《2024届湖南天壹名校联盟高三4月大联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届湖南天壹名校联盟高三4月大联考化学试题含答案.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 湖南天壹名校联盟湖南天壹名校联盟2024 届高三届高三 4 月大联考月大联考 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。本试题卷上无效
2、。3.本试题卷共本试题卷共 11 页，页，18 小题，满分小题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。如缺页，考生须及时报告监分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。考老师，否则后果自负。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的
3、。1.化学与生活、科技相关。下列说法正确的是（）A.长沙马王堆出土的“素纱禪衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质 B.问界 M9 是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到 80%，铝合金硬度低于铝单质 C.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料 D.燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 2.下列说法正确的是（）A.用电子式表示 MgCl2的形成过程：B.四氯化碳分子的空间填充模型：C.2323COOCH CH|COOCH CH的名称：乙二酸二乙酯 D.质子数为 58、中子数为 80 的 Ce 的核素符号：8058Ce
4、3.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A.关闭 a、打开 b，检查装置气密性 B.灼烧海带 C.排出盛有 K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.制备()3Fe OH胶体 4.氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.C16S8充分燃烧的产物均为极性分子 B.C16S8的熔点由所含化学键的键能决定 C.分子中的 键和 键的数目比为 41 D.C16S8储氢时与 H2间的作用力为氢键 5.现有下列实验探究摩尔盐()()44222NHFe SO6H
5、 O的化学性质。装置 实验 试剂 a 现象 紫色石蕊溶液 溶液变红色 过量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 ()36KFe CN溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A.中溶液变红：4232NHH ONHH OH+；()222Fe2H OFe OH2H+B.中产生白色沉淀：()24322NHFe3OHNHH OFe OH+=+C.中溶液褪色：232425FeMnO8H5FeMn4H O+=+D.中产生蓝色沉淀：()()3266KFeFe CNKFe Fe CN+=6.已知某检测试剂可与 M2+形成配合物，结构如图所示，其中 X、
6、Y、Z、W、M 均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 M 原子的价电子数为 10。下列说法错误的是（）A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键 B.同周期元素基态原子第一电离能比 W 高的有 3 种元素 C.Y、Z、W 的简单氢化物的键角大小为 YZW D.M2+的配体数为 4 7.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）实验操作 现象 结论 学科网（北京）股份有限公司 A 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入 NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 有银镜产生 水解产物中一定含有还原糖 B 将 TiCl4液体和 FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟”水解程度
7、：TiCl4FeCl3 C 向 0.1mol/LNaOH 溶液滴入 MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀()()spsp22Cu OHMg OHKK+C.“分银”时，需控制 pH 的范围大约为 89 D.可以用 NaHSO3溶液代替 Na2SO3溶液来“分银”学科网（北京）股份有限公司 13.利用丙烷 C3H8在无氧条件下制备丙烯 C3H6的反应方程式为：()()()38362C HgC HgHg+1124kJ molH=+。向两个初始压强为 0.1MPa 的相同恒压容器、中都充入等物质的量的丙烷气体，再向容器中充入一定量的水
