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1、禄劝一中2024学年高一年级3月月考化学试卷考试时长:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题:本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D2. 下列相关说法不正确的是A. 放电影时，放映机到银幕间产生光柱的原因是形成丁达尔效应B. 稀土金属可以用于生产合金
2、C. 钢是我国使用最早的合金D. 放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病3. 下列化学用语表达正确的是A. 氨气的电子式：B. 碳酸氢钾在水中的电离KHCO3=K+H+COC. 单线桥法表示电子转移的方向和数目：D. CO2的结构式：O=C=O4. 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，U形管的液面左低右高温度计的水银柱不断上升ABCDA. AB. BC. CD. D5. 下列物质的使用涉及化学变化的是A. 液氨用作制冷剂B. 硅胶用作食品干燥剂C. 氢氟酸用作刻蚀玻璃D. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
3、6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确且能达到目的的是A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B. 制备氢氧化铁胶体C. 检验化合物中是否含钾元素D. 制少量Fe(OH)28. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，7.8g Na2O2中含有0.3NA个离子B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4
4、LD. 标准状况下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA9. 下列各组装置中，能构成原电池的是A. B. C. D. 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A. 硫酸与溶液反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应C 晶体与晶体反应D. 钠与水反应11. 类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是A. 能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和C. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成D. 铁制品露置在空气中一段时
5、间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在12. 下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定 NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照D验证 Br2的氧化性比12强将少量溴水加入KI溶液中，再加入几滴淀粉溶，振荡，观察溶液颜色变化A. AB. BC. CD. D13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素；Y原子最外层只有一个电子；Z位于元素周期表A
6、族；W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYB. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的单质可用于生产光导纤维D. X最简单气态氢化物的热稳定性比W的气态氢化物的热稳定性强14. 现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是A. b曲线为滴加溶液的电导率变化B. M点两种溶液恰好完全反应C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D. M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质15. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A.
7、 空气：B. 氢氧化铁胶体：C. 使酚酞变红的溶液：D. 与反应放出的溶液：16. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2:B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C. 同浓度、同体积NH4HSO4溶液与稀烧碱溶液混合：D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:17. 下列实验操作或方案不正确的是A. 用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NHC. 检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D.
8、 用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，原粉末中有Na+，可能有K+18. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是气体溶液A溶液B溶液C稀溶液D饱和溶液A. AB. BC. CD. D19. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是气体(杂质)方法A通过酸性高锰酸钾溶液B通过无水氯化钙固体C通过灼热的铜丝网D通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D20. 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验结论A.浓盐酸KMnO4滴有酚酞的烧碱溶液潮湿的Cl2具有漂白作用B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(
9、NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. AB. BC. CD. D21. 四支相同试管分别充满下列气体和(体积比)和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是A. B. C. D. 22. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。现有下列各组物质:Cu与HNO3溶液、Cu与FeCl3溶液、Zn与H2SO4溶液、Fe与HCl溶液。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 23. 下列事实可以用同一原理解释的是A
10、. 、均能使品红溶液褪色的实质B. 晶体、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. 与、均不能在溶液中大量共存24. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是A. 少量铁粉与足量9.75molL-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molB. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D. 当硝酸浓度为12.2molL-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1二、非选择题:本题共4
11、小题，共52分。25. 根据已学过的化学知识，回答下列问题:（1）近日国家工业和信息化部等七部门发布关于加快推动制造业绿色化发展的指导意见明确氢能作为绿色低碳的清洁能源，数据显示，2023年我国氢燃料电池汽车累计产量为5631辆，销量为5791辆。若电解质溶液是强碱溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式是_。（2）学校实验室有一瓶生产日期已模糊不清的Na2SO3固体，要检验其是否变质，请简述操作过程_。（3）实验室不用磨口玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，请用化学方程式和必要的文字说明原因_。（4）在非金属及其化合物的学习中，我们认识了以下物质： NO2、SO3、SiO2、浓硫酸、NH3H2O、NH4H
12、CO3、水玻璃其中属于酸性氧化物的是_(写化学式，下同)；属于电解质的是_。（5）根据下列实验事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2OZ(OH)2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是_。26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。B生成C的化学方程式是_。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了环境，酸雨有怎样的危害_。（至少写两点）。（2）若A在常温下为气体
13、且无刺激性气味,C是红棕色的气体。A的电子式_。C与水反应的化学方程式_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:_。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，请回答下列问题。（1）上述反应中生成二氧化硫化学方程式为_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。
14、（4）A中加入的试剂可能是_；作用是_。酸性KMnO4溶液的作用是_。（5）B中加入的试剂可能是_；作用是_；E中加入的试剂可能是_；作用是_。（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_；D中_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?_(填“能”或“不能”),原因是_。28. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题。（1）氨的制备。氨的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母)，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨，若选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨与二氧化氮反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用弹簧夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(加热装置已略去)进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式：_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司