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1、物质的量教案【教学目标】1、使学生初步理解物质的量的单位一一摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔 质量之间的关系。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的含义。3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点与难点】理解物质的量概念并懂得如何进行简单的计算。【教学过程设计】【知识链接】国际单位制七个基本物理量量的名称单位名称单位符号中文国际长度米米m质量千克（公斤）千克（公斤）蚊时间秒秒S电流安培安A热力学温度开尔文开K物质的量摩尔摩mol光强度坎德拉坎cd其中，物质的量就是七个基本物理量之一。那么什么是物质的量呢？
2、！【导学、板书】一、物质的量1 .定义：表示物质含有一微粒数. ，符号：n o2 . 单位： 摩尔 ，符号：mol o3 .物质的量的基准规定：Imol任何微粒所含的微粒的个数与0O12kRC-12中所含的原子数 相同，为6.02x1（）22。定义：阿伏加德罗常数：Imol微粒所含微粒的个数称为阿伏加德罗常数,它是一个定值，符号：Na 单位：/mol o因此，我们可以根据阿伏加德勒常数的定义得出，【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02x1（）23这个数据的测得，有着很大的贡献，用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念.化学上用Na表示阿伏加德罗常数.其单位是moC1
3、,它表示Imol任何粒 子的粒子数，其值近似等于6.02x1（）23,类似于兀和3 .1415926之间的精确值与近似值的关系。【注意事项】（强调）物质的量是基本 物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实 际上表示一定数目微观粒子的集合。物质的量这个物理量是以微观粒子为计量对象,可以分子、原子、离子、质子、中子、 电子等。而不能是宏观的，如，就不能有Imol苹果这样的说法。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 符号表示。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。(1)物质的量就是物质的质量。(2)摩尔是七个基本物理量之
4、一。(3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。(4) 1 mol 氢。 (5) 1 mol Feo (6) 1 mol 小米。 (7) 1 mol H2O 含有 ImolH?。(8) 1 mol NaCl 含有 Imol 钠原子。(9) ImolHzO含有个 比0分子，个H原子。(10) 1 mol O原子含有 个质子，个电子，个中子。(11) 1 mol SCV一可表示含有 个SCV一,个电荷。【讨论思考】1 .求2 mol H2O含有的水分子的个数？2 . 1.204x1()24个co2分子的物质的量是多少？【归纳总结】4.物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为Na、物质
5、的量n三者之间的关系) 为：O推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ O【跟踪练习】(1) 1.204X1 ()24个H2s04的物质的量是 O(2) 0.25mol CO2分子的物质的量是?(3) 0.5mol H2O 中含 mol O 原子，mol e ?(4) 0.2molNa2co3含 Na十 moh 含 CO32 mol?(5)下列物质的物质的量最多的是()A、 2mol H2OB、6.02x1()23个Na2co3中Na*的物质的量C、 Imol H3PO4中的原子D、含IONa个电子的NH4+的物质的量【讨论思考】0.012kg ,2C所含的碳原子数为Imol,你能计
6、算出1 mol下列微粒的质量吗？ImolHzO的质量 o ImolAl的质量。ImolFe 的质量 o 1 molCO? 的质量。通过上面的计算，你能发现一些规律吗？O【自读资料】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相 同;假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=Na. m”已知一个12c的质量是1.993X1026 kg,则1 mol 12C的质量为602义1023 mol1 X 1.993 X 10 26kg= 12 g,一个朋原子的质量为2.657义IO 26 kg同理 可计算得1 mol 160的质量为16 go大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该 粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。【课堂小结】