《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题九 选择题20 化学反应速率和化学平衡移动.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题九 选择题20 化学反应速率和化学平衡移动.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、选择题选择题 20化学反应速率和化学平衡移动化学反应速率和化学平衡移动1(2023北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是()AH2O2溶液中加入少量 MnO2固体，促进 H2O2分解B密闭烧瓶内的 NO2和 N2O4的混合气体，受热后颜色加深C铁钢放入浓 HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D锌片与稀 H2SO4反应过程中，加入少量 CuSO4固体，促进 H2的产生答案B解析MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项不符合题意；NO2转化为 N2O4 是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会
2、使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项不符合题意。2(2022辽宁，12)某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应 2X(s)Y(g)2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物 Z 的平均生成速率/(molL1min1)020.20040.15060.10下列说法错误的是()A1 min 时，Z 的浓度大于 0.20 molL1B2 min 时，加入 0.20 mol Z，此时 v正(Z)v逆(Z)C3 min 时，Y 的体积分数约为
3、 33.3%D5 min 时，X 的物质的量为 1.4 mol答案B解析随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物 Z 的平均生成速率逐渐减小，则 01 min内 Z 的平均生成速率大于 02 min 内的，故 1 min 时，Z 的浓度大于 0.20 molL1，A 正确；4 min 时生成的 Z 的物质的量为 0.15 molL1min14 min1 L0.6 mol,6 min 时生成的 Z的物质的量为 0.10 molL1min16 min1 L0.6 mol，故反应在 4 min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了 a mol Y，列三段式：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM
4、2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题九选择题20化学反应速率和化学平衡移动2X(s)Y(g)2Z(g)初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2a a 2a平衡量/mol 2.02a a 0.6根据 2a0.6，得 a0.3，则 Y 的平衡浓度为 0.3 molL1，Z 的平衡浓度为 0.6 molL1，平衡常数 Kc2(Z)c(Y)0.108,2 min 时 Y 的浓度为 0.2 molL1，Z 的浓度为 0.4 molL1，加入0.2 mol Z 后，Z 的浓度变为 0.6 molL1，Qc2(Z
5、)c(Y)0.072v逆(Z)，B 错误；反应生成的 Y 与 Z 的物质的量之比恒等于 12，反应体系中只有 Y 和 Z 为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，VYVZ12，故 Y 的体积分数始终约为 33.3%，C 正确；由 B 项分析可知 5 min 时反应处于平衡状态，此时生成的 Z 为 0.6 mol，则 X 的转化量为 0.6 mol，初始 X 的物质的量为 2.0 mol，剩余 X 的物质的量为 1.4 mol，D 正确。3(2022海南，8)某温度下，反应 CH2=CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A增大压强，v正v逆
6、，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大C恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的 CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大答案C解析该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故 v正v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确；恒容下，充入一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；恒容下，充入一定量
7、的 CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D 不正确。4(2022重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1和 p2。反应 1：NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)p13.6104 Pa反应 2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)p24103 Pa该温度下，刚性密闭容器中放入 NH4HCO3和 Na2CO3固体，平衡后以上 3 种固体均大量存在。下列说法错误的是()A反应 2 的平衡常数为 4106 Pa2B通入 NH3，再次平衡后，总压强增大一手网课和试卷教辅关注公
8、众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C平衡后总压强为 4.36105 PaD缩小体积，再次平衡后总压强不变答案B解析反应 2 的平衡常数 Kp2p(CO2)p(H2O)p212p2124106 Pa2，A 正确；刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；Kp24106 Pa2，p(CO2)p(H2O)2103 Pa，Kp1p(NH3)p(CO2)p(H2O)(1.2104)3 Pa3，p(NH3)1.2 10434 106 Pa4.32105 Pa，所以总压强为p(NH3)p(CO2)p(
