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1、 第1页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 惠州市惠州市 2024 届高三模拟考试试题届高三模拟考试试题 化学化学 本试卷共本试卷共 8 页，页，20 道小题道小题 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16Na23 S32Zn65 Cl35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 题，每小题题，每小题 2 分；第分；第 1116 题，每小题题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
2、合题意。1.中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A九霄环佩木古琴 B银鎏金累丝烧蓝山水纹扇 C曾侯乙编钟 D青玉交龙钮玉玺 A.A B.B C.C D.D 2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B.杭州亚运会场馆使用“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N属于共价晶体 D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 的 第2页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A.衣服原
3、料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料 D.“三元催化器”将汽车尾气中 NO和 CO转化为 N2和 CO2，有利于实现碳中和 4.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体 5.将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH2.5)=
4、中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是 A.葡萄糖发生还原反应 B.MnO2在正极失电子 C.H+由 a极移向 b极 D.当电路中转移 0.1NA个电子时，生成 0.1mol葡萄糖内酯 6.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 第3页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 A.实验室可用排水法收集 e B.ba属于人工固氮的过程 C.将 c和 e通入到强碱溶液中，可生成 d D.工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 f 7.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图 a 所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是 A.其分子式为6124C H O B.能
5、发生消去反应和酯化反应 C.与乳酸(结构如图 b)互同系物 D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和3NaHCO的物质的量之比为3:1 8.将2Cl分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 2FeCl溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 2Cl有还原性 B 品红溶液 品红褪色 2Cl有漂白性 C 3AgNO溶液 澄清溶液变浑浊 2Cl与2H O反应产生Cl D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 A.A B.B C.C D.D 9.连四硫酸钠()246Na S O是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：为 第4页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 246222S O4H3S5
6、SO2H O+=+，按如下装置制备足量2SO并探究其性质，下列表述不正确的是 A.中溶液由紫色变成红色一定能证明2SO是酸性氧化物 B.中溶液褪色说明2SO有还原性 C.中溶液有白色沉淀生成 D.装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 10.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N、P 等元素 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 A.A B.B C.C D.D 11.CO与 H2S 反
7、应可以制得 COS，其化学方程式为22CO(g)+H S(g)=COS(g)+H(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8g中含有的中子数为 1.4NA B.pH=3的 H2S溶液中H+的数目为 0.001NA C.0.1molCOS 中键数目为 0.4NA D.生成 2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为 0.4NA 12.下列离子方程式正确的是 第5页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 A.Na与水反应：22NaH OHOHNa+=+B.食醋去除铁锈：32326HFe O2Fe3H O+=C.同物质的量浓度同体积2Ba(OH)溶液与4NaHSO溶液混合：22
8、-442BaOHHSOBaSOH O+=+D.43NH HCO溶液中加足量NaOH溶液并加热：423NHOHH ONH+13.下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系是 选项 陈述 陈述 A 三氟乙酸酸性强于三氯乙酸 F 原子电负性大于Cl原子，吸电子能力强 B 常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应 硝酸酸性强于硫酸 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液 中慢慢变为完美的立方体块 晶体有各向异性 D 利用FeS除去废水中的2+Hg spsp(FeS)(HgS)KKYQ B.简单离子半径：ZYW C.Z 元素的氧化物对应水化物为强酸 D.Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体 15.25条件下研究
9、溶液的酸碱性对反应 X(aq)2Y(aq)的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的变化曲线如的.第6页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 图，下列说法正确的是 A.pH=7.0时，反应不能发生 B.H+与 OH-相比，H+使反应活化能更低 C.a 曲线表示pH=3.0时 X的浓度随 t的变化 D.pH11.0=时，0 2min内，11(X)1.0mol Lmin=16.环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：已知：下列说法正确的是 A.Pt电极接电源负极 B.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生22molH C.Pt电极区的反应方程式为：D.电解完成后，将阳极区和
