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1、 20202021学年12月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考化学试卷（联考）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、单顶选擇题（本大共15小题，每小2分，共30分）1门捷列夫的贡献是（ ）A提出质量守恒 B发现元素周期律 C揭示原子结构 D发现了电子2海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是（ ）A淡水 B C氯气 D3下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是（ ）A B C D4由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是（ ）A金 B铁 C铜 D钾5下列物质
2、中，只含有共价键的是（ ）A B C D6下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A B C D7阅读下列资料，完成问题某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为、（1）该溶液中还能大量的共存的离子是_A B C D（2）上述能大量共存的离子的浓度为_A B C D8下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A易溶于水，可用作净水剂 B具有两性，可用于电解冶炼铝C碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂9下列溶液中浓度最小的是（ ）A溶液 B溶液C溶液 D溶液10实验室由晶体配制溶液下列说法正确的是（ ）A需准确称量的质量为B晶体可用如右图所示操作溶解C容量瓶
3、使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体11下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为20的氯原子： B的电子式：C的结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：12下列有水参与的反应中，属于置换反应的是（ ）A BC D13下列反应在指定条件下能实现的是（ ）A BC D14下列实验装置或对实验的描述正确的是（ ） A加热碳酸氢钠 B稀释浓硫酸 C检验 D制备二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）15下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铁投入稀盐酸中：B通入水中：C向氢氧化镁中加入醋酸溶液：D溶于水：16下列有关粒子数目为
4、的是（ ）A标准状况下水中所含分子数 B常温下，中所含分子数C中所含和总数 D中所含N原子数17下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是（ ）A浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B浓硫酸与固体反应生成是因为浓硫酸具有酸性C浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性18下列有关物质的检验或分离正确的是（ ）A可以用酸性溶液检验溶液是否氧化变质B可以用溶液除去粉中的粉C可以用淀粉溶液检验在空气中是否氧化变质生成D用焰色反应检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别19下列由实验操作和现象所得结论正确的是（ ）A向溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀
5、生成，说明溶液中含大量B向试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C将通入溶液中，溶液红色褪去，说明具有还原性D向溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明已部分被氧化三、非选择题（本大题共5小题，每小题10分，共50分）20根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质（1）根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式以红土镍矿（主要成分、）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：“酸溶”时，反应的离子方程式为_“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知是弱酸）为_（2）请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂
6、：浓盐酸、溶液、浓硫酸、溶液、溶液的离子方程式：_的化学方程式：_的化学方程式：_21海水（主要含有，也含有大量、等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：（1）提取的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是_（2）工业上由无水制取的化学方程式为_（3）海水提溴可以通过如下两种方法：方法一：空气吹出吸收法“吸收”步骤中用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_方法二：空气吹出纯碱吸收法利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、，相关反应为，其中被还原与被氧化的的物质的量之比为_；用稀硫酸酸化吸收液可得到，由此可知酸性条件下的氧化性_22用工业废渣（主要含有、及少量
