不存在顺反异构，故 B正确；C含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H原子，可发生消去反应，故 C正确；D单个碳碳双键与2Br发生加成反应时产物有 2 种、，两个碳碳双键与2Br完全加成时产物有，共有 3 种加成产物，故 D 错误；故选：D。6.下列反应方程式书写正确的是 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：22442PbO2e4HSOPbSO2H O+=+B.密闭容器中，1 gH2(g)与足量的 I2(g)混合反应后生成 HI(g)
18、，放出 a kJ热量(a0)122H(g)I(g)2HI(g)H2akJ mol+YXW B.该阴离于中铜元素的化合价为+3 C.Z 元素的单质可以与水发生置换反应 D.仅由 W和 Y不可以构成离子化合物【答案】D【解析】【分析】W形成 1 条共价键，则 W 为 H元素，X能形成四条共价键且属于短周期元素，则 X为 C元素，Y为 N 元素，Z是电负性最大的元素，则 Z为 F 元素；【详解】由分析可知，W为 H 元素、X为 C元素、Y为 N元素、Z 为 F元素；A同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但 IIA族、VA族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：FNCH，故 A 正
19、确；B与 Cu形成配位键的 4个基团均为-1价基团，整个阴离子表现-1 价，则 Cu元素表现+3价，故 B正确；CZ为 F 元素，单质 F2与水反应生成 HF 和 O2，发生置换反应，故 C正确；D仅由 H和 N可以构成离子化合物 NH4H，故 D错误；故选：D。11.电镀废水中含有的甘氨酸铬（）等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法有纳米零价铁法，纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相羟基自由基(OH),OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态 Cr（）被释放到溶液中，同时氧化成无机 Cr（）。甘氨酸铬的结构简式和纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如下图所示。有关说法正确的是 的 第8
20、页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.基态Cr的核外电子空间运动状态有 14种 B.铬更易与 N原子形成配位键，故甘氨酸铬分子中与铬配位的原子只有 N C.纳米零价铁主要通过物理吸附作用除去污水中的()Cr D.从去除机理图可知溶液中的铬浓度在去除过程中会有短暂的上升，随即又减少，并和纳米零价铁的氧化产物形成FeOCr【答案】D【解析】【详解】ACr的原子序数为 24，基态Cr原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，共有 15 个原子轨道填充了电子，故核外电子空间运动状态有 15种，故 A 错误；B由甘氨酸铬的结构简式可知，甘氨酸铬分子中与铬配位的原子有 N
21、 和 O，故 B 错误；C纳米零价铁在反应过程中作还原剂，通过化学变化作用除去污水中的()Cr，故 C错误；D纳米零价铁吸附甘氨酸铬导致溶液中铬浓度降低，随后()Cr 被OH氧化为()Cr VI并从纳米零价铁表面脱附，导致溶液中铬浓度升高，()Cr VI在纳米零价铁表面吸附还原为()Cr，并和纳米零价铁的氧化产物形成FeOCr，溶液中铬浓度下降，故 D 正确；答案选 D。12.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度10.83g mL，能与水形成共沸物。A.环己醇环上的一氯代物有 3种 B.操作1 2 3、依次是蒸馏、过滤、蒸
22、馏 C.浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl6H O而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 产生2SO，导致污染 D.分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作 3之前的“过滤”操作也可省去不做【答案】C【解析】【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。【详解】A环己醇环上的等效氢有 4种，环上的一氯代物有 4种，故 A错误；B结合流程和分析，操作1 2 3、依次是蒸馏、分液、蒸馏，故 B错误
23、；C环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与 C 反应生成2SO导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故 C正确；D加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物纯度，故 D 错误。答案选 C。13.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5100，以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。用下图所示的索氏提取器提取茶叶中的咖啡因，1 中滤纸套筒内置有粉碎的茶叶末，有关说法不正确的是 A.用乙醇做萃取剂比用水更好 B.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，与咖
24、啡因粉末接触，进行萃取 C.萃取结束后，将 1内混合物倒出、过滤、将滤液蒸馏即可得到咖啡因 D.索氏提取器比常规萃取更节约、更高效【答案】C【解析】详解】A已知咖啡因易溶于乙醇，100以上开始升华，用乙醇做萃取剂比用水更好，乙醇易挥发，故的【第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A正确；B乙醇作为溶剂，经过蒸发得到乙醇蒸汽通过导管 2 进入索氏提取器，与滤纸套筒 1内咖啡因粉末接触，进行萃取，故 B正确；C咖啡因100以上开始升华，直接蒸馏滤液不能马上得到咖啡因，蒸馏出来的是酒精，咖啡因还留在蒸馏烧瓶内，还要进一步处理才能得到咖啡因，故 C错误；D本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙
25、醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高，故 D正确；故选 C。14.二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，将 NO氧化为 NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物Cex()Cey()Oz。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A.铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B.生成新的铈氧化物中 x、y、z 的最简整数比为 2：2：7，当 1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下 NO的体积为 5.6 L C.晶胞的俯视图为 D.若晶胞边长为 a pm，则 CeO2晶体的密度为3033A4 17210 g/cmN a(NA表示阿伏加德罗
