《2024届江苏省高三下学期高考化学5月模拟试题（二）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江苏省高三下学期高考化学5月模拟试题（二）含答案.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 试卷第 1 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 绝密绝密启用前启用前 20242024 年江苏省高考化学年江苏省高考化学 5 5 月模拟试题（二）月模拟试题（二）(满分 100 分)注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无
2、效 保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题分。每题只有一个选项最符合题意。意。1棉纺织业是我国传统优势产业。棉的主要成分属于 A糖类 B油脂 C蛋白质 D核酸 2催化热解2H S可同时回收8S(结构为)和2H。下列说法正确的是 A中子数为 17 的硫原子为17S B2H S的电子式为 C8S固态时为共价晶体 D2H分子中含有p
3、p键 试卷第 2 页，共 11 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 3利用反应850 CNaKCl?KNaCl+可制备金属钾。下列说法正确的是 A半径大小：()()r Kr Cl+B熔点高低：KClNaCl C电负性大小：()()Cl Na D金属性强弱：NaK 4实验室在如图所示装置中制取3NH，将3NH通入4CuSO溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得()3424Cu NHSOH O晶体。已知：()224Cu H O+呈蓝色。下列说法不正确的是 A在装置甲试管中加入4NH Cl和()2Ca OH固体加热制取3NH B装置乙中的a和装置丙中的b均可防
4、止倒吸 C()3424Cu NHSOH O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D与3NH相比，2H O更易与2Cu+形成配位键 5 周期表中A族元素及其化合物应用广泛。电解2KHF与HF的混合物时，2HF转化为2F；加热NaCl与浓24H SO的混合物，可制得HCl。氯还可形成2HClO、3HClO、4HClO等多种含氧酸。2ClO是Al级高效安全灭菌消毒剂；2Cl与4CH反应可制备有机溶剂4CCl。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入223Na S O溶液转变成()3232Ag S O而溶解。氯化碘()ICl性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是 试卷第
5、3 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 A基态F原子的核外电子排布式为252s 2p B2KHF中既含有离子键，又含有共价键 C2ClO、3ClO和4ClO中OClO键角依次逐渐减小 D223S O(结构如上图)中两个S原子均可作配位原子 6下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 AMgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 BMgO 是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 SO2 CNaCl 晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl 晶体的硬度较大 D3HCO通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO
6、3 7碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的A 族和A 族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以 NaCl 为原料生产 NaOH 作为化学工业开端的标志。23Na CO可由侯氏制碱法获得。22Na O是强氧化剂，熔融条件下可将23Fe O氧化为24Na FeO。格氏试剂(如3CH MgCl)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的2CO等发生反应。盐卤水中含有2MgCl，常用于豆制品加工。22MgCl6H O受热分解最终生成 MgO。碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A侯氏制碱法中的物质转化：22CO323H ONaClNaHCONa CO B由3CH MgCl
7、制备乙酸的物质转化：32H OCO333CH MgClCH COOMgCH COOH+C电解饱和 NaCl 溶液的阴极反应：222H O2eH2OH+=+D22Na O与23Fe O共熔的反应：2322242Fe O3Na O2Na FeONa O+熔融 8制备光电子功能材料 ZnS 可通过自发反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+H0。下列说法正确的是 试卷第 4 页，共 11 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 A该反应的 S0 B其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时()()22H SH Occ减小 C其他条件相同，升高体系温度，2H S的