7、、）制备的流程如下：（1）“浸泡”过程中反应的离子方程式为_（2）“还原”时，（难溶于水，铁为价）与溶液中的反应，产物为和，该反应的离子方程式为_（3）检验“还原”反应已经完全的方法是_（4）由“还原”所得溶液制取晶体的操作过程为_（5）将在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸验证绿矾油是硫酸的实验方法是_23氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解（1）在装置A中，发生反应如下：，用单线桥标出电子转移的方向和数目_（2）装置B的作用是吸收中的，试剂E是_（3）装置G的作用是_（4）反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和实
8、验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为；方法二：称取固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为有同学提出由方法一可知铁的质量为，判断该结论是否正确并说明理由_方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为_24下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素（1）元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是_（填元素符号）（2）上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为_（3）利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，
9、充分反应后，观察到溶液变为橙黄色将分液漏斗中液体滴入试管内，溶液变为棕黄色判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：_（4）元素d和e的简单离子半径更大的是_（填离子符号）写出的电子式：_（5）推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置_根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是_（填字母）Ax为非金属元素 B最高价氧化物对应水化物酸性：Cx的单质可用于制半导体 Dx的最高正价为20202021学年12月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考化学试卷（联考）（详解）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一
10、、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1【答案】B【解析】A选项：法国科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律，故A错误；B选项：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C选项：很多科学家提出了不同原子结构模型，如汤姆生、卢瑟福、波尔等，故C错误；D选项：英国科学家汤姆生发现了电子，故D错误；故选B2【答案】A【解析】A选项：海水中含大量的水，且水的沸点较低，通过蒸馏可分离出淡水，为物理变化，故A正确；B选项：海水中元素以离子的形式存在，需要通过电解熔融的得到金属，该过程为化学变化，故B错误；C选项：海水中元素以离子的形式存在，可通过电解饱和溶液制备，该过程为化学变化，
11、故C错误；D选项：海水中I元素以离子的形式存在，需加入氧化剂氧化生成单质，该过程为化学变化，故D错误；故选A3【答案】B【解析】正常雨水的约为5.6，是因为空气中含有，和反应生成，反应的化学方程式为：，而酸雨是指溶液小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成A选项：是空气的正常成分，溶于水形成，不能形成酸雨，故A错误；B选项：溶于水形成，使雨水小于5.6，形成酸雨，故B正确；C选项：溶于水形成氨水，溶液大于7，不能形成酸雨，故C错误；D选项：不溶于水，不能形成酸雨，故D错误；故选B4【答案】D【解析】由金属的活泼性顺序可知，
12、金属越活泼被发现的越晩，又、和K中，K最活泼，则最晚被人类发现的是K，故D正确；故选D5【答案】C【解析】A选项：含有离子键和共价键，故A错误；B选项：为单原子分子，不存在共价键，故B错误；C选项：只含有共价键，故C正确；D选项：只含有离子键，故D错误；故选C6【答案】A【解析】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；只含有共价键的化合物称为共价化合物；A选项：是含有离子键和共价键的化合物，故属于离子化合物，故A正确；B选项：是只含共价键的化合物，故属于共价化合物，故B错误；C选项：只含共价键的单质，故属于共价单质，故C错误；D选项：是只含共价键的化合物，故
13、属于共价化合物，故D错误；故选A7【答案】（1）B （2）A【解析】（1）A选项：与反应生成难溶物，不能大量共存，故A错误；B选项：不与、反应，能够大量共存，故B正确；C选项：能与发生反应，不能大量共存，故C错误；D选项：与反应生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B（2）溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为、，若含有，根据电荷守恒可知：，解得：故选A【踩分点】8【答案】D【解析】A选项：溶于水电离出的能水解生成胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，达到净水的目的，但不是利用易溶于水的溶解性，故A错误；B选项：是离子化合物，熔融时能电离出，所以电解熔融的能生成，与的两性无关，
