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1、 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 河北省河北省 2023-2024 学年高三下学期学年高三下学期 3 月省级联测考试月省级联测考试 化学试题化学试题 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
2、将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的
3、是 选项 A B C D 文物 名称 战国中山王铁足铜鼎 锴金银四龙四凤铜方案座 彩绘石散乐浮雕 长信宫灯 A.A B.B C.C D.D 2.化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是 A.NH3的电子式：B.基态砷原子电子排布式：Ar4s24p3 C.C2H4分子的空间填充模型：的 第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 D.2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：3.最近，某科研团队首次合成由 10 个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A.环型 C10中碳原子采用 sp2杂化 B.环型 C10的熔点高于 C10Cl8的熔点 C.上述转化中，只断裂极
4、性共价键 D.环型 C10与石墨烯互为同素异形体 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.6.2gP4分子含 键数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24 L CH3F 含原子数目为 0.5NA C.0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为 0.4NA D.298 K时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中水电离的 OH数目为 1013NA 5.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色蓝色棕黄色无色。已知：-2ICl(红色)、-4ICl(棕色)、3IO(无色)。3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，
5、避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为 I2 被氧化成-2ICl和-4ICl的混合物 D.反应结束后，可用淀粉 KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液否含3IO 是 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 6.对下列物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 B Mg 的第一电离能大于 Al 基态镁原子 3s能级电子达到全充满稳定结构 C I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的 I2、CCl4都是非极性分子，而水是极性分子 D ClCH2COOH的 Ka大于 Br
6、CH2COOH Cl的电负性大于 Br A.A B.B C.C D.D 7.从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的是 A.M 含 3种含氧官能团 B.1molM 最多能与 80gNaOH反应 C.M 属于芳香族化合物 D.M 能使酸性 KMnO4溶液褪色 8.根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝片不和浓硝酸反应 C 向酸性 KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色 苯甲醛有漂白性 D 向 2 mL
7、 1 mol/L NaOH溶液中依次滴加 0 1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各 1 mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的 A.A B.B C.C D.D 9.前 20号元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态 Y 原子核外 3 个能级上电子数相等。化合物.第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 MY2Z4X2Z 常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物 MZ，其热重曲线如图所示：下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：ZY B.MZ2含两种化学键 C.YZ 的空间结构为 V形 D.X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键 10.近日，
8、科学家开发出一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，b 极电势低于 a 极 B.放电时，b 极反应S8+16e-+8Zn2+=8ZnS C.充电时，a 极与电源正极连接 D.充电时，生成 13.0gZn时理论上转移 0.2mol电子 11.钒(V)被誉为“金属维生素”，V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在 NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为 a pm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是 为 第5页/共8页 学科网（北京
9、）股份有限公司 A.钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形 B.偏钒酸钠的化学式为(NaVO3)n或 NaVO3 C.钒晶胞中钒原子半径为34a pm D.钒晶胞中原子空间利用率为316 12.某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从 AgNO3废液(含 Fe3+、Al3+)中提取高附加值的银，其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是 A.c 为(NH4)2CO3，d 为生石灰，e为稀硫酸，f 为蔗糖 B.沉淀 b 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3和 CaCO3 C.溶液 a 的主要成分是 Ag(NH3)2OH D.上述转化中发生了两个氧化还原反应 13.汽车尾气净化反应 2N
10、O(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8 kJ/mol，S=-197.5J/(molK)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入-311.0 10 mol LNO、-313.6 10 mol LCO 的物质的量浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是 A.上述正反应在较高温度下能自发进行 第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 B.bc段反应速率 v(NO)=0.1 mol/(Ls)C.单位时间内消耗 NO和消耗 CO2浓度相等时达到平衡状态 D.该温度下，上述反应的平衡常数 K=500 14.络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：Ag+NH3 Ag(
