《2024年初中升学考试模拟测试卷四川省内江市中考化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年初中升学考试模拟测试卷四川省内江市中考化学试卷.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年四川省内江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）1（4分）下列过程涉及化学变化的是（）A铜丝导电B玻璃破碎C酒精挥发D食物腐烂【答案】D【解答】解：A、铜丝导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、玻璃破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、酒精挥发只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；故选：D。2（4分）化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是（）A开发新能源，减少
2、化石燃料使用B生活污水集中处理达标后排放C露天焚烧塑料垃圾D使用公共交通出行，践行“低碳生活”【答案】C【解答】解：A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项说法正确。C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，不利于环境保护，故选项说法错误。D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。故选：C。3（4分）2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于（）A酸B碱C盐
3、D氧化物【答案】D【解答】解：N2O4是由氮、氧元素两种组成的化合物，属于氧化物。故选：D。4（4分）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（）A氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C稀有气体可用于制造电光源D氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧【答案】B【解答】解：A、氮气的化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品包装的保护气，充入食品包装袋中可延长其保质期，故A说法正确；B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，则二氧化碳是形成酸雨的主要污染物的说法错误，故B说法错误；C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光
4、，可用于制造电光源，故C说法正确；D、空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故D说法正确；故选：B。5（4分）下列化学用语表达正确的是（）A2个钠离子：2NaB3个氮原子：N3CSO2中氧元素的化合价：S2D氯化锌的化学式：ZnCl【答案】C【解答】解：A、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，则2个钠离子可表示为2Na+，故A错误；B、在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3个氮原子可表示为3N，而不是N3，故B错误；C、元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，就是该种元素的化合价，则SO2中氧元素的化合价为S2，故C正确；D、氯化锌中锌显+2价，氯显1价
5、，根据化学式的书写方法可知，氯化锌的化学式为ZnCl2，故D错误；故选：C。6（4分）“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（）A纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜B蛋白质是人体所需的营养物质之一C变质的油脂也能提供能量，可大量食用D奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用【答案】B【解答】解：A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，应食用富含纤维素的蔬菜，则不必食用富含纤维素的蔬菜的说法错误，故A说法错误；B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故B说法正确；C、变质的油脂含有害物质，不能食用，则变质的油脂也能提供能量，可大量
6、食用的说法错误，故C说法错误；D、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，则可以代替饮用水长期饮用的说法错误，故D说法错误；故选：B。7（4分）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（）A干冰可用作制冷剂B铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁C铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气D碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥【答案】A【解答】解：A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故A说法正确；B、铁丝不能在空气中燃烧，只能持续红热，故B说法错误；C、铜的活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应生成氢气，故C说法错误；D、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，可作氮肥，与其受热是否分解无关，且碳酸氢铵受热易分解，
7、故D说法错误。故选：A。8（4分）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（）A图中“+”表示铝原子带正电B铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C铝原子在化学反应中易得到电子D铝原子核外有3个电子层【答案】D【解答】解：A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法错误。B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项说法错误。D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选：D。9（4分）金属材料在人类活动中有着广泛
8、的应用。下列有关说法正确的是（）A合金中只含金属元素B金能压成很薄的片，说明金的熔点高C在铁锅表面涂油，可减缓钢铁的锈蚀D铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜【答案】C【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法错误。B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法错误。C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，在铁锅表面涂油，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确。D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌铁铜，铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4
9、的溶液中锌，故选项说法错误。故选：C。10（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A两种物质的溶解度都随温度升高而增大Bt1时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体Dt2时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液【答案】B【解答】解：A、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故选项说法正确。B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等；t1时，没有指明溶液是否饱和，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。C、乙的溶解度受温度
10、影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，故选项说法正确。D、由溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。11（4分）下列有关物质及变化的叙述正确的是（）A将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小B生石灰露置于空气中其成分不会发生变化CNa2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红D浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大【答案】A【解答】解：A、将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项说法正确。B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能
11、与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生石灰露置于空气中其成分会发生变化，故选项说法错误。C、Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。D、浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会变小，故选项说法错误。故选：A。12（4分）如表实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别棉线和羊毛线灼烧闻气味B分离木炭粉和铁粉的混合物将磁铁靠近混合物C除去CO2中的HCl气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶D检验蜡烛中是否含有氢元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象AABBCCDD【答案】C【解答】解：A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有
