《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第二篇 专题二 重温理论体系框架.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第二篇 专题二 重温理论体系框架.pdf（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、元素周期律一、元素周期律1电子运动状态的各种特征(以 Mn 为例，1s22s22p63s23p63d54s2)(1)不同运动状态的电子数：25。(2)不同空间运动状态的电子数：15。(3)形状不同的电子云种类：3。(4)不同能级(能量)的电子种类：7。(5)最高能级的电子数：5。(6)最高能层的电子数：2。2136 号元素原子的空轨道数目空轨道数价电子构型元素种类1ns2np2(3)32ns2np1(3)、3d34s2(1)433d24s2(1)143d14s2(1)13.136 号元素原子的未成对电子数(m)(1)m1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(
2、1)、3d104s1(1)，共 12 种。(2)m2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共 8 种。(3)m3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共 5 种。(4)m4：3d64s2(1)，共 1 种。(5)m5：3d54s2(1)，共 1 种。(6)m6：3d54s1(1)，共 1 种。4元素周期律的应用性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)电子层结构层数相同层数增大失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM
3、2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第二篇专题二重温理论体系框架-非金属性增强减弱主要化合价最高正价升高(O、F 除外)最高正价相同(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性增强：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4碱性减弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性减弱：HNO3H3PO4碱性增强：LiOHNaOHKOH非金属气态氢化物的稳定性增强：SiH4PH3H2SHCl减弱：HFHClHBrHI原子半径减小：SiPSCl增大：FClBrI阳离子半径减小：NaMg2Al3增大：LiNaK阴离子半径减小：P3S2Cl增大：FClBrI5.各族元素的价层电子
4、排布特点(1)主族元素的价层电子排布特点主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5(2)0 族元素的价层电子排布：He 为 1s2；其他为 ns2np6。(3)过渡元素(副族)的价层电子排布：(n1)d110ns12(除钯、镧系、锕系外)。(4)各区价层电子排布特点分区价层电子排布s 区ns12p 区ns2np16(除 He 外)d 区(n1)d19ns12(除钯外)ds 区(n1)d10ns12f 区(n2)f014(n1)d02ns2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课
5、来了，微信MM2026-16.元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能7.元素周期表中特殊位置的元素(1)族序数周期数的短周期元素：H、Be、Al。(2)族序数周期数 2 倍的元素：C、S；3
6、 倍的元素：O。(3)周期数是族序数 2 倍的元素：Li；3 倍的元素：Na。(4)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。(5)除 H 外，原子半径最小的元素：F。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)最外层电子数为 2 的元素一定在第A 族()(2)第A 族元素的金属性一定比同周期的第A 族的强()(3)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(4)CH4和 SiH4中 H 元素化合价均为1 价()(5)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(6)镓是第三周期第A 族元素()(7)同主族元素非金属性越
7、强，其简单阴离子的还原性越强()(8)三氟化硼分子中，B 原子最外层满足 8 电子结构()(9)第 A 族元素与第A 族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)元素推断1(2023北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1元素XYZQ结构信息有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子有 8 个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子价层电子排布式为 3d104s1A.电负性
8、：YXB第一电离能：YZ答案C解析X 有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子，可知 X 的核外电子排布式为1s22s22p3，X 为 N；Y 有 8 个不同运动状态的电子，则 Y 有 8 个核外电子，Y 为 O；Z 的核外电子排布式为 1s22s22p2，则 Z 为 C；Q 的价层电子排布式为 3d104s1，则 Q 为 Cu。2短周期主族元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，其中，X 存在不含中子的核素，基态 Y 原子 2p 能级含 2 个空轨道，Z 与 T 位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W 存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确
9、的是()A简单离子半径：WTZB可发生自燃的 W 单质中，键角为 10928CY 的最高价氧化物的水化物为三元酸D电负性：ZWT答案A解析短周期主族元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，X 存在不含中子的核素，则X 为 H；基态 Y 原子 2p 能级含 2 个空轨道，则 Y 为 B；Z 与 T 位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，则 Z 为 O、T 为 S，形成的三原子、四原子的二元化合物分别为二氧化硫、三氧化硫；W 存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃，则两种单质分别为白磷和红磷，W 为 P。3某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
10、R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，W 是电负性最强的元素，R的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是()AY 是形成化合物种类最多的元素BR、X、Y、Z、W 的最高化合价依次增大一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1CZ、W 简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高D该盐的阴离子中存在配位键答案B解析由题干信息可知 R、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R的电子对数与非空原子轨道数相等，则 R 为 Li，Z 能够形成 2 个共价键，则 Z 为 O，W