9、H2O)4.36105 Pa，C 正确；达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D 正确。1影响化学反应速率的因素(1)催化剂对化学反应速率的影响(2)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响2化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)KccCcdDcaAcbB平衡时浓度QccCcdDcaAcbB某时刻浓度KQ，反应处于化学平衡状态，v正v逆 Q，平衡向逆反应方向移动，v正 Q，平衡向正反应方向移动，v正 v逆 一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM20
10、26-13.外因对化学平衡的影响化学平衡移动原理当增大反应物的浓度时，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动；当升高反应温度时，平衡向吸热反应方向移动，反之向放热反应方向移动；在有气体参加或生成的可逆反应中，当增大压强缩小容器容积时，平衡总是向气体体积减小的方向移动，反之向气体体积增大的方向移动1(2023广州二模)臭氧分解 2O33O2的反应历程包括以下反应：反应：O3O2O(快)反应：O3O2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl)能够催化 O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是()A活化能：反应反应BO3分解为 O2的速率主要由反应决定CCl主要参与反应，改变 O3分
11、解的反应历程DCl参与反应提高了 O3分解为 O2的平衡转化率答案B解析活化能越大，反应速率越慢，因反应速率慢，则活化能大，活化能：反应反应，故 A 错误；化学反应快慢由反应速率慢的一步反应决定，则 O3分解为 O2的速率主要由反应决定，故 B 正确；氯自由基(Cl)能够催化 O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则 Cl主要参与反应，故 C 错误；Cl是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则 O3分解为 O2的平衡转化率不变，故 D 错误。2 (2023 辽 宁 朝 阳 市 第 一 高 级 中 学 一 模)氨 气 去 除 NO 的 反 应 原 理 为 4NH3(g)
12、6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正k正c4(NH3)c6(NO)，v逆k逆c5(N2)c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350 时，在 2 L 恒容密闭容器中，通入 0.45 mol NH3(g)和 0.6 mol NO(g)发生反应，保持温度不变，5 min 后反应达到平衡，NO 的转化率为 50%。下列说法正确的是()A用 NH3表示的化学反应速率为 0.06 molL1min1B350 时，该反应的平衡常数为 0.5C其他条件不变，往反应后的容器中再通入 0.45 mol NH3(g)和 0.6 mol NO(g)，重新达到
13、平衡时 NO 的体积分数减小D当温度改变为 T 时，若 k正k逆，则 T0.125，说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于 350，故 D 正确。3(2023辽宁重点高中联合体模拟)一种制备蓝氢的原理是 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。向一体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH4(g)和 2 mol CO2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得 H2的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是()t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A.010 min，v(CO2)0.15 molL1min
14、1BCO 的体积分数不变时，反应达到平衡状态C上述反应中，CH4的转化率大于 CO2的转化率D其他条件不变，若加入高效催化剂，则 CH4的转化率达到 45%时所用时间小于 20 min答案A解析010 min，v(H2)0.75 mol1 L 10 min0.075 molL1min1，由方程式可知 v(CO2)12v(H2)0.075 molL1min1120.037 5 molL1min1，故 A 错误；CO 的体积分数不变时，说明CO 的物质的量不变，反应达到平衡状态，故 B 正确；达到平衡时，n(H2)0.9 mol，由方程式的系数关系可知，CH4的转化率为0.9 mol 0.51 m
15、ol100%45%，CO2的转化率为一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-10.9 mol 0.52 mol100%22.5%，CH4的转化率大于 CO2的转化率，故 C 正确；其他条件不变，若加入高效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时 CH4的转化率，则 CH4的转化率达到 45%时所用时间小于 20 min，故 D 正确。4(2023温州二模)工业上利用 CO2和 H2制备 HCOOH，相关化学键的键能如表所示：化学键C=OHHO HCHCO键能/(kJmol1)745436462.8413.4351已知：温
16、度为 T1 时，CO2(g)H2(g)HCOOH(g)K2；实验测得：v正k正c(CO2)c(H2)，v逆k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。下列说法不正确的是()A反应 CO2(g)H2(g)HCOOH(g)的 HT1答案D解析由反应热等于反应物的键能之和减生成物的键能之和可知，H(745 kJmol12436 kJmol1)(745 kJmol1462.8 kJmol1413.4 kJmol1351 kJmol1)0，故 A 正确；T1时，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则 k正c(CO2)c(H2)k逆c(HCOOH)，反应的平衡常数 Kk正k逆c(HCOOH)c(CO2)c
