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1、 第1页/共12页 2024 北京朝阳高三一模 化 学 2024.3（考试时间 90 分钟 满分 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 AH的第一电离能小于 He 的 BH2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力 C也可以利用沸点不同对 H2和 He 进行分离 D利用原子光谱可以鉴定 He 元素和 H元素
2、2下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A SO2是极性分子 B 气态氟化氢中存在(HF)2 C HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D CH3COOH CH3COO-+H+3下列比较正确的是 A离子半径：S2-Cl-K+B键角：CH4 NH3 PH3 HF D酸性：HNO3 H3PO4 H2SiO3 4下列事实与水解反应无关的是 第2页/共12页 A油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 C核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 D四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5下列方程式与所给事实不相符的是 AAl 溶于 NaOH溶液
3、产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 B用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S产生黑色沉淀：Cu2+S2-=CuS CFe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D乙醛与新制的 Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O 6室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A试管内液面上升，证明 Cl2与水发生了反应 B取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3粉末，溶液漂
4、白能力减弱 C取出试管中的溶液，光照一段时间后 pH下降，与反应 2HClO=2HCl+O2有关 D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 7最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2还原为 NH3。原理如图所示。已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2 和少量 C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程 II生成 NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-C理论上电解一段时间后 C2H5OH浓度基本不变 D推测用 H2O代替 C2H5OH更有利于生成 NH3
5、 8实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装收集方A CH2=CH2 C2H5OH+浓硫酸 c f B NH3 NH4Cl a e C CO2 石灰石+稀硫酸 b d 光照 第3页/共12页 SMP D NO2 Cu+浓硝酸 b f 9研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中 Y、Z 代表 I2或 HI中的一种。下列说法不正确的是 AY在 Z 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 B反应 I中 X的浓度与硫黄的产率无关 C反应的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D等压条件下，反应、的反应热之和等于硫化
6、氢直接分解的反应热 10某同学进行如下实验：将 H2O2溶液与 KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；将中的黄色溶液分成两等份，一份加入 CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加 CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是 A中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B中下层溶液呈紫红色是因为 I2溶于 CCl4 C中产生气泡速率减小的原因是 H2O2浓度减小 D由该实验可知，I2可以加快 H2O2分解产生气泡反应速率 11我国科学家利用柱5芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(
7、SMP),如下图所示：下列说法不正确的是 AEtP5 不属于高分子化合物 BTTF的核磁共振氢谱中含有 1 组峰 CEtP5 和 TTF可通过分子间作用力自组装得到 SMP D若用 EtP10 替换 EtP5可形成更稳定的 SMP 12常温下，用0.20 molL-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 molL-1 NH3H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 第4页/共12页 A曲线代表x(NH3H2O)B当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL CNH3H2O的电离常数约为110-9.26 Da点的溶
8、液中存在c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl-)13高分子 Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：下列说法不正确的是 AE 中存在手性碳原子 BX中有 1个氨基和 m个酰胺基 C一定条件下，X水解可得到E和F DG与 X生成 Y的过程中有加聚反应发生 14某温度下，PbCO3饱和溶液和 PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是 A曲线表示 PbCO3的溶解平衡 B该温度下 Ksp(PbI2):Ksp(PbCO3)=108 C曲线上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点 D向 PbI2的悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，可以将其转化成 PbCO3
9、第二部分 本部分共 5题，共 58 分。15（10 分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。（1）基态 B原子价层电子排布式是 。H H 第5页/共12页 （2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。比较 B 和 N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：。分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：。（3）氮化硼量子点（粒径大小为 210 nm）可用于检测金属离子，如 Fe2+或 Fe3+的检测原理如下图。图 2 所示的微粒中 Fe 与 O之间存在的相互作用力类型为 。n=（填数字）。（4）NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由 I、II
10、两部分组成，如图所示。I不是晶胞，从结构角度说明原因：。已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度 为 g cm-3。（1 nm=10-7 cm）16（12 分）CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。（1）CO2催化加氢可生成甲醇。已知：i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=a kJmol-1 ii.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=b kJmol-1 CO2和 H2生成 CH3OH和 H2O的热化学方程式是 。合成过程中选择高压条件的原因：。（2）电解还原法将 CO2转化为甲醇的装置如图。第6页/共12页 电解过程中生成 CH3OH的电极反应式