8、蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.b 曲线表示的是容器中丙烯随温度变化的物质的量分数 B.A 点对应的该反应平衡常数0.0125MPapK=（pK为以分压表示的平衡常数）C.根据 B 点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D.相同温度下容器中丙烷的平衡转化率比容器小 14.一种含 Pt 催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A.催化循环中 Pt 原子的含氮配体的分子式为 C8H6N4 B.cd 过程中 Pt 的化合价由+2 价升高至+4 价 C.一定条件下增加参加反应的甲烷的量能够增大 a
9、的平衡转化率 D.反应总方程式为43243322CHSOH SOCH OSO HH OSO+催化剂 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）一水硫酸四氨合铜()()13424Cu NHSOH O M246g mol=是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实验。已知：()3424Cu NHSOH O在水中可溶，在乙醇中难溶；()3424Cu NHSOH O在溶液中存在以下电离（解离）过程：学科网（北京）股份有限公司()()2234234244Cu NHSOH OC
10、u NHSOH O+=+()22334Cu NHCu4NH+其制备及纯度分析步骤如下：（一）制备一水硫酸四氨合铜.称取 2gCuSO45H2O 于烧杯中，加入 10mL 水溶解；.逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色溶液；.通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥得一水硫酸四氨合铜晶体。（二）蒸馏法测定纯度 利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。.仪器清洗后，g 中加入 30.00mL0.5000mol/LHCl 溶液。将 0.2210g 一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保
11、留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。V.30 分钟后，停止蒸馏。在装置 g 中加 2 滴酸碱指示剂，用 0.5000mol/LNaOH 溶液进行滴定。.平行测定三次，平均消耗标准 NaOH 溶液体积 22.88mL。回答下列问题：（1）步骤中“一定的实验操作”是_；洗涤的具体操作为_。（2）水蒸气发生装置中 a 的作用是_。（3）步骤中量取 30.00mLHCl 溶液的仪器为_，“d 中保留少量水”的目的是_。（4）步骤进行较长时间蒸馏的目的是_。（5）此样品的纯度为_%（保留三位有效数字）。（6）此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是_（填字母）。A.滴定终点俯视读数 B
12、.碱式滴定管未润洗 C.量取 0.5000mol/LHCl 溶液的仪器未润洗 D.滴定前 d 中溶液未与 g 中溶液合并 16.（14 分）“碳达峰、碳中和”是应对全球气候变化的重要措施，对于保护生态环境、推动绿色发展具有重要意义，科学家通过多种途径实现了 CO2合成转化为有机物。.一种 CO2合成转化为甲醛的总反应为()()()()222COg2HgHCHO gH O g H+。转化步骤如下图所示：学科网（北京）股份有限公司 （1）关于以上转化步骤中的相关物质和反应，下列说法正确的是_（填字母）。A.甲醛常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水 B.甲醇与甲醛分子中OCH 键角较大的是甲
13、醛分子 C.H2O2分子结构与 C2H2分子类似，属于直线形分子 D.若反应正向为自发反应，可推知20H （2）已知()()()22242HgOg2H O g H+=，则总反应的H=_（用上图中焓变以及4H表示）。.CO2催化加氢合成甲醇的反应经常伴随有副反应发生。主反应：()()()()2232COg3HgCH OH gH O g 0H+（3）研究者在 CO2催化加氢合成甲醇的催化剂研究中获得如图 1 所示结果，由此可确定在实际工业生产中的最佳催化剂为_；甲醇的生成速率首先随反应温度的升高而增加，但当温度升高到 330以上时开始降低，试分析造成甲醇生成速率下降可能的原因是_。图 1 图 2（
14、4）T，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO2和一定量 H2，一定条件下只发生主反应。若起始时容器内气体压强为 3.0kPa，达到平衡时，水蒸气的分压与起始投料比()()22H/COnn的变化关系如图 2 所示。如果反应从开始到达 c 点所用时间为 10min，则 10min 内该反应的平均反应速率()3CH OHv=学科网（北京）股份有限公司=_mol/(L min)。已知：该反应的标准平衡常数()()()()32322CH OHH OCOHppppKpppp=，其中p为标准压强 100kPa，()2COp、()2Hp、()3CH OHp和()2H Op为各组分的平衡分压，则
