《2024届江苏省高三4月百校联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江苏省高三4月百校联考化学试题含答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司20202424 届高三届高三阶段检测阶段检测试题试题 化化 学学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 P 31 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意分。每题只有一个选项最符合题意 1“中国芯”的创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产芯片的硅是指A单晶硅 B二氧化硅 C碳化硅 D硅酸盐 2反应 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 AOH的电子式：BC2H2的结构式：
2、HCCH CCa 的价电子排布式：Ar4s2 DH2O、C2H2均为极性分子 3实验室制取、干燥、收集 NH3并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是 A制备 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 DNH3的喷泉实验 4Li、Be、B、C 均为第二周期元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(Li)r(Be)r(B)r(C)B第一电离能：I1(Li)I1(Be)I1(B)I1(C)CLi、Be、B、C 四种元素的单质晶体类型相同 DLi、C 及其化合物可用于制造锂离子电池 阅读下列材料，完成 57 题：氯元素及其化合物具有重要应用。Cl1735、Cl1737是氯元素的 2 种核素，氯元素能形成
3、NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和 NaClO3的混合溶液中通入 SO2气体可制得 ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成 SO2Cl2的反应为 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=a kJmol-1（aa kJmol-1 B在稀硫酸和 NaClO3的混合溶液中通入 SO2气体生成 ClO2的反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 C常温下 Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl
4、2+OHCl+HClO D氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2eH2+2OH 2024届江苏省高三4月百校联考化学试题 第2页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 7下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 CNaClO 中含有 ClO，NaClO 溶液呈碱性 DNaCl 中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl 的熔点比 AlCl3高 8钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A钠暴露在空气中的物质转化：Na Na2O2 NaOH Na2CO3 B侯氏制碱法生产过程中的物质转
5、化：NaCl NaHCO3 Na2CO3 CNa2O2与 CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 DNaHCO3与 Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 9化合物 Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 AY 分子中所有原子可能共平面 BZ 可以发生氧化、取代和消去反应 CX、Y、Z 可用 FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 DY、Z 分别与足量的酸性 KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 10氧化铝催化反应 SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)，既可防止 SO2
6、污染空气，又可以获得 S，其两步反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A该反应的S0 B该反应的平衡常数 K=2(H2O)(S)(SO2)2(H2)C步骤反应中有极性键和非极性键的断裂 D步骤 II 反应中每生成 1mol S，转移电子的数目约为26.021023 11下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向浓度均为 0.1molL-1的NaCl和 NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 B 室温下，用 pH 计分别测量 CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的pH，比较 pH 大小 比
7、较CH3COO、NO2结合 H的能力 C 室温下，取1 mL 0.1 molL-1 KI溶液和2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液充分反应后，再加2 mL CCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3+和 I的反应有一定的限度 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 Al2O3催化剂载体 H2S SO2 SO2 H2 S+H2O I II 第3页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 12一种捕集水煤气中 CO2的过程如题图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析（吸收塔中溶液恢
