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1、第十一单元 盐 化肥 分层练习题（含答案）20232024学年人教版化学九年级下册一、选择题。1、化学兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸,按说明书上的使用剂量,将药片研成粉末,在相同条件下进行实验,结果如图。依据图示得出的结论不正确的是（ ）A.服用碳酸氢钠片,能快速降低酸性B.服用氢氧化铝片,药效持续时间长C.服用时,会引起胃胀的是碳酸氢钠片D.两种药物与盐酸发生的反应都是中和反应2、下列各组离子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42
2、DK+、NH4+、Cl、NO33、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是()A 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳4、有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是()A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 金属锌5、根据酸、碱、盐的溶解性判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是 ( ) 硝酸盐都能溶于水 碳酸盐
3、都不溶于水 硫酸盐少数溶于水 碱多数难溶于水A. B. C. D.6、德国化学家弗里茨哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）A氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D干燥氨气可用浓硫酸7、下列叙述不正确的是()A用通入二氧化碳的方法可以区分氢氧化钠溶液和石灰水B用闻气味的方法，可区分碳酸氢铵和硝酸铵C加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D用加盐酸的方法可以区分碳酸钙和氢氧化钙固体粉末8、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( ) A B C
4、 D9、为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小明同学进行了如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )A.硫酸铵属于复合肥B.只根据实验中“固体消失”的现象,即可证明硫酸铵发生了分解C.用酚酞溶液浸湿的滤纸变红D.加热时小气球变大,证明硫酸铵受热分解生成了氨气10、氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（ ） A.只除Ca2+B.只除Mg2+C.除Ca2+ 和Mg2+D.除Ca2+ 和Ba2+11、下列化肥是复合肥料的是（）ACO（NH2）
5、2BK2SO4 CCa3（PO4）2 DKH2PO412、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A .K2CO3和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO413、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰加水溶解、过滤C区别氢氧化钾和碳酸钠溶液滴加酚酞溶液D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤AABBCCDD14、下列生产、生活中涉及的化学术语不匹配的是（）A.从海水中制得食盐蒸发B.用活性炭去除水中的有色
6、物质吸附C.煤隔绝空气加强热制得煤焦油等物质分馏D.洗油污前，将纯碱放入水中溶解15、下列关于化肥的说法中错误的是（ ）ACO(NH2)2(尿素)、( NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥B加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质C区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高16、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A氯化钠 食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaOD氢氧化钠 火碱 NaOH二、填空题。17、现有、两组物质：MgCl2、KNO3、Ca（OH）2；HCl、Na2CO3、Fe
7、Cl3。（1）组物质中的和能够发生反应，该组物质（填“能”或“不能”）在同一溶液中共存。（2）组物质中的能与组所有物质发生反应，该物质与Na2CO3反应的化学方程式为，与FeCl3反应的现象为。18、在农业上碳酸氢铵可用作_肥，但不能跟碱性物质混用，原因是_。19、在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。 20、运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：(1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是 。(2)上述A、B、D实验中发生的反应均属于 反应(填基本反应类型)，只
8、有当两种化合物互相交换成分，生成物中 生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应 (“属于”或“不属于”)复分解反应。三、阅读题。 21、某同学关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）溶解性易溶，在15 时溶解度为815g易溶，在15 时溶解度为358g熔点、沸点熔点：271 ，沸点：320 ；熔点：801 ；沸点：1413 ；溶液酸碱性弱碱性中性热稳定性320以上会分解放出刺激性气体受热不分解与稀盐
9、酸作用放出红棕色气体无明显现象与硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为 。（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的 不同。（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）： 。四、实验题。 22、日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性
10、，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%来源:学科网ZXXK10%10%10%水的温度（）20406020506020来源:Zxxk.Com4070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与p
11、H变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是： 。（4）10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70所测得的pH如下表：温度（）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂
12、是 （填标号）。a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为： （ 写一个）。五、计算类题。 23、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。小敏的方法可用如下流程表示： 、样品中碳酸钙的质量分数为 。、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严
13、重不符，造成这种情况的可能原因是： 。第十一单元 盐 化肥 分层练习题（含答案）20232024学年人教版化学九年级下册一、选择题。1、化学兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸,按说明书上的使用剂量,将药片研成粉末,在相同条件下进行实验,结果如图。依据图示得出的结论不正确的是（ ）A.服用碳酸氢钠片,能快速降低酸性B.服用氢氧化铝片,药效持续时间长C.服用时,会引起胃胀的是碳酸氢钠片D.两种药物与盐酸发生的反应都是中和反应【答案】D2、下列各组离子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、
