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1、 学科网（北京）股份有限公司 2024 年池州市普通高中高三教学质量统一监测年池州市普通高中高三教学质量统一监测 化学化学 满分：满分：100 分分 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 注意事项：注意事项：1答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择
2、题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约 6400 年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约 5000
3、 年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是（）A蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 B玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 C合金属于金属材料，熔点一般低于各组分 D“真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 2劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是（）选项 化学知识 劳动项目 A 乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性 医疗服务：用 75%的酒精溶液消毒 B 碳酸钠水解，溶液呈碱性 家务劳动：纯碱去油污 C 铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀 工业生产：将铝制成饮料罐 D 石膏具有酸性 农业劳动：撒石膏改良碱性土壤（含碳酸钠）3次
4、磷酸镍222Ni(H PO)在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是（）A基态2Ni+价电子排布式为623d 4s B基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C化学镀镍可能发生的反应：222232NiH PO3OHNiHPO2H O+=+D32H PO还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性 4下列离子方程式书写正确的是（）A2Cl通入冷的氢氧化钠溶液：2ClOHClHClO+=+学科网（北京）股份有限公司 B明矾与过量氨水混合：33244Al4NHH OAl(OH)4NH+=C将36KFe(CN)溶液滴入4FeSO溶液：3266KFeFe(CN)K
5、Fe Fe(CN)+=D少量2CO通入苯酚钠溶液：5实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中、分别为制备、除杂（除非水杂质，如无必要可省略）、干燥和收集装置，下列组合中可行的是（）选项 A B C D 气体 氧气 氯气 氢气 乙炔 除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰 6我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生 5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成 5-羟色胺，下列说法错误的是（）A5-羟色胺分子式为10122C H ON B5-羟色氨酸分子中含 3 种官能团 C5-羟色胺既能与盐酸又能与NaOH
6、溶液反应 D5-羟色氨酸可以发生缩聚反应 7利用离子液体4EMIM AlCl可电沉积还原金属 Ge，其中EMIM+的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A该离子液体能导电 B4AlCl的空间构型为正四面体形 C该物质中碳原子的杂化类型为3sp D电解沉积金属时，金属在阴极析出 8燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl，BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基（OH、2HO）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是（）A二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 BHOBr的价层电子对互斥模型是 V 形 CBrCl溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D燃煤时排放出
7、的二氧化碳会形成酸雨 95SbF是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿（主要成分为23Sb O、25Sb O及少量CuO、2SiO等杂质）为原料制备5SbF的工艺流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A滤渣 1 主要成分是23H SiO B沉淀时的反应为22SCuCuS+=C实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明5SbF与5SbCl沸点不同 10短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 Q 是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A电负性：QW
8、ZY B第一电离能：QWZY C该分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 D基态 Z 原子电子轨道表示式为：11铱（Ir）的配合物催化氢化2CO得到HCOO反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A物质 1 是该反应的催化剂 B反应过程中 Ir 的成键数目发生了变化 C转化过程总反应为：222HCOOHHCOOH O+=+D反应涉及IrH、IrO键形成与CN=、CC=键断裂 12下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究亚硫酸钠已氧化变质 将样品溶于水，先加入3 2Ba(NO)溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生 B 检验溴乙烷中含有溴元素 向溴乙烷中加入NaO
9、H溶液共热，冷却后滴加稀3HNO酸化，再加入3AgNO溶液，有浅黄色沉淀产生 C 验证淀粉已完全水解 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制2Cu(OH)悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀 D 证明压强影响平衡移动 对2242NO(g)N O(g)反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深 13据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A放电时，Li+移动方向从右往左 B充电时，M 与外电源正极相连 C放电时，N 极反应为：41 x4LiFePOxeLiFePOxLi+=+D充电时，若外电路有0.2mol电子转移，阴极室的溶液的质量减少
10、1.0g 14某温度下，将含有Cl的溶液逐滴加入含有2Hg+的溶液，发生一系列可逆反应生成HgCl+、2HgCl、3HgCl、24HgCl四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数（某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值）与()lgClc之间的关系，如下图所示。下列说法正确的是（）A曲线表示3HgCl的分布分数随Cl浓度变化曲线 B当()51Cl10 mol Lc时2Hg+几乎没有与Cl发生配合反应 C当()1Cl1mol Lc=时，继续滴加少量含Cl的溶液，主要发生的反应为：23HgClClHgCl+=D反应2HgClHgCl+=的平衡常数1K大于反应23HgClCl
11、HgCl+=的平衡常数3K 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）学科网（北京）股份有限公司 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐42422(NH)Fe(SO)6H O（1M392g moL=）。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。把 30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入右边广口瓶中。在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀24H SO反应制取4FeSO。将硫酸亚铁溶液与硫酸