8、复至室温，Ka1(H2CO3)=4.510-7、Ka2(H2CO3)=5.010-11）。下列说法正确的是 AK2CO3溶液中：c(HCO3)=c(OH)-c(H+)-c(H2CO3)BKHCO3溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)C再生塔中产生 CO2的离子方程式为 2HCO32CO2+2OH D室温下，当吸收塔中溶液 c(CO32-):c(HCO3)=1:2 时，此溶液的 pH=10 13乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下 CO2和 H2合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2CH2(g)。向 1L 恒容密闭容器中充入 1molC
9、O2和 3molH2，测得不同温度下 CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 AN 点的平衡常数比 M 点的大 B250时，平衡体系中乙烯的体积分数为113 C250-350 时，催化效率降低的主要原因是 CO2的平衡浓度减小 D250时，当 CO2的转化率位于 M1点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 50%二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。（1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的 SO2、NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程可表
10、示为 吸收。下列措施能提高尾气中 SO2吸收率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 氧化。酸性条件下，Ce(SO4)2与 NO 反应生成 Ce2(SO4)3和物质的量之比为 1:1 的 HNO2与 HNO3，该反应的化学方程式为 。电解。生成 S2O42-的电极反应式为 。从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 。（2）铁元素与 EDTA 的配合物中，只有 Fe2+的配合物Fe()EDTA能吸附氮氧化物，Fe()EDTA 吸附NO 生成 Fe()EDTANO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现Fe()EDTA再生，
11、同时生成(NH4)2SO3。第4页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 EDTA 与 Fe2+形成的配离子如题图 14-1 所示，Fe2+的配位数是 。Fe()EDTA 吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中 O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如题图 14-2所示。当 O2的体积分数大于 2%时，氮氧化物残留率升高的原因是 。将已吸收 22.4L（标准状况）NO 的 Fe()EDTANO 再生，理论上消耗 Na2S2O4的物质的量为 。15（15 分）缓解焦虑类药物阿戈美拉汀（E）的一种合成路线如下：（1）下列谱图中能够获得有机物 C 虚线框内基团信息的是 。A原子发射光谱 B原子吸收光谱 C红
12、外光谱 D核磁共振氢谱（2）吡啶是一种有机碱，请推测其在 DE 转化中的作用 。（3）AB 生成的另一种产物为 HCl，B 的结构简式为 。（4）相同条件下，的熔点比高，原因是 。（5）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 。分子中含有氨基、2 个苯环，有 6 种不同化学环境的氢原子；能和 FeCl3发生显色反应。（6）请设计以 BrCH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2NH2为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。已知：RCOOHRCOCl。第5页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 16（16 分）以硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO）为原料，制备
13、软磁性材料 Fe2O3的工艺流程可表示为 （1）酸浸。用一定浓度的稀硫酸浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中能提高铁元素浸出率的措施有 。（2）还原。酸性条件下 FeS2中的硫元素被 Fe3+氧化为+6 价，发生反应的离子方程式为 。（3）沉铁。将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。生成 FeCO3沉淀的离子方程式为 。与普通过滤相比，使用题 16 图-1 抽滤装置进行过滤的优点是 。保持其他条件不变，反应温度、反应时间、溶液 pH 对 FeCO3沉淀率的影响如题 16 图-2、题 16 图-3所示。请补充完整制备较纯净的 FeCO3的实验方
14、案：取一定量提纯后的 FeSO4溶液，得到固体FeCO3。（可选用的试剂：Na2CO3溶液、氨水NH4HCO3混合溶液、2molL1 BaCl2溶液、2molL1盐酸、去离子水）。（4）焙烧。将制备的 FeCO3固体（杂质忽略不计）在 60下烘干，然后取一定质量烘干后的FeCO3，通入氧气焙烧；一段时间后检测所得产物有两种成分，外层产物为 Fe2O3，内层产物为 Fe3O4，产生该现象的可能原因是 。当焙烧至 FeCO3固体全部分解，固体质量不变时，测得固体总的失重率为 29.32%，通过计算分析其可能原因（写出计算过程）。17（15 分）Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于降解水中的有