15、T时，该反应的标准平衡常数K=_（列出计算式）。.科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液 1 为由KHCO3、吡啶和 HCl 组成的 CO2饱和水溶液，电极为 Cu2O/CuO 薄膜材料和 Pt 电极。（5）该电解池阴极的电极材料为_，其电极反应式为_。17.（15 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有 CuS、Al2O3、CaO、SiO2、CuFeS2和 FeO 等）为原料制备 CuCl，工业流程如下：已知：CuCl 难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为 CuOH。CuCl
16、 易溶于浓度较大的 Cl-体系中：23CuCl2ClCuCl+（无色）。常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（当离子浓度小于511 10 mol L，视为完全沉淀）时的 pH如下表：物质 Fe3+Al3+Cu2+Fe2+开始沉淀的 pH 1.6 3.2 5.2 6.8 完全沉淀的 pH 3.1 4.7 6.7 8.3 回答下列问题：（1）滤渣 1 含有淡黄色固体，此外还含_，浸取步骤中 CuFeS2参与反应的离子方程式为_。（2）除杂后对滤液进行加热的目的是_。（3）关于该工艺流程，下列说法正确的是_（填字母）。A.把 CuO 改为 ZnO 也能达到除杂的目的 B.本流程还可以得到一种常用作化
17、肥的副产物 学科网（北京）股份有限公司 C.为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 D.“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的 SO2水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥（4）CuSO4参与反应的离子方程式为_。（5）在实际生产中发现：当()()44NH Cl:CuSO3:2nn=时，CuCl 的产率最高，试解释原因：_。（6）CuCl 晶体的熔点为 326，液态时不导电，推知 CuCl 晶体属于_（填晶体类型）。通过分析 CuCl_图谱可获得晶体结构相关信息。通过图谱分析，发现 CuCl 晶胞与金刚石晶胞类似，晶胞参数为 xnm，铜原子半径为 ynm，氯原子半径为 znm，
18、则原子的空间占有率为_（结果化简）。18.（15 分）化合物是合成一种荧光材料的重要中间体，其合成过程中利用了 Robinson 增环反应原理，合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B 的化学名称为_。（2）DE 的反应类型为_，E 的结构简式为_。（3）H 分子中手性碳原子的数目为_个。（4）GH 的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。属于链状结构；能与 NaHCO3反应产生气体；能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱共有 4 组峰，且峰面积之比为 6211 的同分异构体的结构简式为_（任写 学科网（北京）股份有限公司 一种）。（6）参照上述
19、合成路线和信息，以 F 和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三届高三 4 月大联考月大联考化学化学 参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则 1【答案】C【解析】非电解质是化合物，而蛋白质是混合物，A 错误；合金的硬度高于成分金属单质，B 错误；燃煤中加入的 CaO 与二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙在高温时又分解生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，D 错误。2【答案】C【解析】电子式表示 MgCl2 的形成过程：，A 错误；CCl4为正四面体结构，C 原子位于四面体的中心，但 C 原子半径小于 Cl，其空间填充模型不是，
20、B 错误；质子数为58、中子数为 80 的 Ce 质量数为 58+80=138，表示为13858Ce，D 错误。3【答案】B【解析】关闭 a，打开 b，橡胶导管的存在使烧瓶液面上方与漏斗液面上方压强保持一致，不存在压强差，故此操作不能检验该装置气密性，A 错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，应该盛放在酸式滴定管中，C 错误；制取()3Fe OH胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，D 错误。4【答案】C【解析】C16S8完全燃烧生成的 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，A 错误；分子 C16S8的熔点由范德华力的大小决定，B 错误；由分子结
