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1、第 1 页/共 7 页学科网（北京）股份有限公司重庆乌江新高考协作体重庆乌江新高考协作体 2024 届高考模拟监测届高考模拟监测(一一)化学试题化学试题(分数：分数：100 分，时间：分，时间：75 分钟分钟)一、选择题一、选择题1.贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是A.苗族银首饰B.遵义会议时使用的木桌C.水族的铜鼓D.布依族的石板房2.下列实验操作或装置正确的是A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇B.除去水中的苯酚C.实验室纯化工业乙酸乙酯D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液3.下列不属于常用金属冶炼方法的是A.电解法B.蒸馏法C.热分解法D.热还原法4.
2、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O2下列说法正确的是（）A.它是168O2的同分异构体B.它是 O3的一种同素异形体C.188O2与168O2互为同位素D.1molO2分子中含有 20mol 电子5.明代宋应星著天工开物记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是A.青铜的硬度大于纯铜第 2 页/共 7 页学科网（北京）股份有限公司B.黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜C.在炉甘石(主要成分 ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
3、D.CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4的过程是化学变化6.三氟化氯3ClF是极强助燃剂，能发生自耦电离：4232ClFClFClF，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是 A.3ClF与Fe反应生成3FeCl和3FeFB.3ClF分子是含有极性键的非极性分子C.3BrF比3ClF更难发生自耦电离D.熔沸点：33BrFClF7.向某密闭容器中充入 1mol N2和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A 反应停止了B.正逆反应速率相等C.N2的浓度为 0D.H2的转化率为 100%8.下列有关金属的说法中正确的
4、是()A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X产生白色沉淀白色沉淀不一定为 BaSO4B向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液变为蓝色溶液中存在Fe2+C向盛有浓 HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属性：MgAlD向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱
5、均有固体析出蛋白质均发生.的第 3 页/共 7 页学科网（北京）股份有限公司和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液变性A.AB.BC.CD.D10.已知反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中氧化剂是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO11.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是 A.电极 B 的材料是石墨B.阴极区部分 C1O2循环反应C.产生 C1O2的反应式为 C1O-3+C1O-2+2H+=2C1O2+H2OD.电解后阳极区溶液 pH 增大12.设 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（）
6、A.常温下，60g SiO2分子中含有 Si-O 极性共价键的数目为 4NAB.常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为 0.9NAC.叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应 NH4N3 2N2+2H2，则每收集标况下 89.6L 气体，爆炸时转移电子数为 4NAD.0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为 0.1NA13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。第 4 页/共 7 页学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的
7、是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是41K 10、2K AlD向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故 A 正确；B向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故 B 错误；C常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继
8、续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故 C 错误；D向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，故 D 错误；故选 A。10.已知反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中氧化剂是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO【答案】B【解析】【分析】【详解】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，HNO3中 N 元素化合价由+5 降低为+2，所以 HNO3是该反应的氧化剂，选 B。11.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图