14、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42 DK+、NH4+、Cl、NO3【答案】D 3、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是()A 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳【答案】C 4、有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是()A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 金属锌【答案】C 5、根据酸、碱
15、、盐的溶解性判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是 ( ) 硝酸盐都能溶于水 碳酸盐都不溶于水 硫酸盐少数溶于水 碱多数难溶于水A. B. C. D.【答案】C 6、德国化学家弗里茨哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）A氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D干燥氨气可用浓硫酸【答案】C 7、下列叙述不正确的是()A用通入二氧化碳的方法可以区分氢氧化钠溶液和石灰水B用闻气味的方法，可区分碳酸氢铵和硝酸铵C加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D用加
16、盐酸的方法可以区分碳酸钙和氢氧化钙固体粉末【答案】C8、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( ) A B C D【答案】C9、为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小明同学进行了如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )A.硫酸铵属于复合肥B.只根据实验中“固体消失”的现象,即可证明硫酸铵发生了分解C.用酚酞溶液浸湿的滤纸变红D.加热时小气球变大,证明硫酸铵受热分解生成了氨气【答案】C 10、氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是
17、（ ） A.只除Ca2+B.只除Mg2+C.除Ca2+ 和Mg2+D.除Ca2+ 和Ba2+【答案】D 11、下列化肥是复合肥料的是（）ACO（NH2）2BK2SO4 CCa3（PO4）2 DKH2PO4【答案】D 12、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A .K2CO3和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4【答案】D 13、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰加水溶解、过滤C区别氢氧化钾和碳酸钠溶液滴加酚酞溶液D
18、除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤AABBCCDD【答案】B 14、下列生产、生活中涉及的化学术语不匹配的是（）A.从海水中制得食盐蒸发B.用活性炭去除水中的有色物质吸附C.煤隔绝空气加强热制得煤焦油等物质分馏D.洗油污前，将纯碱放入水中溶解【答案】C 15、下列关于化肥的说法中错误的是（ ）ACO(NH2)2(尿素)、( NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥B加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质C区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高【答案】B 16、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的
19、是（）A氯化钠 食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaOD氢氧化钠 火碱 NaOH【答案】D 二、填空题。17、现有、两组物质：MgCl2、KNO3、Ca（OH）2；HCl、Na2CO3、FeCl3。（1）组物质中的和能够发生反应，该组物质（填“能”或“不能”）在同一溶液中共存。（2）组物质中的能与组所有物质发生反应，该物质与Na2CO3反应的化学方程式为，与FeCl3反应的现象为。【答案】（1）MgCl2Ca（OH）2不能（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH 有红褐色沉淀生成 18、在农业上碳酸氢铵可用作_肥，但不能跟碱性物
20、质混用，原因是_。【答案】氮铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，使肥效降低 19、在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。 【答案】引流 20、运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：(1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是 。(2)上述A、B、D实验中发生的反应均属于 反应(填基本反应类型)，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应 (“属于”或
21、“不属于”)复分解反应。【答案】(1) D 都有溶液颜色改变的实验现象(2)复分解 有沉淀或有气体或有水 不属于 三、阅读题。 21、某同学关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）溶解性易溶，在15 时溶解度为815g易溶，在15 时溶解度为358g熔点、沸点熔点：271 ，沸点：320 ；熔点：801 ；沸点：1413 ；溶液酸碱性弱碱性中性热稳定性320以上会分解放出刺激性气体受热不分解与稀盐酸作用放出红棕色气体无明显现象与硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀（1）阅
22、读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为 。（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的 不同。（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）： 。【答案】（1）易溶于水，熔点为271，沸点为320 ，熔点低等；（2）元素组成； （3）2NaNO22HClNONO22NaClH2O；（
23、4）取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH7为亚硝酸钠，若pH7，则为氯化钠。四、实验题。 22、日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%
24、2%2%6%6%6%来源:学科网ZXXK10%10%10%水的温度（）20406020506020来源:Zxxk.Com4070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是： 。（4）10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70所测得的pH如下表：温度（）203040506070溶液pH11.2211.3511.461
25、1.4811.5011.50当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）。a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为： （ 写一个）。【答案】（1）c3 （2）a1b1c1（a2c2或a3
26、b2） 其他条件相同时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH数值越高（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH数值越高（4）大；在一定温度范围内，温度越高，碳酸钠溶液的碱性会越强，因此去污效果就越好 （5）bd （6）氢氧化钙 氢氧化钡 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【Ba2CO3+Ca（OH）2=BaCO3+2NaOH】 五、计算类题。 23、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。小敏的方法可用如下流程表示： 、样品中碳酸钙的质量分数为 。、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是： 。【答案】79% 7.3%吸收空气中的CO2和水蒸气B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体 学科网（北京）股份有限公司