21、构可知，一个分子中 键和 键的数目比为 41，C 正确；C16S8分子中没有能形成氢键的原子，故二者之间的作用力是范德华力，D 错误。5【答案】B【解析】铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，A 正确；少量摩尔盐()()44222NHFe SO6H O与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为()243222NHFe4OH2NHH OFe OH+=+，B 错误；+2 价的铁被4MnO氧化为+3 价，4MnO被还原为2Mn+，反应的离子方程式为232425FeMnO8H5FeMn4H O+=+，C 正确；()36KFe CN用来鉴别2Fe+生成蓝色沉淀，反应的离子方
22、程式为()()3266KFeFe CNKFe Fe CN+=，D 正确。6【答案】D【解析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M 均为原子序数依次增大的前四周期元素，M 原子的价电子数为 10，可推断出，X 只形成单键且原子序数最小，X 为 H 元素，Y 形成 4 个共价键，Y 为 C 元素，W 形成 2 个共价键，且与 X 形成氢键，W 为 O 元素，则 Z 为氮，氮形成一个单键与一个双键，氮原子中含有 学科网（北京）股份有限公司 孤电子对，则 Z 与 M 形成配位键；M 原子的价电子数为 10，M 为 Ni 元素。由分析可知，分子中存在碳氢等共价键，且氮镍之间存在配位键，A 正确；同周期元素
23、基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但 N 的电子排布是半充满，第一电离能比 O 高，故第二周期中基态原子第一电离能比 O 高的有 N、F、Ne 这 3 种元素，B 正确；Y、Z、W 的简单氢化物分别为 CH4、NH3、H2O，中心原子的杂化类型相同，孤电子对数分别是 0、1、2，则键角 CH4（HCH）NH3（HNH）H2O（HOH），C 正确；根据结构图可知 M2+的配体数为 2，D 错误。7【答案】A【解析】麦芽糖中含有醛基，可以发生银镜反应，不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解，A 错误；将TiCl4液体和 FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明()4222
24、TiCl2 H OTiOH O4HClxx+=+，产生大量 HCl，说明水解程度：43TiClFeCl，B 正确；发生沉淀的转化，则()2Cu OH的溶度积比()2Mg OH的小，C 正确；石蜡油是液态烷烃混合物，受热分解的产物中含有烷烃和烯烃，故 D 正确。8【答案】C【解析】对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应是取代反应，故 A 错误；邻氨甲酰苯甲酸分子含酰胺基（CONH2）和羧基（COOH）这两种官能团，故 B 错误；邻苯二甲酰亚胺水解生成邻苯二甲酸，1mol 邻苯二甲酰亚胺与足量 NaOH 溶液反应最多可消耗 2molNaOH，C 正确；邻苯二甲酰亚胺分子中所有原子共平面，N
25、 原子 P 轨道的孤电子对参与形成大 键，其杂化类型为2sp杂化，故 D 错误。9【答案】C【解析】焙烧时 Fe、S、As、Sb、Pb 杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到 Fe 和 Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是 S、As、Sb，故 A 正确；酸浸时，PbO 生成24PbCl，离子方程式为242PbO2H4ClPbClH O+=+，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子，提高其浸出效果，故 B 正确；PbS 与熔融 NaOH 反应的化学方程式为22323PbS6NaOH3Pb2Na SNa SO3H O+熔融，S 元素化合价只有部分升高，故
26、C 错误；电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，故 D 正确。10【答案】C【解析】充电时，Zn 电极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为()24Zn OH2eZn4OH+=+，故 A 错误；充电时，阳极由于有副反应，电路中每通过 1mol 电子，产生的 NiOOH 小于 1mol，故 B 错误；2023 年我国科学家通过铂负载的氢氧化镍正极，解决了传统镍锌电池的短板，所以放电时，铂的作用为氧还原催化剂，故 C 正确；放电时，阴离子向负极迁移，故OH移向 Zn 电极，故 D 错误。11【答案】A【解析】根据萤石晶胞结构，浅色 X 离子分布在晶胞的顶点和面心上，则 1 个晶胞中浅色 X 离子共有
