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1、#QQABDYIAogAIAAIAAQhCQwEYCkEQkAEAAIoOQBAEIAABSRNABAA=#2024届山东部分知名高中高三下学期开年大联考（中昇大联考）化学试题()()#QQABDYIAogAIAAIAAQhCQwEYCkEQkAEAAIoOQBAEIAABSRNABAA=#催化剂催化剂异构化#QQABDYIAogAIAAIAAQhCQwEYCkEQkAEAAIoOQBAEIAABSRNABAA=#催化剂催化剂异构化#QQABDYIAogAIAAIAAQhCQwEYCkEQkAEAAIoOQBAEIAABSRNABAA=#学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三开年质量检测
2、届高三开年质量检测 化学化学-参考答案参考答案 选择题答案选择题答案 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 B B A A C C B B D D D D C C C C A C C A A ADAD CDCD ABAB ABAB 1B【解析】A汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N 的氧化物，如 NOx和 CO 等，A 错误；B新鲜的土豆中含有酚类物质，被氧化变暗，B 正确；C铵态氮肥不稳定易分解，故铵态氮肥使用时要深施覆土，不是以防止氮肥被氧化，C 错误；D聚乙烯是混合物，D 错误；答案为 B。2
3、.A 解析A点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃,防止发生爆炸，A 正确;B.具有强腐蚀性，且浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸沾到皮肤上，先立即用干抹布抹去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，B 错误；C.加热液体出现暴沸时，立即停止加热，待液体冷却后再加入沸石，C 错误；D.通常，实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，因此取用药品时，剩余药品不得放回原试剂瓶，但是为了避免发生火灾等各种危险，Na、白磷之类应放回原瓶，D 错误；答案 A。3.C【解析】A溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化碳，通过分液可得到四氯化碳，A 项正确；B
4、氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故B 正确；C过氧化钠是浅黄色粉末状固体，与水反应剧烈且会放出大量热，所以不适合用启普发生器或简易启普发生器制取氧气，故 C 错误；D铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故 D 正确；答案 C。4.B【解析】A.Si 的最高能层是第三层，符号为 M，A 错误；B.机理第一步产物中 Si 原子有五个杂化轨道，S
5、i 的 3d 轨道参与杂化，是 sp3d 杂化，其他物质中 Si 是 sp3杂化，故 B 正确；C.H4SiO4是分子晶体，SiO2是共价晶体，故 C 错误；D.CCl4中碳原子没有更多的价层轨道，所以不能按照上述机理发生水解反应，故 D 错误；答案 B。5.D 学科网（北京）股份有限公司【解析】A.PET 的结构简式是，故 A 正确；B.PET 转化为 DMT 的反应方程式 是取代反应，故 B 正确；C.DMT 中存在侧链中甲基上的氢与苯环上的氢共两种环境的氢原子，故一溴代物有 2 种，C 正确 D.第 1 步反应 CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)，第 2 步反应 第 3 步反应
6、 根据 3 步反应可以得出关系式：6H22CH3OHDMT，DMT3H2DMCD，由此得出 9H2DMCD，所以生成1molDMCD 理论上需要消耗 9molH2，故 D 错误；答案 D。6.D【解析】铬铁矿(24FeCr O，含23Al O、2SiO等杂质)中加入纯碱和 O2进行焙烧，生成 Na2Cr2O4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，过滤，滤渣为不溶于水的 Fe2O3，向过滤后，向溶液中加入 H2SO4调节溶液pH 使 NaAlO2、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀过滤除去，再向滤液中加入 H2SO4，将 Na2Cr2O4转化为Na2Cr2O7，将溶