11、NH3)+K1 Ag(NH3)+NH3 Ag(NH3)22+K2(K2K1)。向饱和 AgCl溶液中滴加氨水，lgXX=+3+c(Ag(NH)c(Ag)或+3 2+3c(Ag(NH)c(Ag(NH)与 lgc(NH3)关系如图所示：下列说法错误的是 A.直线 L2代表反应中离子浓度关系 B.络合平衡常数 K2=1.0104 C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象 D.Ag+2NH3 Ag(NH3)2+的平衡常数 K=107.4 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.LiMn2O4(锰酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”软锰矿(主要
12、成分为 MnO2，含少量的CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和 SiO2)和硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备锰酸锂的流程如下：请回答下列问题：（1）“酸浸”时，MnO2和 FeS2转化成 Mn2+、Fe2+、2-4SO和 S。若氧化产物 S 和2-4SO的物质的量之比为1:1，写出“酸浸”时 MnO2和 FeS2发生主要反应的离子方程式：_，随着硫铁矿增加，锰浸出速率减小，可能的原因是_。第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司（2）“除铁铝硅”时，加入 H2O2的目的是_，MnCO3的作用是_。（3）已知：Ksp中(MgF2)=5.010-11，Ksp(CaF2)=5.010-
13、9，当 MgF2和 CaF2共沉淀时，c(Ca2+)：c(Mg2+)=_。（4）“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为_。（5）“灼烧”时温度在 600750，放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该过程发生反应的化学方程式：_。（6）某软锰矿含锰质量分数为 a%，上述流程中锰的总收率为 b%，100 t这样的矿石可制得 LiMn2O4的质量为_t(写出用 a、b表示的代数式)。16.碘酸铜Cu(IO3)2是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度。（1）“氧化”中制得 HIO3装置如图甲所示：写出 A 中发生反应的离子方程式：_。“氧化”在_(填
14、仪器名称)中进行，KI3发生反应的化学方程式为_。证明 B 中不含 I2的实验方法是_。（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有_。其中安全瓶的作用是_。.第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 （3）测定产品纯度。取 Wg 产品溶于水，加入足量的经酸化的 KI 溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用 c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液体积 V mL，有关反应：2Cu2+4-3IO+24I-+24H+=2CuI+13I2+12H2O，I2+22-23S O=2I-+2-46S O。滴定终点的现象是_。该产品纯度为_。如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太
15、长，导致空气进入，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。第1页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 河北省河北省 2023-2024 学年高三下学期学年高三下学期 3 月省级联测考试月省级联测考试 化学试题化学试题 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答
16、题卡上。写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.“挖掘文物
17、价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是 选项 A B C D 文物 名称 战国中山王铁足铜鼎 锴金银四龙四凤铜方案座 彩绘石散乐浮雕 长信宫灯 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A铁足铜鼎是由铁、铜等金属制造而成，属于金属制品；B锴金银四龙四凤铜方案座是由金、银、铜等金属制成，属于金属制品；C彩绘石散乐浮雕，石刻用汉白玉雕成并着色，汉白玉的主要成分为碳酸钙等，属于碳酸盐制品；D长信宫灯是由铜鎏金等金属制成，属于金属制品；第2页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 综合以上分析，可得出彩绘石散乐浮雕与其他三件“镇馆之宝”不同，故选 C。2.
18、化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是 A.NH3的电子式：B.基态砷原子的电子排布式：Ar4s24p3 C.C2H4分子的空间填充模型：D.2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：【答案】AB【解析】【详解】A为 NH4H的电子式，NH3的电子式为，A错误；BAs为 33 号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，用简化排布式表示为：Ar3d104s24p3，B错误；CC2H4的结构简式为 CH2=CH2，空间填充模型为，C正确；D 2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，键线式为，D正确；故选 AB。3.最近，某科研团队首次
19、合成由 10 个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A.环型 C10中碳原子采用 sp2杂化 B.环型 C10的熔点高于 C10Cl8的熔点 第3页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 C.上述转化中，只断裂极性共价键 D.环型 C10与石墨烯互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】AC10Cl8中碳原子采用 sp2杂化，环形碳中每个碳原子都有两根双键，采用 sp 杂化，故 A 错误；B环型 C10和 C10Cl8都是分子晶体，熔化破坏分子间范德华力，C10Cl8相对分子量大，范德华力大，熔点高，故 B 错误；C上述转化中，C10Cl8断裂了碳氯极性键、碳碳非
20、极性键，故 C 错误；D石墨烯和 C10是两种碳元素的单质，互为同素异形体，故 D 正确；故答案为 D。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.6.2gP4分子含 键数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24 L CH3F 含原子数目为 0.5NA C.0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为 0.4NA D.298 K时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中水电离的 OH数目为 1013NA【答案】A【解析】【详解】A白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有 6 个 键，则 6.2gP4分子含 键数目为6.2g124g/mol6NAmol1=0.3NA，故 A错误；B标