14、故B错误；C选项：胃酸中含有，能与反应，所以能用于治疗胃酸过多，故C错误；D选项：与反应生成和，所以可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；故选D9【答案】D【解析】A选项：由可知，溶液中的浓度为；B选项：由可知，溶液中的浓度为；C选项：由可知，溶液中的浓度为；D选项：由可知，溶液中的浓度为；综上所述，上述溶液中浓度最小的是选项D，故D正确；故选D10【答案】C【解析】A选项：由晶体配制溶液，需要的质量为，故A错误；B选项：首先溶解固体不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解之后转移到容量瓶中，其次该移液操作应用玻璃棒引流，图示操作未用玻璃棒引流，故B错误；C选项：容量瓶使用前未干燥对溶质物质的量和溶液
15、体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故C正确；D选项：定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量n偏小，依据可知溶液浓度偏低，故D错误；故选C11【答案】C【解析】A选项：中子数为20的氯原子，其质量数=质子数+中子数，用符号表示为，故A错误；B选项：为离子化合物，其电子式为，故B错误；C选项：的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为，故C正确；D选项：为盐，电离方程式为，故D错误；故选C12【答案】A【解析】A选项：置换反应是指种单质和_种化合物反应生成一种新的单质和化合物的反应符合置换反应定义，属于置换反应，故A正确；B选项：反应物为
16、两种化合物，不是置换反应，故B错误；C选项：为两种化合物生成了一种化合物，属于化合反应，故C错误；D选项：反应物和生成物均为两种化合物，不是置换反应，故D错误；故选A13【答案】A【解析】A选项：见光分解，发生反应：，生成，故A正确；B选项：在高温下与水蒸气反应生成黑色固体和，反应方程式为：；生成物不是，故B错误；C选项：S单质和燃烧生成，无法直接生成，故C错误；D选项：S的氧化性较弱，则S和共热生成，无法生成，故D错误；故选A14【答案】B【解析】A选项：加热固体，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故A错误；B选项：稀释时应将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌，图中稀释
17、操作合理，故B正确；C选项：生成的也可使澄清石灰水变浑浊，不能检验，故C错误；D选项：与浓反应需要加热，图中缺少酒精灯，故D错误；故选B二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）15【答案】B【解析】A选项：将铁投入稀盐酸中的离子方程式为，故A错误；B选项：通入水中的离子方程式为，故B正确；C选项：向中加入醋酸溶液的离子方程式为，故C错误；D选项：溶于水的离子方程式为，故D错误；故选B16【答案】BD【解析】A选项：标准状况下，不是气体，故的的物质的量不是，故A错误；B选项：常温下，物质的量，所含分子数，故B正确；C选项：由于溶液体积未知，不能计算溶液中所含和总数，故C错误；D选
18、项：中所含N原子数，故D正确；故选BD17【答案】BD【解析】A选项：浓在空气中久置质量变大是因为浓具有吸水性，不是脱水性，故A错误；B选项：浓与固体反应生成、和，是因为浓具有强酸性，故B正确；C选项：浓能使纸张变黑，体现了浓具有脱水性，故C错误；D选项：浓H具有强氧化性，与、在常温下发生钝化反应，从而在、表面形成致密的氧化膜，可起到保护的作用，故D正确；故选BD18【答案】C【解析】A选项：溶液变质是由于被氧化生成，可用溶液检验，而酸性溶液能够氧化离子，加入，无法检验，故A错误；B选项：与反应生成和，铁粉被氧化，不能达到除杂的目的，故B错误；C选项：淀粉遇变蓝色，可用淀粉溶液检验在空气中是否
19、氧化变质生成，故C正确；D选项：在进行焰色反应时，由于的黄色光可遮挡K的紫色光，则观察K的焰色反应，需要防止黄色光的干扰，应透过蓝色钻玻璃观察K的焰色反应，以滤去黄光，不能直接观察火焰颜色鉴别，故D错误；故选C19【答案】CD【解析】A选项：也能与反应会生成沉淀，发生反应的离子方程式为：，所以向溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，不能说明溶液中含大量，故A错误；B选项：与反应生成和，具有酸性，具有漂白性，所以向试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的具有漂白性，故B错误；C选项：将通入溶液中，溶液红色褪去，说明具有还原性，故C正确；D选项：向溶液中滴加足量盐酸酸化，排除离子的干扰，再加溶
20、液有白色沉淀，白色沉淀为，则说明已部分被氧化，故D正确；故选CD三、非选择题（本大题共5小题，每小题10分，共50分）20【答案】（1） （2） 【解析】（1）“酸溶”时，与反应生成和，反应的离子方程式为：“还原”步骤通入得到的滤液中含有，可知将还原为，则元素转化时对应离子方程式为：（2）转化，可选溶液，反应的离子方程式为：转化，可选浓，反应的化学方程式为：转化，可选，反应的化学方程式为：21【答案】（1）取最后一次洗涤滤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀（2）（3）；51；【解析】（1）分析流程可知，海水中加入，发生反应：，过滤得到沉淀，将溶于稀盐酸中发生反应：，将溶液蒸发浓缩、冷