8、平衡转化率增大 D其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率 9 一种电解乙酰基吡嗪废水中的()442NHSO制备()4282NHS O的电化学装置如题 9 图所示。下列说法正确的是 A石墨电极与直流电源正极相连 B电解时，铂网电极附近 pH 增大 C离子交换膜应选择性透过阴离子 D阴极上的电极反应为224282SO2eS O+=10一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 AW 在水中的溶解度比 X 在水中的溶解度小 BX 和 Y 可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 CY 和 Z 分子中所含的官能团种类相同 D该路线能使 W 中特定位置上的-OH 与反应 11室温下，
9、探究()14420.1mol L NH Fe SO溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 试卷第 5 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有4NH+向()4422mLNH Fe SO溶液中滴加几滴10.1mol L NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有2Fe+向()4422mLNH Fe SO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液的颜色变化 C 4NH+是否发生水解 用玻璃棒蘸取()4422mLNH Fe SO溶液滴在干
10、燥的广泛 pH 试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 3Fe+是否具有氧化性 向()4422mLNH Fe SO溶液中滴加几滴10.1mol L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 AA BB CC DD 12以磷石膏(含 CaSO4和少量 SiO2等)为原料制备轻质 CaCO3的部分流程如图 12 图所示。室温下，()7a123H CO4.5 10K=，()11a223H CO4.7 10K=，()5b32NHH O1.8 10K=。下列说法不正确的是 A()14320.1mol LNHCO溶液中：()()2342CONHcc+B室温下，pH=6 的 NH4Cl 溶液中：()
11、7132NHH O9.9 10 mol Lc=C“转化”后的清液中一定存在()()()()sp3sp42234CaCOCaSOCOSOKKcc D“浸取”发生反应2432CaO2NHCa2NHH O+=+13利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应：2522C H OH(g)H O(g)2CO(g)4H(g)+=+11256kJ molH=+试卷第 6 页，共 11 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 反应：252222C H OH(g)3O(g)4CO(g)6H(g)+=+121107kJ molH=反应：
12、222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)+=+1341kJ molH=反应：2222H(g)O(g)2H O(g)+=4H 一定温度下，将一定比例的25C H OH、2H O、Ar 气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制()25C H OH1moln=投料，平衡时氢醇比()()225HC H OHnn生成投料随水醇比()()225H OC H OHnn投料投料、膜管长度的变化如题 13 图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A()41231243HHHH=+B水醇比为 0 时，管长度超过 10cm 后氢醇比下降的原因可能为2O氧化2H C水醇比为 1、管长度为
13、 2cm，若25C H OH、2O转化率为 100%且()()2CO9COnn=生成生成，则管状透氧膜透过氧气 0.1mol D实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14处理废水中 Cr()的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含 Cr()物种浓度随 pH 的变化如下图所示。试卷第 7 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 (1)绿矾还原法。FeSO47H2O 去除废水中的 Cr()经过“酸化一还原一沉淀”的过程。“还原”时，4HCrO被还原
