《山东济宁一中2024年高二下学期开学考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东济宁一中2024年高二下学期开学考试化学试题含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学试题第 1页（共 8页）济宁市第一中学济宁市第一中学2023202320242024 学年度第二学期质量检测（一）学年度第二学期质量检测（一）高二化学高二化学注意事项：1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损
2、。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：N-14O-16Cl-35.5Na-23Li-7Fe-56Cu-64第第 I 卷卷(共共 40 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.去除锅炉水垢中的 CaSO4，先用 Na2CO3溶液浸泡处理B.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D.冬奥会场馆建筑应用
3、了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2下列说法正确的有几个最外层电子数为2ns的元素都在元素周期表的第 2 列分子中一定存在键，不一定存在键33CH-CH、22CH=CH、CHCH中碳碳键键长相同基态原子的价电子排布为xy(n-1)d ns的元素，其族序数一定为x+y2262122621xy1s 2s 2p 3s 3p1s 2s 2p 3s 3p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱2SO与2H S空间结构为 V 形且中心原子均为2sp杂化A0 个B1 个C2 个D3 个3用石墨作电极，电解 1 L 0.2 mol/L NaCl 溶液，当电路中通过 0.002 mol 电子时，下列说法错误的是A滴
4、有酚酞的 NaCl 溶液变为红色Ba 试管中的气体与 b 试管中的气体体积比为 1:1Cb 试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 2页（共 8页）DA 极的电极反应式仅为 2H2O+2e-=H2+2OH-4鉴别浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3、NH4Br、KI 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A测定溶液 pHB滴加 0.1 molL-1AgNO3溶液C滴加 0.1 molL-1Ba(OH)2溶液D滴加 0.1 molL-1AlCl3溶液5常温下，下列各组离子在
5、指定溶液中一定能大量共存的是A加入 Al 放出 H2的溶液中：K、Na、223S O、ClB中性溶液中：3Fe、4NH、24SO、3NOC2w10HKc溶液中：Na、K、Br、23COD使甲基橙变红的溶液中：2Mg、2Fe、I、3CH COO6某种合成医药、农药的中间体 W 结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、R 均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.简单氢化物沸点：YZB.电负性：MZYC.第一电离能：YZMD.W 分子中 R 的杂化方式为 sp37“接触法制硫酸”主要反应是 2SO2O22SO3，在催化剂表面的反应历程如图，下列说法正确的是A使用催化剂只能加快正反应速率B反
6、应的活化能比反应大C该反应的催化剂是 V2O4D过程中既有 VO 的断裂，又有 VO 的形成8已知 pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a 和 c 两点的 Kw相同B.Ksp(AgCl)=1.01014mol2L2C.向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 固体，可使 a 点变到 d 点D.AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数 K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)9一定温度下，323CH CH CH的氯化溴化反应能量变化如图所示。下列说法正确的是AHCl和HBr的键能差
7、为H4-H2B稳定性：32232CH CH CHCHCHC溴化产物中32CHCHBr的含量更高催化剂#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 3页（共 8页）D生成等物质的量的33CH CHClCH和322CH CH CH Cl，前者吸收的能量多10已知汽油车尾气的治理中可以用碳在催化剂的条件下还原2NO，实验室模拟该反应 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在恒压密闭容器中加入足量的碳和相同量的2NO气体，保持温度不变，测得相同时间内2NO的转化率在不同压强条件下的变化如图。下列说法错误的是A
8、b、e 两点转化率相同，反应速率不同B1100 kPa 时，2CO的体积分数为 33.3%C1050 kPa 之前，随压强增大平衡正向移动，2NO的转化率升高平衡常数不变De 点时，继续向容器内按照体积比1:2的比例添加一定量的2N、2CO，达到新的平衡时，混合气体中2CO体积分数不变二二、不定项不定项选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选全部选对得对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11根据实验目的，下列实验及现象