21、准状况下，2.24 L一氟甲烷含有的原子数目为2.24L22.4L/mol5NAmol1=0.5NA，故 B正确；C葡萄糖分子中与羟基相连的 4 个碳原子均为手性碳原子，则 0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.1 mol4NAmol1=0.4NA，故 C 正确；D氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则 298 K时，1 L pH=13 的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为 1013mol/L1LNAmol1=1013NA，故 D正确；故选 A。5.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色蓝色棕黄色无色。已知：-2ICl(红色)、-4ICl
22、(棕色)、3IO(无色)。3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。第4页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为 I2 被氧化成-2ICl和-4ICl的混合物 D.反应结束后，可用淀粉 KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含3IO【答案】B【解析】【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入 KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的 I2使淀粉变蓝色，继续通 Cl2，I2被进一步
23、氧化，乙中现象：无色蓝色棕黄色无色；氯气尾气被丙中 NaOH溶液吸收。【详解】ACl2能与 NaOH反应，生成 NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；BCl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；C-2ICl呈红色、-4ICl呈棕色，则乙中变棕黄色是因为 I2 被氧化成-2ICl和-4ICl的混合物，C正确；D由题给信息3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含3IO，可用淀粉 KI试纸和醋酸检验，D正确；故选 B。6.对下列物质
24、性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 B Mg 的第一电离能大于 Al 基态镁原子 3s能级电子达到全充满稳定结构 C I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的 I2、CCl4都是非极性分子，而水是极性分子 第5页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 D ClCH2COOH的 Ka大于 BrCH2COOH Cl的电负性大于 Br A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，故 A 不合理；B镁原子 3s能级全
25、充满，比较稳定，因此 Mg 的第一电离能大于 Al，故 B合理；C碘单质、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分子，依据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故 C合理；D卤素原子均为吸电子基团，Cl电负性大于 Br，使得 ClCH2COOH比 BrCH2COOH更易电离出氢离子，因而 ClCH2COOH的 Ka大于 BrCH2COOH，故 D合理；故答案选 A。7.从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的是 A.M 含 3种含氧官能团 B.1molM 最多能与 80gNaOH反应 C.M 属于芳香族化合物 D.M 能使
26、酸性 KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A由结构简式可知，M分子中的含氧官能团为酰胺基和羧基，共有 2种，故 A错误；B由结构简式可知，M分子中含有的羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则 1molM 最多消耗氢氧化钠的质量为 3mol40g/mol=120g，故 B错误；C由结构简式可知，M分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故 C 错误；D由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故 D正确；的 第6页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 故选 D。8.根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在Cu(NH
27、3)4SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝片不和浓硝酸反应 C 向酸性 KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色 苯甲醛有漂白性 D 向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中依次滴加 0.1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各1 mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A在Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，则表明Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度比在水中小，从而说明乙醇的极性比水的弱，A正确；B在铝片上滴加浓硝
28、酸，浓硝酸使铝发生钝化，虽然无明显现象，但浓硝酸表现强氧化性，铝表面生成氧化铝，B不正确；C向酸性 KMnO4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，从而使溶液褪色，苯甲醛表现还原性，而不是漂白性，C不正确；D向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中依次滴加 0.1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各 1 mL，溶解度小的物质先生成沉淀，由现象“先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2的溶解度小于 Fe(OH)3的溶解度，从反应物的用量考虑，氢氧根离子过量金属离子少量，若镁离子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中还剩余氢氧根，再与氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这样的猜测也是一种可能，
