《重庆八中2024年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆八中2024年高三下学期高考适应性月考卷（六）化学试题含答案.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 页 共 8 页重庆市第八中学 2024届高考适应性月考卷（六）化 学 试 卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na23 S32 Ca40 Fe56 Co59 Zn65一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料B.华为新上市的 mate60pro 手机引发关注，其芯片的基础材料是 SiOC.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO2.下列化学用语表达正确的是A.Cl分子中共价键电子云轮廓图：B.CCl分子的空间填充模型为C.次氯酸钠的电子式:D.CHCH CH CHCOOH 的名称：2-甲基丁酸3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在澄清透明溶液中：Cu、NH、Cl、N
3、OB.在新制氯水中：NH:、Na、SO、SOC.在加入铝粉能产生 H的溶液中:Fe、Na、SO、NOD.加入 KSCN 溶液显红色的溶液中:K、CO、CN、AlO4.下述说法不正确的是A.Cl和 I分别与 Fe 反应生成 FeCl和 FeIB.分别向 NaAlO溶液和饱和 NaCO溶液中通入过量的 CO时均可析出白色沉淀C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体D.将等物质的量的 Al 和 Si 分别加入足量 NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为 4：35.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25时,pH=12 的 NaCO溶液中含有 OH的数目为 0.01NAB.标准状况
4、下,2.24L CHCl含有的 CH 键数为 0.3NA#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#第 2 页 共 8 页C.常温下，56g Fe 与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为 NAD.1L0.1mol/LKCrO，溶液中含铬的离子总数为 0.2NA6.下列装置和操作(如图 1)能达到实验目的的是A.图甲制备溴苯并验证其反应类型B.图乙煅烧贝壳至 900，得到生石灰C.图丙浓硫酸与萤石(主要成分为 CaF)加热制备 HFD.图丁配制溶液时，向 250mL 容量瓶中转移溶液7.最近，Schmidt 及其同事开发了一种由 P
5、d 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图 2(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是A.X 与对甲基苯酚互为同分异构体B.Z 中最多有 13 个碳原子共平面C.Y 与 HBr 加成最多得到 3 种卤代烃(不考虑立体异构)D.1mol Z 与足量氢气加成,最多消耗 5mol 氢气8.X、Y、Z、W 是 4 种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Y 和 Z 的价层电子数相同，Y 原子的 s 能级与p 能级填充的电子数相等。四种元素形成如图 3 所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是A.X 的核外电子排布式为 1s2s2pB.ZYW的空间构型为
6、平面三角形C.XYW的中心原子采取 sp杂化D.2 种化合物水解得到氧化物分别为 XO和 ZO9.环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图 4 所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#第 3 页 共 8 页A.Pt 电极与电源正极相连B.将两极电解液混合时发生的反应为C.该过程的总反应为D.当 Ni 电极上产生气体 4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为 8.
7、8g10.X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 和 Y 的最高正价与最低负价的代数和均为 0。1mol 化合物 Z(YX)WM含有 124mol 质子,1 个 WM4含有 82 个电子。下列说法错误的是A.原子半径:WYB.Z、M 分别与 X 形成的化合物之间可反应生成盐C.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYD.通过电解 W 与 M 形成的化合物可以制备 W 的单质11.Co、H、O 形成晶体的晶胞结构如图 5 甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中 H 被遮挡未画出。已知晶胞参数为 a=198pm,c=588pm,=120。下列说法错误的是A.晶体的化学
8、式为 HCoOB.晶体中存在 O和 OH两种阴离子C.晶体中 Co 的配位数为 4D.晶体密度为=9221982588103032Ag/312.下列实验方案、现象、结论均正确的是13.用 0.5mol LNaHCO溶液滴定 25mL0.25mol LCaCl溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如选项操作现象结论A向饱和 NaCO溶液中加入少量 BaSO 粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO)Ksp(BaSO)B将某卤代烃与 NaOH 水溶液共热，充分反应后,向溶液中先加入 HNO,再加入 AgNO产生白色沉淀该卤代烃含氯元素C向等浓度等体积的 HO中
9、分别加入等浓度等体积的KMnO溶液和 CuSO溶液前者产生气泡速率快KMnO 的催化效果比 CuSO好D分别在 20、30下,取 0.1molLKI 溶液,向其中先加入 0.1molL的硫酸，再加入淀粉溶液,发生反应 4H+O+4I2I+2HO30下,溶液更快出现蓝色温度越高，化学反应速率越快#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#第 4 页 共 8 页图 6 所示，其中 V=4.54mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右。假设