14、成 Cr3+的离子方程式为 。4FeSO的晶胞沿 c 轴(c 轴垂直于 a、b 轴)方向投影的平面图如下图所示，其中硫原子的杂化方式为 ；已知该晶胞中 S 原子的数目为 4，试预测 Fe2+是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由 。(2)铁粉还原法。为探究铜离子浓度对 Cr()去除率的影响，向 1000mL 某浓度酸性废水中加入 2.0g 铁粉，随着 Cu2+浓度由 0 升高至 15mgL-1，测得废水中 Cr()的去除率增大，其可能原因为 。(3)离子交换法。阴离子交换树脂(ROH，R 为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中 Cr()的原理为2272272ROHCr OR Cr O2O
15、H+。树脂失效后，用 NaOH 溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为 。某树脂的 Cr()摩尔交换总容量为 1.45molL-1，即每升湿树脂最多吸收 1.45molCr()。现将 Cr()含量为 50mgL-1的废水以 1.0Lh-1的流量通过填充有 30mL 湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水 20h 时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和 。Cr()均以 试卷第 8 页，共 11 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 铬元素计，写出计算过程 15有机物 F 是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图：(1)A 中含有的官能团名称为 (不考虑苯环)。(2)B
16、C中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由 变为 。(3)EF中有一种分子式为 C13H14O3F2的副产物生成，其结构简式为 。(4)写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式：。既能与3FeCl溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。(5)化合物G()是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写出以和 CH2(COOCH3)2为原料制备化合物G的合成路线流程图 (须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。162NaClO是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备2NaClO装置如图
17、 1 所示。试卷第 9 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 已知：i2NaClO的溶解度曲线如图 2 所示；若溶液温度高于 60，2NaClO发生分解。ii2ClO气体浓度超过 10%时，易发生爆炸性分解。已知：装置 A 中发生的主要反应：323242NaClONa SOH SO+(浓)22422ClO2Na SOH O=+。(1)下列实验操作一定能提高2ClO吸收效率的有_。(填序号)A装置 C 采用热水浴 B加快滴加浓硫酸的速率 C适当提高22H O的浓度 D通过多孔球泡向 C 的混合溶液中通2ClO(2)试管 C 中获得的
18、产品往往混有24Na SO杂质，其原因是 。(3)反应过程中，打开1K，并缓慢鼓入2N的目的是 。(4)反应结束后，补充完整制取2NaClO晶体的实验方案：取试管 C 中的溶液，低温干燥，得到2NaClO晶体。(实验中须使用稀盐酸、2BaCl溶液、蒸馏水)(5)产品中2NaClO质量分数的测定：称取 5.000g 产品配成 250mL 溶液；取 25.00mL 所配溶液，加入足量 KI 溶液和稀硫酸，发生反应：222IHClOIClH O+=+；向充分反应后的混合物中逐滴加入 0.8400 1mol L223Na S O溶液至恰好完全反应：2232246Na S OINa S ONaI+=+(
19、方程式均未配平)，消耗223Na S O溶液 20.00 mL。若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的2NaClO质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。已知产品中的杂质不与 KI、2NaClO发生反应。产品中2NaClO的质量分数为 。17 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。已知：i乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：试卷第 10 页，共 11 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 可能的引发反应 有关键的解离能(kJ/mol)()()()2625C HgC HgHg+410(
