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1、黑龙江省大庆市大庆中学黑龙江省大庆市大庆中学 20232024 学年高三下学期开学考试学年高三下学期开学考试化学试题化学试题说明：说明：1.考试时间考试时间 75 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。2.本试卷包含本试卷包含、两卷两卷。将卷将卷答案用答案用 2B 铅笔涂在答题卡上铅笔涂在答题卡上，将卷将卷答案用黑色字迹的签字笔答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。书写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65Cu64第第 I 卷卷(选择题共选择题共 45 分分)一、单选题一、单选题(本题共本题共 15 小题，每小题小题
2、，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。)1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是A 端石佛手砚B 明玉雕凤纹笔杆C 稻谷耕作全景图通草纸外销画D 清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语正确的是A.基态Si原子的价电子轨道表示式：B.连四硫酸根264S O(结构为“”)中 S 的化合价为+5 价和 0 价C.Fe 在元素周期表中位于 ds 区D.用系统命名法命名3222CHCHCH CH OH：2-甲基丁醇3.下列“类比”、“推理”合理的是A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反
3、应可生成2Cu SB.工业上通过电解熔融的2MgCl冶炼Mg，则可以通过电解熔融的3AlCl冶炼AlC.2CO是酸性氧化物，则2NO也是酸性氧化物D.Na与2H O反应生成NaOH和2H，则Fe与2H O反应生成3Fe(OH)和2H4.已知反应式：aX(g)bY(g)pQ(g)qZ(g)，已知反应已达平衡，此时1c(X)0.3mol L，其他条件不变，容器缩小到原来的12，一段时间后重新达到平衡，测得1c(X)0.5mol L，下列说法一定正确的是A.反应向逆方向移动B.Y 的转化率增大C.达到新平衡后，X、Y 浓度都增大，Q、Z 的浓度都减小D.Z 的体积分数减小5.用 NA表示阿伏伽德罗常
4、数的值，下列叙述正确的是A.4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NAB.25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2NAC.常温下，14 克 C2H4和 C3H6混合气体所含的原子数为 3NAD.等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数前者大6.某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种C.分子中所有碳原子可共平面D.1mol该物质最多可以与1molNaOH反应7.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正
5、确的是选项离子组X 试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO24足量 SO2SO2+3ClO-+H2O=SO24+Cl-+2HClOBNa+、Fe3+、Br-、SO24过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4CNH4、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3、AlO2少量 HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3A.AB.BC.CD.D8.通过下列实验可从 I2，的 CCl4溶液中回收 I2。下列说法正确的是A.回收的粗碘可通过升华进行纯化B.通过过滤可将水溶液与 CCl4分离C.向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液
6、生成 AgI 沉淀，1 个 AgI 晶胞(如图)中含 14 个 ID.NaOH 溶液与 I2反应的离子方程式：232I2OHIIOH O9.MWXYZ、是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 31；其中 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 Q 的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.X 的氧化物一定属于酸性氧化物C.在 Q 的结构中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构D.Y 元素组成的最常见单质和 M 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键10.现有反应：+一定条件，下列叙述错误的是A.W 的羧酸类同分异构体有 4
7、种B.可用银氨溶液鉴别 W 和 XC.Y 可发生酯化反应D.X 的核磁共振氢谱中有五组峰11.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。下列说法错误的是A.Se 的基态原子价电子排布式为244s 4pB.该化合物的晶体类型是离子晶体C.该化合物的化学式为86K SeBrD.距离 K 最近的SeBr八面体有 4 个12.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A 酸式滴定管排气泡操作B制备Fe(OH)3胶体C中和热的测定D制备无水 MgCl2A.AB.BC.C
8、D.D13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与2O反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物1P的稳定性比产物2P的强B.该历程中各元素的化合价均未发生变化C.中间产物Z转化为产物的速率：12PPvvD.HNO与2O键能总和大于产物2P的键能总和14.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的2CO，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子B.当负极生成21molCO时，理论上需要转移1mol电子C.负极反应为：2322H2HCO2e2H O2COD.当反应消耗