10、整个滴定过程中 HCO不发生分解。下列叙述错误的是已知：spCaCO=3.36 10,K HCO=4.7 10A.a 点的混合溶液：2c Ca2+c H2CO3 c CO32+c ClB.ab 的过程中，水的电离程度不断减小C.总反应的离子方程式：Ca2+2HCO3CaCO3+H2CO3D.b 点的混合溶液：c HCO3 c Ca2+7.15 106.214.在催化剂作用下,CO氧化(CH可获得(CH。其主要化学反应为反应:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H1=+177kJmol-1反应:CH g+2CO g4CO g+3H g H=+430kJ mol压强
11、分别为 p、p时,将 2molCH和 4molCO的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(CH的选择性=生成C2H4总转化C2H6 100%)如图 7 所示。已知:210C 时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为 1L。下列说法不正确的是A.压强:p 64175mol/L二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.(14 分)葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：步骤 ：制备葡萄糖酸锌(如图 8)#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIs
12、AAACRNABAA=#第 5 页 共 8 页部分物质的化学式和性质如下表：名称化学式性质葡萄糖酸CHO易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸钙Ca(CHO)溶于水葡萄糖酸锌Zn(CHO)溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：(1)步骤中采用的最佳的加热方式为，操作的名称为。(2)步骤中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是，葡萄糖酸易溶于水的原因是。(3)将滤液 1 通过 H型阳离子交换树脂的目的是。(4)向滤液 2 中加入(填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。a.浓硫酸b.95%乙醇溶液c.CaO(5)步骤：测定产品中锌含量取 a g 提纯后的产品溶于水配制
13、成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn生成 Zn-EBT),再加入过量的 VmLcmol/LEDTA 无色溶液(遇 Zn生成 Zn-EDTA),同时发生反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用 cmol/LZn标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液 VmL。滴定终点的颜色变化为由色变为色。该产品中锌元素的质量分数为%。(用含 a，c、c，V、V的代数式表示)若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16.(14 分)从
14、工业含镍的废液(主要含 Ni2,Cu2、Fe2,Fe3,Ca2,Zn2等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图 9 流程：#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#第 6 页 共 8 页已知：相关离子浓度为 0.1mol/L 时，形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表：金属离子CuFeFeCaZnNi开始沉淀的 pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的 pH6.78.32.813.88.28.9(1)基态 Ni的价层电子排布式为。(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为。(3)请写出向“溶液
15、 1”中依次加入 HO、Ni(OH)的离子方程式、。(4)若“溶液 2”中 Ca的浓度为 0.01mol/L,取等体积的 NiF溶液与该溶液混合,要使反应结束时 c Ca”“”或“=”)。反应常在高压容器内进行，该措施的优点有。(2)T时，向密闭容器中充入等物质的量的 CHCl 和 HS 发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时 HCl 的体积分数为 m，S的体积分数为 n。下列有关上述过程说法正确的是(填序号)。A.已知主反应 0,，则该反应在高温下自发进行B.平衡时 CHSH 的选择性为8 100%C.平衡时正反应速率：CHCl+HS=2 CH+CHSH#QQABbQSQo
16、ggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#第 7 页 共 8 页D.升高体系的温度，达新平衡后Kp 主反应Kp 副反应比值变小T时，主反应的平衡常数.P=_(用 m、n 表示)。在上述条件下，实验测得 CHSH 和 CH的产率在相同时间内随温度的变化如图 11 所示：在温度高于 590时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是。(3)图 12 是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S 蓄电池备受瞩目。负极的电极反应式为。离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图 13 所示，下列说法不正确是(填序号)。a.离子液体相较于有机溶剂的优势