11、能够形成 1 个共价键且电负性最强，则 W 为 F，Y 能够形成 4 个共价键，则 Y 为 C，X 形成了 3 个共价键和一个配位键，则 X 为 B。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1二、化学反应速率及化学平衡二、化学反应速率及化学平衡1化学反应速率2化学平衡3化学平衡移动模型思考化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。第二步：关注题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压。第三步：如果改变影响平衡的一个因素，我们可以
12、根据平衡移动原理，即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向，还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系，碰到这种问题我们经常先建立一个与平衡“等效”的模型，再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1当然，分析化学平衡问题时应该注意平衡的建立与途径没有关系，研究平衡问题时注意矛盾的主次，应用守恒的思想和极限的思想解答问题。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓
13、硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大()(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(4)某温度，FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)达到平衡时 n(CO)n(CO2)41。则该反应此温度时的平衡常数 K0.25()(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(8)在 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 平衡体系中
14、，加入 KCl 固体，颜色变浅()(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()(10)恒温恒压时，充入“惰性气体”反应速率不变，平衡不移动()(11)NH3的体积分数不变能说明 NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态()(12)升高温度，化学平衡一定发生移动()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)常考图像识图解答下列问题(1)已知甲酸的分解反应为 HCOOHCOH2OH。在 H催化作用下反应历程为根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于 0)：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信M
15、M2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1正反应的最高活化能是_。甲酸分解的反应热 H_。写出图像中第一个峰对应的过渡态表示符号：_。使用催化剂后，正、逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入恒压容器中发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：压强为 p1，平衡 时若容器的 体 积为 1 L，则 100 时 该 反应 的平 衡 常数 K _。若 图 中 的 p1p2，A、B、C 三 点 的 平 衡 常 数 KA、KB、KC的 大 小 关 系 是_。(3
16、)一定温度下，将CO 和H2按照物质的量之比12 充入容积为2 L 的密闭容器中，发生CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，保持温度和体积不变，反应过程中 CO 的物质的量随时间变化如图所示。010 min 内用 H2表示的平均反应速率为_；该反应的平衡常数 K_。15 min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 CH3OH 各 0.3 mol，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件，导致 n(CO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。a增大 CO 浓度 b升温一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注
17、公众号网课来了，微信MM2026-1c减小容器体积 d加入催化剂答案(1)E2E3正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动(2)6.75KAKBKC(3)0.02 molL1min125不c解析(2)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)开始/mol 2 5 0 0转化/mol 1 1 1 3平衡/mol 1 4 1 3K1 331 46.75。在相同压强下升高温度，CH4的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平衡常数越大，故 KAKBKC。(3)由图可知，CO、H2的起始浓度分别 0.2 molL1,0.4 molL1，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)初始/molL1
18、 0.2 0.4 0平衡/molL1 0.1 0.2 0.1v(H2)0.2 molL110 min0.02 molL1min1，K0.10.1 0.2225。Q0.10.32(0.10.32)0.2225K，故平衡不移动。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1三、电解质溶液三、电解质溶液1弱电解质的电离平衡2离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架步骤一注意：分析溶液中各离子浓度的相对大小，若存在多种矛盾时，要抓住问题的主要矛盾，以电离为例，多元弱酸溶液，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。步骤二判断下列说法是否正
19、确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)任何温度下，根据水溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸碱性()(2)pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(3)在 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液，不会影响离子的种类()(4)AgCl(s)溶度积常数表达式为 KspcAgcClcAgCl()(5)沉淀转化只能是 Ksp大的沉淀转化为 Ksp小的沉淀()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(6)25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度