10、阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.高炉煤气(主要成分为 CO、N2、H2、H2S 和少量 COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和 SO2制备 Na2S2O35H2O，装置如图所示。回答下列问题：第7页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 资料：润湿的()32CH COOPb试纸可鉴别2H S，方程式为：()3232CH COOPbH S2CH COOHPbS+=+(黑色)Na2S2O3的制备 步骤一：关闭 K1、K2，打开 K3，通入高炉煤气。发生的反应有：丁中
11、22300COSHCOH S+；乙中2233H SNa CONaHCONaHS+=+。（1）当润湿的(CH3COO)2Pb试纸_(填现象)，关闭 K3，停止通入高炉煤气。（2）导管 b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收 CO气体，方程式为：()()333322CH COOCu NH(aq)CO(g)CH COOCu NHCO(aq)+H0。过量 H2S会导致吸收 CO的能力下降的原因是_。将吸收液通过_(任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放 CO，达到资源再利用。步骤二：打开 K1、K2，通入 SO2气体。（3）试剂 a 为_(填化学式)。（4）装置乙中生成 N
12、a2S2O3的化学方程式为_。（5）导管 b接盛有_(填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。Na2S2O35H2O纯度的测定（6）测定某样品中 Na2S2O35H2O 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：i取20.00mL0.0100mol/L的227K Cr O溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：232722Cr O6I14H2Cr3I7H O+=+ii称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤 i所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生反应为：2222346=I2S O2IS O+判断步骤 ii的滴定终点方法为_。的
13、 第8页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 样品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。18.氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为-2224OCaMgS+、及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。已知：23H CO的电离常数71112K4.5 10,K4.7 10=（1）溶浸工序中，以下除杂试剂：过量的NaOH过量的2BaCl过量的23Na CO，正确的加入顺序为_。A B C（2）在脱氯工序中加入23Na SO除去游离的氯的离子方程式为_。（3）用NaOH溶液吸收一定量2CO气体形成2330.1mol/LNa CONaHCO缓冲溶液，pH
14、10=时，溶液中()()2-3-3c COc HCO=_。（4）利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的2-4SO，通过“错流”方式截留下2-4SO，使NaCl以渗透液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表：截留率 物质 反渗透膜(%)纳滤膜(%)超滤膜(%)NaCl 99 15.6 0 24Na SO 99 99 0 系数 离子 水合离子半径/nm 扩散系数/()9210 m/s 第9页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 2-4SO 0.397 1.065 Cl 0.332 2.032 最好的选择是_膜，该膜脱硫率高的原因是_。（5）一种镧镍储氢合金LaNix晶体的
15、结构单元如图所示，“电解 2”产生的2H与其结合后形成x6LaNi H(2H进入合金后解离成氢原子并填充在晶胞空隙中，晶胞体积不变)。该晶体结构单元xLaNi中，x=_，La的配位数为_。1mol该合金可以储存_2molH。19.对氮氧化物xNO的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。（1）已知 a：22N(g)O(g)2NO(g)+=1H182.6kJ mol=+b：C 的燃烧热为1393kJ mol；c：2CO(g)C(s)2CO(g)+=1H172.4kJ mol=+请写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：_。将等物质的量的NO与CO混
16、合气体分别通入体积均为1L的恒温密闭容器和绝热密闭容器中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是_。A两容器内混合气体密度相等 BNO转化率（2）可利用钴氨配合物吸收()236NO,Co NH+对NO的配合能力很强，而()336Co NH+对NO的配 第10页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 合能力极低。已知()336Co NH+的结构如图所示，()3361mol Co NH+中含有键的数目是_。有氧和无氧条件下，()236Co NH+溶液脱除NO的效率如图 1 所示，有氧环境下，发生总反应：()()23322332664 Co NH2NO2OH O4 Co NH2OHNO
17、NO+，在50的有氧环境下，往()2361L0.01mol/L Co NH+溶液中持续通入试样气体5h,NO脱除率为 60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图 1信息，计算此时钴氨溶液中()236Co NH+有效含钴率为_。(有效含钴率2+3 62+3 6NOCo(NH)100%Co(NH)=可吸收的的总量)钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图 2所示，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_。（3）催化电解NO吸收液可将NO还原为3NH，其催化机理如图 3 所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()FE%随电解电压的变化如图
18、4所示。已知xxQFE%=,Q=nF,nQ总表示电解生还原产物 X 所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q总表示电解过程中通过的总电量。第11页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 当电解电压为2U时，催化电解NO生成3NH的电极反应式为_。当电解电压为1U时，电解生成的2H和3NH的物质的量之比为_。20.化合物 G是合成具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类药物的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称是_，B中含有的官能团名称是：_。（2）满足下列条件的 C 的同分异构体有_种。a苯环上有两个取代基 b能发生银镜反应 c能发生水解反应（3）C生成 D的化学方程式为_。（4）下
