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1、2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）化学化学本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16一一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分分。第第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分；第第 1116 小题小题，每小题每小题 4 分分。每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A湖州的“湖笔”B黄山的“徽墨”C宣城的“宣纸”D肇庆的“端砚”2.从科技前
2、沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A国产大型飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂D粒子直径为 1nm100nm 的铁粉材料，不属于胶体3.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳B二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板C液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维4.下列化学用语表示正确的是A溴的简化电子排布式：25Ar 4s 4pB1-丁醇的键线式：
3、C反-2-丁烯分子的球棍模型：D水的 VSEPR 模型：5.下列有关反应的离子方程式正确的是A食醋和 84 消毒液混合：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OB用惰性电极电解饱和2MgCl溶液：-2222Cl+2H OCl+H+2OH通电C4CuSO溶液中加入过量浓氨水：23242Cu2NHH OCu OH2NH D向32Ba HCO溶液中滴入4NaHSO溶液使2Ba恰好完全沉淀：2234422BaHCOHSOBaSOCOH O 6.下列叙述和叙述均正确，且有因果关系的是选项叙述叙述A石墨能导电且化学性质不活泼阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极B煤中含有苯、甲苯等芳香烃通过煤的干馏可获得苯、甲
4、苯等芳香烃C医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂7.秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物 M 是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是A有机物 M 中含氧官能团有 5 种B虚框内所有碳原子可能共平面C有机物 M 能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色D1mol 有机物 M 最多能与 5molNaOH 反应8.下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD实验室制取乙酸乙酯配制 FeCl3溶液钠的燃烧验证铁钉的吸氧腐蚀9.32H PO是一种一元弱酸，与等浓度等体积的 NaOH 完全反应后
5、生成22NaH PO，下列叙述正确的是A22NaH PO的溶液是酸式盐B32H PO溶液中存在电离平衡：2222H POHPOH2222H POHPOHC0.01 mol/L32H PO水溶液加水稀，pH 增大D32H PO溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为2HOHH O10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是Aa 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物Bc 溶于氢碘酸的离子方程式为3232Fe O6H2Fe3H OCf与g的相互转化均可通过化合反应来实现Dg 既可被氧化，也可被还原11.设AN代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状
6、况下，22.4LHCl气体中 H+数目为ANB1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于ANC1822gHO与162DO的混合物中所含中子数目为A2ND常温下，0.1mol环氧乙烷()含有键的数目为A0.7N12.除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙烯(二氧化硫)溴水洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(甲苯)酸性4KMnO溶液过滤D252C H OH H OCaO过滤13.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A
7、简单离子半径：YM14.向一恒容密闭容器中加入41mol CH和一定量的2H O，发生反应：422CHgH O gCO g3Hg 422CHgH O gCO g3Hg。4CH的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Ax1x2Bb、c 两点的正反应速率：bcv vC此反应在任意温度下都可自发进行D当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态15.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基34C N中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是A整个反应历程中有极性键的断裂和生成B过渡态
8、相对能量：TS55TS44TS77C物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D反应决速步的活化能为0.95eV16.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用 h+表示），下列有关说法错误的是A光催化装置实现了光能向化学能的转化B离子交换膜为阴离子交换膜C电催化装置阳极电极反应式 4OH+4h+=2H2O+O2D光催化装置中，每生成 0.1g 氢气，产生空穴 h+的数目为A0.1N二、非选择题：二、非选择题：56 分。分。17.（14 分）某小组研究 Cu 与浓硝酸反应时发现如下现象：装置与试剂现象Cu