9、222.4LO时，理论上需要转移4mol电子15.已知草酸(224H C O)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中224H C O、24HC O、224C O三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数 与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A.室温时，224K C O的水解平衡常数12.7b10KB.当溶液pH4.27时，224K3C OccC.当溶液pH1.3时，243224HC O10C OccD.A 点溶液加水稀释，则水的电离程度减小第第卷卷(非选择题共非选择题共 55 分分)二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，总共小题，总共
10、55 分分)16.钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和2MoS形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到24Na SO的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表第_周期第_族。442NHMoO中钼元素的化合价为_。（2）“焙烧”中生成24Na MoO的化学方程式为_。（3）23Na CO用量对钼浸出率和浸取液中23CO浓度的影响如图 1 所示，分析实际生产中选择23Na CO用量为理论用量 1.2 倍的原因：_。（4）2424Na MoONa SO、的溶解度曲线如图 2 所示，为充分分离24Na SO，工艺流程中的“操作X”应为_(填标号)
11、。A.蒸发结晶B.低温结晶C.蒸馏D.萃取（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_”步骤。（6）442NHMoO分解可得3MoO。高温下，用铝粉还原3MoO得到金属钼的化学方程式为_。17.1325Co NHCl ClM250.5g mol是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g研细的122CoCl6H O(M)238g mol，得到326Co NHCl沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量2230%H O溶液，得到3235Co NHH O Cl溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温
12、，得到紫红色晶体，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。回答下列问题：（1）本实验涉及钴配合物的配体有_(填化学式)。（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_。（3）步骤中分批次加入研细的22CoCl6H O，原因是_。（4）步骤发生反应的离子方程式是_。（5）步骤中使用的洗涤试剂有：冷水乙醇冷的盐酸丙酮。试剂使用的先后顺序是：_(填序号)。（6）已知：225.11336Co6NHCo NHK10；3335.2336Co6NHCo NHK10。则在水溶液中的稳定性：236Co NH_336Co NH(填“大于”或“小于”)。（7）本实验的产率最接近于_(填标号)。A.80%
13、B.85%C.90%D.95%18.对 CH4和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。（1）CH4临氧耦合 CO2重整的反应体系中主要发生反应：反应：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=-71.4kJ/mol反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.0kJ/mol写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式_。（2）在两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。容器起
14、始物质的量/molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2X0.10.10040%Y0.10.10.20.2_下列说法正确的是_(填序号)。A.因为S0，所以该反应在任意温度下均能自发进行B.容器内各物质的浓度满足22422CHCOCOHcccc时，反应达到平衡状态C.X、Y 两容器内的平衡常数关系为)(X)(YKKD.断裂 0.5molH-H 同时断裂 1molC-H，反应达到平衡状态（3）CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H”或“OF，故 A 错误；BX 的氧化物 CO 不是酸性氧化物，故 B 错误；CQ 中的 Li+最外层 2
15、个电子，不满足 8e-稳定结构，故 C 错误；DY 元素的单质是 O2，M 的单质是 Li，加热条件下只能生成一种氧化物 Li2O，只含离子键，故 D 正确；故选 D。10.现有反应：+一定条件，下列叙述错误的是A.W 的羧酸类同分异构体有 4 种B.可用银氨溶液鉴别 W 和 XC.Y 可发生酯化反应D.X 的核磁共振氢谱中有五组峰【答案】D【解析】【详解】A由结构简式可知，W 的羧酸类同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被羧基取代所得的结构，共有 4 种，故 A 正确；B由结构简式可知，W 分子中含有的醛基，能与银氨溶液共热发生银镜反应，X 分子中不含有的醛基，不能与银氨溶液共热发生银镜反应
16、，则可用银氨溶液鉴别 W 和 X，故 B 正确；C根据结构可知，Y 中含有羟基，则可以和羧酸发生酯化反应，故 C 正确；D由结构简式可知，X 的分子中含有 4 类氢原子，核磁共振氢谱中有 4 组峰，故 D 错误；故选 D。11.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。下列说法错误的是A.Se 的基态原子价电子排布式为244s 4pB.该化合物的晶体类型是离子晶体C.该化合物的化学式为86K SeBrD.距离 K 最近的SeBr八面体有 4 个【答案】C【解析】【详解】ASe 是 34 号
17、元素，其价电子排布式为244s 4p，A 正确；B该化合物中含K，属于离子晶体，B 正确；C晶胞中K全部在晶胞体内，一个晶胞中K的个数为 8；SeBr八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中SeBr八面体的个数为118+6482，因此该化合物的化学式为26K SeBr，C 错误；D与 K 最近的SeBr八面体结构，位于三个面心和顶点，共 4 个，D 正确故选 C。12.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A 酸式滴定管排气泡操作B制备Fe(OH)3胶体C中和热的测定D制备无水 MgCl2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A图中为碱式滴定管，为碱式