19、列关于EF的说法不正确的是_。A.可通过红外光谱检测出有机物 E 中含有CO键和OH键 B.有机物 F中所有碳原子一定共平面 C.该反应过程有CH键的断裂和CC键的形成 D.有机物 E 中碳原子的杂化方式有 2 种 第12页/共12页 学科网（北京）股份有限公司（5）化合物 G的一种同分异构体结构简式为，分析预测其可能的具有的化学性质，完成下表。所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 2Br的4CCl溶液 _ 加成反应 NaOH溶液 _ _ （6）参照以上合成路线及条件，以苯、2Br和为原料制备。基于你设计的路线，回答下列问题。第一步反应产物的核磁共振氢谱峰面积之比为_。最后一步为取代反应，对应
20、的化学方程式为_。第1页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 惠州市惠州市 2024 届高三模拟考试试题届高三模拟考试试题 化学化学 本试卷共本试卷共 8 页，页，20 道小题道小题 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16Na23 S32Zn65 Cl35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 题，每小题题，每小题 2 分；第分；第 1116 题，每小题题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。分。在每小题给出的四个选项中
21、，只有一个选项符合题意。1.中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A九霄环佩木古琴 B银鎏金累丝烧蓝山水纹扇 C曾侯乙编钟 D青玉交龙钮玉玺 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A九霄环佩木古琴主要成分纤维素，纤维素属于有机高分子材料，A 不合题意；B银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要材质为合金，属于金属材料，B不合题意；C曾侯乙编钟主要成分为合金，属于金属材料，C不合题意；第2页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 D青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D。2.化学推动科技进步。下列说法不正确是 A.华为自主研发的
22、“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N属于共价晶体 D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理【答案】B【解析】【详解】A晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故 A正确；B“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故 B 错误；C耐高温结构材料34Si N 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故 C 正确；D“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极
23、可保障船体不易腐蚀，故 D 正确；故答案为：B。3.衣食住行皆化学。下列说法不正确是 A.衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料 D.“三元催化器”将汽车尾气中 NO和 CO转化为 N2和 CO2，有利于实现碳中和【答案】D【解析】【详解】A聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，属于合成材料，都是有机高分子化合物，A正确；B氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B 正确；C玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，
24、属于硅酸盐材料，C正确；D“三元催化器”将汽车尾气中 NO和 CO转化为 N2和 CO2，仅仅减少了 NO等有毒有害气体的排放，并没有减少 CO2的排放，故对实现碳中和无帮助，D错误；故答案为：D。4.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 的的 第3页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体【答案】B【解析】【详解】A装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(N
25、H4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的；BNa2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；C浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的；D(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体，D不能达到实验目的；故选 B。5.将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH2.5)=中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是
26、A.葡萄糖发生还原反应 第4页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 B.MnO2在正极失电子 C.H+由 a极移向 b极 D.当电路中转移 0.1NA个电子时，生成 0.1mol葡萄糖内酯【答案】C【解析】【分析】由装置图可知，酸性条件下 C6H12O6C6H10O6，失去 H 原子、发生氧化反应，即 a 电极为负极，电极反应式为 C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，b 电极为正极，电极反应式为 MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，放电时，电子由负极 a经过导线流向电极 b，据此分析解答。【详解】A由分析可知，葡萄糖失去 H原子，发生氧化反应，A错误；B由分析可知，MnO2在
27、正极得电子，电极反应为：MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，B错误；C由分析可知，a 为负极，b为正极，原电池中阳离子移向正极，故 H+由 a极移向 b极，C正确；D由分析可知，该原电池中，a电极为负极，电极反应式为 C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，所以当电路中转移0.1NA个电子时，生成 0.05mol葡萄糖内酯，D错误；故答案为：C。6.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.实验室可用排水法收集 e B.ba属于人工固氮的过程 C.将 c和 e通入到强碱溶液中，可生成 d D.工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 f【答案】A【解析】【