15、机污染物。（1）Ag3PO4光催化剂的制备。向 AgNO3溶液中滴加 NH3H2O 配成银氨溶液，然后滴加 Na2HPO4溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得 Ag3PO4固体。（已知：Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。）配制银氨溶液时，AgOH 溶于氨水的化学方程式为 。已知 Ag+2NH3Ag(NH3)2+的平衡常数为 K稳Ag(NH3)2+，银氨溶液与 Na2HPO4溶液反应的化学方程式为 3Ag(NH3)2+HPO42-+OH6NH3+Ag3PO4+H2O，其平衡常数 K 与 Kw、Ka3(H3PO4)、Ksp
16、(Ag3PO4)、K稳Ag(NH3)2+代数关系式为 K=。第6页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 相同条件下，实验室用银氨溶液与 Na2HPO4反应制备 Ag3PO4，而不用 AgNO3和 Na3PO4反应制备Ag3PO4。其可能原因为 。（2）Ag3PO4光催化剂与 WO3/C/Ag3PO4（质量比 1:0.3:3）复合光催化剂降解双酚 A（BPA）的实验探究。相同条件下，分别进行 3 次循环降解 BPA 实验，Ag3PO4与 WO3/C/Ag3PO4对 BPA 的降解率、WO3/C/Ag3PO4样品反应前和循环 3 次后的 X 射线衍射图谱如题 17 图-1、题 17 图-2 所
17、示。已知废水中 BPA 初始浓度为 100 mgL-1，BPA 的摩尔质量为 M gmol-1。Ag3PO4催化剂第 1 次循环 20 min 时，BPA 的降解率为 60%，则 020min 内 BPA 的平均降解速率为 molL-1min-1。根据图中信息，循环 3 次后，催化降解 BPA 效果比较好的催化剂是 ；导致 WO3/C/Ag3PO4催化剂对 BPA 的降解率减小的原因为 。WO3/C/Ag3PO4复合光催化剂光催化降解 BPA 的机理如题 17 图-3 所示。光照条件下，催化剂表面的价带（VB 端）中失去的 e激发至导带（CB 端）中，价带中形成电子空穴（h+），在 VB 端、
18、CB 端发生类似于电解原理的反应。在降解 BPA 过程中起主要作用的是 ，Ag3PO4表面产生 OH 的反应为 。第1页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案及解析参考答案及解析 1.【答案】A【解析】用于生产芯片的硅是单晶硅。2.【答案】B【解析】OH的电子式为 ，A 项错误；Ca 的价电子排布式为 4s2，C 项错误；C2H2为非极性分子，D 项错误。3【答案】D【解析】制备氨气时，为防止水倒流入管底，试管口要略下倾，A 项错误；氨气与浓硫酸会反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排出瓶中的空气，C 项错误；烧瓶中充满氨气，
19、挤出滴管中水后，打开止水夹，因氨气极易溶于水，烧瓶中能形成较大压强差，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，D 项正确。4【答案】D【解析】同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为 r(Li)r(Be)r(B)r(C)，A 项错误；同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于 Be 的 2s 轨道处于全充满的较稳定状态，所以 I1(B)I1(Be)，即 I1(Li)I1(B)I1(Be)I1(C)，B 项错误。晶体 Li、Be 为金属晶体，B、C 能形成共价晶体，C 也能形成混合型晶体石墨，C 项错误。5【答案】C【解析】Cl1735、Cl1737是氯元素的两种核素，
20、都属于氯元素，A 项正确；ClO3有一对孤电子对，ClO2有两对孤电子对，ClO2中孤电子对间的排斥力大，键角小，B 项正确；Cl2O 的中心原子轨道杂化类型为sp3，SO2的中心原子轨道杂化类型为 sp2，C 项错误；NaCl 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl，D 项正确。6【答案】B【解析】反应 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=a kJmol-1(a0)，SO2Cl2(g)SO2Cl2(l)是放热过程，因此，反应 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)Ha kJmol-1，A 项错误；NaClO3作氧化剂，氯元素的化合价由+5价降低为+4 价，SO2作还原剂
21、，S 的化合价由+4 升高为+6 价，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 21，化学方程式为 2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4，B 项正确；常温下 Cl2与 NaOH 溶液反应为 Cl22OHClClO+H2O，C 项错误；氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2eCl2，D 项错误。7【答案】C【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A 项错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B 项错误；NaClO 中含有 ClO，ClO是弱酸根，水解使 NaClO 溶液呈碱性，C 项正确；NaCl 的熔点比AlCl3高，是因为 NaCl 形成离子晶体、
22、AlCl3形成分子晶体，D 项错误。8【答案】A【解析】钠暴露在空气中不能转化为 Na2O2，A 项错误；侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入 CO2生成 NaHCO3，NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3，加热 NaHCO3生成 Na2CO3，B项正确；Na2O2与 CO2为潜水艇供氧的原理为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，C 项正确；泡沫灭火器的反应原理为 Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2，D 项正确。9【答案】C 第2页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司【解析】Y 中的-CH3碳原子为 sp3杂化，所有的原子不可能共平面，A