9、、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较 CH3COO和 HCO3的水解常数分别测浓度均为 0.1 molL1的 CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 pH，后者大于前者Kh(CH3COO)Kh(HCO3)B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO24、Cr2O27相互转化的影响向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr2O27的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水12下列说法错误的是#QQABJYSAggCIAABAAQhC
10、UwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 4页（共 8页）A白磷为正四面体分子，其分子中 PP 键间的夹角是 10928B粒子半径：r(Al3)r(O2-)I3(Fe)，其主要原因是。17（11 分）镀镍厂排放的硫酸镍废液(含 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如图所示。已知：25 时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 范围、硫化物的酸溶性如表所示。金属离子Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+开始沉淀 pH4.86.31.56.26.9沉
11、淀完全 pH6.78.32.88.28.9硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸溶于酸溶于酸回答下列问题：（1）H2O2的作用是_。（2）滤渣的化学式为_。（3）“调 pH”时，应调节溶液的 pH 的范围为_；“萃取分液”时用到的玻璃仪器有。（4）滤渣中含有硫单质。“硫化”过程中发生的反应与废液中两种离子有关，请分别写出离子方程式。#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 6页（共 8页）（5）“萃取分液”选用有机溶剂 HDEHP 萃取金属离子(用 Mx+表示金属阳离子)的原理为 xHDEHP+Mx+xH+(DEHP)
12、xM。室温下，几种金属离子的萃取率【萃取率=有机相(M+)无机相(M+)】随溶液 pH 的变化关系如图所示。使有机相中的金属阳离子从(DEHP)xM 分离出来可采取的方法是。工业上不采用有机溶剂 HDEHP 萃取除去 Fe3+，而采用“调 pH”使之沉淀，其原因是。18（14 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl 可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。回答下列问题：（1）装置的连接顺序为 a_h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察
13、到 F 中_时，开始向装置中通入 Cl2。（2）装置 D 的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、_、_。（3）尾气处理装置中若用 NaOH 溶液只能吸收氯气和 NOCl，不能吸收 NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收 NO 气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。（4）制得的 NOCl 中可能含有少量 N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：a将所得亚硝酰氯(NOCl)产品 7.0 g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL，加入足量的 30.00 mL 0.5mol/LAgNO3溶液，充分反应；b向其中加入少量硝基苯，使
14、沉淀表面被有机物覆盖；#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 7页（共 8页）c加入指示剂，用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3溶液；d重复实验操作三次，消耗 0.5 mol/LNH4SCN 溶液的体积平均为 10.00 mL。已知-10spKAgCl=3.2 10，-12spKAgSCN=2.0 10加入硝基苯覆盖沉淀表面的目的是_。滴定选用的指示剂是_。AFeCl3BFeCl2CNH4Fe(SO4)2D(NH4)2Fe(SO4)2NOCl 的纯度为_。若读取 NH4SCN 标准溶液体积时滴定前仰
15、视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19（11 分）海水中含有 80 多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）25，不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法正确的是（填字母）。aA 点，溶液中 H2CO3和 HCO3-浓度相同bpH8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3-c当 c（HCO3-）c（CO32-）时，c（H+）c（OH）上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是；pH6 时，由水电离出的 c（H+）。（2）海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于