12、纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的。B、将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可达到分离的目的，故选项实验方案能达到实验目的。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。二、填空题（本大题共4
13、个小题，共24分）13（6分）某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 。（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是 。【答案】（1）用锅盖盖灭；（2）使温度降到可燃物的着火点以下。【解答】解：（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是：水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。故答案为：（1）用锅盖盖灭；（2）使温度降到可燃物的着火点以下。14（6分）如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水
14、；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入23滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是： （从微观角度解释），氨的水溶液显 。【答案】氨分子在不断地运动；碱性。【解答】解：几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；氨的水溶液显碱性，故能使无色酚酞试液变红。故答案为：氨分子在不断地运动；碱性。15（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是 元素（填
15、“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 。【答案】（1）金属；（2）CO。【解答】解：（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是锂、铍、钠、镁等，这两个周期开头的是金属元素，结尾的是稀有气体元素。（2）原子序数为6和8的两种元素分别是碳元素、氧元素，两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳，其化学式为CO。故答案为：（1）金属；（2）CO。16（6分）我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。（1）淀粉属于 （填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定
16、条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）糖类；（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。【解答】解：（1）淀粉属于糖类；故答案为：糖类；（2）在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。三、实验题（本大题共18分）17（18分）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。（1）写出图中标注仪器的名称： ； 。（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用
17、玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和E装置，验满的方法是 。（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。【答案】（1）锥形瓶；水槽；（2）2H2O22H2O+O2；磨砂；正放；（3）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（4）a；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【解答】解：（1）由图可知，仪器为锥形瓶；仪器为水槽；（2）B装置适用于固液
18、不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口；氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化
19、钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。故答案为：（1）锥形瓶；水槽；（2）2H2O22H2O+O2；磨砂；正放；（3）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（4）a；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。四、计算题（本大题共10分）18（10分）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量
20、分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。【答案】（1）5：3；9：5；（2）40%；碳酸钙。【解答】解：（1）乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：65：3；碳元素和钙元素的质量比为（612）：409：5；（2）碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为100%40%；从钙元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。故答案为：（1）5：3；9：5；（2）40%；碳酸钙。B卷19（12分）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、
21、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）在反应中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应中均发生_ 反应（填化学反应基本类型）。（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。【答案】（1）粉末状；MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2
22、；（2）二氧化碳或CO2；分解；（3）Fe或铁；4.7pH8.9。【解答】解：（1）在反应中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2；（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，
23、通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7pH8.9。故答案为：（1）粉末状；MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳或CO2；分解；（3）Fe或铁；4.7pH8.9。20（12分）实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？【猜想与假设】猜想一：有较多CO2放出猜想二：无CO2放出，有新物质生成猜想
24、三：无CO2放出， 【查阅资料】Ca（HCO3）2+Ca（OH）22CaCO3+2H2O【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如表实验探究：实验步骤实验现象实验结论或解释如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤玻璃管内液面不移动猜想一 取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干有白色固体出现猜想二成立，有新物质生成的理由是： 取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液有白色沉淀生成滤液中含有 离子取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水滤液变浑浊滤液中含有 离子在实验中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。【实验结论】实验室不能选用极稀盐
25、酸与碳酸钙反应来制取CO2【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。【答案】【猜想与假设】新物质生成。【实验探究】不成立。碳酸钙不溶于水，盐酸易挥发，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，有白色固体出现。钙离子。碳酸氢根。2CaCO3+2HClCa（HCO3）2+CaCl2。【解答】解：【猜想与假设】结合猜想一、二可知，也可能是碳酸钙与极稀盐酸不能发生反应，则猜想三为：无CO2放出，无新物质生成。故答案为：新物质生成。【实验探究】如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立。故答案为：不成立。实验结论是猜
26、想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现。故答案为：碳酸钙不溶于水，盐酸易挥发，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，有白色固体出现。取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，由于钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，因此滤液中含有钙离子。故答案为：钙离子。由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子。故答案为：碳酸氢根。结合上述实验结论可知，在实验中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式是2CaCO3+2HClCa（H
27、CO3）2+CaCl2。故答案为：2CaCO3+2HClCa（HCO3）2+CaCl2。21（6分）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？【答案】（1）2580；（2）1430
28、kg；（3）17.75%。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg1420kg2580kg；（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O142 1431420kg xx1430kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为100%17.75%答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。故答案为：（1）2580；（2）1430kg；（3）17.75%。第21页 共22页 第22页 共22页