28、分析】分析价类二维图可知 a 为 NH3，b为 N2，c为 NO，d为亚硝酸盐，e为 NO2，f 为 HNO3。【详解】A2NO与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故 A错误；B23NNH是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故 B正确；第5页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 C2NO和NO通入NaOH溶液中，可生成2NaNO，故 C正确；D工业上可利用3NH催化氧化为NO，再由NO和2H O、2O反应生成硝酸，故 D正确；故答案为：A。7.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图 a 所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是 A.其
29、分子式为6124C H O B.能发生消去反应和酯化反应 C.与乳酸(结构如图 b)互为同系物 D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和3NaHCO的物质的量之比为3:1【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为6124C H O，故 A 正确；B由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的羧基一定条件下能与醇发生酯化反应，含有的羟基一定条件下能与酸发生酯化反应，羟基所在碳的邻碳上有氢原子可以发生消去反应，故 B正确；C同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸与乳酸的官能团种类相同，数目不同，不可能互为同系物，故 C错误；D由结构简式可知，1 个二
30、羟基甲戊酸分子含有的 1 个羧基、2个羟基能与金属钠反应，则 1mol二羟基甲戊酸消耗金属钠为 3mol，含有的 1 个羧基能与碳酸氢钠反应，则 1mol二羟基甲戊酸消耗碳酸氢钠为1mol，所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 3：1，故 D 正确；故选 C。8.将2Cl分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 2FeCl溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 2Cl有还原性 B 品红溶液 品红褪色 2Cl有漂白性 第6页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 C 3AgNO溶液 澄清溶液变浑浊 2Cl与2H O反应产生Cl D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸
31、性 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A向2FeCl溶液通入氯气发生反应23222Fe+ClFe+2Cl+=，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现2Cl的氧化性，故 A 错误；B向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是 Cl2和水反应生成 HCl和 HClO，HClO 具有漂白性，使品红溶液褪色，故 B 错误；CCl2和水反应生成 HCl和 HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故 C正确；DCl2和水反应生成 HCl和 HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故 D 错误；故答案为：C。9.连四硫酸钠()246Na
32、 S O是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：246222S O4H3S5SO2H O+=+，按如下装置制备足量2SO并探究其性质，下列表述不正确的是 A.中溶液由紫色变成红色一定能证明2SO是酸性氧化物 B.中溶液褪色说明2SO有还原性 C.中溶液有白色沉淀生成 第7页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 D.装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理【答案】A【解析】【分析】装置中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液
33、褪色说明二氧化硫具有还原性；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。【详解】A由分析可知，装置中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故 A 错误；B由分析可知，装置中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故 B 正确；C由分析可知，装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故 C 正确；D由分析可知，装置后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗
34、气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故 D 正确；故选 A。10.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N、P 等元素 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与
35、高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，A不合题意；第8页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 B 氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，B不合题意；C泡沫灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解的性质，C符合题意；D聚乳酸在人体内能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D不合题意；故答案为：C。11.CO与 H2S 反应可以制得 COS，其化学方程式为22CO(g)+H S(g)=COS(g)+H(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8g中含
36、有的中子数为 1.4NA B.pH=3的 H2S溶液中H+的数目为 0.001NA C.0.1molCOS 中键数目为 0.4NA D.生成 2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为 0.4NA【答案】A【解析】【详解】A已知一分子 CO中含有 14 个中子，故 2.8g 中含有的中子数为-1A2.8g14?N mol28g/mol=1.4NA，A正确；B由于题干未告知溶液的体积，故无法计算 pH=3的 H2S溶液中H+的数目，B错误；C已知 COS的结构式为：S=C=O，故 0.1molCOS中键数目为 0.1mol 2NAmol-1=0.2NA，C 错误；D根据反应方程式可知，生成 2.