7、液蒸发结晶将 Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到2272Na Cr O2H O。A.陶瓷高温下会与碳酸钠反应，故 A 错误；B.浸取后的滤液中加 H2SO4中和时发生反应H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3、H2SO4+2NaAlO2+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3，故滤渣 2 的成分为 H2SiO3、Al(OH)3，故 B 错误；C.调 pH 目的是将 Na2CrO4转化成 Na2Cr2O7，中和后的滤液中存在 22-4CrO+2H+2-27Cr O+H2O，增大氢离子浓度，使平衡向生成重铬酸根的方向移动，所以应把 pH 变小，pH 调大不利于227Na Cr
8、 O的生成，故 C 错误；D.蒸发结晶，Na2SO4析出，Na2Cr2O7留在热溶液中，应趁热过滤，防止2272Na Cr O2H O提前析出，混入副产品 Na2SO4晶体中，故 D 正确；答案为 D。7.C【解析】丙为温室气体二氧化碳，所以戊为碳氢化合物且原子个数之比为 11，戊为乙炔，可知甲为碳化钙，乙为氧化钙，丁为氢氧化钙，X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，可推知 X、Y、Z、W 分别为 H、C、O、Ca，据此作答。Z、W、X 分别为 O、Ca、H，O2有两个电子层，Ca2有三个电子层，H+核外没有电子，A 错误；四种元素可形成 Ca(HCO3)2，B 错误；甲为碳化钙，是离子化合物，
9、其中 C22-中存在共价键，戊为乙炔，是共价化合物，存在共价键，C 错误；Y、Z 分别为 C、O，二者位于同一周期，同一周期元素从左 学科网（北京）股份有限公司 至右非金属性逐渐增强，对应简单氢化物的热稳定性依次增强，选项没有指明是简单氢化物，D 错误；答案 C。8.C【解析】A.硫酸铜溶液应用降温结晶法制备晶体，故 A 错误；B.硫酸铜晶体应放在研钵中研细，故 B 错误；C.药品放在坩埚中称量，不会污染托盘，不需要垫上纸片进行称量，故 C 正确；D.加热后的坩埚应放在干燥器中冷却，防止冷却过程中药品吸收空气中的水分，使测量结果不准确，故 D 错误；答案 C。9.A【解析】CuSO4xH2O
10、CuSO4+xH2O xOHmCuSOm:118)(160)(24=：24160m(H O)x18m(CuSO)=式中：m(CuSO4)=m3-m0，m(H2O)=m1-m3,带入上式计算得 x=，故 A 正确；答案 A。10.C 10.【解析】A.、操作中都用到玻璃棒，但作用不同，过滤是引流，加热晶体时搅拌，防止晶体飞溅，故 A 错误;B.高温及长时间加热样品，可能使硫酸铜分解成氧化铜，x 值会偏大，B 错误；C.省略步骤，可能加热不充分，导致 x 值偏小，C 正确；D.氯化铁晶体（FeCl3xH2O）受热会水解，最终生成氢氧化铁，故不可用此法测定其中 x 值，D 错误；答案 C。11.A【
11、详解】A氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，则向平衡后的溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故 A 正确；A二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，现象错误，故 B 错误；C红棕色气体可能是浓硝酸受热分解生成的，不能证明木炭与浓硝酸反应，故 C 错误；D高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，由方程式可知，高锰酸钾过量溶液不褪色，且反应生成的锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，D 错误；答案 A。12.AD【详解】ARu()被氧化至Ru()后，23LRuNH+中的Ru
12、带有更多的正电荷，其与 N 原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru()强，这种作用使得配体3NH中的NH键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（H+）的能力增强，A 说法正确；BRu()中Ru的化合价为+2，当其失去两个电子变成 B，Ru的化合价变为+3，Ru()失去 2 个质子后，N 原子产生了 1 个孤电子对，变成 C，其中Ru的化合价不变；D 为2LRuNH+，当2LRuNH+学科网（北京）股份有限公司 变为 D 时，N 原子的孤电子对拆为 2 个电子并转移给Ru1 个电子，其中Ru的化合价变为2+，两分子 D形成 N-N 键变成 E，Ru的化合价不变，仍为+2 价，故Ru在 C、E 中化合
