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1、试卷第 1 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省苏州市江苏省苏州市 20232023-20242024 学年高三下学期第三次模拟考试化学试题学年高三下学期第三次模拟考试化学试题 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是 AC BCO C2H DS 2化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A葡萄糖酸 内酯常用作制豆腐的凝固剂 B量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
2、 D“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 3价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A22H O是平面结构的分子 B4P和3O均为非极性分子 C3SO和3NO的空间结构均为平面三角形 D3BH和2H S的VSEPR模型均为四面体形 4类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是 A2H O的沸点高于2H S，则3CH OH沸点高于3CH SH B少量2CO通入2BaCl溶液中不产生沉淀，则少量2SO通入2BaCl溶液中也不产生沉淀 C金刚石中所有原子均为3sp杂化，则金刚砂中所有原子也均为3sp杂化 D三氟乙酸()3CFCOOH的酸性强于乙酸，则三氟化
3、氮()3NF的碱性强于氨气 5下列符号表征或说法正确的是 AHClO 的电子式：B3ClO的 VSEPR 模型：试卷第 2 页，共 10 页 C2Fe+的离子结构示意图：D基态 S 原子的价电子排布图：6 常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为-10.10mol L，已知：7al2(H S)1.1 10K=，13a22(H S)1.3 10K=；8sp1(FeS)6.3 10K=。下列说法不正确的是 A饱和 H2S 溶液中存在2(H)(HS)(S)(OH)cccc+B向-1210mL0.010mol L H S溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到-10.010mol L，此时溶液中()2-c
4、S约为-18-11.4 10mol L C向-120.010mol L FeCl溶液中通入 H2S 气体直至饱和，溶液中有 FeS 沉淀生成 D22FeS(s)2H(aq)Fe(aq)H S(aq)+的平衡常数为24.4 10 7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。W 简单离子在同周期离子中半径最小；基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，Q 与 Z 同主族。下列说法不正确的是 A第一电离能：YQW B电负性：ZXW CZ 与 Q 形成的化合物可能是非极性分子 DZ 的氢化物沸点不可能低于 X 的氢化物沸点 8在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：下列说法不
5、正确的是 A链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应的结果 B链状葡萄糖成环反应的S0，H0I 10利用电解产生的22H O与2Fe+发生反应生成高活性的羟基自由基(OH，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是 A电源的 B 极为负极 B生成羟基自由基的反应仅有一个 C利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染 D电解池外电路转移2mol电子，理论上可产生的OH为2mol 试卷第 4 页，共 10 页 11 由Sn、V、Gd等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A钒基笼目金属的化学式为66G
6、dV Sn BGd分布在由Sn构成的八面体空隙中 C可以通过X射线衍射实验测定晶体结构 D1 号、2 号Sn原子间的距离为22pm3ac+12饱和3BaCO溶液中，()22Bac+随()OHc而变化，在298K温度下，()22Bac+与()OHc关系如右图所示。下列说法错误的是 A3BaCO的溶度积9sp2.6 10K=B若忽略23CO的第二步水解，()11a223H CO5 10K=C饱和3BaCO溶液中()2Bac+随()Hc+增大而减小 DM点溶液中：()()()2233BaHCOCOccc+13室温下，向10.1mol L柠檬酸钠()3Na A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），
7、溶液中试卷第 5 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 232H AH AHA、和3A的分布系数(X)（某种含 A 微粒浓度与所有含 A 微粒浓度之和的比值）随pH变化曲线如图所示下列说法错误的是 A曲线 c 表示2HA B3A的水解平衡常数7.6h1K10=Cn 点：()()()()32c Na3c H A3AClcc+DpH约为 5 时，通入HCl发生的反应为22HAH=H A+二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14工业废气中 HS 的回收利用有重要意义。I利用 H2S 制 CS2。(1)热解 H2S 和 CH4的混合气体制 H2和 CS2。2H2S(
8、g)=2H2(g)+S2(g)H1=+170kJmol-1 CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)H2=+64kJmol-1 总反应：2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)，H=。(2)CH4的电子式为 ，CS2分子的立体构型为 。(3)工业上还可以利用硫(S8)与 CH4为原料制备 CS2，S8 受热分解成气态 S2，发生反应 2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)，某温度下，若 S8完全分解成气态 S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为 2：1时开始反应。当 CS2的体积分数为 10%时，CH4的转化率为 当以下数值不变时，能说
