《2024年名校教研联盟高三3月化学试卷（安徽版）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年名校教研联盟高三3月化学试卷（安徽版）含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试题（安徽卷）第 1 页（共 8 页）绝密启用前（安徽卷）化学试卷化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12B 11O 16Ga 70As 75Ca 40Co 59Se 79Sn 119一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项
2、中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管0.5 纳米碳纳米管场效应晶体管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiC2.物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是A.硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐”B.金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料C.SO2具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存3.下列表示物质的化学用语，正确的是A.用于示踪的氧原子是16OB.乙醇的分子
3、式为 CH3CH2OHC.CaO2的电子式为D.甲烷的空间填充模型为4.银饰品用久了会变黑，原因是 4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。将发黑的银饰品放入装有 NaCl 溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是A.H2S 分子的 VSEPR 构型为正四面体形B.1molH2S 参加反应，反应转移 4mol 电子C.Ag2S 既是氧化产物，也是还原产物D.复原时 Ag2S 参与正极反应#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#2024年名校教研联盟高三3月化学试卷（安徽版）化学试题（安徽卷）第 2 页（共 8 页）5.下列
4、化学装置能达到实验目的的是A.B.C.D.将干海带灼烧成灰分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液滴加浓溴水，过滤，除去苯酚测量生成 H2的体积6.下列反应的离子方程式错误的是A.用碳酸钠除水垢中的 CaSO4：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-B.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-C.Ca(ClO)2溶液中通入 SO2：Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO3+HClOD.向新制的氯水中加入少量 CaCO3：2Cl2+2H2O+CaCO3Ca2+2Cl-+CO2+2HClO7.已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
5、法正确的是A.1mol 葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为 6NAB.1mol 甲苯分子中含有键的数目为 3NAC.1LpH=3 的 HCl 溶液中 H+的数目为 3NAD.0.1mol 醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为 0.1NA8.同一短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：YZWB.元素的第一电离能：ZYWC.分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构D.W 的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：WX9.吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞
6、增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 3 页（共 8 页）A.1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOHB.该物质的分子中含有 4 种含氧官能团C.该物质使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色的原理不相同D.该分子没有顺反异构体10.下列实验方案中能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A.向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液继续煮沸一段时间，停止加热制备 Fe(OH)3胶体B.对甲苯的晶体进行 X 射线衍射实验测定甲苯的相对分子质量C.向
7、淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向溶液加入适量银氨溶液并水浴加热检验淀粉水解是否有还原性糖生成D.用 pH 计测定同浓度的 NaClO、NaF 溶液 pH比较 HClO 和 HF 的酸性强弱11.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为 FeS2）回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电子的移动方向：碳棒 b用电器碳棒 aB.碳棒 b 上 S 生成 SO42-的电极反应式：S-6e-+4H2OSO42-+8H+C.每生成 1molSO42-，理论上消耗 33.6 L O2（标准状况下）D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降
8、低12.砷化硼的晶胞结构如图 1 所示，晶胞边长为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，图 2 中矩形 AACC 是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 4 页（共 8 页）图 1图 2A.1 个砷化硼的晶胞结构中含有 4 个 B 原子B.离硼原子最近的硼原子有 6 个，且最近距离为 a nmC.该晶体密度可表示为37A)10(864aNg/cm3D.晶胞中各原子在矩形 AACC 的位置为13.用某复合金属作电极电解催化还原 CO2时，复合金属吸附 CO2的位置
9、不同，产物也不一样。复合金属优先与 O 原子结合，产物是 HCOOH。复合金属优先与 C 原子结合，产物是 CH4和 CH3OH。该复合金属催化还原 CO2可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成B.中间体 B 的结构简式为C.的量吸附在复合金属上的用的量吸附在复合金属上的用22COOCOC91D.若有 1molCO2完全转化，反应中转移的电子数为 3.8mol14.室温下，N(OH)2、NCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pN=-lgc(N2+)，pR=-lgc(OH-)或-lgc(CO32-)。下列说法正确的是#QQABIYYE