37、24L即-12.24L22.4L?mol=0.1molH2(标准状况)，转移电子数目为 0.1mol 2NAmol-1=0.2NA，D错误；故答案为：A。12.下列离子方程式正确的是 A.Na与水反应：22NaH OHOHNa+=+B.食醋去除铁锈：32326HFe O2Fe3H O+=C.同物质的量浓度同体积2Ba(OH)溶液与4NaHSO溶液混合：22-442BaOHHSOBaSOH O+=+D.43NH HCO溶液中加足量NaOH溶液并加热：423NHOHH ONH+第9页/共26页 学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【详解】A原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为
38、：222Na2H OH2OH2Na+=+，A 错误；B醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：3+-323236CH COOH+Fe O2Fe+3H O+6CH COO=，B 错误；C同物质的量浓度同体积2Ba(OH)溶液与4NaHSO溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，则离子方程式为：2-42+-+42Ba+OH+H+=BaSOO+H OS，C正确；D足量的 NaOH 还能与碳酸氢根离子反应，故 NH4HCO3溶液中加足量 NaOH溶液并加热的离子方程式为：-+-2-34233HCO+NH+2OH2H O+NH+CO，
39、D 错误；故答案为：C。13.下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 三氟乙酸酸性强于三氯乙酸 F 原子电负性大于Cl原子，吸电子能力强 B 常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应 硝酸酸性强于硫酸 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液 中慢慢变为完美的立方体块 晶体有各向异性 D 利用FeS除去废水中的2+Hg spsp(FeS)(HgS)KKCl，吸电子能力强，三氟乙酸中羟基的极性更大更容易电离，酸性：三氟乙酸三氯乙酸，故 A 正确；B稀硝酸是氧化性酸，稀硫酸是非氧化性酸，因此常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应，故 B错 第10页/共26页 学科网（北京）股份
40、有限公司 误；C缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故 C 错误；D()()()22-spFeSFeSKcc+=、()()()22-spHgSHgSKcc+=，用 FeS除去废水中的 Hg2+说明 HgS 更难溶，说明()()spspFeSHgSKK，故 D错误；故答案为：A。14.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W 同主族，Q、Z、Y同周期，基态 Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与 X形成空间构型为 V形的分子，下列说法不正确的是 A.第一电离能：ZYQ B.简单离子半径：Z
41、YW C.Z 元素的氧化物对应水化物为强酸 D.Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体【答案】C【解析】【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X和 W 同主族，W 形成+1价阳离子，X 形成 1 个共价键，则 X 为 H，W为 Na；Y形成 2个共价键，其原子序数小于 Na，则 Y为 O；Q形成 4个共价键，基态 Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最外层电子数为 4，原子序数小于 O，则 Q为 C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与 X形成空间构型为 V形的分子，则 Z为 N，以此分析解答。【详解】A由分析可知，QC、Z为 N、
42、Y为 O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，A、A 反常，故第一电离能 NOC 即ZYQ，A正确；B由分析可知，W为 Na、Y 为 O、Z 为 N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径 N3-O2-Na+即ZYW，B正确；C由分析可知，Z为 N，Z元素的氧化物对应水化物 HNO3为强酸，而 HNO2为弱酸，C错误；为 第11页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 D由分析可知，Y为 O，Y的简单氢化物即 H2O，H2O中心原子 O周围的价层电子对数=2+1(6-2?1)2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR构型为四面体，D正确；故答案
43、为：C。15.25条件下研究溶液的酸碱性对反应 X(aq)2Y(aq)的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的变化曲线如图，下列说法正确的是 A.pH=7.0时，反应不能发生 B.H+与 OH-相比，H+使反应活化能更低 C.a 曲线表示pH=3.0时 X的浓度随 t的变化 D.pH11.0=时，0 2min内，11(X)1.0mol Lmin=【答案】D【解析】【分析】由题干曲线信息可知，曲线 a随着反应进行浓度在减小，即 a 曲线表示反应物即 X的浓度变化，而另外三条曲线表示不同 pH下生成物即 Y 的浓度变化，据此分析解题。【详解】A由题干曲线信息可知，pH=7.0时，Y的浓度也在增大至少