9、 片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液 A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液 B。反应后溶液体积几乎不变。（1）Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为。（2）甲同学猜测溶液 A 不是蓝色而呈绿色与溶解了 NO2有关，于是向溶液 B 中通入 NO2，然后再持续通入一段时间 N2，观察到现象：，证实猜测合理。甲同学为深入研究溶液 A 呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：资料 i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2OHNO2+HNO3资料 ii：NO2能与 Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NO2Cu(NO2)24(绿色)资料 iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解 3
10、HNO2=HNO3+2NO+H2O假设一：A 中形成了 Cu(NO2)24使溶液呈绿色。为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：【实验一】操作现象向 20.0mL0.5molL-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量 NO2气体溶液呈绿色向 20.0mL 水中通入与中等量的 NO2气体溶液呈无色（3）操作的目的是。（4）乙同学向所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中 c(H+)达约 8molL-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：。（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：。乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：资料 i
11、v：浓硝酸中溶有 NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量 NO2时呈无色假设二：A 中浓硝酸溶解了 NO2所得黄色溶液与 Cu2+的蓝色复合形成的绿色。为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：【实验二】操作现象配制与溶液 A 等 pH 的 HNO3溶液，取 20.0mL，通入 NO2气体溶液呈黄色加入溶液变为绿色溶液立即变回蓝色（6）操作中加入的试剂为，操作进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：。溶液变回蓝色可能的原因是（用化学方程式表示）。18.（14 分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含 ZnO、CuO、Fe2O3、FeO 和一定量的 GaCl3、不溶性杂质
12、）为原料制备高纯镓，同时获得 ZnS，流程如图所示：已知：电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。溶液中存在反应：Cu+Cu2+2Cl2CuCl。室温时 KspGa(OH)31.01035，Kb(NH3H2O)2.0105。黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。（1）Zn2+的价层电子排布式为，1 mol Ga(OH)4-中含有键的物质的量为。（2）黄钠铁矾的化学式为 NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式：。（3）不采用调节 pH 的方式沉铁，可能的原因是：Ga3+容易生成 Ga(OH)3而损失；。（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中
13、加入稍过量 Zn 粉，加入铜粉的目的是。（5）Zn2+与 Ga2+的各物种的分布分数随 pH 的变化如图所示。“调节 pH8.2”时，pH 不能过高的原因是。（6）已知：Ga3+4OH Ga(OH)4，K1.01034。通过计算探究氨水能否溶解 Ga(OH)3，反应 Ga(OH)3+NH3H2OGa(OH)4+NH4+的平衡常数为。（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2+是否被完全氧化，若有 Fe2+则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物 KFe Fe(CN)6（其摩尔质量为 M gmol1），其晶胞的?如下图K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的?部分）的体心。若该晶体的
14、密度为 gcm3，则 Fe3+和 Fe2+的最短距离为cm（设 NA为阿伏加德罗常数的值）。19.（14 分）CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：反应 i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1反应 ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2+41.2 kJmol-1反应 iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3-90.0 kJmol-1（1）计算反应 i 的H1。（2）关于反应 i、iii 的说法正确的是。a升高温度能使反应 i 的反应速率增大，平衡常