16、烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。海水呈弱碱性是因为主要含有、OH（填微粒符号）。已知：25时，H2CO3电离平衡常数 K14.3107、K25.61011；H2SO3电离平衡常数 K11.5102、K26.0108。海水中含有的 HCO3-可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是，吸收后溶液呈弱酸性的原因是。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。通入 O2可将酸性海水中的硫（）（主要以 HSO3-形式存在）氧化，该反应的离子方程式是。20（13 分）研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。（1）已知下列热化学方程式：i.CH2CHCH3（g）+Cl2（g）
17、CH2ClCHClCH3（g）H1132 kJmol1ii.CH2CHCH3（g）+Cl2（g）CH2CHCH2Cl（g）+HCl（g）H2100 kJmol1又已知在相同条件下，反应 CH2CHCH2Cl（g）+HCl（g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#高二化学试题第 8页（共 8页）Ea（正）为akJmol1，则其逆反应的活化能Eb（逆）为kJmol1（用含 a 的代数式表示）。（2）将含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之
18、与 H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：反应.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H149.2 kJmol1反应.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2 kJmol1现使用一种催化剂（CZZA/rGO），按 n（CO2）：n（H2）1：3（总量为 a mol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率为转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图 1（忽略温度对催化剂的影响）。在 513 K 达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为mol（列出计算式）；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增
19、加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：。将 1.0 molCO2和 3.0 molH2充入 2 L 恒容密闭容器中，使其仅按反应进行，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如图 2 所示。下列说法错误的是（填字母）。A.根据图中曲线分析，催化剂的催化效果最好B.b 点 v正可能等于 v逆C.a 点转化率比 c 点高，可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低D.CO2与 H2浓度比保持 1：3 不再变化，说明该反应已达平衡状态若将密闭容器恒定为 1 L，温度为 180，起始时充入 2.0 molCO2和 2.0 molH2，使其仅按反应进行。已知：反应速率vv
20、正v逆k正c（CO2）c（H2）k逆c（CO）c（H2O），CO2平衡转化率为 60%。该温度下，k正与 k逆的比值为（保留两位有效数字）。（3）已知反应 2H2O22H2O+O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2为原料制备 H2O2，如图为制备装置示意图。通电后，电极 b 附近溶液 pH（填“增大”或“减小”）。a 极的电极反应式是。#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#第 1页/共 1页学科网（北京）股份有限公司化学参考答案化学参考答案一、选择题选择题1-5:DABDC6-10:CDBCC
21、二、不定项选择题二、不定项选择题11:C12:AC13:B14:C15:AB三、非选择题三、非选择题16.（11 分）（1）Mg（1 分）（1 分）3（1 分）（2）（1 分）（3）52（或52）（2 分）（4）3（2 分）（5）d（1 分）2Mn的价电子排布是53d，为半满稳定状态，较难再失电子，而2Fe失去63d上的一个电子，变为53d，轨道半充满时稳定性增强，故第三电离能33I(Mn)I(Fe)（2 分）17.（11 分）（1）将2Fe氧化为3Fe（1 分）（2）2CaF（1 分）（3）2.8pH6.9（1 分）分液漏斗、烧杯（2 分）（4）3222FeH S2Fe2HS（1 分）、22
22、CuH SCuS2H（1 分）（5）增大氢离子浓度（2 分）Fe3+在 pH=2.8 时已经沉淀完全，而此时有机溶剂 HDEHP 不能完全萃取除去 Fe3+。（2 分）18.（14 分）（1）bcfgjide（2 分）红棕色完全消失（2 分）（2）平衡气压，避免装置中压强过大（1 分）干燥气体（1 分）（3）432NOMnONOMnO（2 分）（4）.防止在滴加 NH4SCN 时，AgCl 沉淀部分转化为 AgSCN 沉淀（2 分）.C（1 分）.93.6%（2 分）.偏高（1 分）19.（11 分）（1）b（1 分）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH）（1 分）108mol/L（1 分
23、）（2）HCO3-、CO32-（2 分）HCO3-+SO2CO2+HSO3-（2 分）HSO3-的水解反应为：HSO3-+H2OH2SO3+OH，水解平衡常数 Kh6.71013Ka2，HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性（2 分）（3）O2+2HSO3-2H+2SO42-（2 分）20.（13 分）（1）a+32（2 分）（2）a15%78%（2 分）升高温度时，反应正向移动的幅度大于反应逆向移动的幅度（2 分）BD（2 分）2.3（2 分）（3）减小（1 分）O2+2H+2eH2O2（2 分）#QQABJYSAggCIAABAAQhCUwFoCkAQkAACCCoGQFAEoAIACANABCA=#