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1、机密机密启用前启用前2023 年河北省普通高中学业水平选择性考试年河北省普通高中学业水平选择性考试化学化学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。卷上
2、无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 K39 Co59 Zr91一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.本草纲目中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A.溶解B.蒸发C.过滤D.蒸馏2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不
3、同的保存方法，下列说法错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D.金属钠保存在煤油中3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A.聚乳酸可用于制造医用材料B.聚丙烯酰胺可发生水解反应C.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L pH2的HCl溶液中含A2N个HB.反应22NaHH ONaOHH生成21molH，转移AN个电子C.1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、A6N个中子D.1mol组成为2nnC H
4、的烃一定含有AN个双键5.在 K-10 蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物 X 的重排反应，如下图所示：下列说法错误的是A.Y 的熔点比 Z 的高B.X 可以发生水解反应C.Y、Z 均可与2Br发生取代反应D.X、Y、Z 互为同分异构体6.下列说法正确的是A.4CH的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B.若2AB型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D.2CO和4CCl都是既含键又含键的非极性分子7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He替代2H填充探空气球更安全He的电子构型稳定，不易得失电子B3
5、BF与3NH形成配合物33H NBF3BF中的 B 有空轨道接受3NH中 N 的孤电子对C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的5NF分子N 原子价层只有 4 个原子轨道，不能形成 5 个N-F键A.AB.BC.CD.D8.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中WXYZQ、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是 Q 的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：ZQB.第一电离能：XYC.基态原子的未成对电子数：XQD.原子半径：ZW9.由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作
6、及现象结论A2Cl通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝氧化性：22ClIB2CO通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C2SO通入品红溶液中，溶液褪色2SO具有氧化性D3NH通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水显碱性A.AB.BC.CD.D10.一种以锰尘(主要成分为23Mn O，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯3MnCO的清洁生产新工艺流程如下：已知：室温下相关物质的spK如下表。3Al(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2MgF2CaF32.91011.3105.31016.31038.61012.71010.3108.310下列说法错误的
7、是A.酸浸工序中产生的气体为氯气B.滤渣主要成分为3Al(OH)和3Fe(OH)C.除杂工序中逐渐加入NaF溶液时，若22CaMg、浓度接近，则2CaF先析出D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为23322Mn2HCOMnCOCOH O 11.锆Zr是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为2ZrOB.该氧化物的密度为3033A123 10g cmNaC.Zr原子之间的最短距离为2a pm2D.若坐标取向不变，将 p 点Zr原子平移至原点，则 q 点Zr原子位于晶胞xy面的面心12.在恒温恒容密闭容器
8、中充入一定量 W g，发生如下反应：反应和的速率方程分别为222v=k c(X)和33v=k c(Z)，其中23kk、分别为反应和的速率常数，反应的活化能大于反应。测得 W g的浓度随时间的变化如下表。t/min0123451c(W)/mol L0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A.0 2min内，X 的平均反应速率为110.080mol LminB.若增大容器容积，平衡时 Y 的产率增大C.若23k=k，平衡时c(Z)c(X)D.若升高温度，平衡时 c Z减小13.我国科学家发明了一种以和2MnO为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中区、区
9、、区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是A.充电时，b 电极上发生还原反应B.充电时，外电源的正极连接 b 电极C.放电时，区溶液中的24SO向区迁移D.放电时，a 电极的电极反应式为222MnO4H2eMn2H O14.某温度下，两种难溶盐xyAg XAg Y、的饱和溶液中xlgc X或ylgc Y与lgc Ag的关系如图所示。下列说法错误的是A.x:y3:1B.若混合溶液中各离子浓度如 J 点所示，加入3AgNO(s)，则平衡时xyc Xc Y变小C.向xAg X固体中加入yNa Y溶液，可发生xyAg XAg Y的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如 T 点所
10、示，待平衡时xyc Xc Y2c Ag二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 题，共题，共 58 分。分。15.配合物1326NaCo NO404g molM在分析化学中用于K的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：向三颈烧瓶中加入215.0gNaNO和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。磁力搅拌下加入3225.0gCo NO6H O，从仪器 a 加入 50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器 b缓慢滴入 30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。在滤液中加入 95%乙醇，静置 40 分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是7