20、)()263C Hg2CHg 368 ii乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：反应 1100K 1300K 1500K()()()26242C HgC HgHg+1.6 18.9 72.0()()()262441C HgC HgCHg2+60.9 108.7 165.8()()()24222C HgC HgHg+0.015 0.33 3.2()()()222C Hg2C gHg+76.5 10 61.5 10 51.0 10 (1)乙烷直接裂解制乙烯。引发乙烷直接裂解的反应主要为 。不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是 。(2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯。已知：i()()()(
21、)262222C Hg7Og4COg6H O l+13120H=kJmol1；ii()()()()24222C Hg3Og2COg2H O l+21411H=kJmol1；则()()()()2622422C HgOg2C Hg2H O g+H=。800时，当()26C Hn和()2On的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中()()262HOn Cn的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如图所示：试卷第 11 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 外 装 订 线 学校:姓名：班级：考号：内 装 订 线 当()()262C H2OnnKCl，故 B 错误
22、；C 在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性(Na)(Cl)，故 C 正确；D同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：NaK，故 D 错误；故答案选 C。4D【分析】甲装置中实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，乙装置中3NH通入4CuSO溶液，生成的蓝色沉淀为 Cu(OH)2，后溶解为()234Cu NH+，丙装置进行尾气处理并防倒吸，据此作答。【详解】A实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管
23、口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A 正确；B氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中 a 的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B 正确；C 由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色()3424Cu NHSOH O 答案第 2 页，共 11 页 晶体析出，因此()3424Cu NHSOH O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故 C 正确；D由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故 D 错误；故答案选 D。5B【详解】
24、AF 为第 9 号元素，核外有 9 个电子，根据构造原理，基态 F 原子的核外电子排布式为2251s 2s 2p，252s 2p是价层电子排布式，故 A 错误；B题中已知2HF转化为2F，说明 KHF2中含有钾离子和2HF，即 KHF2为离子晶体，含有离子键，2HF中存在共价键，故 B 正确；C2ClO的中心原子 Cl 的价层电子对数为12(712 2)42+=，为 sp3杂化，含有 2 对孤电子对；3ClO的中心原子 Cl 的价层电子对数为13(7 1 3 2)42+=，为 sp3杂化，含有 1对孤电子对；4ClO的中心原子 Cl 的价层电子对数为14(7 1 4 2)42+=，为 sp3杂
25、化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以2ClO、3ClO和4ClO中OClO键角依次逐渐增大，故 C 错误；D具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，223S O中的中心原子 S 的价层电子对数为 4，无孤电子对，不能做配位原子，端基 S 原子含有孤电子对，能做配位原子，故 D错误；故答案选 B。6A【详解】A 氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A 符合题意；BMgO 是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO2=MgSO3，
26、故 MgO可用于吸收燃煤烟气中的 SO2，有对应关系，B 不合题意；C Na+和 Cl-间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C 不合题意；答案第 3 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 D3HCO中含有 O-H 键，故3HCO能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，有对应关系，D 不合题意；故答案为：A。7A【详解】A侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成 NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为 Na2CO3，故 A 由 NaCl 制 NaHCO3缺少氨