12、铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。请回答相关问题。（1）装硫酸的仪器的名称是_。（2）用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_。（3）Fe 屑和稀24H SO反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及424(NH)SO溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞_（填 A、B 或 C，下同），并同时打开活塞_。（4）摩尔盐中铵离子检验方法是_。（5）步骤过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是_。（6）取 10.00g 所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在100mL容量瓶中定容。取定容后溶液20.00mL于锥形瓶中，用10.1000mol L的4KMnO溶液滴定至终点。平
13、行操作三次，消耗4KMnO溶液的体积分别为8.88mL、9.98mL、10.02mL。此样品中2Fe+含量最接近_。A11%B12%C13%D14%导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是_。A配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D高锰酸钾部分变质（7）将摩尔盐隔绝空气加热到 773K 时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式_。16（14 分）钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。某工业废料中含稀土元素和少量2Co+、2Mn+、2Ni+等金属离子，分离其中的稀土
14、元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：学科网（北京）股份有限公司 已知 25时，()24sp NiS1.4 10K=，()22sp MnS1.0 10K=，()21sp CoS4.0 10K=萃取钴的原理：22()()H RCoCoR2H+水相有机相 回答下列问题：（1）钴元素在元素周期表中的位置_。（2）要使2Co+完全沉淀，()2Sc至少为_。（3）酸分解时控制温度 5060，原因是_。（4）反萃取时最合适的试剂 a 是_。（5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式_。（6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是_。（7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，
15、400时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为 69.7%，则该反应的化学方程式为_。17（15 分）我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（24N H）、液氢、液态甲烷（4CH）等，常见氧化剂有24N O、液氧等。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式如下：()()()2224Ng2OgN Og+=1110.8kJ molH=+()()()222Hg1/2OgH O g+=12242kJ molH=()()()()2424222N HlN Og3Ng4H O g+=+131310.4kJ molH=则()()()2224Ng2HgN Hl+=H
16、=_1kJ mol 用化学反应原理解释反应可自发进行反应的原因为_。火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：学科网（北京）股份有限公司 其中能垒最大的一步反应方程式为_。（2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应：a：()()()()422CHgH O gCO g3Hg+1206kJ molH=+b：()()()()222CO gH O gCOgHg+147kJ molH=恒定压强为0kPaP时，将物质的量之比为 1：3 的()4CHg与()2H O g混合投入反应容器中，600时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：物质 4CH 2H
17、 O 2H 2CO 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 下列操作中，能提高()4CHg平衡转化率的是_（填字母）。A提高()4CHg与()2H O g的投料比 B移除CO C选择合适的催化剂 D恒温恒压下通入 Ar 气 已知pK为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600时反应 a 的压强平衡常数为pK=_2kPa（列出计算式）。平衡体系中2H的物质的量分数随温度 T 的变化如图，解释原因_。（3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之一，
18、其晶胞如图所示：学科网（北京）股份有限公司 该晶胞边长为pma，阿伏伽德罗常数的值为AN。Fe 的配位数是_，该合金储氢时，若每个晶胞可以储存 4 个2H分子，计算31cm合金储存氢气的质量为_g。18（15 分）艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下：（1）B 到 C 的化学反应方程式_。（2）流程中设计 A 到 B，D 到 E 的目的是_。（3）E 到 F 的反应类型为_。（4）F 中共平面的碳原子最多有_个。（5）E 中官能团的名称为_。（6）写出同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式_。含有苯环，且苯环上有两个取代
19、基；能够与金属钠反应产生氢气；核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为 1：2：2：2。学科网（北京）股份有限公司 2024 年池州市年池州市普通高中高三教学质量统一监测普通高中高三教学质量统一监测 化学评分参考化学评分参考 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 选项选项 C B A C D B C 题号题号 8 9 10 11 12 13 14 选项选项 A D A A B D D 15（14 分，除标注外，每空 2 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）除去铁屑表面的油污（1 分）（3）A，B 和 C（各 1 分）（4）取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石
20、蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色。（5）可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥。（6）D，B（7）773K424222332322(NH)Fe(SO)6H O=Fe O3SOSO4NH14H O+16（14 分，每空 2 分）（1）第四周期 族（2）1614.0 10mol L（3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，22H O易分解，而且盐酸挥发（4）浓盐酸（5）23322Co2HCOCoCOCOH O+=+（6）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可以）（7）400322324CoCOO=2Co O4CO+17（
21、15 分，除标注外，每空 2 分）（1）1165.8kJ mol+该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应。()()2Hg2Hg=或()()()()22222HgOg2HgH gOg+=+（2）BD ()300000.060.500.040.32PPPP 温度低于0T时，以反应 a 为主，随温度升高，平衡正向移动，2H平衡物质的量分数增大，温度高于0T，以反应 b 为主，平衡逆向移动，2H含量减少，CO浓度增大，同时抑制反应 a 产生2H（其他合理解释亦 学科网（北京）股份有限公司 可）。（3）8（1 分）及 ()310810AaN 18（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）（3 分）（2）保护酚羟基，防止被氧化（3）还原反应（1 分）（4）13（5）硝基、羟基、羧基（3 分）（6）、（各 2 分）