23、项错误；Z 中的-CH2OH 可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B 项错误；X 含酚羟基，Y、Z 均不含酚羟基，用 FeCl3溶液可鉴别 X 与 Y、Z，Y 中含醛基、Z 中不含醛基，用新制的氢氧化铜可鉴别 Y 与 Z，C 项正确；Y、Z分别与足量的酸性 KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为，D 项错误。10【答案】C【解析】该反应的SKsp(AgI)，向浓度均为 0.1molL-1的NaCl和 NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先观察到生成AgI黄色沉淀，A项正确；相同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，可以通过比较溶液pH大小来判断CH3COO、N
24、O2结合 H的能力，方案没有说明二者浓度相等，B项错误；1 mL 0.1 molL-1 KI溶液和2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+过量，不能确定Fe3+和I的反应有一定的限度，C项错误；检验淀粉水解产物，需要向水解产物中加入NaOH溶液中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成，D项错误。12【答案】D【解析】K2CO3溶液中存在质子守恒 c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，或依据电荷守恒 c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(3HCO)+2c(23CO)、元素质量守恒 c(K+)=2c(23CO)+c(3HCO)+
25、c(H2CO3)推得 c(HCO3)=c(OH)-c(H+)-2c(H2CO3)，A 项错误；KHCO3溶液中，HCO3的水解平衡常数 Kh=W1aKK=10144.51072.210-8Ka2=5.010-11，表明 HCO3的水解大于其电离，溶液中 c(H2CO3)c(23CO)，B 项错误；再生塔中KHCO3受热分解生成 K2CO3、H2O 和 CO2，该反应的离子方程式为 2HCO3 CO2+CO32-+H2O；C 项错误；室温下，当吸收塔中 c(CO32-):c(HCO3)=1:2 时，由 Ka2=32+3可知，c(H+)=25.010-11=1.010-10，则吸收塔中溶液的 pH
26、=10，D 项正确。13【答案】B【解析】由图示 CO2的平衡转化率知，温度升高 CO2的平衡转化率减小，说明该反应的 H0，M 点的平衡常数比 N 点的大，A 项错误；在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 3 moll H2和 1mol CO2，M 点时二氧化碳转化率为 50%，根据，产物 CH2=CH2的体积分数=0.251.50.50.25 1+100%=113，B 项正确；250-350 时，催化效率降低主要是因为催化剂活性降低，C 项错误；250时，CO2的平衡转化率为 50%，其他条件不变，当 CO2的转化率位于 M1点时，仅延长反应时间可以使转化率达到 50%，D 项错误。14
27、.（15 分）【答案】第3页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司（1）BC（2 分，选 1 个且正确得 1 分，见错 0 分）（2）2NO4Ce(SO4)2+3H2OHNO2HNO32Ce2(SO4)32H2SO4（2 分）（所有方程式未配平或少“”或“”总扣 1 分，只要化学式有错误不得分。第二卷方程式按照此标准执行）（3）2SO32-2e4HS2O42-2H2O（2 分）（4）将 SO2转化为 Na2S2O4，NO 转化为 NH4NO3，Ce(SO4)2通过氧化、电解，实现循环利用。（3分，每点 1 分）（5）6（2 分）过量氧气会将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+不能与 EDTA
28、 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高。（2 分）2.5mol。（2 分，无单位扣 1 分）【解析】（1）加快通入尾气的速率，不能提高尾气中 SO2的吸收率，A 项错误；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中 SO2的吸收率，B 项正确；定期补充适量的 NaOH 溶液可增大反应物浓度，提高尾气中 SO2的吸收率，C 项正确，选 BC。（2）Ce(SO4)2与 NO 反应生成 Ce2(SO4)3和物质的量之比为 1:1 的 HNO2与 HNO3，反应的化学方程式为 2NO4Ce(SO4)2+3H2OHNO2HNO32Ce2(SO4)32H2SO4。（3）在电解槽的
29、阴极 SO32-被还原成 S2O42-，电极反应式为 2SO32-+2e+4HS2O42-+2H2O。（4）由工艺流程图可知，从物质转化的角度来说，本工艺的优点是将 SO2转化 Na2S2O4、NO 转化为NH4NO3；Ce(SO4)2与 H2SO4通过氧化、电解，实现循环利用。（5）根据 EDTA 与 Fe2+形成的配离子知道，Fe2+提供空轨道形成配位键，配位数为 6。氧气含量高于 2%时，过量氧气将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+不能与 EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高。根据题意，标准状况下 22.4LNO 的物质的量为 1mol，再生时 NO 被 Na2S2