18、滴定管排气泡操作，故 A 错误；B向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，氯化铁和 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故 B 错误；C图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故 C 错误；DMgCl2易水解，HCl 可抑制镁离子的水解，则在 HCl 氛围中加热 MgCl26H2O 能制取无水 MgCl2，故 D正确；故选 D。13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与2O反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物1P的稳定性比产物2P的强B.该历程中各元素的化合价均未发生变化C.中间产物Z转化为产物的速率：12PPvvD.HNO与2O键能总
19、和大于产物2P的键能总和【答案】C【解析】【分析】HNO自由基与2O反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。【详解】A产物 P2 的能量更低，稳定性更强，稳定性 P1 小于 P2，A 错误；B此反应有2O参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B 错误；C由图分析可知，中间错误 Z 转化成产物产物 P2 过程能垒更高，故中间产物Z转化为产物的速率：12PPvv，C 正确；D结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D 错误；故选 C。14.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消
20、除空气中的2CO，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子B.当负极生成21molCO时，理论上需要转移1mol电子C.负极反应为：2322H2HCO2e2H O2COD.当反应消耗222.4LO时，理论上需要转移4mol电子【答案】D【解析】【详解】A短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路膜既能传递离子还可以传递电子，故A 正确；B根据负极反应式为：2322H2HCO2e2H O2CO，当负极生成21molCO时，理论上需要转移电子1mol，B 正确；C负极反应式为：2322H2HCO2e2H O2CO，C
21、 正确；D没有标准状况的条件，无法进行计算，D 错误；故选 D。15.已知草酸(224H C O)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中224H C O、24HC O、224C O三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数 与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A.室温时，224K C O的水解平衡常数12.7b10KB.当溶液pH4.27时，224K3C OccC.当溶液pH1.3时，243224HC O10C OccD.A 点溶液加水稀释，则水的电离程度减小【答案】C【解析】【详解】A224a224HC OHC OccKc=4.27H1 10c，
22、则14b4.27a222410K10KH C OKw=10-9.71，A错误；BpH4.27时，溶液为 K2C2O4、KHC2O4，此时22424C OHC Occ，根据电荷守恒可得+2-2424c(K)+c(H)=2c C O+c HC O+c(OH),又 c(H+)c(OH-)，则224KC Occ3，B 错误；C由a1K、Ka2表达式可知，24224HC OC Occ=+1.334.27a2c(H)1010K10，C 正确；DA 点溶液为等浓度的 K2C2O4、KHC2O4，pH7，显酸性，KHC2O4的电离大于水解，加水，对水的电离程度抑制程度减小，即水的电离程度增大，D 错误；故选
23、C。第第卷卷(非选择题共非选择题共 55 分分)二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，总共小题，总共 55 分分)16.钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和2MoS形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到24Na SO的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表第_周期第_族。442NHMoO中钼元素的化合价为_。（2）“焙烧”中生成24Na MoO的化学方程式为_。（3）23Na CO用量对钼浸出率和浸取液中23CO浓度的影响如图 1 所示，分析实际生产中选择23Na CO用量为理论用量 1.2 倍的原因：_。（4）2424N
24、a MoONa SO、的溶解度曲线如图 2 所示，为充分分离24Na SO，工艺流程中的“操作X”应为_(填标号)。A.蒸发结晶B.低温结晶C.蒸馏D.萃取（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_”步骤。（6）442NHMoO分解可得3MoO。高温下，用铝粉还原3MoO得到金属钼的化学方程式为_。【答案】16.四.+617.2232244222MoS+6Na CO+9O2Na MoON6aCO4SO焙烧18.若高于 1.2 倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于 1.2 倍，钼浸出率较低19.B20.浸取21.323MoO+2AlMo+Al O高温【解析】【分析】
25、镍钼矿（NiS、2MoS等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应2232244222MoS+6Na CO+9O2Na MoON6aCO4SO焙烧，242232NiS+Na CO+2ONiOa+C+NOSO焙烧，加水后，2-4MoO进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据2424Na MoONa SO、的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。【小问 1 详解】Ni 是第 28 号元素，位于元素周期表第四周期，第族；根据化合物中元素化合价代数和为 0，可得钼酸铵中 Mo 的化合价为+6 价；【小问 2 详解】2MoS与碳
26、酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：2232244222MoS+6Na CO+9O2Na MoON6aCO4SO焙烧【小问 3 详解】若高于 1.2 倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于 1.2 倍，钼浸出率较低；【小问 4 详解】温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；【小问 5 详解】交换溶液主要含 Na+，应返回浸取步骤，可以大大降低废水的排放；【小问 6 详解】高温下，用铝粉还原3MoO得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：323MoO+2AlMo+Al O高温。17.1325Co NHCl ClM250.5g mol是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下