11、8.534.5、；ii.2NaNO的溶解度数据如下表。温度/20304050溶解度/2g/100gH O84.591.698.4104.1回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_，使用前应_。（2）326NaCo NO中钴的化合价是_，制备该配合物的化学方程式为_。（3）步骤中，用热蒸馏水的目的是_。（4）步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用是_。（5）已知：3222662KNaCo NOK Na Co NO中性或弱酸性(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_%。（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相
12、同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_。16.闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已知：室温下的6.8spK(CuCl)10。回答下列问题：（1）首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_(填化学式)。（2）滤渣的主要成分为_(填化学式)。（3）浸取工序的产物为32Cu NHCl，该工序发生反应的化学方程式为_。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为_。（4）浸取工序宜在30 40之间进行，当环境温度较低时，
13、浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_。（5）补全中和工序中主反应的离子方程式32Cu NH2HCl _+_。（6）真空干燥的目的为_。17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质2N(g)2O(g)NO(g)能量/kJ945498631回答下列问题：（1）恒温下，将1mol空气(2N和2O的体积分数分别为 0.78 和 0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i2211N(g)O(g)2NO(g)KHii122222NO(g
14、)O(g)2NO(g)KH114kJ mol 1H _1kJ mol。以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有_(填标号)。A缩小体积B升高温度C移除2NOD降低2N浓度若上述平衡体系中112c NOamol L,c(NO)bmol L，则2c O_11mol L,K_(写出含 a、b、V 的计算式)。（2）氢气催化还原xNO作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为xy2v=kc(NO)cH,k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号1c(NO)/mol L12c H/mol L11v/mol Ls10.100.10r20.100.20
15、2r30.200.104r40.050.30？表中第 4 组的反应速率为_11mol Ls。(写出含 r 的表达式)（3）以空气中的氮气为原料电解合成氨时，2N在_(填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生3NH。氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗3NH和2H的质量比为17:3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为_。我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上2N电还原为3NH(图 1)和2H O电还原为2H(图 2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对2N电还原为3NH的催化活性由强到弱的顺序为_(用字母 a、b、c 排序)。18.2，5-二羟基对苯二甲酸DHTA是一
16、种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：已知：222)H/H O1)NaNH回答下列问题：（1）AB的反应类型为_。（2）C 的结构简式为_。（3）D 的化学名称为_。（4）GH的化学方程式为_。（5）写出一种能同时满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式_。(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2；(b)红外光谱中存在C=O吸收峰，但没有OH吸收峰；(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与3FeCl溶液发生显色反应。（6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷3CH I、
17、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)机密机密启用前启用前2023 年河北省普通高中学业水平选择性考试年河北省普通高中学业水平选择性考试化学化学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
18、写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 K39 Co59 Zr91一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.本草纲目中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗
19、食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A.溶解B.蒸发C.过滤D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D.金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】【详解】A浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A 正确；B氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B 错误；C乙醇
20、具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C 正确；D金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D 正确；故答案选 B。3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A.聚乳酸可用于制造医用材料B.聚丙烯酰胺可发生水解反应C.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成【答案】C【解析】【详解】A聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等医用材料，A 正确；B聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B
21、 正确；C聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C 错误；D聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D 正确；故选 C。4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L pH2的HCl溶液中含A2N个HB.反应22NaHH ONaOHH生成21molH，转移AN个电子C.1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、A6N个中子D.1mol组成为2nnC H的烃一定含有AN个双键【答案】B【解析】【详解】ApH2即2c H10/Lmol，故1L pH2的HCl溶液中含H的的数目为-2A10 N，A 错误；B22NaHH ONaOHH中 H 的化合价由-1 和+1 归中到 0 价，转