27、 学科网（北京）股份有限公司 1186482+=个，深色 Y 离子分布在晶胞内部，则 1 个晶胞中共有 8 个深色 Y 离子，因此该晶胞的化学式应为 XY2，结合萤石的化学式可知，X 为2Ca+，故 A 错误；X 离子的配位离子为 Y 离子，将晶胞进行平移操作，即可找到与其配位的 Y 离子有 8 个，故 B 正确；根据图中所示坐标系，m 点坐标为1 1 1,4 4 4，n 点坐标为3 3 1,4 4 4，若将 m 点 Y 离子平移至原点，晶胞中各点坐标均由(),x y z变为111,444xyz；因此 n 点坐标变为1 1,02 2，即晶胞 xy 面的面心，故 C 正确；该晶体的摩尔体积为36
28、331A110mmol4a N，故 D 正确。12【答案】D【解析】47Ag原子在周期表中位于第五周期 IB 族，价层电子排布式为1014d 5s,A，A 正确；反应液中存在物料守恒式()()()()()32332332Na2HSOSOH SO2Ag SOccccc+=+，故()()()()23323Na2HSOSOH SOcccc+成立，B 正确；由图可知，pH 的范围在 89 时23SO离子浓度大，利于形成更多的()332Ag SO，从而利于“分银”反应的进行，C 正确；由图可知，pH 为7.30 时()()233HSOSOcc=，所以亚硫酸的7.30a210K=，可计算反应()3332A
29、gCl2HSOAg SO2HCl+的平衡常数()()2spa21AgClKKKK=()2107.308.6815.921.8 10101.0 101.8 10=，平衡常数太小，反应正向进行程度小，故不可以用NaHSO3溶液代替 Na2SO3溶液来“分银”，D 错误.13【答案】B【解析】根据题目信息，容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对 I 容器而言是在更低的压强下发生反应，根据()()()138362C HgC HgH124kJgmolH+=+可知，该反应正方向为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，平衡正向移动，所以 a、c 线对
30、应 I 容器中的()38C Hg和()36C Hg，图中 d、b 线对应容器中的()38C Hg和()36C Hg，A 错误；假设丙烷初始量为 1mol()()()()()()38362C HgC HgHgmolmo1lmol100 xxxxxx+起始转化平衡 A 点丙烷含量为 50，则1100%50%1xx=+，1mol3x=，反应后总的物质的量为4mol3，则 A 点对应 学科网（北京）股份有限公司 的该反应平衡常数p110.1MPa0.1MPa440.0125MPa20.1MPa4K=，B 正确；B 点代表容器中()36C Hg物质的量的变化，因为不能获知容器中水蒸气加入的量，所以不能计
31、算出丙烷的平衡转化率，C 错误；容器相当于在更小的压强下发生该反应，根据方程式正方向为气体体积增大的方向，所以减压条件下平衡正移，相同温度下丙烷转化率比 I 容器更大，D 错误。14【答案】C【解析】Pt 原子含氮配体为，所以分子式为 C8H6N4，A 正确；c 中 Pt 结合 1 个4HSO、1 个3CH和一个中性分子配体，根据化合价代数和为零可知，其化合价为+2 价，d 中 Pt 结合 3 个4HSO、一个3CH和一个中性分子配体，根据化合价代数和为零，其化合价为+4 价，可知 B 正确；b 物质是该反应的催化剂，在反应过程中量保持不变，所以不会影响 a、b 物质之间的平衡，C 错误；根据
32、题中信息可知该反应的总反应为43243322CHSOH SOCH OSO HH OSO+催化剂，D 正确。15【答案】（1）加入一定量的乙醇 沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复 23 次即可（2 分）（2）安全管（或平衡气压，避免 b 中压强过大）（2 分）（3）酸式滴定管（或移液管）液封，防止氨气逸出（1 分）（4）确保氨完全蒸出（2 分）（5）99.1（6）AC【解析】（1）结晶水合物通常可以通过“蒸发浓缩、冷却结晶”从溶液中分离提纯，但由于存在()22334Cu NHCu4NH+，加热会促进分解，结合信息()3424Cu NHSOH O在乙醇中难溶，通过改变
33、溶剂的极性，可以使其析出；应选择乙醇（或乙醇水）作洗涤剂。（2）玻璃管 a 与大气相通，能平衡气压，避免 b 中压强过大，作安全管。（3）量取 30.00mL 不能用量筒，要选择精度更高的滴定管（或移液管）；“d 中保留少量水”的目的是液封，防止氨气逸出。（4）步骤 V 进行较长时间蒸馏的目的是确保氨完全蒸出，使测定结果更准确，减少误差.（5）样品的纯度测定原理为：通过返滴法进行测定，用 NaOH 标准液滴定得到过量的盐酸的物质的量结合盐酸总量得到与 NH3反应的()HCln结合关系式 4HCl4NH3()3424Cu NHSOH O，可得到()3424Cu NHSOH O的质量，进而计算出样
34、品纯度。学科网（北京）股份有限公司()()()()1HClHClNaOHNaOH2464100%0.2210cVcVw=，代入数据，99.1%w=。（6）纯度计算公式()()()()1HClHClNaOHNaOH2464100%0.2210cVcVw=。A滴定终点俯视读数()NaOHV偏低w偏高；B碱式滴定管未润洗()NaOHV偏高w偏低；C量取0.5000mol/LHCl 溶液的仪器未润洗()NaOHV偏低w偏高；Dd 中溶液未与 g 中溶液合并()NaOHV偏高w偏低。16【答案】（1）BD（2）12341/21/2HHHH+（3）10ZrO2/In2O3 副反应的0H，温度升高利于副反应