9、明该反应达到平衡的是 (填序号)。试卷第 6 页，共 10 页 a气体密度 b 气体总压 cCH4 与 S2体积比 dCS2的体积分数 一定条件下，CH4与 S2反应中 CH2的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS2的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是 。.回收单质硫和回收 H2S。(4)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧。产生的SO2与其余H2S混合反应：2H2S(g)+SO2(g)38S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别
10、为 c(H2S)=2.010-5mol/L，c(SO2)=5.010-5mol/L，c(H2O)=4.010-3mol/L，计算该温度下的平衡常数 K=；(5)回收 H2S。用一定浓度 Na2S 溶液吸一定量的 H2S，当溶液中 c(H2S)=c(S2-)时，溶液 pH=(用含 m、n 的式子)。(已知 H2S 的两步电离常数 Ka1=m，Ka2=n)15三草酸合铁()酸钾晶体()32423KFe C O3H O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。已知：()()32423KFe C O3H O Mr491g/mol=为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0时在水中溶
11、解度为 4.7g，100时溶解度为 117.7g。制备()3Fe OH：称取 2.0g 莫尔盐()()4422NHFe SO于锥形瓶中，溶于水，滴加足量226%H O，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。制备草酸氢钾：称取22422.0gH C O2H O溶于 20mL 水中，加入231.2gK CO，反应生成24KHC O。制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：试卷第 7 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 请回答下列问题：(1)中制备()3Fe OH的离子反应方程式为 。(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体 步骤 1 装置中仪器 a 的名称为 。步骤 2
12、的操作名称是 ，步骤 3 采用冰水冷却的目的为 。过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成24FeC O、224K C O和2CO等，该反应的化学方程式为 。(4)产品纯度的测定 称取 ag 晶体粗品溶于 100mL 水中配成溶液，取 20mL 溶液于锥形瓶中，用1cmol L的酸性227K Cr O，标准溶液进行滴定(已知227Cr O被还原为3Cr+且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液 VmL。所得粗品的纯度为%(用含 V、c、a 的代数式表示)。下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有 。A产品
13、中含有()()4422NHFe SO B滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)C盛装酸性227K Cr O溶液的滴定管未润洗 D产品干燥不充分 16合成造影剂碘海醇()K的一种合成路线如图：试卷第 8 页，共 10 页 已知：；。回答下列问题：(1)AB的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为 ，第二步反应所需的试剂及条件是 ；符合下列条件的 B 的同分异构体有 种。能发生银镜反应和水解反应；苯环上连有硝基，无过氧键()OO；含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有 2 种不同化学环境的氢原子。(2)BC化学方程式为 ；化合物 D 的结构简式是 ；E中官能团有 种，符合化合物J的结构简式有
14、 种。(3)综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线 。17油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：试卷第 9 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 反应：122211H S(g)S(g)H(g)H90kJ mol2+=+反应：142222CH(g)S(g)CS(g)2H(g)H81kJ mol+=+反应4222(g)2(g)(g)4(CHH SCS)H g+的3H=。反应自发的条件是 (填“低温”“高温”或“任何温度”)。42CHCS、和2H S三种分子的键角大小顺序为 。(2)投料比()
15、()24n H S:n CH2:1=，并用2N稀释：在100kPa，不同温度条件下反应相同时间后，测得2H和2CS体积分数如下表：温度/950 1000 1050 1100 1150 2H的体积分数/%0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 2CS的体积分数/%0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 下列说法一定正确的是 (填标号)。A其他条件不变时，用Ar替代2N对实验结果几乎无影响 B恒温恒压下，增加2N的体积分数，2CS的浓度升高 C由实验数据推出2H S中SH键弱于4CH中的CH键 D由实验数据推出，温度越高，2H S的平衡转化率越高 在1000，100kPa下，保持通入2H S的体积
16、分数不变，提高投料比()()242n H S:n CH,H S的转化率不变，原因是 。已知反应过程中存在副反应42CH(g)C(s)2H(g)+。研究发现，温度高于1500时继续升温，2H S的转化率不会增大反而会降低的可能原因是 。(3)在T100kPa、反应条件下，将()()()242n H S:n CH:n N3:3:2=的混合气进行反应，达到平衡时，2CS分压与2H S的分压相同。则反应的标准压强平衡常数pK=。(已知：分压=总压该组分物质的量试卷第 10 页，共 10 页 分数，对于反应dD(g)eE(g)gG(g)hH(g)+，gdehGHpDEppppKpppp=，其中p100k