29、D不正确；故选 A。9.前 20号元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态 Y 原子核外 3 个能级上电子数相等。化合物MY2Z4X2Z 常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物 MZ，其热重曲线如图所示：第7页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：ZY B.MZ2含两种化学键 C.YZ 的空间结构为 V形 D.X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键【答案】C【解析】【分析】前 20 号元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态 Y 原子核外 3个能级上电子数相等，则 Y 为碳；化合物 MY2Z4X2Z 常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物 MZ，
30、则 X2Z 为水，X 为氢、Z 为氧；MC2O4为草酸盐，则 M 为+2，结合其用途，M为钙；a 点为一水合草酸钙，14.6g 一水合草酸钙为 0.1mol，由钙元素守恒可知，到 c 点分解生成 0.1molCaCO3为 10.0g，到 d 点分解生成 0.1molCaO 为 5.6g;【详解】A非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：CO，A 正确；BCaO2是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含 2种化学键，B 正确；CCO的空间结构为直线形，C错误；DH2C2O4为草酸，分子中含有羧基，能与水分子形成氢键，D正确；故选 C。10.近日，科学家开发出
31、一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，b 极电势低于 a 极 B.放电时，b 极反应为 S8+16e-+8Zn2+=8ZnS 第8页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 C.充电时，a 极与电源正极连接 D.充电时，生成 13.0gZn时理论上转移 0.2mol电子【答案】B【解析】【分析】放电时，a 极为负极，发生氧化反应，反应为-2+Zn-2e=Zn，b极为正极，发生还原反应，反应为S8+16e-+8Zn2+=8ZnS，据此作答。【详解】Aa 极为负极，b 极为正极，b 极电势高于 a 极，故 A错误；Bb 极为正极，发生还原反应，反应为 S8+16e-
32、+8Zn2+=8ZnS，故 B正确；C放电时，a 极为负极，发生氧化反应，充电时，a极为阴极，接电源负极，故 C 错误；D充电时，生成 13.0gZn即 0.2mol，理论上转移 0.4mol电子，故 D错误；故答案选 B。11.钒(V)被誉为“金属维生素”，V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在 NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为 a pm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是 A.钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形 B.偏钒酸钠的化学式为(NaVO3
33、)n或 NaVO3 C.钒晶胞中钒原子半径为34a pm D.钒晶胞中原子空间利用率为316【答案】D【解析】【详解】A钒酸钠阴离子中，中心 V 原子的价层电子对数为532+=4，则发生 sp3杂化，孤电子对数为532 42+=0，所以空间结构为正四面体形，A正确；B由链状结构可知每个 V 与 3 个 O 形成阴离子，且偏钒酸钠中，V显+5 价，Na 显+1 价、O显-2价，则 第9页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 化学式为(NaVO3)n或 NaVO3，B正确；C设钒晶胞中钒原子半径为 r，在体对角线上，存在定量关系 4r=3apm，r=34a pm，C 正确；D钒晶胞中，含 V原子
34、个数为1818+=2，原子空间利用率为33432(a)34a=83，D错误；故选 D。12.某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从 AgNO3废液(含 Fe3+、Al3+)中提取高附加值银，其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是 A.c 为(NH4)2CO3，d 为生石灰，e为稀硫酸，f 为蔗糖 B.沉淀 b 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3和 CaCO3 C.溶液 a 的主要成分是 Ag(NH3)2OH D.上述转化中发生了两个氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】废液中含 Ag+、Fe3+、Al3+，从设计方案来看，本题的解题关键在于先要制得氨气和葡萄糖。氨气可由碳
35、酸氢铵(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得，因此 c 为碳酸氢铵和生石灰，d 为 NH3；将制得的氨气通入AgNO3废液中，可得沉淀 b，为 Al(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，同时可得溶液 a，为银氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能还原银氨溶液中的银，必须在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再还原银氨溶液，因此 e为蔗糖和稀硫酸，f 为葡萄糖。若未出现 Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。【详解】A根据分析可知 c为碳酸氢铵和生石灰，d为 NH3，e为蔗糖和稀硫酸，f 为葡萄糖，故 A错误；B沉淀 b 的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，故 B 错
36、误；C溶液 a 为银氨溶液，主要成分是 Ag(NH3)2OH，故 C 正确；D根据分析可知，银镜反应产生 Ag 是氧化还原反应，只发生了 1 个氧化还原反应，故 D 错误；故答案选 C。的 第10页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 13.汽车尾气净化反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8 kJ/mol，S=-197.5J/(molK)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入-311.0 10 mol LNO、-313.6 10 mol LCO 的物质的量浓度与时间关系如图所示：下列说法正确是 A.上述正反应在较高温度下能自发进行 B.b
37、c段反应速率 v(NO)=0.1 mol/(Ls)C.单位时间内消耗 NO和消耗 CO2浓度相等时达到平衡状态 D.该温度下，上述反应的平衡常数 K=500【答案】C【解析】【详解】A根据反应可知 H0，S0，当较低温度时满足G=H-TSK1)。向饱和 AgCl溶液中滴加氨水，lgXX=+3+c(Ag(NH)c(Ag)或+3 2+3c(Ag(NH)c(Ag(NH)与 lgc(NH3)关系如图所示：下列说法错误的是 A.直线 L2代表反应中离子浓度关系 B.络合平衡常数 K2=1.0104 C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象 D.Ag+2NH3 Ag(NH3)2+的平衡常数 K=107.
