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1、第十一单元 盐 化肥 测试题一、选择题1下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）ANaNO3HClCaCl2KOHBHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDHNO3NaClNa2CO3CaCl22化学反应 2Mg + CO22MgO + C属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3测得煅烧一段时间后的石灰石(成分为碳酸钙和氧化钙及20的不含钙的杂质)中的钙元素的质量分数为50，某同学取l00克该石灰石样品继续煅烧充分反应后，产生二氧化碳的质量为A10 gB20 gC30 gD40g4化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是ANaOH固
2、体加水放热发生物理变化B用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6C厕所清洁剂的主要成分里面含有盐酸D用小苏打可以治疗胃酸过多，其原理不是酸碱中和5有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是A氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂6元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是AA点对应的物质为硫
3、单质BE点对应的物质是一种空气污染物CC点对应物质的浓溶液有挥发性，敞口放置在空气中溶质质量分数会变小D位于D点的某物质可形成蓝色溶液7下列物质敞口放置，质量会增加的是A氢氧化钠固体B食盐水C浓盐酸D大理石8在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是ANa+、Ca2+、B、Cu2+、Cl-、CBa2+、K+、OH-、DNa+、K+、Cl-9下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液，再相互混合C除去氯化钙中混有的少量碳酸钙加水溶解、过滤、洗涤干燥D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入
4、过量的硫酸铜溶液，过滤AABBCCDD10下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂 选用正确的是ACaCO3 中少量 CaO（稀 HCl）B铁粉中少量铜粉（H2SO4）CCO2 中少量水蒸气（固体 NaOH）DCO 中少量的CO2Ca（OH）211今年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是A生活垃圾分类处理B合理施用农药化肥C工业废水直接排入河流D加强对烟花爆竹燃放管理12大量共存且能形成无色溶液的一组离子是AMg2+、CI-、OH-、Na+BH+、Na+、K+、COH-、Na+、Ba2+、DCu2+、SO42-、H+、C1-13
5、分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是A由分子构成的物质：氨气、氯化氢B单质：干冰、液氧C常见的复合肥：硝酸钾、尿素CO(NH2)2D混合物：碘酒、冰水共存物14某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是ANa+、K+、OH-、BBa2+、Mg2+、Cl-CK+、Na+、Cl-DAg+、Na+、Cl-、15下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A向一定量的稀盐酸中逐渐加入水B两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应C向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸D表示t时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、实验题16以二氧化碳为例，回答下列问题。（1）
6、认识物质的性质注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。步骤用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 mL CO2；步骤如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称 )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ；步骤取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是 。（2）认识物质的获取方法如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到 ，
7、说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ；充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 （填化学式）。17小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹，观察到的现象是 。（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。18在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：【实验目的】
8、对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。【实验活动一】估算稀盐酸用量(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一：实验过程如下图所示：(2)将石灰石研细的目的是 。若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。为达到与相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的 （填字母序号）。ANa2CO3溶液BZnCAgNO3溶液D生锈的铁钉方案二：(3)只用以下两种规定用量的药品：2g石
9、灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）实验操作实验现象实验结论 估算的稀盐酸用量足够【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。三、填空与简答19根据所学化学知识回答下列问题（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化 （2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可） （3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？ （4）做CO还原Fe2O3的实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？ 20世界是物质的。从汞氢氧化钙盐酸干冰氯化钠中选择
10、合适物质的化学式填空。(1)人体胃液中含有的酸是 ；(2)可用于人工降雨的物质是 ；(3)可用来改良酸性土壤的碱是 ；(4)氯化钠溶液中的溶质是 ；(5)水银温度计中的单质是 。21为探究酸、碱、盐的化学性质，某同学先进行了如图1所示实验。反应结束后又向其混合溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。(1)图1中滴入氯化钡溶液后的现象是 。(2)图2中ab段一定发生的反应的化学方程式是 。(3)图2中沉淀质量增加的原因是生成了 （写化学式）。22化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。(1)厨房里有包含了化学知识：常用作调味品和防腐剂的食盐主要成分的化学式
11、 ；燃料天然气的主要成分的化学式 ；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能 油污；食醋中含有醋酸，其化学式 。(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：图中标示的物质属于金属材料的是 (填名称，1个即可)；玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为 小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 (填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内。铝具有很好的抗腐蚀性的原因 (写方程式)23“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：(1)化学符号“Cu”能表示多种信息，如它除了可以表示宏
