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1、高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时目录原子结构的基本概念元素周期表与元素性质原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的实际应用课堂练习与巩固原子结构的基本概念01原子由原子核和核外电子组成，其中原子核由质子和中子组成。原子核位于原子的中心，电子围绕原子核运动。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对于原子核来说非常小。原子的构成01原子核由质子和中子组成，其中质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素的种类。02质子和中子都带有正电荷，但中子不带电，因此中子起到稳定原子核的作用。03原子核的半径约为10-15米，远小于原子的半径（约为10-10米），因此原子核的密度
2、非常大。原子核的结构电子排布的规律遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等。电子排布的规律决定了元素的化学性质和反应活性。电子按照能量高低分层排布在原子核周围，离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高。电子排布规律元素周期表与元素性质0201周期元素周期表中的每一横行称为一个周期，同一周期内元素的电子层数相同。02族元素周期表中的每一纵列称为一个族，同一族内元素的价电子数相同。03主族与副族元素周期表中，第1、2、3列为副族元素，第4、5、6、7列为主族元素。元素周期表的构成010203随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径逐渐增大。原子半径随
3、着原子序数的递增，同周期元素的电离能逐渐增大，同主族元素的电离能逐渐减小。电离能随着原子序数的递增，同周期元素的电子亲和能逐渐增大，同主族元素的电子亲和能逐渐减小。电子亲和能元素性质的周期性变化通过元素在周期表中的位置，可以预测其性质和反应活性。预测元素性质指导材料科学合成新物质利用元素周期表，可以发现和设计具有特殊性能的材料。利用元素周期表，可以预测和合成具有特定性质的新物质。030201元素周期表的应用原子结构与元素性质的关系030102表示原子在分子中吸引电子的能力。原子的核电荷数、原子半径、电子构型、电子密度等。电负性影响因素电负性概念及影响因素指金属原子容易失去电子的性质。金属性指非
4、金属原子容易获得电子的性质。非金属性原子的电子构型、电负性、电子密度等。影响因素金属性与非金属性的概念及影响因素 离子键与共价键的形成及影响因素离子键由正负离子间的静电作用形成的化学键。共价键原子间通过共享电子形成的化学键。影响因素原子的电负性、电子构型、电子密度等。原子结构与元素性质的实际应用04金属防护措施通过表面处理、涂层、电镀等技术，提高金属耐腐蚀性和使用寿命。金属在生产生活中的应用金属在建筑、机械、电子、航空航天等领域广泛应用。金属冶炼原理根据金属活动性顺序，采用不同的冶炼方法，如电解法、热还原法等。金属冶炼与防护03非金属材料的应用非金属材料在化工、电子、航空航天等领域有广泛应用。
5、01非金属矿物的分类与分布非金属矿物分为卤族元素、氧族元素、氮族元素等，分布广泛。02非金属的提取方法根据非金属矿物的性质，采用不同的提取方法，如升华法、离子交换法等。非金属的提取与加工分子设计的方法根据分子结构与性质的关系，采用计算机辅助设计等方法进行分子设计。化学键合与分子设计的应用在药物研发、材料科学、环境科学等领域有广泛应用。化学键合的本质化学键合是指分子或离子之间通过电子转移、共价键或配位键形成的相互作用。化学键合与分子设计课堂练习与巩固05选择题1：下列关于原子结构的说法中，不正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核一般由质子和中子构成选择题练习C.电子带负电，质子带正电D.原子质量主要集中在原子核上选择题2：下列元素中，金属性最强的是选择题练习A.锂B.钠C.钾D.铷选择题练习在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字填空题1：元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _。填空题2：下列原子序数对应的元素，处于元素周期表第3周期的是A.14B.20C.31D.35填空题练习01简答题102简答题2 请简述元素周期表的结构，并说明元素周期表的意义。请解释原子半径大小与元素性质之间的关系。简答题练习THANKS