21、却结晶得到，将晶体在氛围中加热得到无水固体，电解熔融得到，发生反应：；浓缩海水中需先加氧化剂氧化离子，然后热空气吹出，用水溶液吸收生成，再加氧化剂氧化生成，达到富集的目的，得到高浓度提取的线路中，确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净的具体操作是取最后一次洗涤滤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀（2）工业上由无水制取的化学方程式为：（3）方法一：“吸收”步骤中用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：方法二：中，5个得到电子与1个失去电子相等，则被还原与被氧化的的物质的量之比为51；用稀酸化吸收液可得到，发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可知酸性条件下的氧化
22、性：【踩分点】22【答案】（1）（2）（3）取少量还原后溶液于试管中，加入溶液，不出现红色则还原完全（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含；另取少量绿矾油，向其中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含【解析】（1）工业废渣（主要含、，及少量、等）加过量溶解，浸泡、过滤后在滤渣、中加溶解、及少量，转化为、再加入把还原为，涉及的离子方程式为：，过滤除去过量的，滤液中只含有和，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到纯净的晶体工业废渣（主要含、，及少量、等）加过量溶解铝，浸泡，和反应生成和，反应的离子方程式为：（2）由流程分析可知与溶液中的反应；价
23、的S不稳定具有还原性，可以将溶液中的还原为，而本身被氧化为，有关的离子方程式为：（3）实验后，为检验“还原反应已经完全，取少量还原后溶液于试管中，滴加溶液，没有出现血红色，说明还原完全（4）由反应后所得溶液滤液中只含有和，获得晶体的实验方案：蒸发浓缩、冷却结晶即可制取得到晶体（5）为验证绿矾油是，就是要证明含和离子，所以验证绿矾油是的实验方法是：取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含；另取少量绿矾油，向其中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含【踩分点】23【答案】（1）（2）饱和食盐水（3）吸收尾气中，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止潮解（4）不正确，因为铁粉会
24、和溶液中的发生反应【解析】（1）由实验装置可知，A中发生，由于浓盐酸中的易挥发，则B中用饱和食盐水除去中的，C中用浓可干燥，硬质试管中与反应生成，D为冷凝装置可收集生成，干燥管G中碱石灰可吸收水分和尾气装置A中发生反应：，其中失去电子被氧化为，中的元素得到电子被还原为，该反应转移，用单线桥标出电子转移的方向和数目为（2）装置B中试剂E为饱和食盐水，可除去中的（3）装置G中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的，同时能防止空气中水进入装置C中导致水解（4）平直玻璃管中还残留有少量铁粉和，加水溶解，会发生反应：，经过滤、洗涤、干燥得到滤渣质量为，是最终反应剩余的的质量为，是由于固体混合物中的铁粉在
25、溶液中会和发生反应设在反应中消耗的的物质的量为，则为，根据反应可得：，计算可得，那么原固体混合物中的质量为【踩分点】24【答案】（1）（2）（3）不能，和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为，不能确定是否过量（4）；（5）第四周期A族；CD【解析】（1）结合元素周期表的结构分析可知a为H元素，c为N元素，d为O元素，e为元素，h为元素，m为元素，i为K元素，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐減弱；则元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是：故答案为：（2）上述字母对应原子半径最大元素为K，d简单氢化物为，则单质K与反应生成和，反应的离子方程式
26、为：故答案为：（3）由于和的氧化性均强于，则过量的也可将氧化生成，该现象不能说明的非金属性强于，理由为：和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为，不能确定是否过量故答案为：不能，和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为，不能确定是否过量（4）元素d和e的简单离子是和，电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径更大的是：，为，为共价化合物，电子式：故答案为：；（5）与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期（第四周期），其位置应在36元素左移5个格，即是第四周期第A族元素，A选项：x的核电荷数为31，为第四周期第A族的元素，为元素，属于金属元素，故A错误；B选项：x最高价氧化物对应水化物为碱，m最高价氧化物对应水化物为为酸，最高价氧化物对应水化物酸性：，故B错误；C选项：x为元素，其单质为金属单质，在金属和非金属分界线上，可用于制半导体，故C正确；D选项：x为元素，最外层电子数为3，其最高正价为价，故D正确；故答案为：第四周期A族；CD【踩分点】