17、(H2)，设平衡时生成甲酸的浓度为 a molL1，由题意可建立如下三段式：CO2(g)H2(g)HCOOH(g)起/molL1110变/molL1aaa平/molL11a1aaa1a 1a2，解得 a0.5，平衡时甲酸的体积分数为0.5 mol1.5 mol13，故 B 正确；反应的平衡常数 Kk正k逆2，则 k逆0.5k正，故 C 正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为 T2时，k正2.1k逆可知，反应的平衡常数 Kk正k逆2.12，则 T2T1，故 D 错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号
18、网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 21化学反应速率和化学平衡移动图像化学反应速率和化学平衡移动图像1(2023辽宁，12)一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应，Mn()起催化作用，过程中不同价态含 Mn 粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()AMn()不能氧化 H2C2O4B随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C该条件下，Mn()和 Mn()不能大量共存D总反应为：2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O答案C解析由图像可知，随着时间的推移 Mn()的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn()，后 Mn()被消耗生成 Mn()，Mn(
19、)能氧化 H2C2O4，A 项错误；随着反应物浓度的减小，到大约 13 min 时开始生成 Mn()，Mn()对反应起催化作用，13 min 后反应速率会增大，B 项错误；由图像可知，Mn()的浓度为 0 后才开始生成 Mn()，该条件下 Mn()和 Mn()不能大量共存，C 项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中不拆成离子，总反应为 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，D 项错误。2(2022河北，13 改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为XY；YZ。反应的速率 v1k1c(X)，反应的速率 v2k2c(Y)，式中 k1、k2为速率常
20、数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的 ln k1T曲线。下列说法正确的是()A随 c(X)的减小，反应、的速率均降低一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B体系中 v(X)v(Y)v(Z)C欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于 T1时，总反应速率由反应决定答案C解析由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是 X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是 Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是 Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的
21、。由图甲中的信息可知，随 c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随 c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A 错误；根据体系中发生的反应可知，在 Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内 X 的减少量等于 Y 和 Z 的增加量，因此，v(X)v(Y)v(Z)，但是，在 Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内 Z 的增加量等于 Y 和 X 的减少量，故 v(X)v(Y)v(Z)，B 错误；升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着 Y 的浓度的增大而增大，因此，欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间，
22、C 正确；由图乙信息可知，温度低于 T1时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D 错误。3(2023湖南，13)向一恒容密闭容器中加入 1 mol CH4和一定量的 H2O，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比 xxnCH4nH2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()Ax1x2B反应速率：vb正vc正C点 a、b、c 对应的平衡常数：KaKbKcD反应温度为 T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态答案B解析一定条件下，增大 H2O(g)的浓度，能提高 CH4的转化率，即 x 值越小，CH4的转化率越大，则 x1
23、vc正，故 B 错误；由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大，温度相同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka0B气体的总物质的量：nancCa 点平衡常数：K12D反应速率：va正vb正答案B解析甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，正反应为气体分子数减小的反应，则刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，说明反应放热，即 H0，故 A错误；根据 A 项分析可知，密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，图中 a 点和