44、增大的较慢，即反应能发生，A错误；B由题干曲线信息可知，pH=3的 Y浓度增大的速率比 pH=11 的更慢，即可说明 pH=3时反应速率更慢，反应活化能越大反应速率越慢，故 H+与 OH-相比，H+使反应活化能增大，B错误；C由题干曲线信息可知，a 曲线减小 2mol/L 时，根据反应方程式系数可知，Y的浓度应该增大 4mol/L，故 a曲线表示 pH=11.0 时 X的浓度随 t的变化，C错误；D由题干曲线信息结合 C项分析可知，pH=11.0时，0 2min内，11c4.02.0(X)1.0mol Lmint2=，D 正确；故答案为：D。第12页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 16
45、.环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：已知：下列说法正确的是 A.Pt电极接电源负极 B.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生22molH C.Pt电极区的反应方程式为：D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷【答案】D【解析】【分析】由题给转化关系可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通入的乙烯与溴、水反应生成 HOCH2CH2Br，镍电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br 在
46、碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。【详解】A由分析可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故 A 错误；B由题意可知，生成 1mol环氧乙烷需要消耗 1mol溴，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为 1mol，故 B 错误；C由分析可知，阳极区发生的反应为 CH2=CH2+Br2+H2O HOCH2CH2Br，故 C错误；D由分析可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷，故 D 正确；故选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.高炉煤气(主要成分为 CO、N2
47、、H2、H2S 和少量 COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和 SO2制备 Na2S2O35H2O，装置如图所示。回答下列问题：第13页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 资料：润湿的()32CH COOPb试纸可鉴别2H S，方程式为：()3232CH COOPbH S2CH COOHPbS+=+(黑色)Na2S2O3的制备 步骤一：关闭 K1、K2，打开 K3，通入高炉煤气。发生的反应有：丁中22300COSHCOH S+；乙中2233H SNa CONaHCONaHS+=+。（1）当润湿的(CH3COO)2Pb试纸_(填现象)，关闭
48、K3，停止通入高炉煤气。（2）导管 b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收 CO气体，方程式为：()()333322CH COOCu NH(aq)CO(g)CH COOCu NHCO(aq)+H0。过量 H2S会导致吸收 CO的能力下降的原因是_。将吸收液通过_(任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放 CO，达到资源再利用。步骤二：打开 K1、K2，通入 SO2气体。（3）试剂 a 为_(填化学式)。（4）装置乙中生成 Na2S2O3的化学方程式为_。（5）导管 b接盛有_(填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。Na2S2O35H2O纯度的测定（6）测定某样品中 Na
49、2S2O35H2O 的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：i取20.00mL0.0100mol/L的227K Cr O溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：232722Cr O6I14H2Cr3I7H O+=+ii称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤 i所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：2222346=I2S O2IS O+判断步骤 ii的滴定终点方法为_。第14页/共26页 学科网（北京）股份有限公司 样品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。【答案】（1）变黑 （2）.H2S 能与亚铜离子反
50、应生成沉淀，破坏配合物结构，从而降低了 CO的吸收 .加热(或减压)（3）Na2SO3 （4）4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O （5）NaOH （6）.滴入最后半滴样品溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 .80.0%【解析】【分析】本题为实验探究题，先关闭 K1、K2，打开 K3，通入高炉煤气，分别发生反应有：丁中22300COS+HCO+H S；乙中 H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，当湿润的(CH3COO)2Pb 试纸变黑后，说明乙中反应完全，关闭 K3，打开 K1、K2，甲中产生 SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4