27、气，故 A 错误；B3CH MgCl易与空气中的2CO反应，所以3CH MgCl制备乙酸的物质转化为：32H OCO333CH MgClCH COOMgCH COOH+，故 B 正确；C电解饱和 NaCl 溶液的阴极反应为222H O2eH2OH+=+，故 C 正确；D22Na O是强氧化剂，熔融条件下可将23Fe O氧化为24Na FeO，2322242Fe O3Na O2Na FeONa O+熔融，故 D 正确；故选 A。8C【详解】A反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+能自发进行，其H0，则 S0，A不正确；B反应前后气体分子数相等，其他条件相同，缩小容器体积，
28、相当于加压，平衡不发生移动，则()()22H SH Occ不变，B 不正确；C其他条件相同，升高体系温度，由于正反应为吸热反应，则平衡正向移动，2H S的平衡转化率增大，C 正确；D其他条件相同，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快正反应速率，同时加快逆反应速率，D 不正确；故选 C。9B【分析】电解乙酰基吡嗪废水中的()442NHSO制备()4282NHS O，由图可知，铂网电极上()442NHSO失去电子发生氧化反应生成()4282NHS O，为阳极，则石墨电极为阴极；答案第 4 页，共 11 页【详解】A石墨电极为阴极，与直流电源负极相连，A 错误；B电解时，铂网电极为阳极，()442N
29、HSO失去电子发生氧化反应生成()4282NHS O，电极反应式为2-8-2-422SO-2e=S O，阴极反应式为2+-2H+2e=H，则右侧氢离子通过阳离子交换进入左侧，使得铂网电极附近 pH 增大，B 正确；C由 B 分析可知，离子交换膜应选择性透过氢离子，C 错误；D阴极上的电极反应为2+-2H+2e=H，D 错误；故选 B。10D【详解】AW 分子中含有的-COOH 和-OH 都是亲水基，而 X 分子中只含有 1 个-OH，酯基和醚键都是憎水基，则 W 在水中的溶解度比 X 在水中的溶解度大，A 不正确；BX 和 Y 分子中都含有酚羟基，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能用酸性高锰酸钾
30、溶液进行鉴别，B 不正确；CY 分子中含有醚键、酯基、碳碳双键，Z 分子中含有醚键、羟基、羧基、碳碳双键，所以 Y 和 Z 分子中所含的官能团种类不相同，C 不正确；D 从转化过程可以看出，该路线能使 W 中与羧基相邻位置上的-OH 和发生反应，另一羟基被保护而未与发生反应，D 正确；故选 D。11D【详解】A()4422mLNH Fe SO溶液中滴加几滴10.1mol L NaOH溶液，NaOH 会与3Fe+反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A 错误；B若原溶液中含3Fe+，滴加 KSCN 溶液后，溶液也会变红色，B 错误；C()442NH Fe SO电离出的4NH+和3Fe+
31、在溶液中均会水解，C 错误；D向()4422mLNH Fe SO溶液中滴加几滴10.1mol L KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明3Fe+具有氧化性，D 正确；答案选 D。12C 答案第 5 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司【分析】磷石膏(含 CaSO4和少量 SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为 CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后，滤渣中含有 CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为 CaO 和 CO2气体；加入 NH4Cl 溶液浸取，滤渣为 SiO2，滤液为 CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质 CaCO3。【详解】A(
32、)14320.1mol LNHCO溶液中，若不考虑水解，()()2342CONHcc+=，()11a223H CO4.7 10K=，()5b32NHH O1.8 10K=，Kh(23CO)Kh(4NH+)，则()()2342CONHcc+，A 正确；B室温下，pH=6 的 NH4Cl 溶液中，依据物料守恒可得 c(Cl-)=c(4NH+)+c(NH3H2O)，依据电荷守恒可得 c(H+)+c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)，从而得出 c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-)=110-6molL-1-110-8molL-1=9.910-7molL-1，B 正确；C“转化”后的清液中，