17、为难挥发、不易燃b.、的阳离子，其中心原子的杂化方式相同c.阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点 BF4SiC，所以原子半径：AlC。B项，N、Cl可分别与H形成NH3和HCl，二者可进一步化合生成盐NH4Cl。C项，C和N的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3和HNO3，酸性：HNO3H2CO3。D项，由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3制备单质Al。11均摊法计算可知晶胞含2个H、2个Co、4个O，化学式为HCoO2，A正确。右图清晰可知氧存在O2和OH两种形态，B正确。结合两幅图可知Co的配位数应为6，C错误。晶胞密度计算正确，D正确。12常温下，向
18、饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因 c(Ba2+)c(23CO)Ksp(BaCO3)，而产生BaCO3沉淀，加入盐酸产生气泡，不能说明 Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的关系，A错误。#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#化学参考答案第 3 页（共 7 页）卤代烃与NaOH水溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入HNO3，中和前面加入的NaOH避免产生干扰，再加入AgNO3，产生白色沉淀，则该卤代烃含氯元素，B正确。向等浓度等体积的H2O2中加入KMnO4溶液，KMnO4将H2O2氧化为O2，而不是作催化
19、剂，C错误。应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，试剂顺序不合理，D错误。13A项，由于整个过程中H2CO3不发生分解，根据物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(3HCO)+c(23CO)。a点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(3HCO)+2c(23CO)+c(Cl)+c(OH)。联立后得到：c(H2CO3)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(CO32)+c(Cl)+c(OH)。由于a点溶液呈碱性，则 c(H+)c(CO32)+c(Cl)。B项，ab的过程中产生CaCO3沉淀的同时生成H2CO3，且H2CO3的量逐渐增
20、加，对于水的电离抑制程度逐渐增加。D项，+2+22+7.20933a2232+2+333(H)(CO)(H)(CO)(Ca)103.36 10(H CO)=(HCO)(HCO)(Ca)(HCO)(Ca)cccccKccccc 114.7 10所以：3(HCO)cc(Ca2+)7.15106.2。14 由于反应和反应均为气体分子总数增大的反应，温度不变，增加压强，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，所以 p1p2，A正确。压强为 p1，温度为210时，乙烷的转化率为50%，则一共消耗乙烷1mol。其中乙烯的选择性为80%，则反应中有0.2mol的乙烷参加反应，生成H2 0.6mol，B正确。压强为
21、p1，温度为210时，反应有0.8mol乙烷参与反应，生成0.8mol CO和0.8mol C2H4。反应中有0.2mol的乙烷参加反应，生成0.8mol CO，所以共生成1.6mol CO和0.8mol C2H4，C错误。当压强为 p1，温度为210时，反应的平衡常数0.8 1.60.864mol/L1 2.8175K。已知反应的H10，当升高温度至300，平衡正向移动，K 增大，所以64mol/L175K。D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）水浴加热（1分）过滤（1分）（2）Ca(C6H11O7)2+H2SO4=2C6Hl2O7+Ca
22、SO4 葡萄糖酸中有羟基和羧基两种官能团，它们能与水分子形成分子间氢键，所以葡萄糖酸易溶于水（3）将未转化的葡萄糖酸钙完全转化为葡萄糖酸（4）b（1分）（5）蓝（1分）酒红（1分）1 12226()cVc Va 偏高（1分）#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#化学参考答案第 4 页（共 7 页）【解析】（1）由于控制温度是90，所以该反应可采取的加热方式是水浴加热；操作1后得到的是滤液和CaSO4沉淀，所以操作名称为过滤。（2）步骤中，葡萄糖酸钙与稀硫酸发生复分解反应，则反应的化学方程式是Ca(C6H11O7)2+H2SO
23、4=2C6Hl2O7+CaSO4。（3）将滤液1通过H+型阳离子交换树脂，氢离子和阳离子钙离子交换，因此目的是将未转化的葡萄糖酸钙完全转化为葡萄糖酸。（4）由于向滤液2中加入10mL 95%的乙醇目的是利于析出葡萄糖酸锌晶体。（5）整个滴定过程中EDTA与锌离子反应，锌离子来源为两部分：一部分来自产品配成的溶液，另一部分为锌离子标准溶液。开始滴定时溶液中成分为ZnEDTA(无色)、EDTA、EBT，故溶液颜色为蓝色；用锌离子标准溶液滴定时，到达滴定终点会生成ZnEBT(酒红色)，即到终点颜色变化为蓝色变为酒红色；Zn2+EDTA=ZnEDTA，可找到关系式：2+Zn EDTA，则锌元素的质量分
24、数为31 122465 10()100%cVc Va。若滴定前滴定管的尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，会导致消耗锌标准溶液 V2 mL偏小，则导致此次测定结果偏高。16（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）3d8（1分）（2）SO2（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 2Fe3+3Ni(OH)2 2Fe(OH)3+3Ni2+（4）1.2102或0.012（5）H2SO4（1分）54.5 pH太小，锌的萃取率低，pH太大，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成（1点1分）【解析】向硫酸镍通入硫化氢气体将三价铁还原为二价铁，将铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤后滤渣硫化
