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1、5.2氮及其化合物1氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。根据氮循环示意图，下列说法错误的是()A图中共表示了两条固氮的途径B人类活动对氮循环产生影响C硝酸盐参与到多条氮循环线路中D动植物体内氮主要存在于蛋白质中2含N、S元素的纯净物的类一价图如图：下列说法正确的是()Aa、e只能表现还原性Be和g混合能生成fCd、h的浓溶液久置在空气中质量都增大Dc和水可发生化合反应生成d3将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A2mLB2.4mLC4mLD4
2、.8mL4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L氢氧化钠溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB80mLC100mLD120mL5在加热固体NH4Al(SO4)2l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示： 已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()AOT的过程变化是物理变化BC点物质是工业上冶炼铝的原料CAB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两
3、种DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3+3OH-=A1(OH)36下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是()AH+、Cl、Ag+、NO3BH+、Fe2+、Cl、NO3CFe3+、SO42、Na+、ClDNa+、Ba2+、Cl、OH7某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作(未排序)将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体用F装置向E装置中鼓入空气当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提反应结束后，再将
4、仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体下列说法错误的是()A试剂X可以是澄清的石灰水B正确的实验操作顺序是：C进行操作后，C装置中白色沉淀溶解生成CaNO32D当nNO2nNO时，NO、NO2尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收8以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是()AN2NO2HNO3Cu(NO3)2BSSO3H2SO4Al2(SO4)3CNaNa2O2NaOHNa2CO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO39下列叙述正确的是()A既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。B氨气溶于水主要以NH4+、OH形式存在。C卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升
5、华。DNO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。10下表所示的四组气体中分别与对应的试纸接触，均能使之变蓝的是()湿润的淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸湿润的KI淀粉试纸ANO2NH3I2蒸气BI2蒸气HClNO2CBr2蒸气CO2Cl2DI2蒸气NH3O3AABBCCDD11下列关于实验室制取NH3并验证性质的各装置叙述中，不正确的是()A装置可用于实验室快速制取少量NH3B装置中加入CaCl2固体可以干燥NH3C可用装置收集NH3D打开装置中的止水夹，加热圆底烧瓶可以引发喷泉12下列关于铵盐的说法中，正确的是（）A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有
6、铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价CNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离DNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将少量FeNO32试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变红FeNO32试样已变质B将Cu加入到冷的浓硫酸中，一段时间后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝反应生成了CuSO4C室温下，少量盐酸溶液中加入少量镁粉产生大量气泡，测得温度上升镁与盐酸反应放热D铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜AABBCCDD14常温下，下列
7、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-BpH=1的溶液中:CH3COO、SO42-、K+、Cl-C遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-D加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+15下列离子方程式书写正确的是()A向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+B向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+=Cu2+2NO2+H2OD室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-
8、+Cl-+H2O16氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是 17(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式 。(2)工业制氯气的化学方程式 。(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式 。(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式 。18混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；过滤所用到的玻璃仪器有： 。19按要求写出反应的
9、化学方程式：(1)木炭加入到热的浓硝酸中有无色和红棕色气体生成 (2)加热条件下铜加入到浓硫酸中 (3)氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热 (4)二氧化硫与硫化氢混合有黄色物质生成 20硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。(1)关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 (填序号)。a合成氨是一种重要的人工固氮方法b该反应过程中氮元素被氧化c合成的氨气还可以用于化肥工业d该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为 。然后NO被氧化成NO2。(3)吸收装置中，发生的反应为4NO2+O2
10、+2H2O=4HNO3，若用VaLxmolL-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLymolL-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。(4)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将分离液态空气、电解水等工艺整合在上述流程中。请在、中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。(5)NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 。21选择完成下列实验的装置。(1)自来水制备蒸馏水用 (填序号，
11、下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用 。(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 。22目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式： 。(需配平)(2)分析上述反应 (是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因 。参考答案：1A2B3C4C5B6D7B8C9C10D11B12D13C14C15D162NO+2CO催化剂N2+2CO217Na3PO4=3Na+PO43- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2
12、 2Fe+3Cl22FeCl3 NH4HCO3NH3+H2O+CO218浓HNO3 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒19(1)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O(4)SO2+2H2S=3S+2H2O20(1)b(2)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(3)Vby-Vax4(4)中，分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等或中，电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等(5)NO+NO2+2NH3催化剂2N2+3H2O21 22(1)2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2)是 氧化剂NO、还原剂CO学科网（北京）股份有限公司