11、：。当 CO2完全消耗时，测得(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测(CH3OH)=33.3%的原因：i.阴极有 H2O放电。ii.阴极有 CO生成。iii.a.通过检验电解产物判断推测 i 是否成立，需要检验的物质是 。b.假设放电的 CO2一部分生成 CH3OH，其余的 CO2全部在阴极放电生成 CO，则(CO)=。研究 CH3OH中的 C 来自于 CO2还是 KHCO3，方法如下：方法 I.其他条件不变，用 N2代替 CO2电解，无 CH3OH产生。方法 II.其他条件不变，用14CO2代替 CO2电解，有 产生。综上，证实 CH3OH中的 C 来自于 CO2 17（
12、12 分）环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：第7页/共12页 （1）A中含有的官能团是氨基、。（2）DE 的化学方程式是 。（3）下列有关 E 的说法正确的是 （填序号）。a含有 3 种含氧官能团 b为顺式结构 c1 mol E 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 d能使酸性 KMnO4溶液褪色（4）F中存在 2 个六元环。F的结构简式是 。（5）G的分子式为 C17H18BrClN2O4，GI过程中发生取代反应和加成反应。I的结构 简式是 。（6）J环丙虫酰胺的合成方法如下：K的结构简式是 。理论上，生成 1mol环丙虫酰胺需要消耗 mol H2O2。18（12
13、分）以菱锰矿（主要成分为 MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量 FeCO3等）为原料提纯 MnCO3的一种流程示意图如下。已知：i.浸出渣 C 的主要成分为 SiO2、CaCO3、Fe2O3。ii.常温时，部分物质的 Ksp如下表所示：物质 MnCO3 Mn(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 1.810-11 1.910-13 6.810-6 5.610-12 iii.1 molL-1的 NH4HCO3溶液 pH8，c(CO2-3)3.310-3molL-1（1）将菱锰矿“研磨”的目的是_。（2）写出 MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：_。（3）用 1
14、 molL-1的 NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液 pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。第8页/共12页 “沉锰”反应的离子方程式是_。分析浸出液 pH=8 时，MnCO3产品中存在的杂质可能是_，说明判断依据_。（4）该流程中可以循环利用的物质有_。（5）检测产品中锰元素的质量分数，取 a g MnCO3产品溶于 100 mL 硫酸和磷酸的混合溶液中，取 10 mL 加入稍过量的 NH4NO3溶液，使 Mn2+氧化为Mn(PO4)23-。待充分反应后，加热使 NH4NO3分解。冷却后用 b molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗 c mL(NH4)
15、2Fe(SO4)2溶液。产品中锰元素的质量分数为_。若未充分加热，则会使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。19（12 分）某实验小组探究 SO2与 K2FeO4的反应，实验如下。资料：i.K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。ii.Fe3+可以与 C2O42-形成 Fe(C2O4)33-；装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液 Y(略显红色)；继续通入 SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。（1）A中产生 SO2的化学方程式为 。（2）暗红褐
16、色沉淀 X可能含 Fe3+、OH-、SO42-、SO32-，检验如下：实验二：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加 KSCN 溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有 SO24，原因是_。实验三：向 X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认 X中不含 SO24。第9页/共12页 实验三中用 H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：_。实验四：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。结合
17、离子方程式解释沉淀溶解后的现象：。（3）查阅资料：a.Fe3+、SO23、H2O（或OH）会形成配合物 HOFeOSO2。向溶液 Y 中滴加 2 滴 KSCN 溶液，未见红色；再加几滴 6 molL-1盐酸，溶液变红。溶液 Y 中存在 Fe(III)，但直接滴加 KSCN 溶液未见红色的原因是_。取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料 a 中过程 ii 分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：。总结：SO2与 K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。第10页/共12页 参考答案 第一部分第一部分 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
18、在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B B C D A B C D C C D 第二部分第二部分 15（10 分）（1）2s22p1（2）电负性：B N B 和 N 电子层数相同，核电核数 BN，原子半径 BN，原子核对键合电子的吸引作用 BN 层内 B 原子与 N原子的核间距为 145pm，层间距离为 333pm，说明层间没有化学键相连（3）配位键 3（4）I中 8 个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同 16（12 分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
19、H=(1.5a-0.5b)kJmol-1 加快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产率（2）CO2+6HCO-3+6e-=CH3OH+H2O+6CO2-3 （7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO3-）a.H2 b.33.3%（或 13）14CH3OH 17（12 分）（1）羧基、碳氯键（2）（3）a、d （4）第11页/共12页 （5）（6）1 18（12 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2）MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+H2O+CO2+2NH3 （3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2 MgCO3（其他合理给分）；MnCO3 和 Mn
20、(OH)2中锰元素的质量分数均大于 38%，推知必有含镁难溶杂质（4）CO2、NH3、NH4Cl（5）偏大 19（12 分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）实验二：Fe3+Fe3+可能将+4 价含硫物质氧化 实验三：H2C2O4溶液溶解沉淀并形成 Fe(C2O4)33-；使 c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4 价含硫物质氧化 实验四：反应 i：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 反应 ii：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （或反应 ii：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O）反应 i 速率快于反应 ii，当 SO2消耗完全，I-被 Fe3+或 O2氧化为 I2 焙烧 第12页/共12页 （3）Fe3+与 SO23、H2O（或OH）形成配合物的稳定性强于 Fe(SCN)3 持续通入 SO2一段时间后，溶液酸性增强，生成的 H2SO5将橙色溶液中的 HOFeOSO2氧化