24、 c 点的压强相等，则气体的总物质的量：nanc，故 B 正确；设 Y 转化的物质的量浓度为 x molL1，则列出三段式如下：2X(g)Y(g)Z(g)c0210c2xxxc平22x1xx则有(22x)(1x)x mol0.75，即平衡常数 K12，故 C 错误；根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即 va正vb正，故 D 错误。5(2023山东，14 改编)一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知反应初始
25、 E 的浓度为 0.10 molL1，TFAA 的浓度为 0.08 molL1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是()At1时刻，体系中无 E 存在Bt2时刻，体系中无 F 存在CE 和 TFAA 反应生成 F 的活化能很小D反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08 molL1答案C解析t1时刻 TFAA 浓度为 0，则 TFAA 完全反应，消耗的 E 为 0.08 molL1，E 剩余0.02 molL1，故体系中有 E 存在，A 错误；由题给反应路径和元素质量守恒知，体系中TFAA、G、F 的总浓度应为0.08 molL1，由题图知，t2时
26、刻TFAA 和G 的浓度之和小于0.08 molL1，则体系中一定存在 F，B 错误；由图可知，反应刚开始 TFAA 的浓度迅速减小为 0，则 E和 TFAA 的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C 正确；只有 F、G 全部转化为 H 和 TFAA时，TFAA 的浓度才能为 0.08 molL1，而 GHTFAA 为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA 的浓度一定小于 0.08 molL1，D 错误。1化学反应速率、化学平衡图像分析思路一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12曲线上不同点速率大小比较例(2023河南
27、安阳一中模拟预测)(环戊二烯)容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()AT1T2Ba 点的反应速率小于 c 点的反应速率Ca 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率Db 点时二聚体的浓度为 0.45 molL1思路引导一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案B解析单位时间 T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此 T1T2，A 正确；a 点环戊二烯浓度大于 b 点环戊二烯浓度，因此 a 点的正反应速率大于 b
28、点的正反应速率，而 b 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率，因此 a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率，C 正确；b 点时环戊二烯浓度改变 0.9 molL1，因此二聚体的浓度为 0.45 molL1，故 D 正确。1(2023深圳一模)恒容密闭容器中，n mol CO2与 3n mol H2在不同温度下发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是()A该反应的平衡常数随温度升高而增大B曲线 Y 表示 c(C2H4)随温度的变化关系C提高投料比n(CO2)n(H2)，可提高 H2的平
29、衡转化率D其他条件不变，2n mol CO2与 6n mol H2在 T1下反应，达到平衡时 c(H2)c1 molL1答案C解析由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故 A 错误；结合方程式 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-14H2O(g)可知，c(C2H4)的变化量为 c(H2O)变化量的14，则曲线 Y 表示 c(H2O)随温度的变化关系，故 B 错误；提高投料比n(CO2)n(H2)即增大 CO
30、2的浓度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，故 C 正确；其他条件不变，2n mol CO2与 6n mol H2在 T1下反应，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，H2的浓度减小，但仍然大于 n mol CO2与 3n mol H2在 T1 下发生反应时 H2的平衡浓度 c1，故 D 错误。2(2023广东湛江一模)氨气在工业上应用广泛，已知反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HvdCb 点时 v正Kd答案D解析c 点以前均未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故 A 错误；温度越高，反应速率越快，则 d 点逆反应速率大于 a 点，故 B 错误；该反应为放热反应
31、，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，c 点以后为平衡的移动过程，则 c 点平衡常数大于 d 点，故 D正确。3(2023辽宁辽阳一模)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 NO 和 O2，发生反应：2NO(g)O2(g)=N2O4(g)，经 历 两 步 反 应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；2NO2(g)N2O4(g)。反应体系中 NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A曲线 a 是 c(NO2)随时间 t 的变化曲线Bt1时，c(NO)c(NO2)2c(N2O4)Ct2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率一手网课和试