9、所示。下列说法不正确的是第 6 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司 A.电极 B 的材料是石墨B.阴极区部分 C1O2循环反应C.产生 C1O2反应式为 C1O-3+C1O-2+2H+=2C1O2+H2OD.电解后阳极区溶液 pH 增大【答案】D【解析】【分析】由电解法制备二氧化氯的示意图可知，A 电极为电解池的阴极，C1O2在阴极上得到电子发生还原反应生成 C1O-2，酸性条件下，生成的 C1O-2与溶液中 C1O-3发生氧化还原反应生成 C1O2，B 电极为阳极，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气。【详解】A.由分析可知，B 电极为阳极，由阳极上水失去电子发生氧化反应可
10、知，该电极为石墨惰性电极，故 A 正确；B.由分析可知，C1O2在阴极上发生还原反应生成 C1O-2，C1O-2又与溶液中 C1O-3发生氧化还原反应生成C1O2，则阴极区部分 C1O2循环反应，故 B 正确；C.由分析可知，酸性条件下，生成的 C1O-2与溶液中 C1O-3发生氧化还原反应生成 C1O2，反应的化学方程式为 C1O-3+C1O-2+2H+=2C1O2+H2O，故 C 正确；D.由分析可知，溶液中的水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为 2H2O4 e=O2+4H+，放电时由氢离子生成，则阳极区溶液 pH 减小，故 D 错误；故选 D。公众号：高中试卷君12.设
11、NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（）的第 7 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司A.常温下，60g SiO2分子中含有 Si-O 极性共价键的数目为 4NAB.常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为 0.9NAC.叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应 NH4N3 2N2+2H2，则每收集标况下 89.6L 气体，爆炸时转移电子数为 4NAD.0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为 0.1NA【答案】C【解析】【详解】ASiO2是原子晶体，没有分子，A 错误；B常温下，铁与浓硝酸发生钝化，B 错误；C根据生成 89
12、.6L 气体，可知生成了 2molH2，所以转移了 4mol 电子，C 正确；D没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D 错误；答案选 C。【点睛】原子晶体只存在原子，离子晶体只存在离子，均没有分子。13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是41K 10、2K 0.1C.190时，增大2n H O:n(异丁醇)，不利于反应的进行D.若只有异丁
13、烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度0c与流出物质浓度 c 之间存在：0c(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)【答案】D第 8 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A反应吸热，反应放热，升高温度，反应正向移动，反应逆向移动，两者均有利于异丁烯制备，A 正确；B平衡常数反应了反应进行的程度，由于 K1远大于 K2，主要进行反应，因此大于 190oC 时温度对异丁烯的平衡产率影响不大，B 正确；C190oC 时，恒压条件下增大水和异丁醇的比例，相当于减压，由图可知异丁烯产率增加，反应平衡右移，反应平衡左移，不利于反应进行，C 正确；D若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成
14、，由于还有剩余的异丁醇没有反应完，根据原子守恒可知，0c(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+c(异丁醇)，D 错误；故选 D。14.除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确是A.试剂、分别是 NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去 Ca2+的主要反应：Ca2+CO32CaCO3C.检验 SO42是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D.加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体【答案】A【解析】【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸
15、钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。【详解】A.根据分析可知，试剂、分别可能是 NaOH、BaCl2、Na2CO3，A 错误；B.除去 Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+CO32CaCO3，B 正确；C.检验 SO42是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C 正确；D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体，D 正确；答案为：A二、非选择题二、非选择题15.兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：的第 9 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司(1)
16、实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。(2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_。(3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成 AgCl 和_白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使 HClO 分解。【答 案】.漂 白 或 氧 化 .22HClO=2HCl+O 光照 .Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl+AgClO+2HNO3【解析】【分析】【详解】(1)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白或氧化性，故答案为：漂白或氧化；(2)红色不褪去，说明溶液光照