27、实验步骤制备。将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g研细的122CoCl6H O(M)238g mol，得到326Co NHCl沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量2230%H O溶液，得到3235Co NHH O Cl溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。回答下列问题：（1）本实验涉及钴配合物的配体有_(填化学式)。（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_。（3）步骤中分批次加入研细的22CoCl6H O，原因是_。（4）步骤发生反应的离子方程式是_。（5）步骤中使用的洗涤试剂有：冷水乙醇冷的
28、盐酸丙酮。试剂使用的先后顺序是：_(填序号)。（6）已知：225.11336Co6NHCo NHK10；3335.2336Co6NHCo NHK10。则在水溶液中的稳定性：236Co NH_336Co NH(填“大于”或“小于”)。（7）本实验的产率最接近于_(填标号)。A.80%B.85%C.90%D.95%【答案】（1）NH3，Cl-、H2O（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快（4）+3+-3232522346+H O+2NH=22 Co NHClCo NHH O+4NH+4Cl（5）（6）小于（7）A【解析】【分析】氯化铵、浓氨水、
29、22CoCl6H O反应，得到326Co NHCl沉淀，再加入 30%过氧化氢，发生反应3+-32224323652 Co NHCl+H O+2NH=2 Co NHH O+4NH+4Cl，得到3235Co NHH O Cl溶液，加入浓盐酸，存在32323255Co NHH Ol2 Co NHlH OCC，有利于325Co NHCl Cl沉淀的形成。【小问 1 详解】配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或离子，本实验涉及钴配合物的配体有：NH3，Cl-、H2O；【小问 2 详解】实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行；【小问
30、3 详解】步骤中分批次加入研细的22CoCl6H O，可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；【小问 4 详解】326Co NHCl与22H O溶液反应，得到3235Co NHH O Cl，反应离子方程式为：3+-32224323652 Co NHCl+H O+2NH=2 Co NHH O+4NH+4Cl；【小问 5 详解】紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得32323255Co NHH OClCo NHClH O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸，最后用丙酮洗去乙醇；【小问 6 详解】Co3+与 NH3反应的 K 更大，反应进行的更彻底，336Co NH更
31、稳定；【小问 7 详解】根据钴原子守恒，本实验的产率为：0.85g80.76%1g250.5g/mol238g/mol，选 A。18.对 CH4和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。（1）CH4临氧耦合 CO2重整的反应体系中主要发生反应：反应：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=-71.4kJ/mol反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.0kJ/mol写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式_。（2）在两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应：CH4(g
32、)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。容器起始物质的量/molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2X0.10.10040%Y0.10.10.20.2_下列说法正确的是_(填序号)。A.因为S0，所以该反应在任意温度下均能自发进行B.容器内各物质的浓度满足22422CHCOCOHcccc时，反应达到平衡状态C.X、Y 两容器内的平衡常数关系为)(X)(YKKD.断裂 0.5molH-H 同时断裂 1molC-H，反应达到平衡状态（3）CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H”或“”)
33、。【答案】（1）CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.7kJ/mol（2）D（3）.T1TT3.m3m2【解析】【分析】结合题中信息可知反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H0、S0，可知反应在高温条件下自发进行。同一反应化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向进行。反应 6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，H0，S0，该反应在高温条件下自发进行，A 说法错误；B由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B 项错误；CX、Y 两容器内所处温度相同，发生同一个反应，故平衡
34、常数关系为()X)(YKK，C 说法错误；D当断裂 0.5molH-H 必然生成 1molC-H，同时断裂 1molC-H，说明反应达到平衡状态，D 说法正确；故答案为 D；【小问 3 详解】升高温度，平衡向吸热方向进行。该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以 T1T2T3；对于两种反应物的反应，增加一种反应物的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以 m3m2m1；当22(H)3(CO)nmn时，2(H)1.8moln，2(CO)0.6moln，根据题中信息列三段式：222526Hg2COgC H OH g3H O g()1.80.600()0.60.20.10.3()1.20.40.
