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1、高中化学第三章盐类的水解课件新人教版选修CONTENTS盐类的水解的概述盐类的水解的化学反应盐类的水解的应用盐类的水解的实验探究盐类的水解的习题与解析盐类的水解的概述01盐类的水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。定义盐类的水解是一种化学反应，属于水解反应的范畴，它能够改变溶液的酸碱性和pH值。概念定义与概念原理盐类的水解是盐电离出的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。这种反应能够打破水的电离平衡，使溶液呈现酸碱性。影响因素盐类的水解受到盐的类型、浓度、温度等多种因素的影响。一般来说，强酸强碱盐不发生水解，而
2、弱酸强碱盐或强酸弱碱盐则会发生水解。盐类的水解的原理盐类的水解可以分为强酸弱碱盐的水解和弱酸强碱盐的水解两类。强酸弱碱盐的水解反应是阳离子结合水电离出的氢氧根离子，生成弱碱；弱酸强碱盐的水解反应是阴离子结合水电离出的氢离子，生成弱酸。分类如硫酸铝的水解反应为铝离子结合水电离出的氢氧根离子，生成氢氧化铝沉淀；醋酸钠的水解反应为醋酸根离子结合水电离出的氢离子，生成醋酸。实例盐类的水解的分类盐类的水解的化学反应02强酸强碱盐在水中完全电离，不发生水解反应。强酸强碱盐如NaCl、KNO3等在水中完全电离成相应的阳离子和阴离子，不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解反应。强酸强碱盐的水解
3、详细描述总结词总结词强酸弱碱盐中的弱碱离子与水电离出的氢氧根离子结合，生成弱碱。详细描述强酸弱碱盐如NH4Cl、(NH4)2SO4等，其中的弱碱离子(如NH4+)与水电离出的氢氧根离子(OH-)结合，生成弱碱(NH3H2O)，同时产生氢离子(H+)，导致溶液呈酸性。强酸弱碱盐的水解强碱弱酸盐中的弱酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱酸。总结词强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等，其中的弱酸根离子(如CH3COO-)与水电离出的氢离子(H+)结合，生成弱酸(CH3COOH)，同时产生氢氧根离子(OH-)，导致溶液呈碱性。详细描述强碱弱酸盐的水解弱酸弱碱盐的水解总结词弱酸弱碱盐中的弱酸根
4、和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。详细描述弱酸弱碱盐如(NH4)2CO3、Al2(SO4)3等，其中的弱酸根和弱碱阳离子都发生水解，相互促进，形成更弱的酸或碱，导致溶液的酸碱性变化。盐类的水解的应用03盐类能水解生成酸或碱，增强肥皂与油污之间的相互作用，提高去污效果。发酵粉主要成分是碳酸氢钠，其水解生成氢氧根离子，有助于面团的发酵。通过盐类的水解反应，可以调节土壤酸碱度，促进植物生长。增强肥皂的去污能力助长发酵粉的发酵改善土壤酸碱度盐类的水解在日常生活中的应用通过盐类的水解反应，可以制备某些不易获得的氢氧化物，如氢氧化镁、氢氧化铜等。盐类水解反应可以将某些有机物转化为水溶性或难溶性物质，便于分
5、离和提纯。通过盐类的水解反应，可以检测溶液中离子的存在，如铝离子、铜离子等。制备氢氧化物分离和提纯有机物检测离子盐类的水解在化学实验中的应用某些盐类水解后可生成氨气，用于生产化肥。生产化肥生产药物金属表面处理某些盐类水解后可生成药物的有效成分，如硫酸铵可用于生产青霉素。利用盐类的水解反应，可以对金属表面进行钝化、电镀等处理，提高金属的耐腐蚀性和美观度。030201盐类的水解在工业生产中的应用盐类的水解的实验探究04掌握盐类水解的基本原理。学会利用实验方法探究盐类的水解。培养实验操作能力和观察分析能力。实验目的与要求实验材料不同种类的盐（如氯化钠、氯化铵、醋酸钠等）实验设备烧杯、玻璃棒、滴定管、
6、pH试纸、电导率仪等实验材料与设备1.准备实验材料和设备，确保实验环境干净整洁。2.在烧杯中分别加入不同种类的盐，加入适量的水溶解。3.使用玻璃棒搅拌溶液，使其充分溶解。实验步骤与操作5.使用pH试纸测定溶液的pH值，记录数据。6.使用电导率仪测定溶液的电导率，记录数据。4.使用滴定管滴加酸或碱溶液，调节溶液的pH值。7.分析实验数据，得出结论。实验步骤与操作根据实验数据，分析不同盐类水解的情况，得出相应的结论。总结盐类水解的规律和影响因素。将实验结果与理论相结合，加深对盐类水解的理解。实验结果与结论盐类的水解的习题与解析05下列盐溶液呈酸性的是()答案A。硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶
7、液呈酸性。下列说法正确的是()答案B。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。题目答案与解析题目答案与解析选择题题目在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()答案与解析答案A、C。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以$c(H+)c(OH-)$；根据电荷守恒，$c(Cl-)c(NH_4+)$。填空题题目常温下，将0.01mol/L的氢氧化钠溶液与0.004mol/L的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？答案B。根据酸碱中和后剩余的$c(H+)$计算$pH$。将$0.10mol$下列物质置于$1L$水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()答案B。A选项中生成$0.1mol$氢氧化钡沉淀，B选项中生成$0.1mol$氢氧化铝沉淀和$0.1mol$氢氧化镁沉淀，C选项中生成$0.1mol$氢氧化铁沉淀，D选项中生成$0.1mol$氢氧化亚铁沉淀和$0.1mol$氢氧化铜沉淀，所以B选项中阴离子数最多。答案与解析题目答案与解析计算题谢谢您的聆听THANKS