20、()(7)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同()(8)制备无水 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pHb，则 abc(CH3COO)()(11)常温下，pH7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度大小顺序为 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)()(12)常温下NaHSO4=NaHSO24，pH1的NaHSO4溶液中：c(H)c(SO24)c(OH)()(13)锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去()(14)常温下，在 Na
21、HS 溶液中滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大()(15)常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c(H)相同()(16)0.2 molL1CH3COONa 与 0.1 molL1盐 酸 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(17)向 0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH7：则 c(Na)c(SO23)c(NH4)()(18)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H)c(SO24)c(NH4)c(OH)()(19)0.1 molL1氨水中加入 CH3COO
22、NH4固体，cOHcNH3H2O比值变大()(20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c(Na)c(CH3COO)()(21)25 时，用 0.01 molL1盐酸滴定 20 mL 某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂()(22)向含 AgCl、AgBr 的浊液中加入少量 AgNO3，溶液中cClcBr不变()(23)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(24)H2CO3的电离常数表达式：Kac2H cCO23cH2CO3()(25)常温下，将 pH3 的酸和 pH11 的碱等体积混合，所得溶液的 pH7()(26)16.25 g FeCl3水解形
23、成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA()(27)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为 2Al33CO23=Al2(CO3)3()答案(1)(2)c(H)减小，c(OH)增大(3)(4)固体物质不写入平衡常数表达式(5)反例：Ksp小的 BaSO4在饱和 Na2CO3溶液中可转化为 Ksp大的 BaCO3(6)(7)醋酸的浓度大于盐酸，消耗 NaOH 的量较多一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(8)(9)(10)由于溶液显酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，因而c(CH
24、3COO)c(Na)(11)(12)(13)(14)HSCu2=CuSH，水的电离程度减小(15)(16)(17)(18)(19)CH3COONH4电离的 NH4抑制氨水的电离，c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，因而比值减小(20)滴定终点的生成物为 CH3COONa，CH3COO水解，因而 c(Na)c(CH3COO)(21)盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂(22)(23)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关(24)多元弱酸分步电离，平衡常数表达式应分步书写(25)未指明酸碱的强弱，无法判断(26)Fe(OH)3胶粒是大量 Fe(OH)3的集合体(27)Al2(CO
25、3)3在水溶液中不存在，应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体电解质溶液图像1(2023江苏南通模拟)常温下，肼(N2H4)的水溶液显碱性，存在如下平衡：N2H4H2ON2H5OH；N2H5H2ON2H26OH。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数(N2H4)cN2H4cN2H4cN2H5cN2H26与溶液 pOHpOHlg c(OH)的关系如图所示。向 10.00 mL 0.01 molL1 N2H4的水溶液中逐滴滴加 0.005 molL1的稀硫酸，下列说法正确的是()AN2H4的电子式：BN2H4N2H262N2H5的平衡常数为 108.88C当加入 5.00 mL 稀硫酸时，溶液中：c(N2H4)
26、c(N2H5)D当加入 10.00 mL 稀硫酸时，溶液中：c(SO24)c(N2H5)c(N2H4)c(N2H26)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案B解析pOH6.02 时，c(N2H4)c(N2H5)，第一步平衡的平衡常数 K1cOHcN2H5cN2H4106.02，pOH14.9 时，c(N2H5)c(N2H26)，第二步平衡的平衡常数 K2cOHcN2H26cN2H51014.9。N2H4的电子式为，A 项错误；Kc2N2H5cN2H4cN2H26c2N2H5cOHcN2H4cN2H26cOHK1K
27、2106.021014.9108.88，B 项正确；N2H4完全转变为(N2H5)2SO4需要加入 10.00 mL 稀硫酸，所以加入 5.00 mL 稀硫酸后溶液中溶质为(N2H5)2SO4和 N2H4，且 N2H5与 N2H4的物质的量之比为11；平衡N2H5N2H4H的KcN2H4cHcN2H5cN2H4cOHcHcN2H5cOHKwK11014106.02107.98，Kc(N2H4)，C 项错误；加入10.00 mL 硫酸时发生反应：2N2H4H2SO4=(N2H5)2SO4，反应后溶液中存在元素质量守恒：2c(SO24)c(N2H5)c(N2H4)c(N2H26)，D 项错误。2(
28、2023河南新乡二模)常温下，用 0.11 molL1 NaOH 溶液滴定 40 mL 0.025 mol L1 CuSO4和 0.025 molL1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH 变化曲线如图所示已知：Cu(OH)2和 Mg(OH)2的 Ksp分别为 2.21020、5.6 1012，当 c(X2)105molL1时认为 X2沉淀完全，lg 221.34，lg 561.75。下列说法错误的是()Aab 段主要发生反应：H OH=H2OBc 点时，溶液的 pH6.67C能通过调节 pH 分离 Cu2和 Mg2Dde 段生成的沉淀为 Cu(OH)2答案D一手网课和
29、试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析CuSO4和 MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加 NaOH 时，首先与硫酸发生反应，所以 ab 段主要发生反应：H OH=H2O，A 正确；c 点时，溶液中的 Cu2几乎完全沉淀，此时 c(Cu2)1.0105molL1，则 c(OH)2.2 10201.0 105molL122108 molL1，pOH8121.347.33，溶液的 pH147.336.67，B 正确；Cu2沉淀完全时，溶液中 c(OH)22108 molL1，pH6.67，此时，QMg(OH