22、移 1 个电子，故生成21molH，转移AN个电子，B 正确；C 6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为 6，但中子数却不一定为 6，故1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、中子数不一定为A6N，C 错误；D通式2nnC H的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；故选 B。5.在 K-10 蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物 X 的重排反应，如下图所示：下列说法错误的是A.Y 的熔点比 Z 的高B.X 可以发生水解反应C.Y、Z 均可与2Br发生取代反应D.X、Y、Z 互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】AZ 易形成分子间氢键、Y 易形成分子内氢键，Y 的
23、熔点比 Z 的低，故 A 错误；BX 含有酯基，可以发生水解反应，故 B 正确；CY、Z 均含有酚羟基，所以均可与2Br发生取代反应，故 C 正确；DX、Y、Z 分子式都是 C12H10O2，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；选 A。6.下列说法正确的是A.4CH的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B.若2AB型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D.2CO和4CCl都是既含键又含键的非极性分子【答案】A【解析】【详解】A甲烷分子中心原子形成四个键，没有孤电子对，所以价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体，A 正确；B
24、SO2和 OF2分子的空间构型均为 V 形，但前者中心原子为 sp2杂化，后者中心原子为 sp3杂化，B 错误；C冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德华力没有方向性，C 错误；DCO2和 CCl4都是极性键形成的非极性分子，CO2既含键又含键而 CCl4只含键不含键，D 错误；故选 A。7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He替代2H填充探空气球更安全He的电子构型稳定，不易得失电子B3BF与3NH形成配合物33H NBF3BF中的 B 有空轨道接受3NH中 N 的孤电子对C碱金属中Li的熔
25、点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的5NF分子N 原子价层只有 4 个原子轨道，不能形成 5 个N-F键A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故 A 正确；B三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物33H NBF，故 B 正确；C碱金属元素的价电子数相等，都为 1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔
26、点最高，故 C 错误；D氮原子价层只有 4 个原子轨道，3 个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成 5 个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故 D 正确；故选 C。8.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中WXYZQ、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是 Q 的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：ZQB.第一电离能：XYC.基态原子的未成对电子数：XQD.原子半径：ZW【答案】A【解析】【分析】由WXYZQ、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电
27、子数是 Q 的一半，图中 W 含有 1 个化学键，原子序数最小，故 W 为 H，X含有 4 个共价键，故 X 为 C，Z 和 Q 都含 2 个共价键，且 Z 原子的电子数是 Q 的一半，故 Z 为 O，Q 为 S，Y 含 3 个共价键，而且原子序数介于 C 和 O 之间，故 Y 为 N，据此回答【详解】A非金属性：OS，故简单氢化物的稳定性：Z(O)Q(S)，A 正确；B同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：Y(N)X(C)，B 错误；C基态原子中 C 的未成对电子数为 2 个，S 的未成对电子数也为 2 个，故基态原子的未成对电子数：X(C)=Q(S)，C 错误；D原子半径
28、为 OH，故原子半径：Z(O)W(H)，D 错误；故选 A。9.由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A2Cl通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝氧化性：22ClIB2CO通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C2SO通入品红溶液中，溶液褪色2SO具有氧化性D3NH通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水显碱性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A试纸变蓝是因为 Cl2和 KI 反应生成 I2，反应的化学方程式为222I2ClKIKCl，该反应氧化性 Cl2I2，A 正确；BCO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，6522653C HH OC HONaCOOHNa
29、HCO，B 正确；CSO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C 错误；DNH3与水反应3232H OH ONHNH，溶液呈碱性，使酚酞变红，D 正确；故答案为：C。10.一种以锰尘(主要成分为23Mn O，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯3MnCO的清洁生产新工艺流程如下：已知：室温下相关物质的spK如下表。3Al(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2MgF2CaF32.91011.3105.31016.31038.61012.71010.3108.310下列说法错误的是A.酸浸工序中产生的气体为氯气B.滤渣主要成分为3Al(
30、OH)和3Fe(OH)C.除杂工序中逐渐加入NaF溶液时，若22CaMg、浓度接近，则2CaF先析出D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为23322Mn2HCOMnCOCOH O 【答案】C【解析】【分析】由图知锰尘(主要成分为23Mn O，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，23Mn O、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于23Mn O具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，故气体，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节 pH 为 56，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣主要成分为3Al(OH)和3Fe(OH)，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化