13、价分别为+3、+2,B 错误；C该过程 D 变为 E 时，有NN键形成，NN是非极性键，整个过程中没有非极性键的断裂，C 错误；D从整个过程来看，4 个3NH失去了 2 个电子后生成了 1 个24N H和 2 个4NH+，Ru()是催化剂，因此，该过程的总反应式为32444NH2eN H2NH+=+，D 说法正确；答案 AD。13.CD【解析】A.Y 没有顺反异构，A 错误；Y、Z 中有酚羟基，直接与苯环相连的烃基中的碳上有氢，都能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能检验，B 错误；C 含有苯环、醛基且含有手性碳原子的 Y 的同分异构体的侧链结构分别为、，共 4 种，C 正确；D 中所给的反应物的邻位
14、已经被甲基站位，所以只能生成对位的产物，类比产物为，D 正确；答案 CD。14.AB【解析】ACl2得电子生成 Cl-是自发反应，可以判断多孔石墨电极为正极，A 正确；B 放电时总反应式为：()()32422433Na TiPO+ClNaTiPO+=2NaCl，放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：()()-+3242433Na TiPO-2e=NaTiPO+2Na，故 B 正确；C充电时，Na+、Cl-分别从 NaCl 溶液中移向阴、阳极发生反应，所以 NaCl 溶液浓度减小，C 错误；D没指明温度压强，22.4LCl2不一定是 1mol，没必要计算，D 错误；答案 AB。15AB【详解
15、】分析：由()()()+-ac Hc FK=c HF可得()()()()-a+ac Fc HFlg=lg=lgc F-lgKKc H，随着()-lgc F增大，()()+c HFlgc H也增大，即随()-lgc F增大，()()+c HFlgc H减小，则3L表示()-lgc F与()()+c HFlgc H的变化曲线；根据图像，当 学科网（北京）股份有限公司()()+c HFlgc H相同，即()-c F相同时，L1表示的离子浓度大，L2表示的离子浓度小，已知()()sp2sp2KCaF孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力，所以双核阳离子中 HOH 键角大于2H O的 HOH
16、 键角；由图知，H2O 分子不带电，而 OH-带负电，与 Fe3+成键时，吸引力更大，距离更近，键能更大，所以 b 键的键能大于 a 键，加热时 a 先断。（3）硝酸根的中心氮原子 sp2杂化，空间构型是正三角形；尿素所有原子共平面，所以 C、N 原子都是sp2杂化，两个氮原子未杂化的 2p 轨道上分别有一对电子与碳、氧原子的 2p 轨道肩并肩形成大派键，共四个中心，六个电子，所以是46；尿素晶体的熔点为132.7 C，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7 C)高116 C，主要原因是尿素分子间存在更多的氢键；（4）根据题干信息，如图结构单元中正四面体空隙数为 8，正八面体空隙数为 4，O2位于
17、顶点和面心，学科网（北京）股份有限公司 个数为 81/861/2=4，此结构单元中有 2 个 Fe3+和 1 个 Fe2+，相当于一个 Fe3O4，有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，既一个 Fe3+填充在正四面体空隙中，有 7 个未填，填充率为18，即 12.5%，另一半Fe3+和全部 Fe2+填充在正八面体空隙中，既正八面体的空隙填充 2 个，有两个未填，填充率为 50%，两者之比为：12.5%：50%=1：4，Fe3O4的晶胞中有 8个图示结构单元，则晶胞的质量AA18 232m=8232=gNN，体积 V=a310-30cm3，则晶体的密度330-333-30AAcm8 232 1
18、08 232gNam=Vg cam10N，故答案为：1：4；303A8 232 10a N。17.（12 分）分）（1）C （1 分）（2）6KBF4+B2O3+6H2SO4（浓）8BF3+6KHSO4+3H2O （2 分）（3）避免 AlCl3大量升华，起到冷凝 AlCl3作用（2 分）（4）D、E 之间增加一个气体干燥装置（1 分）（5）覆盖 AgCl，防止 AgCl 部分转化成 AgSCN（2 分）（2 分）偏低（2 分）【解析】（1）基态 B 原子的核外价电子排布式为 2s22p1,形成 BCl3分子时，基态 B 的价电子先激发为2s12px12py2，轨道表示式为，C 正确；（2）装