30、)2c(Mg2)c2(OH)0.025(22108)25.51017KspMg(OH)2，Mg2没有转化为 Mg(OH)2沉淀，所以可以通过调节 pH 分离 Cu2和 Mg2，C 正确；因为 KspCu(OH)20。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_。答案温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(3)通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为 2C3H8(g)O2(g)2C3H6(g)2H2O(g)H236 kJmol1。在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氮气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，n氮气n丙烷越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_。答案该反应为气体分子
31、数增加的反应，恒压条件下增大氮气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1三、实验综合文字叙述答题模板三、实验综合文字叙述答题模板(一)实验操作类规范语言表述答题模板1测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。答题模板答题关键词：pH 试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。四步：取放试纸蘸待测液点滴试纸与标准比色卡对照。概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作
32、环节，此类问题一定不失分2.滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水3.滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡4.装置的气密性检查答
33、题模板形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。微热法关键词：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；液差(封)法关键词：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗加水)、液差(漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-15.气体验满和检验操作答题模板：用放在集气瓶口，若(现象)，说明(“气体已满”或“是气体”
34、)应用举例(1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(2)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。6焰色试验的操作(1)操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K。(2)用盐酸洗的原因：
35、金属氯化物的沸点较低，灼烧时可挥发除去。答题关键：洗、烧、蘸、烧、看；观察 K 元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃。7萃取分液操作(1)萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述：溶液分层，上层色，下层色。(3)分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键：液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。8浓 H
36、2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中，并用玻璃棒不断搅拌。答题关键：浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌。9粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。10从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响小的：蒸发结晶过滤洗涤干燥。(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。11读取量气装置中的气体体积的方法一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒
37、(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析：未恢复至室温，气体膨胀，气体体积均偏大。未调平：气体体积偏小。12配制 FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制 FeCl3溶液时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释至所需浓度。(2)配制和保存 Fe2、Sn2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。13检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和
38、H2SO4，再加银氨溶液或新制的 Cu(OH)2。14烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸的原理当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。(二)实验设计类规范语言表述从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是应用举例常考物质检验类简答题汇集(1)检验某溶液中是否含有 SO24的操作方法取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸，无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 SO24，反之则
39、证明溶液里不含SO24。(2)检验某溶液中是否含有 Cl的操作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl，反之则证明溶液里不含 Cl。(3)检验某溶液中是否含有 NH4的操作方法取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 NH4，反之则溶液里不含 NH4。(4)检验某溶液中是否含有 Fe3的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有 Fe3，反之则证明溶液里不含 Fe3(若溶液里只含有 Fe3也可滴
40、加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(5)检验某溶液中是否含有 Fe2的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红，则证明溶液里含有 Fe2，反之则证明溶液里不含 Fe2。(6)检验含有 Fe3的溶液中含有 Fe2的操作方法取待测液少许置于试管中，滴加少许 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明含有 Fe2。(7)检验某含有大量 SO24的溶液中是否含有 Cl的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡
41、溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有 Cl，反之则证明溶液里不含 Cl。(8)检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。(9)检验溶液中含有 SO23的实验方法取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，则证明原溶液中含有 SO23。注意：要排除 HSO3的干扰。(10)检验 NH4Cl 固体中是否含有 Na2SO4的操作方法取少许固体试样置于试
42、管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。(11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。(12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在与光束垂直的方向观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。(13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜(检验H2O)品红溶液(检验SO2)酸性KMnO
43、4溶液或溴水(除去SO2)品红溶液(检验 SO2已经除尽)澄清石灰水(检验 CO2)。(14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。(15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法取少许试样置于试管中，加 NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2
44、026-1(16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有 Cu2O 的方法(提示：Cu2O2H=Cu2CuH2O)取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有 Cu2O，反之则不含 Cu2O。(17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别 CuS 和 Cu2S取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为 Cu2S。(18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加 BaCl2溶液至过
45、量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根离子水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。(20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是有机层的实验方法取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是有机层，反之则上层是水层，下层是有机层。(三)仪器、装置作用规范语言表述答题策略：一个装置的作用，一般从两个
46、方面回答有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”应用举例常考仪器或装置作用类汇集(1)所有试题空瓶子可能的作用：a作安全瓶，防止中的液体倒吸进入中或作安全瓶，防倒吸；b收集(固体或气体)装置；c缓冲气流(鼓空气装置)。(2)所有试题尾部装置可能的作用：a避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等)；b(某试剂)吸收尾气(有毒气体)；c防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM20
47、26-1(3)所有试题中实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等。(4)所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。(5)所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：使液体挥发为气体、制取水蒸气(或乙醇蒸气)等。(6)所有试题中遇到易吸水、易水解物质制取前后装置的作用：前防水后防水(前挡后堵)。(7)固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面
48、上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴入烧瓶。(8)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1四、重要有机实验现象描述四、重要有机实验现象描述1在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。2光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有油状液滴生成。3在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。4在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。5将乙炔通入溴的四氯化碳溶液：溴的四氯化碳溶液褪色。6将乙炔通入酸性
49、高锰酸钾溶液：酸性高锰酸钾溶液褪色。7苯与溴在 FeBr3催化下反应：有白雾产生，生成油状且带有褐色的液体。8将少量甲苯倒入适量的酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。9将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出。10在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。11在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。12乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮的银镜。13在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有砖红色沉淀生成。14在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。15蛋白质(含有苯环)遇到浓 HNO3：变成黄色。一手网课和试卷教辅关注
50、公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1五、物质结构类答题规范举例五、物质结构类答题规范举例1物质稳定性比较(1)CuO 在 1 273 K 时分解为 Cu2O 和 O2，请从铜的原子结构来说明在高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因：最外层电子排布 Cu2O 中 Cu为 3d10，而 CuO 中 Cu2为 3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。(2)稳定性 H2SH2Se 的原因：S 原子半径比 Se 小，SH 的键能比 SeH 的键能大。(3)SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因：CH 的键能大于 CO，CH 比CO