31、物的形式除去，滤渣为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶液，发生23322Mn2HCOMnCOCOH O ，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。【详解】A由分析知，Mn2O3与浓盐酸反应生成 Mn2+和 Cl2，A 正确；B结合表中数据可知,除杂工序中调 pH 为 pH 为 56，此时会产生3Al(OH)和3Fe(OH)沉淀，B 正确；C由于spspK(MgF)K(CaF)故22CaMg、浓度接近时，先析出2MgF沉淀，C 错误；D由题给流程和分析可知,沉淀工序中 Mn2+与3HCO反应生成 MnCO3、CO2和 H2O 离子方程式为23322Mn2HCOMnCOCOH
32、O ，D 正确；故选 C。11.锆Zr是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为2ZrOB.该氧化物的密度为3033A123 10g cmNaC.Zr原子之间的最短距离为2a pm2D.若坐标取向不变，将 p 点Zr原子平移至原点，则 q 点Zr原子位于晶胞xy面的面心【答案】B【解析】【详解】A根据“均摊法”，晶胞中含 4 个 Zr、1118+12+6+18842个 O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A 正确；B结合 A 分析可知，晶体密度为3033A10 33A91 4+16 8492 10g
33、/cmg/cm(10)NaNa，B 错误；CZr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即2a pm2，C 正确；D根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将 p 点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q 点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D 正确；答案选 B。12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量 W g，发生如下反应：反应和的速率方程分别为222v=k c(X)和33v=k c(Z)，其中23kk、分别为反应和的速率常数，反应的活化能大于反应。测得 W g的浓度随时间的变化如下表。t/min0123451c(W)/mol L0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A.0
34、 2min内，X 的平均反应速率为110.080mol LminB.若增大容器容积，平衡时 Y 的产率增大C.若23k=k，平衡时c(Z)c(X)D.若升高温度，平衡时 c Z减小【答案】D【解析】【详解】A由表知0 2min内c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成c(X)=2c(W)=0.16mol/L，但一部分 X转化为 Z，造成c(X)0.16mol/L，则 v(X)110.160mol/L=0.080mol Lmin2min，故 A 错误；B过程是完全反应，过程是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应(g)(g)4X2Z平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，
35、X 的浓度增大，平衡时 Y 的产率减小，故 B 错误；C由速率之比等于系数比，平衡时 2v逆(X)=v正(Z)，即322v=v，23k c(Z)=22k c(X)，若23k=k，平衡时 22c ZcX，故 C 错误；D反应的活化能大于反应，H=正反应活化能-逆反应活化能0，则(g)(g)4X2Z0H，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时 c Z减小，故 D 正确；故选 D。13.我国科学家发明了一种以和2MnO为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中区、区、区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是A.充电时，b 电极上发生还原反应B.充电时，外电
36、源的正极连接 b 电极C.放电时，区溶液中的24SO向区迁移D.放电时，a 电极的电极反应式为222MnO4H2eMn2H O【答案】B【解析】【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应-2ne-=+2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：222MnO4H2eMn2H O，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入区，故为碱性溶液是电极，为酸性溶液是二氧化锰电极。【详解】A充电时，b 电极上得到电子，发生还原反应，A 正确；B 充电时，外电源的正极连接 a 电极相连，电极失去电子，电极反应为222Mn2H O2e
37、MnO4H，B 错误；C放电时，区溶液中多余的24SO向区迁移，C 正确；D放电时，a 电极的电极反应式为222MnO4H2eMn2H O，D 正确；故选：B。14.某温度下，两种难溶盐xyAg XAg Y、的饱和溶液中xlgc X或ylgc Y与lgc Ag的关系如图所示。下列说法错误的是A.x:y3:1B.若混合溶液中各离子浓度如 J 点所示，加入3AgNO(s)，则平衡时xyc Xc Y变小C.向xAg X固体中加入yNa Y溶液，可发生xyAg XAg Y的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如 T 点所示，待平衡时xyc Xc Y2c Ag【答案】D【解析】【分析】对于沉淀xXAg，存
38、在沉淀溶解平衡xxXXAgxAg，则xxxKXcc XspAgAg，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的xKXspAg不变，可求得 x=3，163KX1 10spAg；对于沉淀yYAg，存在沉淀溶解平衡yyYYAgyAg，yyyKYcc YspAgAg，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得 y=1，10K1 10spAgY。【详解】A根据分析可知，x=3，y=1，x:y3:1，A 项正确；B由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如 J 点所示，此时xyc X1c Y，加入 3sAgNO，c Ag增大，lgc Ag
39、减小，则xyXYlgclgc，xyc Xc Y，xyc Xc Y变小，B 项正确；C向xXAg固体中加入yYNa溶液，当达到了yYAg的溶度积常数，可发生xXAgyYAg的转化，C项正确；D若混合溶液中各离子起始浓度如 T 点所示，由于沉淀xXAg达到沉淀溶解平衡，所以xc X不发生变化，而yYAg要发生沉淀，yY和Ag的物质的量按 1:y 减少，所以达到平衡时xyc Xc Y2c Ag，D 项错误；故选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 题，共题，共 58 分。分。15.配合物1326NaCo NO404g molM在分析化学中用于K的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及
40、步骤如下：向三颈烧瓶中加入215.0gNaNO和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。磁力搅拌下加入3225.0gCo NO6H O，从仪器 a 加入 50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器 b缓慢滴入 30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。在滤液中加入 95%乙醇，静置 40 分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.534.5、；ii.2NaNO的溶解度数据如下表。温度/20304050溶解度/2g/100gH O84.591.698.4104.1回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_，使用前应_。（2）326NaCo NO中钴的
