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1、第二章第三节氧化还原反应学习方案I .学习重点：1 .在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价 升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。2 .会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。3 . 了解氧化还原反应的实质。n.学习难点:氧化还原反应的的实质，判断氧化剂和还原剂。UI自学导达：一、化学反应的分类1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分1、用四种基本类型的分类方法分析：Fe203+3C02=2Fe+3c02属于哪种类型的反应?2、用物质是否得氧和失氧的分类方法分析：CUO+H2XU+H2O
2、是否仅仅属于还原反应?二、氧化还原反应1、定义分析书本P30 “思考与交流”的化学反应，从下列三方面分析：A、从得氧、失氧观点分析： W 氧的反应B、从元素化合价变化分析（标志）：有化合价的C、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子2、氧化还原反应和基本反应的关系反应类型反应实例是否属于 氧化还原 反应相互关系化合反应C+O2CO2Ca0+C02=CaC03分解反应2KC103 MnO2 2KC1+3O2 tNH4HCO3 NH3 t +H2O+CO2 f置换反应复分解反应用图表集合表示氧化还原反应三、氧化剂和还原剂氧化剂：（或电子对偏向）的物质。判断：反应时所含元素的化合价还原剂：
3、（或电子对偏离）的物质。判断：反应时所含元素的化合价说明：1、氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质，一定是反应物。2、氧化剂本身被还原，发生氧化反应，化合价降低；还原剂本身被氧化，发生还原反应，化合价升高。四、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：能够降价被还原的物质。2、C12、浓硫酸、HNO3、KMnOi还原剂：能够升价被氧化的物质。活泼金属单质、Zn、Fe、Al以及C、比、COW训练练习题：1、还原反应是在反应中物质（填“得”或“失”）电子的反应，在反应时元素的化 合价（填“升高”或“降低”）。氧化剂在反应时本身被（填“氧化” 或“还原” ）o2、氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元
4、素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降3、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是： A物质得电子的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C还原剂发生的反应是氧化反应D物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应5、下列物质属于电解质的是：A酒精B FeC C02D NaCl 固体6、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置
5、换反应7、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A. 2KC1032KC1+302 tB. 2Fe+3cB= 点燃 =2FeCAC. NH1HCO3 A NH3 t +H2O+CO2 tD CaO+COa = CaCOaE. CI2+H2OHCl+HclO7、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原()A. SO2+2H2O+CI2II2SO1+2HCI B. SO2+H2s2H20+3
6、SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD. SOz+Na2cO3Na2SO3+CO2 t8、反应 2KMn0rH6HCl2MnC12+2KCl+5cI2 ( +8H2O 中,氧化剂是,还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的IIC1是 go9、在下列反应中，氨做氧化剂的是,氨做还原剂的是 oA. 3cl2+8NH36NH4CI+N2B. 2NH3+H2SO1(NIL) 2sO4C. 2NH3+2Na2NaNH2+H2D. NH：,+NaHNaNHz+H?10、在下列化学方程式中，标出化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3s+6K0HK2sO3+K2S+3H2O占燃(2) S+2KN03+3C 八K2S+N2+3CO2(3) 3Cu+8HNO33Cu (N03) 2+2N0+4H20(4) 4FeS2-H1022Fe2Q3+8S02提高练习11、信息题利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。2K2Cn07+3C2H50H = 2Cm (S04) 3+3CH3COOH+2K2so4+IIH2O(橙色)(绿色)(1)若司机酒后开车，显示出 色(2)在反应中，铭元素的化合价从价变为价