38、4【答案】C【解析】【分析】根据题中所给反应可知 K2K1，随着 NH3的加入，即 lgc(NH3)的增大，逐步发生、，但中离子浓度更大，故 L1代表 lg+3 2+3c(Ag(NH)c(Ag(NH)和 lgc(NH3)的关系，L2代表 lg+3+c(Ag(NH)c(Ag)和 lgc(NH3)的关系，据此作答。【详解】A由上述分析可知 L2代表 lg+3+c(Ag(NH)c(Ag)和 lgc(NH3)的关系，即直线 L2代表反应中离子浓度关系，故 A正确 B取 lgc(NH3)=0的点，此时 L1的值为 4，则+43 2+3c(Ag(NH)1 10c(Ag(NH)=，则 K2=1104，故 B
39、 正确；第12页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 C加入足量盐酸，Ag+Cl-=AgCl，络合平衡左移，有白色沉淀生成，故 C 错误；D反应为：()+332Ag+2NHAg NH，由反应式可知 K=K1K2，L2代表 lg+3+c(Ag(NH)c(Ag)和lgc(NH3)的关系，由 a点可算出 K1=+3+3c(Ag(NH)c(Ag)c(NH)=1103.4，计算可得 K=107.4，故 D正确；故答案选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.LiMn2O4(锰酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”软锰矿(主要成分为 MnO2
40、，含少量的CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和 SiO2)和硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备锰酸锂的流程如下：请回答下列问题：（1）“酸浸”时，MnO2和 FeS2转化成 Mn2+、Fe2+、2-4SO和 S。若氧化产物 S 和2-4SO的物质的量之比为1:1，写出“酸浸”时 MnO2和 FeS2发生主要反应的离子方程式：_，随着硫铁矿增加，锰浸出速率减小，可能的原因是_。（2）“除铁铝硅”时，加入 H2O2的目的是_，MnCO3的作用是_。（3）已知：Ksp中(MgF2)=5.010-11，Ksp(CaF2)=5.010-9，当 MgF2和 CaF2共沉淀时，c(Ca2+)：c(
41、Mg2+)=_。（4）“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为_。（5）“灼烧”时温度在 600750，放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该过程发生反应的化学方程式：_。（6）某软锰矿含锰质量分数为 a%，上述流程中锰的总收率为 b%，100 t这样的矿石可制得 LiMn2O4的质量为_t(写出用 a、b表示的代数式)。【答案】（1）.4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2+Fe2+2-4SO+S+4H2O .生成的硫增多，覆盖在 MnO2固体表面，阻止反应 （2）.氧化 Fe2+生成 Fe3+.调 pH，促进 Fe3+、Al3+转化成 Fe(OH)3、Al(OH)3 （3
42、）100:1(或 100)（4）Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+第13页/共16页 学科网（北京）股份有限公司（5）8MnO2+2Li2CO3600-7504LiMn2O4+2CO2+O2 （6）181ab11000【解析】【分析】软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和 SiO2)和硫铁矿(主要成分为 FeS2)中加入 40%硫酸进行酸浸，然后加入 H2O2、MnCO3，除铁铝硅，此时 Fe3+、Al3+都转化为沉淀，SiO2未参与反应，也进入沉淀中；过滤后，往滤液中加入 NaF 除钙镁，生成 CaF2、MgF2沉淀；过滤后，将所得滤液(MnSO
43、4溶液)进行电解，生成 MnO2，加入 Li2CO3灼烧，生成 LiMn2O4。【小问 1 详解】“酸浸”时，MnO2和 FeS2转化成 Mn2+、Fe2+、2-4SO和 S。若氧化产物 S 和2-4SO的物质的量之比为 1:1，则“酸浸”时 MnO2和 FeS2发生主要反应的离子方程式为：4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2+Fe2+2-4SO+S+4H2O，随着硫铁矿增加，反应生成的固体硫不断增多，在矿石表面的覆盖面积不断增大，锰浸出速率减小，可能的原因是：生成的硫增多，覆盖在 MnO2固体表面，阻止反应。【小问 2 详解】“除铁铝硅”时，通常需要将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于在较低
44、 pH条件下生成沉淀，则加入 H2O2的目的是：氧化 Fe2+生成 Fe3+；将 Fe3+、Al3+转化为沉淀时，需要调节溶液的 pH，则加入 MnCO3的作用是：调 pH，促进 Fe3+、Al3+转化成 Fe(OH)3、Al(OH)3。【小问 3 详解】Ksp(MgF2)=5.010-11，Ksp(CaF2)=5.010-9，当 MgF2和 CaF2共沉淀时，c(Ca2+)：c(Mg2+)=sp2sp2K(CaF)K(MgF)=9115.0 105.0 10=100:1(或 100)。【小问 4 详解】“电解”时，以惰性材料为电极，在阳极，Mn2+的失电子产物与电解质反应生成 MnO2，则阳
