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用轨道杂化理论阐述丙烷分子中的C-C键和C-H键的形成。根据轨道杂化理论，丙烷分子中的C-C键和C-H键可以通 过轨道杂化来解释其形成。在丙烷中，碳原子的电子配置是Is2 2s2 2P2,其中最外层的 2s和2p轨道可以发生杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。这 种杂化形式可以通过以下步骤来解释：1 .碳原子的2s和三个2p轨道(2px 2py 2pz)发生杂化, 形成四个等价的Sp3杂化轨道。2 .在轨道杂化过程中，一个2s轨道和三个2p轨道混合，重 新组合成四个带有相同能量和形状的Sp3杂化轨道。3 .这四个sp3杂化轨道分别指向四个不同的方向，与相邻碳 原子的杂化轨道重叠，形成C-C。键。对于C-H键的形成，可以从碳原子通过轨道杂化形成C-C。 键的过程中解释。碳原子的一个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨 道重叠，形成C-H。键。总结起来，丙烷分子中的C-C键和C-H键的形成可以通过 碳原子的轨道杂化来解释。碳原子的sp3杂化轨道形成C-C。键, 而其中一个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成C-H o键。