17、后不存在 HClO，因为 HClO 不稳定，光照易分解生成 HCl 和氧气，反应方程式为22HClO=2HCl+O 光照；(3)氯气和水反应有 HClO 生成，则沉淀中应该含有 AgClO，反应方程式为 Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl+AgClO+2HNO3。16.氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021 年我国制氢量位居世界第一。请回答：（1）298K 时，1 g 2H燃烧生成 2H O g放热 121 kJ，1 mol 2H O l蒸发吸热 44kJ，表示2H燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上，常用 4CHg与 2H O g重整制备 2Hg。500时，主要发生下列反应：I 422
18、CHgH O gCO g3Hg II 222CO gH O gCOgHg已知：23gCaO sCO=CaCOs 1178.8kJ molH。向重整反应体系中加入适量多孔第 10 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司CaO，其优点是_。下列操作中，能提高 4CHg平衡转化率的是_(填标号)。A加催化剂 B增加 4CHg用量 C移除 2Hg D恒温恒压，通入惰性气体500、恒压(0P)条件下，1 mol 4CHg和 1 mol 2H O g反应达平衡时，4CHg转化率为 0.5，2COg的物质的量为 0.25 mol，则反应 II 的平衡常数pK _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物
19、质的量分数)。（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：2232CO3HCH OHH O。恒压下，2CO和2H的起始物质的量之比为 13 时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的H_0，甲醇的产率 P 点高于 T 点的原因为_。（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为3NH配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1188g mol，则 M 元素为_(填元素符号)：在该化合物中，M 离子的价电子排布式为_。【答案】（1）2223gOg=H O l H
20、-286 kJ1lH+2/mo （2）.吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率 .CD .7 （3）.P 点有分子筛膜，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率 的第 11 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司（4）.Fe .63d【解析】【小问 1 详解】1 g 2H燃烧生成 2H O g放热 121 kJ，可得热化学方程式：22211IHg+Og=H O g H=-242kJ/mol2、；1 mol 2H O l蒸发吸热 44kJ，可得：222IIH O(l)H O(g)H44kJ/mol、；2H燃烧热的热化学方程式 22231Hg+Og=H O l H2，由该盖
21、斯定律可知该反应可由：I-II 得到，312HHH-242kJ/mol-44kJ/mol-286kJ/mol，2H燃烧热的热化学方程式 22231Hg+Og=H O l H-286kJ/mol2，故答案为：22231Hg+Og=H O l H-286kJ/mol2；【小问 2 详解】加入多孔 CaO，可以吸收反应 II 生成的二氧化碳，从而降低 CO 的浓度，有利于反应 I 的平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率，故答案为：吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率；A加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能提高甲烷转化率，故不选；B增加 4CHg用量，使甲烷的转化率降低，故不选；
22、C移除 2Hg，可使反应正向移动，从而提高甲烷的转化率，故选；D恒温恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向移动，有利于反应 I 正向进行，从而提高甲烷的转化率，故选；故答案为：CD；500、恒压(0P)条件下，1 mol 4CHg和 1 mol 2H O g反应达平衡时，4CHg的转化率为 0.5，结合反应列三段式：422CHgH O gCO g3Hg()11()0.50.50.51.5()0.50.50.51.5molmolmol起始量转化量平衡量第 12 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司 222CO gH O gCOgHg()0.50.51.5()0.250
23、.250.250.25()0.250.250.251.75molmolmol起始量转化量平衡量平衡时体系中含有：0.5mol4CH、0.25mol2H O、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、气体总物质的量3mol，公众号：高中试卷君则反应 II 的平衡常数pK 00000.253370.250.25331.75PPPP，故答案为：7；【小问 3 详解】由图可知随温度升高，甲醇的产率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则逆向为吸热方向，该反应为放热反应，H小于 0，P 点有分子筛膜，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率，故答案为：；P 点