33、CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而 CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则()()sp323CaCOCOKc=c(Ca2+)()()sp424CaSOSOKc，所以一定存在()()()()sp3sp42234CaCOCaSOCOSOKKcc，C 不正确；D“浸取”时，4NH+水解生成的 H+与 CaO 反应生成 Ca2+和水，反应放出的热量促进 NH3H2O分解，所以发生反应2432CaO2NHCa2NHH O+=+，D 正确；故选 C。13B【详解】A 根据盖斯定律，()42131243HHHH=，A 错误；B水醇比为 0 时，发生反应：252222C H OH(g)3O(g)4CO(g)6H
34、(g)+=+，管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为2O氧化2H，B 正确；C()25C H OH1moln=投料，水醇比为 1，n投料(H2O)=1mol，由图可知，平衡时氢醇比()()225HC H OHnn生成投料=3.6，生成的()2nH=3.6mol生成，根据 H 守恒，平衡时 H2O 为627.22+mol=0.4mol，()()2nnCOCO生成生成=9，根据 C 守恒，n生成(CO)=1.8mol、n生成(CO2)=0.2mol，根据 O 答案第 6 页，共 11 页 守恒，则管状透氧膜透过氧气 0.3mol，C 错误；D实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高
35、，水醇比为 0 时，管长度在 10cm 左右氢气产率最高，小于 10cm 或大于 10cm 均氢气产率最低，D 错误；故选 B。14(1)23342HCrO3Fe7H3FeCr4H O+=+sp3 否，若 Fe2+占据晶胞所有顶点、面心和体心，则 Fe2+的数目为11861582+=个，而 S 原子只有 4 个，不符合 FeSO4的化学式(2)铁粉置换出铜形成 Fe-Cu 原电池，增加了 c(Fe2+)，Cr()去除率增大(3)227242R Cr O4NaOH2Na CrO2ROHH O+=+30mL 湿树脂最多吸收 Cr()的质量：13113111.45mol L30mL 10 L mL5
36、2g mol10 mg g2262mgm=通废水 20h 湿树脂需吸收 Cr()的质量：1121.0L h20h 50mg L1000mgm=21mm，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h 时未达到吸收饱和 【详解】（1）“还原”时，在酸性溶液中4HCrO被还原成 Cr3+，Fe2+被氧化为 Fe3+，离子方程式为23342HCrO3Fe7H3FeCr4H O+=+。在4FeSO的晶胞中，硫原子的价层电子对数为622+=4，则杂化方式为 sp3；已知该晶胞中 S 原子的数目为 4，依据化学式，该晶胞中所含 Fe2+的数目应为 4。若 Fe2+占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，则该晶胞中含 Fe
37、2+数目不是 4，理由：否，若 Fe2+占据晶胞所有顶点、面心和体心，则 Fe2+的数目为11861582+=个，而 S 原子只有 4 个，不符合 FeSO4的化学式。（2）向 1000mL 某浓度酸性废水中加入 2.0g 铁粉，若不加 Cu2+，Fe 先与 H+反应生成 Fe2+等，Fe2+再还原 Cr()；加入 Cu2+后，Cu2+先与 Fe 反应生成 Cu 和 Fe2+，Fe、Cu 可构成原电池，加快生成 Fe2+的速率，则随着 Cu2+浓度由 0 升高至 15mgL-1，废水中 Cr()的去除率增大，其可能原因为：铁粉置换出铜形成 Fe-Cu 原电池，增加了 c(Fe2+)，Cr()去
38、除率增大。答案第 7 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司（3）树脂失效后，用 NaOH 溶液将树脂再生，NaOH 首先促进平衡2272272ROHCr OR Cr O2OH+逆向移动，生成的227Cr O再发生转化227Cr O+2OH-=224CrO+H2O，从而得出发生反应的化学方程式为227242R Cr O4NaOH2Na CrO2ROHH O+=+。30mL 湿树脂最多吸收 Cr()的质量：13113111.45mol L30mL 10 L mL52g mol10 mg g2262mgm=通废水 20h 湿树脂需吸收 Cr()的质量：1121.0L h20h 50mg L1
39、000mgm=21mm，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h 时未达到吸收饱和。【点睛】在酸性溶液中，发生转化 224CrO+2H+=227Cr O+H2O。15(1)（酮）羰基、碳氟键(2)sp3 sp2(3)(4)或或(5)【分析】A 与 CH3MgBr 发生加成反应，而后在 H3O+条件下发生取代反应生成 B，B 发生消去反应产生 C，C 在一定条件下发生取代反应生成 D，D 在一定条件下得到了酯基，最后 E发生还原反应生成 F，据此作答。【详解】（1）观察 A 的结构可知，A 中含有的官能团名称为（酮）羰基、碳氟键，故答案 答案第 8 页，共 11 页 为：（酮）羰基、碳氟键。（2）B