12、观物质铜，也可以表示 ，还能表示一个 。(2)从微粒的角度说明上图中反应的实质是： 。(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如下图所示：该反应的化学方程式为 。参考答案：1A【详解】A、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别；B、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来；C、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的
13、是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯化钡，不另加试剂能鉴别出来；D、将此四种溶液两两混合，能产生沉淀的为碳酸钠和氯化钙，剩余的两种溶液为硝酸和氯化钠，将能产生沉淀的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成气体，则所取的溶液是碳酸钠，剩余的溶液是氯化钙，与碳酸钠反应生成气体的是硝酸，剩余的是氯化钠，不另加试剂能鉴别。故选A。【点睛】不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液之间两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别。2C【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物
14、生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。化学反应 2Mg + CO22MgO + C属于置换反应。故选C。3A【详解】由题意知测得煅烧一段时间后的石灰石中的钙元素的质量分数为50%，所以100克该石灰石样品中含钙元素的质量为100g50%=50g；根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，反应后得到氧化钙的质量为；因此产生二氧化碳的质量为100g-70g-100g20%=10g。故选A。4B【详解】A、氢氧化钠溶解放热，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；B、pH试纸测出的pH为整数，该选项说法错误；C、厕
15、所清洁剂的主要成分里面含有盐酸，该选项说法正确；D、小苏打为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸的反应不属于中和反应，该选项说法正确。故选B。5A【详解】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。6C【详解】A、A点对应的硫元素的化合价为0，且为单质，故A点对应的
16、物质是硫单质，故A说法正确；B、E点对应的硫元素的化合价为+4价，且为氧化物（只含有两种元素，且其中一种为氧元素的化合物），故B点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫是空气主要污染物之一，含量过多容易造成酸雨，故B说法正确； C、C点对应的硫元素的化合价为+6价，且为酸，故D点对应的物质为硫酸，D点对应物质的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故C说法不正确；D、D点对应的硫元素的化合价为+6价，且为盐类物质，故应该为硫酸盐，可能是硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色溶液，故D说法正确；故选C。7A【详解】A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水分易潮解，且会与空气的二氧化碳反应，故质量会增加，故选项符合题意；B、食盐水
17、长时间敞口放置，水分蒸发质量变少，故选项不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置氯化氢挥发质量变少，故选项不符合题意；D、大理石放在空气中质量不变，故选项不符合题意；故选：A。8D【分析】pH7的无色溶液显酸性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。
18、D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。9B【详解】A、铵态氮肥能与碱反应生成氨气，产生刺激性气味，故应加熟石灰混合研磨，闻气味，不符合题意；B、分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠，不变色的是稀盐酸和氯化钠，将另外两种溶液滴加到变红的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，剩下的是氯化钠，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意；D、加入过量的硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铜，不符合题意。故选B。10D【详解】A、CaO
19、、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、CO2和水蒸气均能与固体NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
20、反应；反应后不能引入新的杂质。11C【详解】A、生产、生活垃圾分类放置，可以防止污染环境；不符合题意；B、合理施用农药和化肥，可以减少水污染；不符合题意。C、工业废水直接排入河流，易污染水源；符合题意；D、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染；不符合题意；故选C。12B【详解】题目要求溶液中离子大量共存且无色A. Mg2+与OH-生成白色沉淀，不共存；错误B. H+、Na+、K+、混合溶液无色且能共存；正确C. Ba2+与生成白色沉淀，不共存；错误D. Cu2+的溶液为蓝色；错误答案：B13A【详解】A、氨气、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、氯化氢分子构成的，故选项分类正
21、确；B、干冰为固态的二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，属于单质，故选项分类不正确；C、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，而尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项分类不正确；D、碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物，而冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。故选A。14B【分析】能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，存在大量H+。【详解】A. Na+、K+、OH-、，OH-与H+不能共存。B. Ba2+、Mg2+、Cl-在该溶液中能大量共存。C.K+、Na+、Cl-，与H+不能共存。D. Ag+、
22、Na+、Cl-、，Ag+与Cl-不能共存。故选：B15B【详解】A、向一定量的稀盐酸中逐渐加入水pH会升高，但不会大于7，A错误，不符合题意；B、二氧化锰能加快过氧化氢分解，不增加产生氧气的质量，B对应图像有二氧化锰相同时间内产生的氧气多，速度快，B正确，符合题意；C、氢氧化钠并不能影响氯化钡和稀硫酸反应沉淀的生成，不存在稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与氯化钡反应的情况，图像沉淀质量应该从一开始就上升，C错误，不符合题意；D、向一定温度下饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体不会溶解，溶质质量分数也不会增大，D错误，不符合题意。故选：B。16 8 分液漏斗 试纸A变红，试纸B不变色 H2CO3H2