10、ggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 5 页（共 8 页）A.曲线XZ对应的物质是N(OH)2B.室温下，N(OH)2的Ksp的数量级为10-11C.曲线XY中X点时，向溶液通入HCl，能使溶液从X点变成Y点D.向N(OH)2饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH)2，c(OH-)变小二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。回答下列问题：（1）硫铁矿主要成分为（写化学式）；“操
11、作 1”和“操作 2”（填“相同”或“不同”）。（2）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为。（3）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）量取上述制备的硫酸溶液 V0mL，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到 250mL，量取 25mL 配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴溶液，用 c mol/LNaOH 溶液滴定到终点，消耗 NaOH 溶液 V mL。该硫酸溶液的浓度为mol/L，经过 3 次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是（操作都正确）。16.（15分）HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、
12、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。已知：“氧化焙烧”后的主要产物为 Al2O3、MoO3、NiMoO4；“浸出渣”的成分为Al2O3、NiO；常温下，(NH4)2MoO4易溶于水。（1）钼酸镍（NiMoO4）中 Mo 元素的化合价为价。#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 6 页（共 8 页）（2）“操作 1”为，在化学实验室中“操作 1”用到的玻璃仪器有烧杯、和。（3）结合下图，碱浸时选择的 Na2CO3最佳添加量为wt，最佳浸出温度为。（4）NiMoO4在碱浸时
13、有 Na2MoO4和 NaHCO3生成，该反应化学方程式为。（5）采用碳酸根类型的 N263 萃取钼的反应为(R4N)2CO3+Na2MoO4(R4N)2MoO4+Na2CO3。已知一些离子被 R4N+萃取的先后顺序为 HCO3-MoO42-CO32-，则加入 NH4HCO3反萃取发生反应的离子方程式为。萃取后有机相为 HCO3-型，加入 NaOH 处理后可实现萃取剂再生。（6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为（填标号）。（7）该流程中可以循环利用的物质有和。17.（14分）二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。（1）在一定温度下，向体积为2L
14、的恒容密闭容器中加入1molCO2和1molH2，起始压强为pMPa。二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下：.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1+41.2kJ/mol.2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H2-255.8kJ/mol二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为。下列说法正确的是（填标号）。A.容器内压强不变，说明反应已经达到化学平衡状态B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应正向移动C.平衡时向容器中充入一定量 H2，反应和均正向移动，H2的转化率升高若该化学反应体系达平衡时，H2的转化率为 40，CO 的物质的量为 0.1mol，则 CO2的
15、物质的量浓度为#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 7 页（共 8 页）mol/L，反应的分压平衡常数 KP=（结果用分数表示，分压=总压物质的量分数）。（2）图 1 为某催化剂条件下反应相同时间，CO、CH3CH2OH 的选择性和 CO2的转化率随温度变化曲线，CH3CH2OH 的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是。已知：%100COOHCHCHOHCHCH22323的物质的量消耗的物质的量体系中的选择性。图 1图 2（3）CO2电还原技术是将CO2转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，
16、我国课题组实现了将一种催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和CO2电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，H+透过质子交换膜（填“从左向右”或“从右向左”）迁移，阳极的电极反应方程式为。18.（15分）乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。（1）化合物I的名称为；化合物E的官能团名称为。#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学试题（安徽卷）第 8 页（共 8 页）（2）流程中AF反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸出的是（填
17、写名称），原因是。（3）GH的化学方程式为。（4）吡啶（）是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构体有种。条件：是吡啶的衍生物；含有乙基（-C2H5）；能与NaHCO3溶液反应生成CO2。（5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成的路线图。（其他无机试剂任选，已知：R1-COOH+R2-COOH+H2O）#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学参考答案（安徽卷）第 1 页 共 5 页绝密启用前（安徽卷）化学化学参考答案参考答案1.【答案】B【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片
18、。2.【答案】A【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。3.【答案】D【解析】用于示踪的氧原子是18O，A 项错误；CH3CH2OH 是乙醇的结构简式，其分子式为 C2H6O，B 项错误；CaO2的电子式为 Ca2+，C 项错误。4.【答案】D【解析】H2S 分子的中心原子 S 上的价层电子对数为 2，孤电子对数为 2，VSEPR 构型为四面体形，不是正四面体形，A 项错误；1molH2S 参加反应，转移 2mol 电子，B 项错误；Ag2S 只是氧化产物，H2O 是还原产物，C项错误；复原时 Ag2SAg，发生还原反应，故 Ag2S 参与正极反应，D 项正确。5.【答案