32、卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1Dt3时，c(N2O4)c0cNO22答案D解析NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，曲线 a 代表 NO，A 项错误；根据图像可知，t1时 NO、NO2、N2O4的浓度相等，B 项错误；t2时，NO2浓度在减小，说明其生成速率小于消耗速率，C 项错误；根据氮元素守恒，t3时，NO 完全消耗，则 c(NO2)2c(N2O4)c0，D项正确。4(2023湖南怀化二模)二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H，恒压条件下，按 n(CO2)
33、n(H2)13 进行反应，达到平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中曲线 b 表示平衡时 H2O 的物质的量分数随温度的变化BM 点 CO2的平衡转化率为 60%C保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，H2的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低D440 K 时反应达到平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投料，再次平衡时，H2的物质的量分数为 0.39答案C解析由题中信息可知，随着温度的升高，CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，H2的物质的量分数增大，C2H4和 H2O 的物质的量分数减小，由图可
34、知，表示乙烯变化曲线的是 c，表示 H2O 变化曲线的是 b，表示 H2变化曲线的是 a。M 点 H2和 H2O 的物质的量分数相等，根据已知条件列出“三段式”：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1 3 0 0转化/mol 2x 6x x 4xM 点/mol 12x 36x x 4x36x4x，解得 x0.3，M 点 CO2的平衡转化率为2 0.31100%60%，故 B 正确；由题一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1中信息可知，随着温度的升高，CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆
35、向移动，反应 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)是放热反应，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，温度会升高，平衡逆向移动，H2的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高，故 C 错误；440 K 时反应达到平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投料，仍然等效于恒压条件下，按 n(CO2)n(H2)13 进行反应，由图可知，此时再次平衡时，H2的物质的量分数为 0.39，故 D 正确。5(2023湖南永州二模)在起始温度均为 T、容积均为 10 L 的密闭容器 A(恒温)、B(绝热)中均加入 1 mol N2O 和 4 mol CO，发生反
36、应：N2O(g)CO(g)N2(g)CO2(g)Hp2p3T K 之前以反应为主，转化率随着温度升高而增大，T K 之后以反应为主，转化率随着温度升高而降低(4)2解析(1)反应的 H1(2803436)kJmol1(1 0712464)kJmol143 kJmol1，该反应为吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能。由盖斯定律可知，反应反应得到反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，则反应的平衡常数 KK2K1。由速率公式可得：2.0104k0.020.013，解得 k 的数值为 1104，则 a11040.020.0231.6103。(2)由图可知，电极电势为1.0 V、Cu6
37、(S)作催化剂时生成甲醇的法拉第效率最高。(3)反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，压强为 p1、p2、p3时，二氧化碳的转化率依次减小，则压强的大小顺序为 p1p2p3；反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳的转化率先增大后减小，说明 T K 之前以反应为主，转化率随着温度升高而增大，T K 之后以反应为主，转化率随着温度升高而降低。(4)设平衡时一氧化碳、甲醇的物质的量分别为 x mol、y
38、mol，平衡时二氧化碳的转化率是一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-150%，由碳原子个数守恒可得：xy1，体系内剩余 1 mol 氢气，由方程式和氢原子个数守恒可得：x3y2，解得 xy0.5，则反应的平衡常数 KcCH3OHcH2OcCO2c3H20.521212 1232。考向二以“尾气处理”为情景的综合考查3(2023武汉二中二模)汽车尾气中含有 CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)S113.2 Jmol1K12NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(
39、g)S2197.8 Jmol1K12NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g)S3(1)已知 GHTS，(忽略 H、S 随温度的影响)，则 S3_Jmol1K1。(2)反应的平衡常数 lg Kp1T的关系如图 1：反应为_(填“吸热”或“放热”)反应；温度为 t K 下，向恒容密闭容器中加入 1 mol CO(g)和 1 mol NO2(g)(若只发生反应)，测得起始压强为 20 kPa，达到平衡时，NO2的转化率为_；NO 的分压为_kPa。(3)向体积均为 1 L 的容器中加入 2 mol CO(g)和 2 mol NO(g)(若只发生反应)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中
