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1、学科网（北京）股份有限公司2023202320242024 学年度（下）七校协作体高一联考学年度（下）七校协作体高一联考 化学试题化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 4545 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是A.碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐
2、高温半导体材料B.生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂C.高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅D.光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅2.下列变化的本质相似的是ASO2和 Cl2均能使品红溶液褪色B浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小C常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象DH2S 和 NH3气体均不能用浓硫酸干燥3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molCu 和 0.1molS 充分反应转移电子数为 0.2NAB.20mL、14mol/L 的浓硝酸与足量铜反应，生成 NO2分子的数目为 0.14 NAC.46gNO2和 N2O4混合气
3、体中氧原子总数为 2NAD.标准状况下 22.4LSO2与足量 O2的混合，在一定条件下反应生成的 SO3分子数为 NA4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、ClB含大量 NO3EA的溶液中：H、Fe2、Cl、ICpH1 的溶液中：Na、NHA4EA、SOA24EA、S2OA23ED滴入酚酞显红色的溶液中：Na、K、NOA3EA、HCO3 5下列离子方程式正确的是 A.FeO 溶于稀 HN:FeO+2H+=Fe2+H2OB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：+CO2+H2O=+H2SiO3 C.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：
4、Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.向 Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2+H2O=+2+2H+6已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，下列说法正确的是 AH2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol B98%的浓硫酸和 NaOH 溶液反应生成 1mol 液态水时，反应热 H57.3 kJmol1 C含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量 D中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 7.如图为氮元素的“价-类二维
5、图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是辽宁省七校协作体2024年高一下学期5月期中联考化学试卷含答案 学科网（北京）股份有限公司 A.图中所标转化关系中有 5 个反应是通过氧化还原反应实现的 B.雷雨天可实现 BCDEF 转化 C.所有的 H 盐受热分解都能产生 A D.AC 的反应是工业制硝酸的基础反应 8.以黄铁矿(主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A.沸腾炉中每生成 2mol SO2，有 11 mol e-发生转移 B.不用水吸收 SO3的原因是 SO3与 H2O 化合时放出大量热，易形成酸雾 C.接触室中排放出的 SO2
6、、O2循环利用，可提高原料利用率 D.标准状况下，1mol SO3的体积约为 22.4L 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2ICl B 检验 SO2气体中是否混有 SO3(g)：将气体通入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有 SO3(g)C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加 KSCN 溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液
7、中，出现白色沉淀 元素非金属性：CSi 10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B由中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图原电池 图碱性锌锰电池 图铅酸蓄电池 图银锌纽扣电池 A图：向铁电极方向移动 B图：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高 C图：电池放电过程中，正负极质量均增加 D图：电
8、池使用时，正极附近溶液 pH 减小 12.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：下列叙述错误的是 A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1 B反应的产物为 SiHCl3和 H2 C整个操作流程都需要隔绝空气 DH2、HCl 都能在该流程中循环利用 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A.在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧 B.在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C.图示转化的总反应是 2
9、H2S+O2=Fe2+、Cu2+EA2S+2H2O D.当回收得到 1mol 硫单质时，转移电子的数目为 NA 14.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A电子由 m 极经负载转移到 n 极 BH+可通过质子交换膜移向 m 极室 Cm 电极反应为 2+6H2O+10=N2+12 D每生成 1 mol CO2转移电子的物质的量为 10 mol 15.化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图 1，关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，打开 b，完成喷
10、泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2：下列关于该实验的说法错误的是 A.图中 C 点时喷泉最剧烈 B.制取氨气时烧瓶中的 X 固体可以是 CaCl2 C.烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 55 分）分）16.（14 分）按要求回答下列问题：（1）下列变化中属于吸热反应的是_。干冰汽化；镁条在 CO2中燃烧；C 与 CO2反应生成 CO；铝片与稀盐酸的反应；NH4NO3固体溶于水；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应（2）反应 A+BC(放热)分两步进行A+BX(吸热