41、化合价是_，制备该配合物的化学方程式为_。（3）步骤中，用热蒸馏水的目的是_。（4）步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用是_。（5）已知：3222662KNaCo NOK Na Co NO中性或弱酸性(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_%。（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_。【答案】（1）.分液漏斗.检漏（2）.3.23223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O（3）增加2NaNO的
42、溶解度（4）加速产品干燥（5）80.0（6）透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素【解析】【分析】三颈烧瓶中加入2NaNO和热蒸馏水，将物料溶解加入322Co NO6H O在加入醋酸，冷却至室温后，再从仪器 b 缓慢滴入 30%双氧水，待反应结束，滤去固体，在滤液中加入 95%乙醇降低溶解度，析晶，过滤洗涤干燥，得到产物。【小问 1 详解】仪器 a 的名称是分液漏斗，使用前应检漏；【小问 2 详解】326NaCo NO中钠是+1 价亚硝酸根是-1 价，根据化合价代数和为 0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为23223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233
43、262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O；【小问 3 详解】步骤中，用热蒸馏水的目的是增加2NaNO的溶解度；【小问 4 详解】步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥；【小问 5 详解】已知：3222662KNaCo NOK Na Co NO中性或弱酸性(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，则2232660.872K Na Co NONaCo NOmol=0.002moln=n=436，326NaCo NO0.002mol 404g/mol=0.808gm=，产品纯度为0.808100%80%1.010；【小问 6 详解】实验室检验样品中
44、钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。16.闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已知：室温下的6.8spK(CuCl)10。回答下列问题：（1）首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_(填化学式)。（2）滤渣的主要成分为_(填化学式)。（3）浸取工序的产物为32Cu NHCl，该工序发生反应的化学方程式为_。浸取后滤液的一
45、半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为_。（4）浸取工序宜在30 40之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_。（5）补全中和工序中主反应的离子方程式32Cu NH2HCl _+_。（6）真空干燥的目的为_。【答案】（1）324Cu NHCl（2）Fe（3）.32342Cu NHClCu2 Cu NHCl.233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O（4）盐酸和液氨反应放热（5）.CuCl.42NH（6）防止干燥过程中CuCl被空气中的2O氧化【解析】【分析】由题给流程可知，铜包钢用由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到
46、的二氯化四氨合铜深蓝色溶液浸取，将铜转化为一氯化二氨合亚铜，过滤得到含有铁的滤渣和一氯化二氨合亚铜滤液；将滤液的一半经氧化工序将一氯化二氨合亚铜可以循环使用的二氯化四氨合铜；滤液的一半加入加入硫酸、盐酸中和，将一氯化二氨合亚铜转化为硫酸亚铜和氯化亚铜沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸亚铜的滤液和氯化亚铜；氯化亚铜经盐酸、乙醇洗涤后，真空干燥得到氯化亚铜；硫酸亚铜溶液发生置换反应生成海绵铜。【小问 1 详解】由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液为二氯化四氨合铜，故答案为：324Cu NHCl；【小问 2 详解】由分析可知，滤渣的主要成分为铁，故答案为：Fe；【小问 3 详解
47、】由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为32342Cu NHClCu2 Cu NHCl；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O，故答案为：32342Cu NHClCu2 Cu NHCl；233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O；【小问 4 详解】浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在3040之间，所以当环境温度较低时，浸
48、取液再生后不需额外加热即可进行浸取，故答案为：盐酸和液氨反应放热；【小问 5 详解】由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为32Cu NH2HCl CuCl+42NH，故答案为：CuCl；42NH；【小问 6 详解】氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥，故答案为：防止干燥过程中CuCl被空气中的2O氧化。17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质2N(g)2O
49、(g)NO(g)能量/kJ945498631回答下列问题：（1）恒温下，将1mol空气(2N和2O的体积分数分别为 0.78 和 0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i2211N(g)O(g)2NO(g)KHii122222NO(g)O(g)2NO(g)KH114kJ mol 1H _1kJ mol。以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有_(填标号)。A缩小体积B升高温度C移除2NOD降低2N浓度若上述平衡体系中112c NOamol L,c(NO)bmol L，则2c O_11mol L,K_(写出含 a、b、V 的计算式)。（2）氢气
50、催化还原xNO作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为xy2v=kc(NO)cH,k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号1c(NO)/mol L12c H/mol L11v/mol Ls10.100.10r20.100.202r30.200.104r40.050.30？表中第 4 组的反应速率为_11mol Ls。(写出含 r 的表达式)（3）以空气中的氮气为原料电解合成氨时，2N在_(填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生3NH。氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗3NH和2H的质量比为17:3，则在碱性介质中氨燃料电池负