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1、第22讲铁的氧化物、氢氧化物一、学习目标1 .掌握铁的氧化物的物理、化学性质2 .掌握铁的氢氧化物的物理、化学性质及制备二、知识梳理1 .铁的氧化物(在高温下被CO还原得到铁单质)a) FeO颜色：黑色铁的价态：+2b) Fe20s颜色：红棕色铁的价态：+3制备：铁生锈(吸氧腐蚀)加热Fe(OH)3c) Fe3O4颜色：黑色铁的价态：+3, +2制备：铁在氧气中燃烧2 .铁的氢氧化物a) Fe(OH)2颜色：白色固体极易被氧化：白色-灰绿色-红褐色(Fe(OH)3)加热分解：一般情况下会被氧化生成FezCh制备：二价铁盐和氢氧化钠在无氧条件下反应b) Fe(OH)3颜色：红褐色固体加热分解：生
2、成FezCh制备：三价铁盐与氢氧化钠反应c) Fe(OH)3 胶体制备：先将水煮沸，再滴入几滴氯化铁溶液，加热至溶液变为红色，立即 停止加热例题解析1 .用不含Fe3+的FeSCU溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSCU溶液时还需加入 o(2)除去蒸储水中溶解的02采用 的方法。(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入 FeSCU溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。2 .久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是()A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.澳苯D.澳化银3 .下列叙述正确的是()
3、A.浓氨水中滴加FeC13饱和溶液可制得Fe(0H)3胶体B.CH3coONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3co0-)增大C. Ca(HCCh)2溶液与过量NaOH溶液反应可得Ca(OH)2D. 25 时Cu(0H)2在水中的溶解度大于其在Cu(NCh)2溶液中的溶解度4.将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mLl mol L-1硫酸中，然后加入K2C&O7溶液 25 mL ,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+, Cr2O72-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶 液的物质的量浓度为( )A. 0.05 mol L-1B .0.1 mol -L-1C. 0.2 mol L-1D
4、. 0.3 mol L-1三、课后习题1 .将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是()A.硫酸B.二氧化碳C.硝酸锌D.氯化铜2 .下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2+4H+=Fe3+4-4H2OD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H2T3 .下列实验设计能够达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去C02中少量的S02将混合气体通过饱和Na2co
5、3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe?卡向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2c。3的酸性比H2SiO3强将C02通入NazSiCh溶液中4 .下列离子在溶液中能大量共存，加入FeSO47H2。晶体后，仍能大量共存的是 ()A. Na+ H+、C、NOrB. K+ NH H+、IC. Na+、OH，SOF K+D. iC、Ag+ Ca2+ NO55.高铁酸钾(KzFeCU)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制 备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3 + ClO + OH-FeOF + C+ H2O(未配 平)，下列有关说法不
6、正确的是()A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOfB.高铁酸钾中铁显+ 6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2D. LFeC处理水时生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质课后习题答案1 .解析N05在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+转化为Fe3+。答案C2 .解析 磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+ 2、+3价，溶于盐酸后生成Fe2+和 Fe3+, B项错误；C项中电荷不守恒，C项错误；铁与稀硫酸反应生成二价亚 铁离子，D项错误。答案A3 .解析 除去C02中少量的S02，可将混合气体通过饱和NaHCCh溶液，A项错 误；除去Cu粉中混
7、有的CuO,可向混合物中滴加适量稀盐酸，而不能用稀硝 酸，因为Cu也能与稀硝酸反应，B项错误；检验溶液中是否含有Fe?*,应先 向溶液中滴加KSCN溶液，若无明显现象，再向溶液中滴入氯水，若溶液变为 红色则说明溶液中含有Fe2+, C项错误；D项中的实验设计能够达到实验目的, D项正确。答案D4 .解析 A项，Fe2+与H+、NO,会发生氧化还原反应；C项Fe?+与OH.会生成 沉淀；D项Ag+、Ca2+与SO,均会生成微溶物。答案B5 .解析 本题考查氧化还原反应。氢氧化铁作还原剂，高铁酸根离子作氧化产物, 高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁，A项错误；化合物中各元素的化合价代 数和为零，确定高铁酸钾中铁显+6价，B项正确；氧化剂是次氯酸根离子， 还原剂是氢氧化铁，根据氧化还原反应中化合价守恒，铁升高3个价态、氯降 低2个价态，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2, C项正确；胶体的表面 积较大，具有较强的吸附能力，D项正确。答案A