19、】D【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错误；Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B 项错误；生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C 项错误；不要误以为生成的 H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测 H2体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成 H2的体积，D 项正确。6.【答案】C【解析】ClO-有强氧化性，会将通入的 SO2氧化成 SO42-，无 HClO 生成，其离子方程式为 Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-。7.【答案】D【解析】葡萄糖为五羟基
20、醛，1mol 葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为 5NA，A 项错误；苯环中不是 3个键，是 1 个 6 中心 6 电子的大键，B 项错误；1LpH=3 的 HCl 溶液中 n(H+)=10-3mol，数目为 10-3NA，C项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，则 n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，D 项正确。8.【答案】D【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W 分别为 C、N、O、F。Y、Z、W 的简单离子核外电子排布相同，半径关系：YZW，A 项正确；由于 N 原子的 2p 轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能
21、比 O 大，但是比 F小，第一电离能的关系：Z（O）Y（N）W（F），B 项正确；据图可知，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，C 项正确；HF 的沸点高于 CH4，是因为 HF 分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是 HF 分子之间形成的不是直线形氢键（锯齿形），D 项错误。9.【答案】C【解析】1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH，A 项错误；含 3 种含氧官能团：酯基、羟基和#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学参考答案（安徽卷）第 2 页 共 5 页醚键，B 项错误；溴水褪色是
22、C=C 键发生加成反应，酸性 KMnO4溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化反应，C 项正确；该分子中 C=C 键两个 C 原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D 项错误。10.【答案】D【解析】应该是向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，A 项错误；X 射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对分子质量应该用质谱法，B 项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的 NaOH 溶液，C 项错误；pH 大的盐溶液对应酸的酸性弱，D 项正确。11.【答案】C【解析】碳棒 b 上发生氧化反应，碳棒 b 为原电池的负极，碳棒 a 为原电池的正极，在外电路，电子从负极移动到正极，A 项
23、正确；碳棒 b 上（负极）S 生成 SO42-的电极反应式：S-6e-+4H2OSO42-+8H+，B 项正确；负极上每生成 1molSO42-，电路中转移 7mol 电子，理论上消耗 39.2 L O2（标准状况下），C 项错误；根据负极的电极反应可以判断，工作一段时间后，生成了 H2SO4，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D 项正确。12.【答案】B【解析】1 个砷化硼的晶胞结构中，顶点：1818，面心：3216，含有 4 个 B 原子，A 项正确；离硼原子最近的硼原子有 12 个，且最近距离为22a nm，B 项错误；该晶胞中有 4 个 BAs，晶体密度可表示为37A)10(8
24、64aNg/cm3，C 项正确；晶胞上部的 2 个 As 原子分别连接 A 处和 C 处的 B 原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形 AACC 的位置为，D 项正确。13.【答案】B【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A 项错误；中间体 A 的结构简式为，得一个质子变成 B，则 B的结构为，B 项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用 C 原子吸附在复合金属上的 CO2的量为 90，用 O 原子吸附在复合金属上的 CO2的量为 10，C 项错误；0.1molCO20.1molHCOOH（转移 0.2mol 电子），0.6molCO20.6molCH3OH（转移 3.6mol 电子），0.
25、3molCO20.3molCH4（转移 2.4mol 电子），共转移 6.2mol电子，D 项错误。14.【答案】C【解析】由-lgKspN(OH)2=-lgc(N2+)c2(OH-)=-lgc(N2+)-2lgc(OH-)=pN+2pR，得关系式pN=-2pR-lgKspN(OH)2；由-lgKsp(NCO3)=-lgc(N2+)c(CO32-)=-lgc(N2+)-lgc(CO32-)=pN+pR，得关系式pN=-pR-lgKsp(NCO3)。从关系式可知：的斜率的绝对值大于的，故曲线 XY 对应的物质是 N(OH)2，曲线 XZ 对应的物质是 NCO3，A项错误。B 项，X 点时，pR=
26、5.7，pN=0，由关系式pN=-2pR-lgKspN(OH)2得 lgKspN(OH)2=-2pR-pN=-25.7=-11.4，则 KsN(OH)2=10-11.4，其数量级为 10-12，B 项错误。曲线 XY 中 X 点表示饱和 N(OH)2溶液，#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学参考答案（安徽卷）第 3 页 共 5 页向其中通入 HCl 后，c(OH-)减小（即 pR 增大），c(N2+)增大（即 pN 减小），所以能使溶液从 X 点变成 Y 点，C 项正确。向 N(OH)2饱和溶液中加入一定量 NaOH，
27、会产生沉淀 N(OH)2，但是 c(OH-)变大，D 项错误。15.（14 分）（1）FeS2（2 分）不同（2 分）（2）FeS2+2Fe3+3Fe2+2S（2 分）（3）11（2 分）（4）酚酞（2 分，甲基橙也给分）05VcV（2 分）硫酸溶液中含有盐酸（2 分）【解析】（1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。（2）“浸取”过程中，饱和的FeCl3溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+3Fe2+2S。（3）NaClO+2HClCl2+H2O+NaCl，参加反应的HCl只有一半做还原剂。（4）用氢氧化钠标准溶液