40、 中连接羟基的碳原子与邻位碳原子上的 H 原子发生了消去反应，生成了碳碳双键，饱和碳原子为 sp3杂化，碳碳双键中碳原子为 sp2杂化，故答案为：sp3；sp2。（3）E 发生还原反应生成 F，酯基均变为羟基，F 的分子式为 C12H14O2F2，副产物的分子式为C13H14O3F2，对比可知副产物中还有一个酯基并未被还原为羟基，结构简式为：，故答案为：。（4）F 为，分子式为 C12H14O2F2，能与3FeCl溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基，又能与银氨溶液发生银镜反应说明含有醛基，要求分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，可知结构简式为：或或，故答案为：或或。（5）以和 CH2(CO
41、OCH3)2为原料制备化合物G()，须用NBS和 AlBN，根据题中合成路线 B 生成 E 的过程可知，合成 G 的路线为：答案第 9 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司，故答案为：。16(1)CD(2)23Na SO与浓硫酸反应生成2SO进入 C 中被22H O氧化(3)防止2ClO浓度过大爆炸，将2ClO吹入 C 中充分吸收(4)在略低于 60减压蒸发至有大量晶体析出结晶，38趁热过滤；3860热蒸馏水洗涤晶体；至取最后一次洗涤液滴加 HCl，2BaCl溶液无沉淀产生(5)偏高 76.02%【分析】装置 A 中 NaClO3、Na2SO3和浓 H2SO4反应生成 ClO2和 Na
42、2SO4，ClO2在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应得 NaClO2，B 为安全瓶，D 是尾气处理防倒吸装置。【详解】（1）A装置 C 采用热水浴可能导致 NaClO2发生分解，过氧化氢分解等问题，A错误；B加快滴加浓硫酸的速率，使 ClO2的产生速率变快，更快通过 C，由于流速快无法充分反应，吸收效率下降，B 错误；C适当提高 H2O2的浓度，能使 C 中反应速率加快，从而提高 ClO2吸收效率，C 正确；D通过多孔球泡向 C 的混合溶液中通 ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，提高了 ClO2吸收效率，D 正确；故选 CD；（2）A 中 Na2SO3与硫酸
43、反应生成 SO2进入 C 中与氢氧化钠反应得 Na2SO3且继续被 H2O2氧化，故 C 中获得的产品往往混有 Na2SO4杂质；（3）由已知 iiClO2气体浓度超过 10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开 K1，答案第 10 页，共 11 页 并缓慢鼓入 N2，防止 ClO2浓度过大爆炸，将 ClO2吹入 C 中充分吸收；（4）由已知 iNaClO2的溶解度曲线如图所示；若溶液温度高于 60，NaClO2发生分解，反应结束后，得到 NaClO2溶液，在略低于 60减压蒸发至有大量晶体析出结晶，防止蒸发时 NaClO2发生分解，同时 38趁热过滤；3860热蒸馏水洗涤晶体，防止生成带
44、有结晶水的产物，最后用氯化钡溶液检验硫酸根从而确定是否洗涤干净；（5）若加入 KI 溶液后在空气中放置时间过长，其中部分碘离子被氧气氧化为碘单质，则使 Na2S2O3溶液用量偏大，测定结果偏高；根据相关物质反应前后的化合价变化，通过电子得失守恒，可以得到2ClO2I24223S O，故 m(NaClO2)=0.84mol/L2010-3L1090.5g/mol14=3.801g，故产品中 NaClO2的质量分数为3.801g100%5.000g=76.02%。17(1)()()263C Hg2CHg或反应 裂解反应的平衡常数大于反应，得到4CH和24C H混合物，产率低，纯度小(2)298kJ
45、mol1 当()()262n C H2n O时，2O过量，()()262n C Hn O越小，2O过量的越多，乙烷的转化率越大，但过量的2O可氧化乙烷生成2CO，导致乙烯的选择性越低(3)避免乙烷深度氧化2CO资源化利用避免2O将3Cr+氧化为更高价(4)2624C H2eC H2H+=+【详解】（1）有关键的解离能越小，发生反应的可能性越大，由表可知，第二个反应的解离能小于第一个反应的解离能，所以乙烷裂解引发的主要反应为：()()263C Hg2CHg或者反应；由乙烷裂解中发生反应的平衡常数可知，不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解的主要原因是：裂解反应的平衡常数大于反应，得到4CH和24C H混合
46、物，产率低，纯度小；答案第 11 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司（2）由盖斯定律可知，()()()()2622422C HgOg2C Hg2H O g+=i-2ii12H=H-2H=-298kJ/mol；当()()262C H2Onn时，()()262C HOnn越小，乙烷转化率越大，但乙烯的选择性越小的原因是：2O过量，()()262n C Hn O越小，2O过量的越多，乙烷的转化率越大，但过量的2O可氧化乙烷生成2CO，导致乙烯的选择性越低；（3）用 Cr/SSZ-13 为催化剂、2CO作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯，乙烷裂解主要引发反应为反应：()()()2625C HgC HgHg+，同时 Cr 的价态由+3 升高+4，则 Cr 周围形成四个共价键，并结合后续转化，则图中画框部分应该为；用2CO代替2O的优势是：二氧化碳为温和氧化剂，则可以避免乙烷深度氧化，避免2O将3Cr+氧化为更高价，同时使2CO资源化利用；（4）阳极为乙烷生成乙烯，则其电极反应为：2624C H2eC H2H+=+。