17、Pa=，GHDEpppp、为各组分的平衡分压)。答案第 1 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案：参考答案：1D【详解】S 与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂 C、H2、CO。故本题选 D。2A【详解】A葡萄糖酸 内酯白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，A 正确；B胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B 错误；C石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，C 错误；D太阳能电池是将光能转化为电能，D 错误；故选 A。3C【详解】A过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原
18、子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A 错误；B4P为正四面体结构，属于非极性分子，3O空间结构与水分子相似，属于极性分子，B 错误；C3SO中心原子 S 价层电子对数：()1363 232+=，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，3NO中心原子 N 价层电子对数：()1363 232+=，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C 正确；D3BH中心原子 B 价层电子对数：()1333 132+=，VSEPR模型为平面三角形，D 错误；答案选 C。4D【详解】AH2O 由于 O 原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使
19、得熔点和沸点升高，即 H2O 的熔沸点高于 H2S，CH3SH 分子之间只存在范德华力，CH3OH 分子之间除了存在范德华力外，CH3OH 还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即 CH3OH 的沸点高于 CH3SH 分子，可以类比分析，故 A 正确；B碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，CO2通入2BaCl溶液中不产生沉淀，则 SO2通入2BaCl溶液中也不产生沉淀，故 B 正确；C金刚石中每个 C 原子形成 4 个共价键(即 C 原子的价层电子对数为 4)，C 原子上无孤电子对，故 C 原子均采取 sp3杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的 4 个硅原子
20、成键，每个硅原子均与周围的 4 个碳原 答案第 2 页，共 11 页 子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为 4，故所有原子都是 sp3杂化，故 C 正确；DF 为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F 吸引电子能力强于氨气中的 H，导致中心 N 原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（NF3）的碱性弱于氨气，故 D 错误；故答案选 D。5B【详解】AHClO 是共价化合物，电子式是，故 A 错误；B3ClO的中心原子 Cl 价层电子对数为()13+7+1-3 2=42，VSEPR 模型为四面体形，有 1 对孤电子对，故B
21、 正确；CFe2+的离子结构示意图：，故 C 错误；D硫为 16 号元素，基态硫原子的价电子排布图：，故 D 错误；故答案选 B。6A【详解】A氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，且一级电离抑制二级电离，则饱和氢硫酸溶液中氢离子浓度略大于氢硫酸根离子，由一级电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为7L10./.1 101mol=1.1104mol/L1.05104mol/L，由二级电离常数 Ka2(H2S)=()2-+-c(S)c Hc(HS)可知，溶液中硫离子浓度约为 1.31013mol/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为144L1.0 101.05 1m0ol
22、/9.51011mol/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为+-2-c(H)c(HS)c(OH)c(S)，故 A 错误；B由电离常数可得：Ka1(H2S)Ka2(H2S)=()2-2+2c(S)cHc(H S)，由题意可知，溶液中氢离子浓度和氢硫酸浓度都约为 0.01mol/L，则溶液中硫离子浓度约为713L1.1 101.3 100.0 mol/11.41018mol/L，故 B 正确；C氢硫酸饱和溶液中氢离子浓度约等于氢离子浓度，由电离常数 Ka2(H2S)=()2-+-c(S)c Hc(HS)可知，溶液中硫离 答案第 3 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 子浓度约为 1.3101
23、3mol/L，则溶液中浓度熵 QC=c(Fe2+)c(S2)=0.011.31013=1.31015Ksp(FeS)=6.31018，所以溶液中有氯化亚铁生成，故 C 正确；D由方程式可知，反应的平衡常数 K=()2+22+c(H S)c(Fe)cH=()2+2-22+2-c(H S)c(Fe)c(S)cHc(S)=spa1a2KK K=187136.3 101.1 101.3 104.4102mol/L，故 D 正确；故选 A。7D【分析】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族，则 X 为
24、 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、W 为 Al 元素、Q 为 S 元素。【详解】A金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素 O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O 元素第一电离能大于 S，则第一电离能由大到小的顺序为 NSAl，故 A 正确；B金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为 OCAl，故 B 正确；CO 可与 S 形成 SO3，属于非极性分子，故 C 正确；DC 的氢化物