45、极反应式为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。【小问 5 详解】MnO2中加入 Li2CO3灼烧，温度在 600750，生成 LiMn2O4，同时放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为 CO2，按氧化还原反应中价态变化规律可知，另一种气体为 O2，该过程发生反应的化学方程式：8MnO2+2Li2CO3600-7504LiMn2O4+2CO2+O2。的 第14页/共16页 学科网（北京）股份有限公司【小问 6 详解】某软锰矿含锰质量分数为 a%，上述流程中锰的总收率为 b%，100 t这样的矿石中，被利用的锰质量为100ta%b%=0.01abt，可制得 LiMn2O4
46、的质量为0.01abt181g/mol255g/mol=181ab11000t。【点睛】书写电极反应式时，应关注电解质溶液性质。16.碘酸铜Cu(IO3)2是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度。（1）“氧化”中制得 HIO3.装置如图甲所示：写出 A 中发生反应的离子方程式：_。“氧化”在_(填仪器名称)中进行，KI3发生反应的化学方程式为_。证明 B 中不含 I2的实验方法是_。（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有_。其中安全瓶的作用是_。（3）测定产品纯度。取 Wg 产品溶于水，加入足量的经酸化的 KI 溶液，充分反应后，滴加
47、几滴指示剂，用 c mol/LNa2S2O3溶液的 第15页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 滴定至终点，消耗滴定液体积 V mL，有关反应：2Cu2+4-3IO+24I-+24H+=2CuI+13I2+12H2O，I2+22-23S O=2I-+2-46S O。滴定终点的现象是_。该产品纯度为_。如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长，导致空气进入，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）.2MnO4+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O .三颈(口)烧瓶 .KI3+8Cl2+9H2O=KCl+15HCl+3HIO3 .取 B 中溶液于试管中，滴加淀粉溶
48、液，若不变蓝色，则说明不含I2 （2）.过滤较快，固体较干燥等 .平衡气压，防止倒吸 （3）.滴入半滴 Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化 .41.4cV13W%.偏高【解析】【分析】2I和 KI3的混合废液中通入氯气氧化，加 KOH 溶液调 pH=10，再加入 CuSO4 溶液合成Cu(IO3)2。(1)装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，将氯气通入2I和 KI3的混合废液中发生氧化生成 HIO3，氯气有毒，过量的氯气用 NaOH 溶液吸收。【小问 1 详解】A 中是固体高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，发生反应的离子方程式：-+2+4222MnO+10Cl+16
49、H=2Mn+5Cl+8H O；“氧化”中制得 HIO3是在 B中发生反应，B为三颈(口)烧瓶，KI3发生反应的化学方程式为KI3+8Cl2+9H2O=KCl+15HCl+3HIO3；证明 B 中不含2I的实验方法是：取 B中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则说明不含2I；故答案为：-+2+4222MnO+10Cl+16H=2Mn+5Cl+8H O；三颈(口)烧瓶；KI3+8Cl2+9H2O=KCl+15HCl+3HIO3；取 B 中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则说明不含2I。【小问 2 详解】第16页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 相对普通过滤，抽滤的优点是过滤较快
50、，固体较干燥等，安全瓶的作用是平衡气压，防止倒吸，故答案为：过滤较快，固体较干燥等；平衡气压，防止倒吸。【小问 3 详解】取产品溶于水，加入足量的经酸化的 KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，此时溶液为蓝色，用Na2S2O3溶液滴定至终点，现象是：滴入半滴 Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化；有关反应：2Cu2+4-3IO+24I-+24H+=2CuI+132I+12H2O，2I+22-23S O=2I-+2-46S O，可得到：()2+2322322Cu IO2Cu13I26S O，()-3-3322cV 10nCu IOc mol/L V 10 Lmol2613