28、滴定强酸溶液，指示剂可选用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为5cV10-4mol，250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV10-3mol，则该硫酸溶液的浓度为L10mol105303VcV=05VcVmol/L。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除净的盐酸。16.（15 分）（1）+6（1 分）（2）过滤（2 分）玻璃棒漏斗（2 分，每个 1 分，顺序可换）（3）20（1 分）170（1 分）（4）NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO（2 分）（5）(R4N)2MoO4+2HCO3
29、-2R4NHCO3+MoO42-（2 分）（6）C（2 分）（7）(R4N)2CO3Na2CO3（2 分，每个 1 分，顺序可换）【解析】（1）Ni为+2价，O为-2价，则Mo为+6价。（1）“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）图1，Na2CO3最佳添加量为20wt-60wt时，Mo和Al浸出率变化量很小，则Na2CO3最佳添加量为20wt；图2，当浸出温度170时，Mo和Al浸出率较高，且再继续升温后，Mo和Al浸出率变化不大，则最佳浸出温度为170。（4）NiMoO4在碱浸时有Na2MoO4和NaHCO3生成，根据已知
30、判断生成物还有NiO；则NiMoO4在碱浸时的化#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学参考答案（安徽卷）第 4 页 共 5 页学方程式为NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO。（5）由一些离子被R4N+萃取的先后顺序可知，加入NH4HCO3反萃取发生反应为(R4N)2MoO4+2NH4HCO32R4NHCO3+(NH4)2MoO4，其离子方程式为(R4N)2MoO4+2HCO3-2R4NHCO3+MoO42-。（6）下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。（7）根据（5）中信息可知，采用碳酸
31、根类型的N263萃取钼的反应产物有Na2CO3；萃取后有机相为HCO3-型（如R4NHCO3），加入NaOH处理后可实现萃取剂(R4N)2CO3再生。流程中可以循环利用的物质有Na2CO3和(R4N)2CO3。17.（14 分）（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H-173.4kJ/mol（2 分）A（2 分）0.4（2 分）965（2 分）（2）300之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH3CH2OH 选择性增大；300之后，生成CH3CH2OH 反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH3CH2OH 选择性减小（或其他合理答案）（2 分）（3）
32、从右向左（2 分）CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H+（2 分）【解析】（1）2+即为所求的热化学方程式 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H-173.4kJ/mol。A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应和都达到化学平衡状态，A 项正确；B.容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B 项错误；C.平衡时向容器中充入一定量 H2，反应和均正向移动，但是 H2的转化率降低，C 项错误。根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下：起始转化平衡备注1molCO2（1-0
33、.1-2x）molCO2根据 C 原子守恒写 CO2的物质的量1molH2转化率 400.6molH2根据转化率可求0.1molCO已知（0.4-3x）molH2O根据 H 原子守恒写 H2O 的物质的量xmolCH3CH2OH设的未知数根据 O 原子守恒列式为 2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得 x=0.05。平衡时，体系中各气态物质的物质的量分别为：0.8molCO2，0.6molH2，0.1molCO，0.25molH2O，0.05molCH3CH2OH，故总的气体的物质的量为 1.8mol，平衡时容器内混合气体的压强为 0.9pMPa。反应的分压平衡常数
34、 KP=)H()CO()OH()CO(222pppp=MPa9.01.80.6MPa9.01.80.8MPa9.01.80.25MPa9.08.11.0pppp=965。平衡时，CO2(g)的物质的量浓度为=L2mol8.0=0.4mol/L。（2）300之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH3CH2OH选择性增大；300之后，生成CH3CH2OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH3CH2OH选择性减小。300之后，还是速率因素，不是平#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#化学参考答案（安徽卷）第 5 页
35、共 5 页衡原因。因为总反应是放热反应，且CO2的转化率是增大的，如果是平衡原因，则二者矛盾。（3）根据图中物质转化，可以判A电极发生还原反应，为阴极，B电极发生氧化反应，为阳极。H+透过质子交换膜从阳极室向阴极室迁移，即“从右向左”迁移。阳极发生氧化反应，其电极反应方程式为CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H+。18.（15分）（1）对氨基苯酚或 4-氨基苯酚（2 分）酯基、羧基（2 分，每个 1 分）（2）邻硝基苯酚（2 分）对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的是邻硝基苯酚（2 分）（3）（2 分，其他合理形式也可给分）（4
36、）10 种（2 分）（5）（3 分）【解析】（1）把氨基看成取代基，命名为对氨基苯酚或 4-氨基苯酚；化合物 E 的官能团有酯基和羧基，苯环不是官能团。（2）对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，而邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的是沸点相对低的邻硝基苯酚。（3）G 中的-ONa 结构会与盐酸反应生成酚羟基（强酸制取弱酸），-NH2会与盐酸发生中和反应生成-NH3Cl，所以 GH 的化学方程式为。（4）根据题意，化合物 J 的同分异构体中含有、-COOH、-CH2CH3，固定-COOH 在环上，移动-CH2CH3，即可得满足题设条件的同分异构体数目。固定-COOH 在环上 N 原子的邻位，移动-CH2CH3，有 4 种同分异构体；固定-COOH 在环上 N 原子的间位，移动-CH2CH3，也有 4 种同分异构体；固定-COOH 在环上 N 原子的对位，移动-CH2CH3，有 2 种同分异构体；满足条件的同分异构体共 10 种。（5）见答案。#QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=#