19、置 A 中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为4KHSO，气体为3BF，B 元素与 F 元素的比例为 1:3，故每个23B O需要 6 个 F 原子，每个4KBF除本身 B 结合 3 个 F 外，还能给出1个F，故所需4KBF为6个，可写出化学方程式为：423243426KBF+B O+6H SO8BF+6KHSO+3H O，故答案为：423243426KBF+B O+6H SO8BF+6KHSO+3H O；（3）将 1L 的圆底烧瓶与 500mL 的蒸馏烧瓶的底熔接在一起，增加整个装置的高度，起到冷凝的作用，可避免3A1Cl大量升华，进入 U 形管中，故答案为：避免3
20、A1Cl大量升华，起到冷凝器作用;（4）因3BCl易水解，所以 D、E 之间增加一个气体干燥装置；（5）步骤中加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不加硝基苯，则AgCl沉淀部分转化为 AgSCN,滴定时消耗KSCN标准溶液的体积可能偏大；根据离子反应可知：n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，25.0mL 溶液中含 学科网（北京）股份有限公司 n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=c1V110-3mol-c2V210-3mol，则 ag 产品中 Cl 的质量分数为;到达滴定终点时仰视读数，v2变大，氯的质量分数偏低。18.（12 分）分）(1)增大接触面积，使反应充分，提高反应速
21、率（1 分）(2)3.610-8（2 分）()()3363NaOH+Sc OH=NaSc OH（2 分）（3）6（2 分）（4）2:1（2 分）Fe3+催化过氧化氢分解（1 分）（5）()3+3+2436 2n42nA=l+Fe+nSO+(62n)HCOAlFe(OH)SO+(62n)CO（2 分）【解析】（1）“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分，提高反应速率；（2）根据 KspSc(OH)3=810-31，若沉淀后溶液的 pH=8(常温下)，则 c（OH-）=1.010-6，则残留的，换算成质量，Sc3+的浓度=458.010-13103=3.610-8 mgL-1,
22、Sc(OH)3与过量 NaOH 溶液反应生成 n=6 的含钪产物 Na3Sc(OH)6，该反应的化学方程式为 3NaOH+Sc(OH)3=Na3Sc(OH)6;（3）加热该复盐时首先失去结晶水。至 380-400产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则74.1262.5+18a=21.618a，解得 a=6，故答案为：6。（4）根据反应 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，得出硫酸亚铁与过氧化氢的物质的量之比为 2:1，Fe3+催化过氧化氢分解，造成实际过氧化氢的消耗量往往超出理论值。（5）“聚合”时，参与反应的离子有3Al
23、+、3Fe+、3HCO、24SO即()332346 24nAlFeHCOSOAlFe(OH)SOn+，此时利用了3Al+、3Fe+与3HCO水解相互促进彻底水解的性质，推测还有2CO生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式：()()()()33243426 2AlFeSO62HCO=AlFe OHSO62COnnnnn+；学科网（北京）股份有限公司 19.（12 分分）(1)2,4,6-三氯苯甲醇（1 分）(2)5（2 分）（1 分）（3）（2 分）加成反应（1 分）消去反应（1 分）(4)还原（2 分）(5)(2 分）【解析】(1)由 A 生成 B 的条件可知,该反应为醇的催化氧化
24、,则在 B 中含有醛基或羰基,根据分子组成及D 的结构简式分析可知,B 中应是苯环上连接醛基,其结构简式为,A 的结构简式为,其系统命名为 2,4,6-三氯苯甲醇。（1）B 结构简式为，与 B 含有相同的官能团的芳香族同分异构体也含有三个氯原子及一个醛基，三个氯原子在苯环上的位置有三种，分别是邻、偏、均，然后再把醛基插入，分别有 2 种、3种、1 种方式，去掉 B 的结构，所以同分异构体有 5 种，其中有两组峰的是。（2）B 与 C2H5NO2发生分子间脱水生成 D,D 在 Fe/HCl 作用下发生还原反应,硝基被还原成氨基,然后与水作用得到 E,结合 E 的分子式及 E 到 F 发生信息中的
25、转化可知,E 中含有羰基,则 E 的结构简式为。E 与 CH3ONH2发生信息 i 中反应生成 F,分析信息 i 中的反应过程，先发生加成反应生 学科网（北京）股份有限公司 成，然后再发生消去反应生成。（4）根据分析 F 的结构简式为,因 J 与发生取代反应生成 H，可以逆推 J 为，则 F 与NaBH3CN 发生还原反应得到 J。(5)分 析 反 应 为与 乙 醇 在 浓 硫 酸 作 用 下 发 生 酯 化 反 应 生 成和 水，发 生 信 息 中 反 应 生 成,发生异构化反应生成,与 H2NNHCH3发生已知中信息反应，结合最终生成物倒推出的产物，二者结合得出步骤 III的方程式。步骤