23、O+CO2 产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O HCl和CaCl2【解析】（1）、根据二氧化碳能溶于水分析；、根据仪器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有关的问题；、根据碳酸不稳定易分解分析回答；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析回答有关的问题。【详解】（1）步骤用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mLCO2（如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解CO2体积是：20mL-12mL=8mL；步骤由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧
24、化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：分液漏斗）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是试纸A变红，试纸B不变色；步骤取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，由于碳酸易分解，发生的化学反应方程式是：H2CO3H2O+CO2；（2）如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，所以观察到现象是：产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；充分
25、反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成说明了碳酸钙与盐酸反应后的物质中有剩余的盐酸，则流入锥形瓶中溶液溶质成分是：HCl和CaCl2。【点睛】本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、实验的制取、验证的方法等知识是解答本题的基础知识。17 右侧溶液倒吸入集气瓶，生成白色沉淀 二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀【详解】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳之后，内部压强降低，外部大气压将氯化钙溶液压入集气瓶内，同时生成的碳酸钠与氯化钙可生成碳酸钙沉淀，所以有两个现象发生；故答案为：右侧溶液倒吸入集气瓶，生成白色沉淀。（2）澄清石灰水中的氢氧化钙可以与二氧化碳，生成碳酸
26、钙沉淀，溶液变为浑浊，而氯化钙不会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，从而排除了二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的可能性；故答案为：二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。18(1) 20(2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 溶液变红 ABD(3) 取2g石灰石样品研细并置于试管中，逐滴向其中滴加盐酸 一开始有气泡产生，当不再有气泡生成时，盐酸有剩余【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），假设2g石灰石中只含有碳酸钙，设至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x，x=20g则
27、至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；（2）将石灰石研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故估算用量的稀盐酸是过量的，故反应后的溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，若图中试剂X为紫色石蕊试液，可观察到溶液变红，说明估算的稀盐酸用量足够；A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，则说明估算的稀盐酸足量，符合题意；B、锌和盐酸反应生成硫酸锌和氢气，故若观察到产生气泡，则说明估算的稀盐酸足量，符合题意；C、硝酸银和稀盐酸、氯
28、化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；D、生锈的铁钉中含有氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明估算的稀盐酸足量，符合题意；故选：ABD；（3）石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取2g石灰石于试管中，逐滴的加入稀盐酸，直至不再产生气泡，此时再滴加稀盐酸无气泡产生，说明估算的稀盐酸用量足够。19 产率会偏低 滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多 为了使木炭持续与氧气反应 排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸【详解】（1）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防
29、止局部温度过高，造成液体飞溅，故精盐的产率可能会偏低；（2）滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；（3）为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底；（4）一氧化碳还原氧化铁时，反应前先通一会儿CO，排净试管内原有的空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。20(1)HCl(2)CO2(3)Ca(OH)2(4)NaCl(5)Hg【详解】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良
30、酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。21(1)生成白色沉淀(2)(3)【详解】（1）硫酸铜和硫酸都能与加入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象是：生成白色沉淀；（2）根据题意加入过量的氯化钡溶液后混合物中含有的是盐酸、氯化铜、氯化钡和硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠后会先与盐酸反应生成氯化钠和水，故沉淀不增加即ab段，因此发生的反应化学方程式为：；（3）根据题意，加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀质量增加，因此沉淀增加的原因是生成了氢氧化铜，
31、故填：。22 NaCl CH4 乳化 CH3COOH 铜(任一个) SiO2 可回收垃圾 4Al+3O2=2Al2O3【详解】本题考查了常见物质的化学式和金属的性质等。(1)厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，化学式是：NaCl；燃料天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4 ；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能乳化油污；食醋中含有醋酸，其化学式CH3COOH；(2) 图中标示的物质属于金属材料的是铜、钨、铝；硅和氧两种元素组成的化合物，硅是+4价，氧是-2价，化合物的化学式为SiO2；铝制灯帽可回收再利用，放入标记为“可回收垃圾”的垃圾桶内；铝的表面会被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，铝有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。23(1) 铜元素 铜原子(2)(3)【详解】（1）元素符号既能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，对于金属这种由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种物质。故化学符号“Cu”除了可以表示宏观物质铜，也可以表示铜元素，还能表示一个铜原子。（2）根据图示，该反应中“参与者”是、，“旁观者”是、，、反应生成、，故从微粒的角度图中反应的实质是：。（3）根据图例，反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：。学科网（北京）股份有限公司