15、数增大b当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡c低温、高压有利于 CO2催化加氢制取 CH3OHd.在恒压密闭容器中充入 Ar，反应速率不变（3）在 5.0MPa 下，将 5mol CO2和 16mol H2在 Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时 CH3OH 和 CO选择性甲醇的选择性=n（生成的甲醇）n（转化的二氧化碳）100%、一氧化碳的选择性=n（生成的一氧化碳）n（转化的二氧化碳）100%及 CO2的转化率随温度的变化如图所示。基态铜原子的价电子排布式为。表示平衡时 CO 选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。当 温 度 高 于 250，随 着 温 度 升 高，曲 线 c 减
16、 小 而 曲 线 b 却 升 高 的 原 因 可 能是。250时，测得平衡体系共有 0.5mol CH3OH，结合上图计算 CO2的平衡转化率=，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的 Kp=(写出计算过程，结果保留 2 位有效数字)20.（14 分）OO（1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。下列是合成 1,3-环己二酮一种方法。BrCH3OOOCH3OCH3OHCCH3COOHOOOOHOHC6H10C2H5ONaCH3COOH1 O3CH3SCH3CrO3H2SO4丙CH3CH2OH234LiAlH4H2O甲乙回答下列问题：（1
17、）写出甲的分子式，乙中含有的还原性官能团的名称是。（2）OHOH的沸点OO的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。（3）反应3是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式。（4）反应1的产物 C6H10的系统名称为 1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式：。（5）1,3环己二醇（OHOH）具有多种化学性质，请按照要求填写下表序号反应物和反应条件产物的结构反应类型1CuO，加热_2_BrBr取代反应（6）OO的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件 核磁共振氢谱有二种吸收峰 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 链状脂肪化合物请写出符合上述条件的同分异
18、构体的结构简式（写出一种即可）。（7）根据上述设计方法，以CH3CH3O（丙酮）、乙醇、乙酸制备CH3CH3OHOH（2,4-戊二醇）设计反应流程如下：ABC条件条件。2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一一)化学化学参考答案参考答案一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。12345678DBADDACD910111213141516CBDBDCCB17.（14 分）（1）Cu+4H+2-3NO=Cu2+2H2O+2NO2（2 分）（2）通入 NO2后溶液呈绿色，通入一段 N
19、2后变蓝（2 分）（3）证明 NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在中的干扰（2 分）（4）加入浓硫酸后，温度升高且 c(H+)增大，HNO2分解导致 c(HNO2)下降，均引起平衡 HNO2-2NO+H+逆向移动，c(-2NO)下降，Cu2+(蓝色)+4-2NOCu(NO2)24(绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色（2分）（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液 A 中-2NO不能大量存在，因此 Cu(NO2)24也不能大量存在，不是溶液 A 呈绿色的主要原因（2 分）（6）0.01molCu(NO3)2（1 分）加水稀释（1 分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2
20、 分）18.（14 分）（1）3d10（1 分）；8mol（1 分）；（2）3Fe3+2SO42-+Na+6H2ONaFe3(SO4)2(OH)6+6H+（2 分）（3）直接调 pH 沉铁易生成 Fe(OH)3胶体，不容易过滤（1 分），Fe(OH)3胶体同时容易吸附 Zn2+而造成 ZnS 损失（1 分）（4）可除去 Cl，发生的反应为 Cu+Cu2+2Cl2CuCl，CuCl 难溶于水和稀酸，避免 Cl影响镓的析出（2 分）（5）当 pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(OH)2或 Zn(OH)42，Zn(OH)42较稳定不利于 ZnS 生成，Zn(OH)2直接沉淀，导致产品中的 ZnS
21、中混有 Zn(OH)2（2 分）（6）2.0106（2 分）（7）3M2?（2 分）19.（14 分）（1）-48.8 kJmol-1（2 分）（2）bc（2 分）（3）3d104s1（1 分）a（2 分）生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应占主导作用。（2 分）20%（2 分）250时，测得平衡体系共有 0.5molCH3OH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为 50%，即 n平(CH3OH)=n平(CO)=0.5molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)no(mol)51600n(mol)0.50.5
22、0.50.5n平(mol)4140.51CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)no(mol)51600n(mol)0.50.50.50.5n平(mol)4140.51Kp=0.5?4?4=8.910-3（3 分）20.（14 分）（1）C6H10O3（1 分），醛基（1 分）（2）高于（1 分）（3）CH3OOC2H5O（1 分）（4）BrCH3C2H5OHCH3+NaOH+NaBr+H2O（2 分）（5）各 1 分，共 3 分序号反应物和反应条件产物的结构反应类型1OO氧化反应2浓氢溴酸，加热（6）OHCCH3CH3CHO或（2 分）（7）CH3COOHCH3COOCH2CH3C2H5ONaCH3CH3OCH3COOHOOLiAlH4OHOHH2SO4CH3CH2OHH2O（3 分）