24、有分子筛膜，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率；【小问 4 详解】由晶胞结构可知黑球的个数为118+6482，灰球的个数为：8，黑球代表：M(NH3)4，白球代表：BH4，则该晶胞的化学式为：M(NH3)4BH42，其摩尔质量为1188g mol，则 M 的相对原子质量为 56，该元素为 Fe，其在该化合物中的价态为+2 价，价电子排布式为：63d，故答案为：Fe；63d。17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是_。（从下列仪器中第 13
25、 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_（3）提取碘的过程中，通常在_（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为_色。（4）氧化过程请用离子方程式表示_。【答案】.BDEF .过滤 .萃取 .分液漏斗 .紫红 .2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】【分析】海藻在坩埚内灼烧得到海藻灰，用蒸馏水浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘
26、单质，【详解】（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚的取放用坩埚钳，坩埚加热需要用泥三脚 支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；公众号：高中试卷君故答案为 BDEF；（2）分离固体和液体用过滤，将碘单质从水溶液中提取出来，应利用碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大的特点来实现，即用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，故答案为过滤；萃取；（3）萃取所用的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下层是碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。答案为：分液漏斗；紫红；（4）流程中使用氯气将溶液中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案为：2I-+C
27、l2=2Cl-+I2。18.有机物 H 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：第 14 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司完成下列填空：（1）E 中含有的官能团名称为_。A 的分子式为_。的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）G 的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式_。能使石蕊试液变色；能发生银镜反应；分子中含有两个甲基。（4）设计由乙酸和 1，3丁二烯为原料合成 G(322C HC O O C H-C H=C H-C HO H)的路线_。(合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应条件 乙反应试剂反应条件 目标产物)【答案】（1）.碳碳双键、羟基 .9
28、182C H O .取代反应 （2）2+O2Cu 2+2H2O （3）或或或或 （4）2222BrNaOH/H O2222BrCH-CH=CH-CH BrCH=CH-CH=CHHOCH-CH=CH-CH OH 3CH COOH322/CH COOCH-CH=CH-CH OH 浓硫酸【解析】【分析】AB是一个陌生反应，但是图示很清楚地展示出了反应过程为 A 中的羟基上的 H 被取代的反应，之后通过一系列的过程变化成 E，可发生被取代了的羟基又变回去了，表明反应的目的在于保护那一个羟基；BC的过程是羟基被氧化为羰基的过程；CD是羰基与格氏试剂加成后水解的过程；E的分子式为11202C H O，经过
29、氧化反应后转变为 F11183C H O，不饱和度从 2 个变成 3 个，分子中的 O 原子数目从 2 个变成了 3 个，再结合 C 的结构，可推断出EF为醇被氧化生成羧酸的过程，再结合 F 和 G可反应生成含有两个酯基的 H，可判断出 F 为；则 H 为第 15 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司；【小问 1 详解】E 为，含有的官能团为羟基和碳碳双键；A 为，数出 C 原子数目为 9，O 原子数目为 2，不饱和度为 1，计算得出 H 原子数目为2 92 1 218 ，则 A 的分子式为9182C H O；反应为 F和 G322CH COOCH CHCHCH OH反应生成 H，为酯化
30、反应，也是取代反应；故答案为羟基、碳碳双键；9182C H O；取代反应；【小问 2 详解】反应为 B转变为 C的过程，羟基转变为了羰基，可推断出该反应为醇的催化氧化反应，化学反应方程式为 2+O2Cu2+2H2O；故答案为 2+O2Cu 2 +2H2O；第 16 页/共 16 页学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】G 为322CH COOCH CHCHCH OH，分子式为6103C H O，有两个不饱和度和 3 个 O 原子，能使石蕊试液变色，表明该同分异构体含有羧基，占有 2 个 O 原子和 1 个不饱和度；能发生银镜反应，表明该同分异构体含有醛基，占有 1 个 O 原子和 1 个
31、不饱和度；由此可见，该同分异构体中，除了一个羧基和一个醛基外，没有其他的不饱和键；最后还满足分子中含有两个甲基的结构分别为、；故答案为或或或或；【小问 4 详解】对比原料乙酸、1，3丁二烯和产物 G322CH COOCH CHCHCH OH的结构，G 为乙酸与22HOCH CHCHCH OH通过酯化反应得到，所以需要先利用 1，3丁二烯通过 1，4 加成得到二卤代烃，再进行水解反应得到二醇，合成路线如下：2222BrNaOH/H O2222BrCH-CH=CH-CH BrCH=CH-CH=CHHOCH-CH=CH-CH OH 3CH COOH322/CH COOCH-CH=CH-CH OH 浓硫酸；故答案为2222BrNaOH/H O2222BrCH-CH=CH-CH BrCH=CH-CH=CHHOCH-CH=CH-CH OH 3CH COOH322/CH COOCH-CH=CH-CH OH 浓硫酸；