40、压强随时间变化曲线如图 2：甲容器中，开始压强增大的原因是_。c 点的逆反应速率大于 b 点的逆反应速率的原因是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1c 点对应的平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)d 点对应的平衡常数。答案(1)224.2(2)放热50%5(3)甲为绝热体系，反应放热使体系温度升高，压强增大c 点温度高且生成物浓度大小于解析(1)由盖斯定律可知，反应2得：2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g)S32S1S2224.2 Jmol1K1。(2)由图可知，随着温度升高，Kp减小，平衡
41、逆向移动，则反应为放热反应；温度为 t K 下，lg Kp0，则 Kp1；向恒容密闭容器中加入 1 mol CO(g)和 1 mol NO2(g)，则有 NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol a a a a平衡/mol 1a 1a a a反应为气体分子数不变的反应，则 Kpa a1a 1a1，a0.5，达到平衡时，NO2的转化率为0.51100%50%，测得起始压强为 20 kPa，NO 的分压为 20 kPa0.525 kPa。(3)反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始压强增大，原因是甲为绝热体系，反应放热使体系温度升高，压强增大。c
42、点的甲为绝热体系，反应放热温度升高，且反应已经达到平衡生成物浓度较大；而 b 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，生成物浓度较低，故 c 点的逆反应速率大于 b 点的逆反应速率。c 点的甲为绝热体系，温度较高，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故 c 点对应的平衡常数小于 d 点对应的平衡常数。考向三以“有机化工”为情景的综合考查4(2023厦门二模)CS2在化工生产中有重要作用。天然气法合成 CS2相关反应如下：反应：CH4(g)2S2(g)=CS2(g)2H2S(g)H1104.71 kJmol1反应：2CH4(g)S8(g)=2CS2(g)4H2S(g)H2201.73 kJmo
43、l1(1)H1、H2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中nS2nS8不同。合成 CS2总反应 CH4(g)xS8(g)(24x)S2(g)=CS2(g)2H2S(g)的 H 随温度 T 变化如图。S8(g)=4S2(g)H_kJmol1。为提高 CH4平衡转化率，控制温度范围在_(填字母)，理由是_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A400450 B650700 C750800 D800 以上(2)合成 CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间 t 与 CH4初始浓度 c0和 CH4转化率 满足关系 t1kc
44、0(1)，式中 k 为速率常数。T、c01.0 molL1时，测得 t9.5 s、95%，则 k_Lmol1s1。T 时，计划在 5 s 内转化率达 90%，应控制初始浓度 c0大于_molL1。(3)利用工业废气 H2S 替代硫黄矿生产 CS2的反应为 CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。反应物投料比采用 n(CH4)n(H2S)12，维持体系压强为 100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图。图中表示 CS2的曲线是_(填“a”“b”“c”或“d”)。950 时，该反应的 Kp_kPa2(以分压表示，分压总压物质的量分数)。相比以硫黄
45、矿为原料，使用 H2S 的优点是_，缺点是_。答案(1)411.15B650 以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小(2)20.9(3)b104变废为宝，减小污染反应温度更高、耗能更大解析(1)由盖斯定律可知，反应2得 S8(g)=4S2(g)H411.15 kJmol1。由图可知，650 以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在 650700 左右达到峰值，故为提高 CH4平衡转化率，控制温度范围在 650700。(2)T
46、 、c0 1.0 molL1时，测 得 t 9.5 s、95%，则 9.5 s 1k 1.0 molL1(0.9510.95)，k2 Lmol1s1。T 时，计划在 5 s 内转化率达 90%，则512 c0(0.9010.90)，c00.9，应控制初始浓度 c0大于 0.9 molL1。(3)根据化学方程式体现的关系可知，生成二硫化碳和氢气的物质的量之比为 14，结合图像可知，图中表示 CS2的曲线是 b。950 时，反应物投料比采用 n(CH4)n(H2S)12，维持体系压强为 100 kPa，设甲烷、硫化氢投料分别为 1 mol、2 mol，列三段式为CH4(g)2H2S(g)CS2(g
47、)4H2(g)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1起始/mol 1 2 0 0转化/mol a 2a a 4a平衡/mol 1a 22a a 4a由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则 1aa，a0.5，甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为 0.5 mol、1 mol、0.5 mol、2 mol，总的物质的量为 4 mol，该反应的 Kp(100 24)4(100 0.54)(100 14)2(100 0.54)kPa2104 kPa2。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1