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1、 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A B A D C D C D 9 10 11 12 13 14 15 B A C B B C D 1.【详解】催化剂能提高化学反应速率，但不能提高化学平衡的转化率。故 A 错。2.【详解】AZn 原子价电子排布式是 3d104s2，位于 ds 区，选项 A 正确；B基态 Ge 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有 8 种能量的电子，选项 B 错误；C基态 O 原子排布式为 1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有 3 对成对电子，选项 C 正确；DCu 原子价电子排布式是 3d104s1
2、，较易失去 4s 上的电子，第一电离能比 Zn 小。答案选 B。3【详解】A次氯酸的电子式为：，故 A 错误；B正丁烷分子式 C4H10，碳碳之间单键相连，碳氢之间单键相连，球棍模型表示为：，故 B 正确；C乙烯分子式为 C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故 C 正确；D.依据“洪特规则”，基态氮原子 2p 轨道上的 3 个电子分别排在 3 个轨道上，并自旋平行。D 正确。4.【详解】A 中 SO2 VSEPR 模型为平面三角形，空间结构为 V 形；B 中 NH3 VSEPR 模型为四面体形，空间结构为三角锥形 CH3O+中 NH3 VSEPR 模型为四面体形，空间结构为三角
3、锥形 D BF3中 NH3 VSEPR 模型与空间结构均为平面三角形 5.【详解】根据图知，A、D 装置是原电池，在 A 中，金属铁为负极被腐蚀，D 中金属铁为正极被保护；C、B 装置是电解池，在 C 中，金属铁为阳极被腐蚀，B 中金属铁作阴极被保护；金属腐蚀由快到慢的顺序：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀；所以在 C 中，金属铁的腐蚀速率最快；6.【详解】根据题意和反应为：H0，为尽量使其接近真实值，则应该尽量转化为醋酸分子即逆向移动，该反应是体积减小的放热反应，因此应升高温度，减小压强的条件测定误差小，故 D 符合题意。7.【详解】A 中 s、p 能级能量的大小还于所在的能层有关，故
4、 A 错；B 中相同能级的轨道数相同，故 B 错；D 中 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量也相同，D 错。8【详解】A.标准状况下，22.4L 水为液态 B1mol 甲基正离子(CH3+)中含电子数为 8NA C常温下，3.2gCH3OH 中 sp3杂化的原子为 C 和 O，共数为 0.2NA D1 个氮分子中含有 2 个 键，1molN2数为 2NA 9【详解】A 中10.1mol L 3FeCl溶液中 Fe3+部分水解，故 c(Cl-)3c(Fe3+)，正确 B 中10.1mol LCH3COONa 溶液中，c(OH-)CH3COOH)，故错误 C10.1mol L K2SO4溶液
5、呈中性：c(H+)=c(OH-)。正确 D室温下，pH=7 的（NH4)2SO4与32NHH O混合溶液中 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知 2c(SO42-）=c(NH4+)，正确。10.由表格中电离能的变化可知 R 元素应属于第二主族，可能为 Be 或 Mg，故 A 错。11.【详解】AY、Z、M 的简单离子依次为 O2-、Na+、S2-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径：MYZ，A 项正确；BW、X 与 Y 可以形成 H2CO3、CH3COOH 等弱酸，B 项正确；CY（O）、Z（Na）形成的化合物 Na2O2中既含离子键、又含共价键，C 项错误；DY 与 X 可以形成具
6、有极性键的非极性分子 CO2 12.A室温下，pH3的3CH COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，因为3CH COOH溶液浓度远大于pH11的NaOH溶液浓度，3CH COOH过量，等体积混合溶液呈酸性，错误。B1L0.1mol/L的4NH Cl溶液中 c(NH4+)比 0.1L1mol/L 的4NH Cl溶液中 c(NH4+)小，故 NH4+的物质的量后者大，正确。C33c CH COOc CH COOHc OH是 CH3COO-水解常数的倒数，升温水解常数增大，倒数减小，错误。D常温下相同浓度的三种溶液：4NH Cl溶液442NHSO溶液34CH COONH溶液，中阴阳离子双水
7、解，c(NH4+)最低，错误。13.【详解】Li-Al/FeS 电池中负极材料为锂单质，A 错误。负极反应为 Li-e-=Li+，C 错误；充电时，阴极发生的电极反应式为 Li+e-=Li，D 错误.14.【详解】A若 HA 溶液 是 HCl 溶液，少量滴入发生反应 H+HCO3-=HCO3-，没有气泡，A错误；B溶解度小的首先产生沉淀，产生黑色沉淀(2Ag S)，说明sp23sp2Ag COAg SKK，B 错误；CBa2+与 CO32-结合生成沉淀，CO32-浓度减小，水解平衡逆移，溶液碱性减弱，红色变浅，C 正确；DFe3+过量，无论是否为可逆反应，加入 KSCN 溶液均变红；D 错误。
8、15.【详解】A.CCl4与 H2O 不互溶，CCl4是非极性分子，H2O 是极性分子，故不互溶。B.CH2=CH2中 键强度较低，容易断裂，较为活泼。C.水中分子间有氢键，也是一种分子间作用力。D.非金属性：CAsH3PH3 （2 分）(4)SO3CH4NH3 （2 分）(5)sp3 （2 分）(6)PSSi（2 分）(7)CH2ClCOOHHCOOHC2H5COOH（2 分）17 题答案：（共 14 分）(1)3+23Fe+3H OFe(OH)+3H（2 分）(2)Fe(OH)3 （2 分）；溶液温度升高，H+被还原为 H2使溶液中 c(H)降低，都会促进3+23Fe+3H OFe(OH)
9、+3H正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀 （2 分）3222FeZn=2FeZn （2 分）锌粉（2 分）；加入稀盐酸，产生大量气泡(合理答案，均可得分）（2 分）(3)5 mL 0.2 mol/L 的盐酸（2 分）18 题答案：（共 13 分）(1)（1 分）(2)AD （2 分）258或 3.125（2 分）(3)大于 （2 分）(4)CD （2 分）；(5)12.5%（2 分）；(6)减小（2 分）19 题答案：（共 12 分）(1)4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+2NO+3NO+6H+（2 分）(2)正（2 分）；22NO+8H+6e-=N2+4H2O（2 分）(3)1：4（2 分）；Ce(BF4)3（2 分）；0.2 （2 分）