35、更多地正向进行，副反应的选择性提高，主反应选择性降低，导致单位时间内甲醇生成速率下降；催化剂在温度高于 330失去活性，导致速率下降（4）0.012（2 分）30.0024 0.00240.0076 0.0128 （5）Cu2O/CuO 薄膜材料 232CO6e6HCH OHH O+=+【解析】（1）甲醛常温下为气体，A 错误；甲醇分子中碳原子采取3sp杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取2sp杂化，是平面三角形结构，所以甲醇分子的OCH 键角小于甲醛分子的OCH 键角，B 正确；过氧化氢分子中两个氢原子如在半展开的书的两面上，非直线形分子，C 错误；反应的化学方程式为()()()()322
36、2lCH OH gOgHCHO gH O+=+0S，根据自由能判据GHT S=，只有20H 时0G，温度升高利于副反应更多的正向进行，副反应的选择性提高，主反应选择性降低，导致单位时间内甲醇生成速率下降；二是催化剂在温度高于 330失去活性，导致速率下降。（4）反应为()()()()22233HgCOgH O gCH OH g+，初始投入 CO2为 1mol，H2则为 2mol，初始物质的量共 3mol，起始时容器内气体的总压强为 3.0kPa，若 10min 时反应到达 c 点，c 点()2H O g的物质的量为x，0.24molx=，则反应生成的 CH3OH 物质的量也为 0.24mol，
37、学科网（北京）股份有限公司()30.24mol2LCH OH0.012mol/(L min)10minv=；平衡时各物质的物质的量分别为()2H2mol0.24mol 31.28moln=，()2CO1moL0.24mol0.76moln=，()()23H OCH OH0.24molnn=，则分压分别为()2H1.28kPap=，()2CO0.76kPap=，()()23H OCH OH0.24kPapp=，代入()()()()32322CH OHH OCOHppppKpppp=得K的计算式为30.0024 0.00240.0076 0.0128。（5）根据图中信息可知，Cu2O/CuO 薄膜
38、材料的电极上发生的反应为232CO6e6HCH OHH O+=+，则此电极为阴极。17【答案】（1）SiO2、CaSO4（1 分）2322222CuFeS10H5H O2Cu2Fe4S 10H O+=+（2）加热使滤液中过量的 H2O2分解，防止与后续加入的()432NHSO反应，造成药品浪费（3）BD（4）222324SO2Cl2CuH O2CuCl2HSO+=+或者22223234SO6Cl2CuH O2 CuCl2HSO+=+（5）当()()44NH Cl:CuSO3:2nn时，23CuCl2ClCuCl+，过多的Cl的会与 CuCl 形成可溶的23CuCl（2 分）（6）分子晶体（1
39、分）X 射线衍射（1 分）()33316100%3yzx+【解析】（1）SiO2不与硫酸反应，CaO 与硫酸反应生成的 CaSO4是微溶物；（3）把 CuO 改为 ZnO 会引入新杂质，A 错误；流程中有()442NHSO生成，可以做氮肥，B 正确；H2O2容易分解，温度不宜太高，C 错误；（6）分子晶体熔沸点比较低，熔融状态不能导电；通过分析 X 射线衍射谱图可以得到晶胞等结构信息，例如键长，键角等；晶胞原子的空间占有率：()()()()()()()333737332133333373744164104101016333100%31010yzyzyzxxx+=学科网（北京）股份有限公司 18
40、【答案】（1）苯甲醛（1 分）（2）消去反应（1 分）（2 分）（3）2（1 分）（4）（5）12（2 分）（6）【解析】苯与 CO、HCl 在 AlCl3、CuCl 加热反应生成 B，苯与 CH3COCl 在 AlCl3存在下反应生成 C，B与 C 在 EtONa 存在下发生已知中的反应生成 D，D 的结构简式为，D 在 H+、H2O 加热继续反应生成 E，E 的结构简式为，E 与 F 在 EtONa 存在下反应生成 G，G 的分子式为C21H22O4，G 的结构简式为；G 在 EtONa、EtOH 存在下反应生成 H，H 与 NaOH、加热 反应生成 I。（1）由 B 的结构简式知化学名称
41、为苯甲醛；（2）对比 D、E 的结构简式，DE 的反应类型为消去反应；E 的结构简式为；（3）H 分子中有 2 个手性碳原子，（标注的碳原子）；（4）根据分析，E+FG 的方程式为，对比 G、H 结构简式，根据已知，GH 的反应过程为分子中与酮羰基相连的CH3先与另一酮羰基加成形成六元环，再消去脱水得到 H，GH 的反应方程式为；（5）根据条件分析，含有的官能团为COOH 和CHO，链状结构的碳链异构有 2 种：和，由定 学科网（北京）股份有限公司 一移一的方法（定COOH 移CHO）分析官能团位置异构，（4 种）、（4 种）、（3 种）、（1 种），共 12 种；核磁共振氢谱共有 4 组峰，且峰面积之比为6211 的同分异构体应满足：2 个CH3连接同一 C 原子上，1 个CH2，故结构简式为和；（6）乙醇发生催化氧化反应得到 CH3CHO，根据信息可知 CH3CHO 相互间反应可得到 CH3CH=CHCHO；CH3CH=CHCHO 和反应得到产品。合成路线为