30、O4还原为 NH4+，转移电子 5mol，1molS2O42-被氧化为 SO32-转移电子 2mol，故理论上消耗 Na2S2O4的物质的量为 2.5mol。15（15 分）【答案】（1）C（2 分）（2）吸收反应生成的 HCl，提高 E 的产率（2 分，仅答吸收反应的 HCl 得 1 分）。（3）（2 分，见错不得分）（4）两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能（2 分，不写“两者均为分子晶体”不影响得分）。（5）（2 分，见错不得分，其他合理答案参照给分）（6）（5 分，如果条件明显错误，如第一步条件用 NaOH 醇溶液加热，熔断；仅少加热符号扣 1 分，其他评分参照执行；其他
31、合理答案参照给分）第4页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 或 【解析】（1）原子发射光谱和吸收光谱的特征谱线用于鉴定元素，红外光谱用于测定某有机物分子中所含有的化学键或官能团，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的类型和它们的数目之比，则欲确定 中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为红外光谱，C 项正确。（2）吡啶是一种有机碱，能吸收反应生成的 HCl，提高 E 的产率。（3）AB 生成的另一种产物为 HCl，说明发生取代反应，B 为。（4）和，两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能，前者熔点高于后者。（5）先确定分子中含有 2 个苯环、氨基、酚羟基，然后根据分子中有
32、6 种不同化学环境的氢原子确定结构简式为。（6）或 16（16 分）第5页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）适当升高酸浸温度；适当加快搅拌速率；适当延长浸取时间（2 分）（任写 2 点，见错不得分）（2）FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+（2 分）（3）Fe2HCO3NH3H2OFeCO3NH4H2O(或 Fe2HCO3NH3FeCO3NH4)（2分）过滤速率更快（加快过滤速率，得到固体含水量更低）（1 分）在 45水浴加热条件下（1 分），边搅拌边向 FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液（1 分）；控制溶液 pH 为 6.4，
33、反应 1h 后，趁热过（抽）滤（1 分）；用去离子水洗涤沉淀，直至取最后一次洗涤滤液，滴加 2molL1盐酸酸化，再滴加 2molL1 BaCl2溶液，无白色沉淀生成（1 分）。（共计 4 分，FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液顺序错误，熔断）（4）外层温度较高，且氧气浓度大，有利于碳酸亚铁完全氧化为氧化铁；内层温度较低，且氧气浓度小，不利于碳酸亚铁完全被氧化而生成四氧化三铁。（2 分，每点 1 分）当 FeCO3全部转化为 Fe2O3时，理论失重率最小。设 FeCO3的物质的量为 1mol，全部生成 Fe2O3的物质的量为 0.5mol，理论失重率为：（116-1601/2）/11
34、6100%=31.03%（1 分）因为 29.32%31.03%，说明在 60下烘干时，已有部分 FeCO3转化为 Fe2O3。（2 分）（共计 3 分，计算 Fe2O3、Fe3O4，但未得出结论扣 2 分）17（15 分）【答案】（1）AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O 或 AgOH+2NH3Ag(NH3)2OH（2 分）（2 分）相同条件下，银氨溶液与 Na2HPO4溶液中 Ag+、PO43-的浓度比 AgNO3溶液和 Na3PO4溶液中要小，反应速率适宜，易于控制生成 Ag3PO4的结构和形貌。（2 分，无 Ag3PO4的结构和形貌不得分）（2）31000（2 分）；
35、WO3/C/Ag3PO4（1 分）；光降解实验过程中催化剂表面部分 Ag+（Ag3PO4）被还原成 Ag，从而导致催化剂对 BPA 的降解率减小（2 分）。OH、h+（2 分）；O2+2H+2e2OH，或 O2+2H+2eH2O2，H2O22OH（2 分）。仅写H2O22OH 不得分。【解析】（1）生成的白色沉淀为 AgOH，AgOH 溶于 NH3H2O 生成 Ag(NH3)2OH，反应方程式为 AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O 或 AgOH+2NH3Ag(NH3)2OH。i.HPO42-H+PO43-Ka3(H3PO4)ii.Ag3PO4(s)3Ag+(aq)+PO43
36、-(aq)Ksp(Ag3PO4)iii.Ag+2NH3Ag(NH3)2+K稳Ag(NH3)2+iv.H2OH+OH Kw i-ii-iii3-iv 即得总反应 3Ag(NH3)2+HPO42-+OH=6NH3+Ag3PO4+H2O，根据多重平衡规则得，第6页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 相同条件下，银氨溶液与 Na2HPO4溶液中 Ag+、PO43-的浓度比 AgNO3溶液和 Na3PO4溶液中要小，反应速率适宜，易于控制生成 Ag3PO4的结构和形貌。（2）双酚 A 初始浓度为 100mg/L=110Mmol/L，020min 内，降解率为 60%，则平均降解速率为110 60%
37、120=31000 molL-1min-1。由题 17 图-1 知，WO3/C/Ag3PO4经过 3 次循环后，降解率仍在 70%以上，而 Ag3PO4经过 3 次循环后，降解率低于 40%，因此，催化降解 BPA 效果比较好的催化剂是 WO3/C/Ag3PO4。由题 17 图-2 知，WO3/C/Ag3PO4样品经循环 3 次后的 X 射线衍射图谱中出现 Ag 的信号峰，说明催化剂表面部分 Ag+（Ag3PO4）被还原成 Ag，从而导致催化剂对 BPA 的降解率减小。从图知，在 WO3表面，BPA 和 h+反应生成 CO2和 H2O；在 Ag3PO4表面，OH 和 BPA 反应生成CO2和 H2O；即在降解 BPA 过程中起主要作用的是OH、h+；Ag3PO4表面产生 OH 的反应为 O2+2H+2e2OH，或 O2+2H+2eH2O2，H2O22OH。