11、)；XC(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_。A.B.C.D.学科网（北京）股份有限公司（3）NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2气体和液态水的反应中，每有2NA个电子转移时，放出 260 kJ 的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。（4）已知 25、101 kPa 条件下 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1 由此可推知，该条件下 更稳定（填“O2”或“O3”）（5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知 CO2经催化加氢
12、可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H 几种物质的相对能量(kJmol1)如表所示(规定单质的能量为 0)：物质 CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJmol1 394 0 52 242 H_kJmol1 几种化学键的键能(kJmol1)化学键 C=O HH C=C HC HO 键能/kJmol1 803 436 615 a 463 a_（6）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H271 kJmol1 5CaO(s)+
13、3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H937kJmol1 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。17.（12 分）电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）一种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为 CH42O2=CO22H2O。电极 Pt(a)为电池的_极，电极 Pt(b)上的电极反应式为_。每消耗 11.2L CH4(标准状况下)，转移电子数为_。（2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为
14、 LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为 LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为 LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy 放电时，负极反应式为 学科网（北京）股份有限公司 锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因 （3）某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移 0.1mole-时，交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子。18(15 分)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。制备二氧化硫：用 70%的浓硫酸与23Na SO固体反应制备2SO气体（1）制备2SO气体最合适的发生装置是_（
15、填写字母）探究2SO的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关 K，通入2SO流速一致。三次实验现象如下表：已煮沸的2BaCl溶液 未煮沸的2BaCl溶液 己煮沸的()32Ba NO溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下 pH-t 图：（2）A 装置中覆盖食用油的目的是_；B 装置的作用 。（3）pH-t 图中，曲线呈缓慢下降趋势，这是因为_；甲同学向反应后的溶液中通入某无色气体（不是氧气），产生白色沉淀，则该气体的化学式为 ;写出实验中反应的离子方程式为_ 学科网（北京）股份有限公司(4)为对
16、排气法收集到的 SO2气体进行含量测定，将 2240mL 气体(已折算为标准状况)通入足量的 Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀 20.038g。则 SO2气体的体积分数为 。若该实验数据较实际值偏低，则可能的原因是 (选填编号)。a气体通入速率过快 b沉淀未进行恒重操作 c收集的气体中有 CO2 d未用食用油覆盖液面 19.（14 分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程（2）硝化过程中，含氮物质发生_(
17、填“氧化”或“还原”)反应。（3）农业生产过程中的铵态氮肥是水体中 NH4的主要来源之一。检验氮肥中 NH4的实验方案是 。实验室用氯化铵和消石灰制备氨气的化学方程式为 。（4）在氨氧化细菌的作用下，NH4与可以转化为氮气。该反应中，当产生 0.1mol 氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）NO 是大气污染气体，测定某气体样品中 NO 含量操作如下：将 v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使 NO 完全被氧化为-3NO。向上述反应后溶液中加入 v1 mL c1 molL1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余 Fe2+与 v2mL、c2 molL1 K2Cr2O7恰好反应。N
18、O 被 H2O2氧化为-3NO的离子方程式是_ 上述过程中发生下列反应：3Fe2+-3NO+4H+=NO+3Fe3+2H2O；2-27Cr O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则气样中 NO 的含量为_ g/L。学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 选择题(每题 3 分)1-5 ABCAD 6-10 DCDAD 11-15 DACBB 16.（14 分，每空 2 分）（1）（对一个 1 分，有错的不给分）（2）D （3）C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1（4）O2（5）128 409.25（6）()54243CaPOF(s)
19、5H SO(1)=+4345CaSO(s)3H PO(l)HF(g)H418kJ/mol+=17.（12 分，每空 2 分）（1）负 O24H+4e=2H2O 4NA （2）LixCy-xe=xLi+Cy 锂单质能和水反应（3）0.2 18.（15 分）（1）B（1 分）（2）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验（2 分）吸收尾气 SO2并防止倒吸（2 分）（3）2SO不与2BaCl反应，溶于水的部分2SO与水反应生成23H SO，23H SO电离出氢离子，pH 减小（2分）NH3（2 分）223243Ba3SO2NO2H O3BaSO2NO4H+（2 分）（4）0.86（或 86%）（2 分）；a（2 分）19.（14 分）（1）a（2 分）（2）氧化（2 分）（3）取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有 NH4+（2分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2 分）（4）0.3（2 分）（5）.3H2O2+2NO=2-3NO+2H2O+2H+（2 分）.-21122(c v-6c v)10v（2 分）