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1、$number01高考复习二轮冲刺化学课件1基本概念8氧化还原反应目目录录氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的原理氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的应用高考中氧化还原反应的考点分析高考中氧化还原反应的解题技巧01氧化还原反应的基本概念物质失去电子的反应，通常表现为元素化合价的升高。氧化物质得到电子的反应，通常表现为元素化合价的降低。还原氧化与还原的定义表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值，通常用正负号和数字表示。表示原子或分子在氧化还原反应中的化合价状态，可以反映其得失电子的情况。氧化数与氧化态氧化态氧化数自氧化反应归中反应歧化反应氧化还原反应的分类同一物质中同一元素既发生氧化反应
2、又发生还原反应。物质在无外界作用的情况下发生氧化还原反应，通常是由于不稳定中间体的存在。不同物质中同一元素发生氧化还原反应，最终生成中间价态的物质。02氧化还原反应的原理电子转移是氧化还原反应的核心，是指电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。电子转移过程中，电子的获得和失去会导致化学键的生成和断裂，从而引起物质性质的变化。在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目决定了反应的类型和产物。电子转移的原理氧化剂是指能够夺取电子的物质，通常具有较高的氧化数。还原剂是指能够提供电子的物质，通常具有较低的氧化数。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，氧化剂获得电子成为较低氧化数的物质，还原
3、剂失去电子成为较高氧化数的物质。氧化剂与还原剂 氧化数的变化与电子转移的关系氧化数是指原子或分子所表现出的氧化态，可以用来表示原子或分子得失电子的情况。在氧化还原反应中，氧化数的变化是电子转移的直接结果，反应前后氧化数的变化可以用来判断反应是否发生以及反应的类型。通过比较反应前后物质的氧化数变化，可以确定电子转移的数目和方向，从而理解氧化还原反应的本质和规律。03氧化还原反应的表示方法123氧化数的表示方法计算方法根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，可以计算出化合物中元素的氧化数。氧化数表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值，通常用正负号和数字表示。规则单质的氧化数为0，金属的氧化
4、数通常为正值，非金属的氧化数通常为负值。标明反应条件配平标明物质状态氧化还原反应方程式的书写规则在方程式中标明反应条件，如加热、通电等。根据得失电子守恒原则，配平氧化还原反应方程式中的化学计量数。在方程式中标明反应物和生成物的状态，特别是气体和沉淀。通过观察反应物和生成物中元素化合价的变化，找出化合价变化的元素，并确定其最小公倍数。观察法奇偶法电子守恒法通过观察反应物和生成物中元素化合价的奇偶性，利用最小公倍数配平化学计量数。根据得失电子守恒原则，找出氧化剂和还原剂的化学计量数，使电子转移平衡。030201氧化还原反应的配平方法04氧化还原反应的应用文字内容文字内容文字内容文字内容标题氧化还原
5、反应在化学工业中有着广泛的应用，如合成有机物、制备高纯度物质、处理工业废水等。02在合成有机物方面，通过氧化还原反应可以将原料转化为所需的产物，如将烷烃氧化成醇、醛或酮，或将烯烃还原成醇或烷烃。03在制备高纯度物质方面，利用氧化还原反应可以将混合物中的杂质去除，如通过氧化反应将硫化氢转化为单质硫，从而去除混合物中的硫化物杂质。04在处理工业废水方面，氧化还原反应可以有效地去除废水中的有害物质，如通过加氧或加还原剂将有毒物质转化为无毒或低毒物质。01在化学工业中的应用在土壤修复方面，氧化还原反应可以去除土壤中的有害物质，如通过加氧或加还原剂将农药残留物转化为无害或低毒物质。氧化还原反应在环境科学
6、中主要用于处理环境污染问题，如水体和土壤的修复。通过向水体中添加氧化剂或还原剂，可以将水中的有害物质转化为无害或低毒物质，如将有机污染物氧化成二氧化碳和水，或将重金属离子还原成单质沉淀。在环境科学中的应用氧化还原反应在生命科学中扮演着至关重要的角色，如细胞呼吸和生物体内的代谢过程。在细胞呼吸过程中，氧气被细胞内的线粒体利用，通过一系列的氧化还原反应将葡萄糖完全氧化成二氧化碳和水，并释放能量供细胞使用。在生物体内的代谢过程中，许多酶促反应涉及到氧化还原反应，如葡萄糖的氧化分解和脂肪酸的氧化等。这些反应在维持生物体的正常生理功能方面发挥着重要作用。在生命科学中的应用05高考中氧化还原反应的考点分析
7、总结词掌握氧化数的概念和计算方法是理解氧化还原反应的关键之一。详细描述氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态，可以通过原子在化合物中的电荷和键数来计算。在氧化还原反应中，氧化数的变化指示了电子的转移。氧化数的判断与计算正确书写和配平氧化还原反应方程式是理解和应用氧化还原反应的重要技能。总结词根据反应物和生成物的化学式，利用电子守恒和电荷守恒原则，正确配平反应方程式，有助于理解反应的本质和过程。详细描述氧化还原反应方程式的书写与配平总结词了解氧化还原反应在实验中的应用，有助于加深对这一概念的理解和掌握。详细描述许多化学实验涉及到氧化还原反应，如金属的腐蚀和防护、电池的原理等。通过实验可以观察到氧化
8、还原反应的现象和过程，从而更好地理解和掌握这一概念。氧化还原反应在实验中的应用06高考中氧化还原反应的解题技巧单击此处添加正文，文字是您思想的提一一二三四五六七八九一二三四五六七八九一二三四五六七八九文，单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了最终呈现发布的良好效果单击此4*25可以通过画电子转移示意图的方式来帮助理解电子转移情况，使问题更加直观明了。在解题过程中，要特别注意化合价升高和降低的元素，以及它们在反应前后的变化情况，这是解题的关键。利用电子转移守恒解题氧化数变化规律是氧化还原反应的重要规律之一，通过分析反应前后各元素的氧化数变化，可以判断反应是否符合氧化数变化规律。在解题过程中，要注意化合价的变化情况，特别是对于一些特殊元素如氧、氟等，它们的化合价变化规律比较特殊。可以通过总结常见元素的化合价变化规律来帮助解题，这样可以更快地判断出答案的正确性。利用氧化数变化规律解题在解题过程中，要认真审题，提取题目中的关键信息，特别是关于元素化合价变化的信息。010203利用题目信息判断氧化数变化解题在解题过程中，要注意排除一些干扰信息，准确把握题目中的关键信息，这是解题的关键。通过分析题目中的信息，可以判断出氧化数变化的情况，从而确定答案的正确性。THANKS