26、常数的值)【答案】A【解析】【详解】A以上底面心 Ce 原子为研究对象，根据图示可知在一个晶胞中，与 Ce距离相等且最近的 O原子有 4 个，由于通过该平面的 Ce原子可形成 2 个晶胞，因此与该 Ce距离相等且最近的 O原子有 8 个，这8 个 O原子形成的是立方体结构，铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误；B根据图示可知Cex()Cey()Oz晶胞中含有 Ce原子数目是 818+612=4；含有的 O原子数为 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 17=7，N(Ce)x+y4=N(O)z7；根据化合物中元素化合价代数和为 0，可知 3x+4y=2z，两式联立，x=y，2z=7x
27、，所以在生成新的铈氧化物中 x、y、z的最简整数比为 2：2：7。当 1 mol CeO2发生变化时，由 0.5 mol Ce元素的化合价由+4价变为+3 价，N元素化合价由+2价 NO变为+4价 NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为 2CeO2-NO，可吸收的 NO的物质的量为 n(NO)=0.5mol2=0.25 mol，因此可吸收标况下NO的体积为 0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L，B 正确；C根据 CeO2晶胞中各个原子的相对位置，可知其俯视图为，C 正确；D根据晶胞结构可知：在 CeO2晶胞中含有 Ce为 818+612=4；含有的 O原子数为 8，因此一个晶
28、胞中含有 4 个 CeO2，由于晶胞边长为 a pm，则该晶胞的密度=-10 3Am4(140+16 2)=VN(a 10)g/cm3=3033A4 17210 g/cmN a，D 正确；故合理选项是 A。15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()23Na HPO溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位 E与V(HCl)的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：1.4a1K10=，6.7a2K10=，下列说法正确的是 A.水的电离程度：abdc B.b 点对应溶液的pH7 C.第二滴定终点时发生反应的平衡
29、常数为8.1K10=D.c 点对应溶液中一定存在：()()()()2233c Hc OHc H PO2c HPO+bcd，故 A 错误；Bb 点是第一次达到滴定终点时，溶液的主要成分为：23NaH PO和NaCl，其中23H PO的电离常数6.7a2K10=，水解常数1412.6h21.4110K=10K10WaK=，可见电离程度大于水解程度，溶液显酸性，对应溶液的pH7，故 B错误；C第二滴定终点时发生反应+2333H PO+HH PO的平衡常数为1.41.4a111K=10K10=，故 C 错误；Dc 点溶液中存在电荷守恒2-+3232c(HPO)+c(H PO)+c(OH)+c(Cl)=
30、c(Na)+c(H)，所以有+-2-+323c(H)-c(OH)=2c(HPO)+c(H PO)+c(Cl)-c(Na)，此时-+c(Cl)c(Na)，所以一定存在：()()()()2233c Hc OHc H PO2c HPO+”或“”)。23HH的数值范围是_。（2）4CH与2CO重整是2CO利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：I12421CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)H247.6kJ mol+=+12222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41.2kJ mol+=+423CH(g)C(s)2H(g)H+(只在高温下自发进行)在一定压强和催化剂的条件下，将等物
31、质的的2CO和4CH通入重整反应器中，平衡时，24COCH、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时2CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_(填标号)。温度高于1300K后，曲线 d超过曲线 c的可能原因为_。（3）用催化剂将NO和CO转化为2N和2CO是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下：I：222NO(g)+2CO(g)2CO(g)N(g)+11H751kJ mol=：224NO(g)2N O(g)O(g)+：222CO(g)O(g)2CO(g)+为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NOCO、混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，
32、得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为42mn 10 T,100 CT1000 C,mn、为常数。下列说法正确的是_。第21页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.平衡脱氮率42mn 10 T表达式中：3m0.69,n2.5 10=B.BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降 C.CD段处于平衡状态，因反应 I 正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低 D.D点平衡脱氮率为44%（4）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程如下，请补充完整相关基元反应(“*”表示吸附态)：A*NONO B*2NOONNO C_。D*2ONNOCOONNCO+E_。【答
33、案】（1）.023HH2 （2）.a .曲线 c 和 d 分别代表 CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致 CH4的转化率大于 CO2的转化率 （3）AD （4）.ON-NO*+CO ON-NO-CO*.ON-N*+CO N2+CO2【解析】【小问 1 详解】根据215372lnKyT=+，平衡常数 K与温度 T 成反比，即温度升高，平衡常数减小，则该反应为放热反应，H2=Ea(正)-Ea(逆)0，则 Ea(正)Ea(逆)，故答案为；根据上述分析，平衡常数 K 与温度 T成反比，即温度升高，平衡常数减小，则反应和反应均为放热反应，即 H20，
34、H30，根据盖斯定律反应=反应2-反应，则 H1=2H3-H20，推出 023HH 第22页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 2；故答案为 023HH2；【小问 2 详解】物质的量分数均随温度的升高而减小，低温时，反应不发生，只发生反应和，所以 CO2的物质的量分数小于 CH4的物质的量分数，平衡时 CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是 a；曲线 c和 d分别代表CO2和 CH4的转化率曲线，温度高于 1300K 后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致 CH4的转化率大于CO2的转化率；【小问 3 详解】A平衡脱氮率 mn10-4T2表达式中，根据 B(600，60)，C(800，53)，建立方程 0.6=m-n10-46002，0.53=m-n10-48002，解之 m=0.69，n=2.510-3，A 正确；BBA 段因温度下降，反应速率减慢，故平衡脱氮率下降，B错误；CCD 段脱氮率还在下降，故不处于平衡状态，C错误；DD 点平衡脱氮率为 44%，根据 A 项知平衡脱氮率=0.69-2.510-310-410002=0.44，即 44%，D正确；答案选 AD；【小问 4 详解】由 D 可知 ON-NO*反应生成了 NO-CO*，故 C的反应是：ON-NO*+CO ON-NO-CO*；最终还有 N2生成，故 E 的反应是：ON-N*+CO N2+CO2。