25、铜灼烧生成氧化铜，再溶于硫酸得到硫酸铜；滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化镍调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中加氟化镍将钙离子沉淀，过滤后滤液中加萃取剂将锌转移至有机相中，滤液为硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到硫酸镍晶体，据此分析解答。（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；加入Ni(OH)2的目的是调节pH，使Fe3+水解反应2Fe3+3Ni(OH)2 2Fe(OH)3+3Ni2+正向进行，促进Fe3+的沉淀。（4）根据 Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F)，得出 c2(F)4106mol/L，设NiF2溶液
26、的体积为 V L，#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#化学参考答案第 5 页（共 7 页）即溶液中 n(F)=2V2103=4V103(mol)，沉淀时消耗的F的物质的量为 V2103mol，则总共需要 n(F)=2.4V103mol，所加的NiF2溶液的浓度至少为1.2102mol/L。（5）欲使有机相中的锌转化成硫酸锌，需使萃取平衡逆向移动，为不引入新杂质应加入硫酸使反应逆行移动；由题干信息可知，若溶液4的pH=3，则 c(H+)=0.001mol L1，c(Zn2+)=0.011mol L1，多次萃取后水相中 c(H
27、+)为0.013mol L1，则溶液中多的 c(H+)为0.012mol L1，根据“Zn2+2HR ZnR2+2H+”得除去 c(Zn2+)=120.012mol L1=0.006mol L1；则锌的萃取率为0.0060.011100%54.5%；由图示信息可知pH太小，锌的萃取率低；pH太大，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成。17（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分）加快反应速率；提高平衡时C6H5SH的选择性（答到一点得1分）（2）BC 224(8)(12)mnmn 在590时主反应已达平衡，副反应未达平衡；由于主反应H0，升高温度平衡逆向移动，C6H
28、5SH的产率逐渐降低；副反应随温度升高速率加快，C6H6的产率逐渐升高（共三点，少一点扣1分）（3）Nae=Na+cd 322ba【解析】（1）主反应：C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)H=16.8kJmol1 副反应：C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)H=45.8kJmol1 反应C6H5SH(g)C6H6(g)+18S8(g)H=45.8(16.8)=29kJmol1为放热反应，故逆反应的活化能大于正反应的活化能；反应在高压容器中进行时，反应物的浓度更高，反应的速率更快；达平衡时，副反应压强增大平衡逆向移动，促使主反应
29、平衡正向移动可提高C6H5SH的选择性。（2）A项，主反应H、S均0，根据自发反应吉布斯自由能判据G=HTS0，反应在低温条件下可以自发进行。B项，由于生成的n(HCl)=n(C6H5SH)+n(C6H6)，n(C6H6)=8n(S8)，所以n(C6H5SH)=m8n，转化的n(C6H5Cl)等于生成的n(C6H5SH)+n(C6H6)，所以C6H5SH的选择性为8100%mnm。C项，平衡时6566(C H Cl)(C H)vv正正 65(C H SH)v正，26665(H S)(C H)(C H SH)vvv正正正，所以652(C H Cl)(H S)2vvv正正正#QQABbQSQogg
30、AQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#化学参考答案第 6 页（共 7 页）6665(C H)(C H SH)v正。D项，p()p()KK主反应副反应为主反应减去副反应后对应反应的平衡常数，由于对应反应的H=16.8(45.8)=+29kJmol1，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数Kp增大。（3）a项，离子液体中阴阳离子间为离子键，作用力强于一般有机溶剂中的分子间作用力，故离子液体不易挥发、不易燃。b项，、的阳离子，其中心原子均为sp3杂化。c项，由于阴离子半径4BF4AlCl。d项，的阳离子中环上三个C各提供一条单电子P轨道，带正电荷的N
31、提供一条单电子P轨道，另一N提供一条对电子P轨道，故一共5条P轨道6个电子，大键65。Na2S的晶胞参数可以表示为3A312aN，由于Na+处于晶胞内八个小立方体的体心内，所以3A1312d(NaNa)2bN；CaF2的晶胞参数可以表示为3A312bN，由于Ca2+处于晶胞的顶点 和 面 心，所 以 距 离 最 近 的322A2312d(CaCa)2bN，所 以d(NaNa)322A1312d(CaCa)2aN33A2312222bbNa。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）丙三醇（1分）（2）（3）保护丙三醇1，2号位的两个羟基不被氧化（4）（5）加聚反应（6）#QQABbQSQo
32、ggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#化学参考答案第 7 页（共 7 页）（7）【解析】（2）对比A、B的分子式，可知A到B为酸性条件下分子内，又因为B中有三元环结构，说明为成醚反应，故可推知B为。（3）由AB型嵌段共聚物结构可知，聚合物N中的形成是用化合物H中CN键与OH加成聚合而成，其形成聚合物需要保留两个OH，故丙三醇在氧化时，有两个羟基必须预先保护，所以A到D的目的就是保护丙三醇1，2号位的两个羟基不被氧化。（4）D到E为羟基被氧化成醛基，故可知E的结构为；进而可知E和新制氢氧化铜的反应如答案所示。（5）F中酯基可水解；结合题目给的已知
33、信息，可知F亦能发生类似水解；再结合产物G的分子式可知能水解的都发生了，故方程式如答案所示。（6）R能和NaHCO3按照计量比12反应，说明含2个COOH；核磁共振氢谱有2种峰（峰面积比为13），说明2个COOH的H属于等价H，另外6个H等价，应为3个CH3，故R结构。（7）在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则会导致N的两端都是以化合物H封端的，两端都能与聚合物M进行反应，从而生成ABA型嵌段共聚物，答案则须在题目已知的AB型嵌段共聚物结构的右边先与化合物H反应，再与聚合物M继续反应便可得到最终产物。#QQABbQSQoggAQJAAARgCUQGCCgMQkBCACAoOwBAIsAAACRNABAA=#