25、有多种，随着 C 数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是 174.1高于 H2O 沸点，D 说法太绝对，故 D 错误；故本题答案选 D。8B【详解】A链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应，故 A 正确；B链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，SI，在碱性溶液中氧化性：3-42AsOI，D 错误；答案选 B。10C【分析】该装置为电解池，其中与电源 A 极相连的左侧电极电极反应为32Fe+e=Fe+、+222O2H+2eH O+=，属于还原反应，该电极为阴极，A 为电源负极，B 为正极，电解池右侧电极为阳极。【详解】A根据上述分析可知，左端电极发生得电子、还原反应，为电解池阴极，则
26、 A 为电源负极，B 为电源正极，A 错误；B电解生成羟基自由基的反应有两个，右侧阳极电极反应2H OeHOH+=+、2222H OFeFe(OH)OH+=+，B 错误；C羟基自由基有很强氧化性，降解有机物，效率高、无污染，C 正确；D 根据生成羟基自由基的反应，电解池外电路转移2mol电子，则阳极反应2H OeHOH+=+，有 2molOH生成，假如阴极生成2Fe+与22H O比例为1:1，可生成的2Fe+与22H O为2mol3，2222H OFeFe(OH)OH+=+有0.67molOH生成，故理论上可产生的OH大于2mol，D 错误；答案选 C。11B【详解】AV 有 2 个在内部，8
27、 个在面上，均推为 6 个；Sn有 4 个在面上，8 个在棱上，2 个在内部，均推为 6 个；Gd有 4 个在棱心，均推为 1 个，化学式为66GdV Sn，A 正确；BGd周围的Sn为 8 个，构成的不是八面体空隙，B 错误；C测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，C 正确；答案第 5 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 D如图所示，1 号、2 号Sn原子投影在同一平面的距离为3pm3a，晶胞中1 号Sn与 2 号Sn的垂直高度为pmc，根据勾股定理有，1 号、2 号Sn原子间的距离为22pm3ac+，D 正确；故选 B。12C【详解】A 由图知，当()OHc浓度越大，越抑制23
28、CO水解，()()223BaCOcc+=，使()22Bac+越接近92.6 10，此时()()()22229sp3BaCOBa2.6 10Kccc+=，A 正确；B 若忽略23CO的第二步水解，当()()233COHCOcc=时，()()()()()()232a2233COHH COH,BaHCOccKccc+=()()()()()()22222293333spCOHCO2CO,BaBa2CO25.2 10ccccccK+=，即N点，此时()()()1441111a223410OH2 10,H5 10,H CO5 102.0 10ccK+=，B 正确；C由图像知()22Bac+随()OHc增大
29、而减小，所以()2Bac+随()Hc+增大而增大，C 错误；D 在N点，由B选项得知，()()233COHCO,Mcc=点()OHc小，()Hc+大，所以更促进23CO转化成3HCO，因此有()()()2233BaHCOCOccc+，D 正确；故选 C。13C【分析】0.1mol/L 的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入 HCl 气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液 pH 及含有 A 微粒浓度关系可知 a、b、c、d 依次表示 H3A、H2A-、HA2-、A3-，【详解】A银据上述分析可知，曲线 c 表示2HA，A 正确；B由
30、ab、bc、cd 交点可知，H3A 的三级电离平衡常数分别 Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数-14-7.6wh-6.4a3K10K=10K10，B 正确；Cn 点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液 pH7，故 c(H+)c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为()()()()()()()+-2-3-2c Na+c H=c OH+c H A+2c HA+3c A+c Cl，故溶液中离子浓度关系为：答案第 6 页，共 11 页()()()()+-3-2c Na(2)AC 在1000只发生反应，4CH不参与反应，相同分压2H S经历相同时间，
31、转化率相同 甲烷裂解产生的 C 覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低(3)1.28 【详解】（1）根据盖斯定律，1312H2H+H261kJ mol=+；反应自发需HTS，则在高温条件下自发进行；2CS中 C 为sp杂化，4CH中 C 和2H S中 S 均为3sp杂化，4CH无孤对电子，2H S有两个孤电子对，故键角242CSCHH S；（2）A 项，Ar为稀有气体，不参与反应(与氮气相同，作为稀释气体)，A 正确；B 项，恒温恒压下，增加2N的体积分数，体积增大，2CS的浓度降低；B 错误；C 项，由实验数据可知1000之前，产物中不含2CS，说明只有2H S分解，4CH未参与反应，推知4
32、CH中的CH键更稳定，C 正确；D 项，实验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故 D 错误。答案选 AC；在1000只发生反应，4CH不参与 答案第 11 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 反应，相同分压2H S经历相同时间，转化率相同。甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使催化剂的活性降低；（3）设()2n H S3mol=，列三段式 开始（）转化（）平衡（）4222(g)+2(g)(g)+4(g)mol3300molx2xx4xmol3-x3-2xx4xCHH SCSH，到达平衡时，2CS分压与2H S的分压相同即有32xx=，求解x1=，平衡后气体的总物质的量为2mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10mol，则4p2141010K=1.28211010。