35、10.3molmolmol初始量变化量平衡量110smin6，-1122(H O)0.3mol2L(H O)0.9mol Lmin1min6cvt，20.2(CO)100%33.3%0.6，故答案为：T1TT3；m3m20，故答案为：1.2；。19.阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为 B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林 H 的合成线路如下：已知：R-COOH+一定条件回答下列问题：（1）A 的系统命名为_，GH 的反应类型为_。（2）B 中的官能团名称为_。（3
36、）检验 B 中含有 A 的试剂为_。（4）由 C 和 F 反应生成 G 的化学方程式为_。（5）下列关于有机物 C 的说法错误的是_(填序号)。a可使溴水因反应而褪色b分子中所有的碳原子可能共平面c1molC 与 3molH2发生加成反应d可用酸性高锰酸钾鉴别有机物 C 和 D（6）在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。能与 NaHCO3反应能发生水解反应苯环上有两个取代基【答案】（1）.2-羟基苯甲酸.加聚反应（2）羧基、酯基（3）浓溴水或氯化铁溶液（4）+CH2=CHCOOH 浓硫酸+H2O（5）ad（6）.11.(邻间对
37、)或(邻间对)【解析】【分析】由 H 的结构简式可推知，G 的结构简式为；C与 F（CH2=CHCOOH）在 浓 硫 酸、加 热 条 件 下 反 应 生 成 G，则 C 的 结 构 简 式 为；A（）与(CH3CO)2O 在催化剂、加热时反应生成 B，B 与环氧乙烷发生题给已知反应生成 C，则 B 的结构简式为。【小问 1 详解】A 的结构简式为，A 的系统命名为 2-羟基苯甲酸；GH 的反应类型为加聚反应。【小问 2 详解】B 的结构简式为，B 中官能团的名称为羧基、酯基。【小问 3 详解】B 的结构简式为，A 的结构简式为，A 中含酚羟基、B 中不含酚羟基，故检验 B 中含有 A 的试剂为
38、氯化铁溶液或浓溴水。【小问 4 详解】C 与 F 发生酯化反应生成 G，反应的化学方程式为+CH2=CHCOOH 浓硫酸+H2O。【小问 5 详解】aC 中的官能团为酯基、醇羟基，不能与溴水反应，a 项错误；b 与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳氧双键碳原子直接相连的原子一定共平面，结合单键可以旋转，C 分子中所有的碳原子可能共平面，b 项正确；cC 中只有苯环能与 H2发生加成反应，1molC 与 3molH2发生加成反应，c 项正确；dC、D 都能使酸性 KMnO4溶液褪色，不能用酸性 KMnO4鉴别 C 和 D，d 项错误；答案选 ad。【小问 6 详解】阿司匹林的结构简式为，其同分异构体能与 NaHCO3反应说明结构中含COOH，能发生水解反应说明含酯基，苯环上有两个取代基，苯环上的两个取代基为：COOH 和OOCCH3、COOH和COOCH3、COOH 和CH2OOCH、CH2COOH 和OOCH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，去掉阿司匹林，满足条件的同分异构体有 34-1=11 种；其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为(邻间对)、(邻间对)。