26、III 的化学方程式。20.20.（1212 分）分）(1)-283.0(2 分）（2）BC（2 分）（3）a（1 分）c（1 分）温度升高到一定程度时，T350时整个过程以反应 II 为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响（2 分）0.0096（2 分）（4）阴极：22337CO6e5H OCH OH6HCO+=+，每转移6mol电子，必有6molH+通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：322HCOHCOH O+=+，所以阴极室溶液的()3c HCO基本不变。（2 分）【解析】（1）设 H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为H3、H4，液态水转变为气态水反应H5，根据盖斯定律
27、H2=H3+H5-H4=(-285.8kJmol-1)+(+44kJmol-1)-H4=+41.2 kJmol-1；H4=-283.0 kJmol-1（2）A增大()2COn，2CO的平衡转化率降低，故不选 A；B及时移走甲醇，甲醇浓度降低，2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+正向移动，2CO的平衡转化 学科网（北京）股份有限公司 率、甲醇的平衡产率都增大，故选 B；C2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+正反应气体物质的量减少，减小容器体积，增大压强，平衡正向移动，2CO的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，故选 C；D恒容时充入 He，各物质浓度均不
28、变，平衡不移动，2CO的平衡转化率、甲醇的平衡产率都不变，恒压时冲入 He，反应逆向移动，甲醇的平衡产率减小，故不选 D；选 BC。（3）首先根据反应特点，反应、III 是气体体积减小的放热反应，反应是气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应反应、III 逆向移动，CH3OH 的选择性减小，则 CO 的选择性增大，CH3OH 的选择性CO 的选择性之和等于 1，所以三种线型分别表示、，等温条件下增大压强，反应、III 平衡正向移动，2CO的平衡转化率增大，反应平衡不移动，压强越大，()2CO越大，所以 a、c、e 分别代表 1Mp 下，二氧化碳的转化率，甲醇的选择性及一氧化碳的选择性，b、d、f
29、分别代表 3Mp 下，二氧化碳的转化率，甲醇的选择性及一氧化碳的选择性答案：a c；反应、III 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，()2CO减小，反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，()2CO增大，随着温度升高，a、b 曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，答案：T350时整个过程以反应 II 为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响 读图知 P 点时压强为 3MPa，CO 的选择性为 50%，2CO的转化率为 N 点对应的 20%，按照 n（CO2）n（H2）=13投料，可假设起
30、始 n（CO2）=1mol，n（H2）=3mol，根据以上信息可计算出平衡时 n平（CO2）=0.8mol、n平（CH3OH）=0.1mol、n平（CO）=0.1mol，再利用氧原子守恒，计算出平衡时 n平（H2O）=n转（CO2）220%-n平（CH3OH）-n平（CO）=0.2mol220%-0.1mol-0.1mol=0.2mol，根据氢原子守恒，计算出 n平（H2）=n始（H2）-2n平（CH3OH）-n平（H2O）=3mol-0.1mol2-0.1mol=2.6mol，n平（总）=0.8mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol+2.6mol=3.8mol，反应的平衡常数()()()()2p220.20.13MPa3MPap H O p CO3.83.8K0.00962.60.8p Hp CO3MPa3MPa3.83.8=，答案：0.0096。（4）阴极发生 7CO2+6e+5H2O=CH3OH+63HCO，每转移 6mol 电子，必定有 6molH+通过质子交换膜进入阴极室，发生3HCO+H+=CO2+H2O 反应，所以电解过程中阴极室溶液的3HCO基本不变。