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1、通用专题2 气体的制备作业一、选择题1（2023.6浙江5）下列说法正确的是A图装置可用于制取并收集氨气B图操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C图操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D图装置盐桥中阳离子向溶液中迁移2（2021重庆统考高考真题）如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是ASO2制备B液液分离CHCl吸收D酸碱滴定3（2023北京8）完成下述实验，装置或试剂不正确的是A实验室制Cl 2 B实验室收集C2H4C验证NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D除去CO2中混有的少量HCl4（2021海南统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA
2、稀B溶液C浓铁片D浓氨水5草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（）ABCD6（2019天津改编）下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇测量O2体积收集气体证明乙炔可使溴水褪色7下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠8（2021全国统考高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB(浓)CD(浓)9（20
3、23湖北13）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A红磷使用前洗涤以除去表面杂质B将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集10（2017全国高考真题）实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度11（2021
4、湖北统考高考真题）某兴趣小组为制备1氯2甲基丙烷(沸点69)，将2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)ABCD12（2021全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A二氧化硫Cu丝与稀H2SO4混合B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物13（2021湖南统考高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液
5、中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏14（2023河北4）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A通入淀粉溶液中，溶液变蓝氧化性：B通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C通入品红溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水显碱性 15（2019全国高考真题）下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧
6、化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸二卷16氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
7、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_17二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
8、_（填标号）。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中C
9、lO2的质量为_g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁18氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇有较强还原性，易被氧化实验室以为原料制备该晶体的流程如图：i.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。ii.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。iii.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。请回答下列问题：(1)步
10、骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。(2)步骤ii可在如下图装置中进行：上述装置依次连接的合理顺序为e_(按气流方向，用小写字母表示)。实验开始时，先关闭，打开，当_(填实验现象)时，关闭，打开，进行实验。写出装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式_。(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是_。(4)步骤iii中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体己洗涤干净的操作是_。(5)为测定粗产品中钒的含量，称取粗产品于锥形瓶中，用蒸馏水与稀硫酸溶解后加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素除去过量的,滴入几滴铁氰化钾溶液,最后用标准溶液滴定，滴定终点
11、消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：)滴定终点时的现象为_。粗产品中钒的质量分数为_。19（2022春河北）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成白雾和能使品红溶液褪色的无色气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：实验室制备原理为实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。(1)三颈烧瓶中盛有适量PCl3，上图中制取SO2的装置为_。(2)装置b的作用是_。(3)SOCl2可用作热分解FeCl24H2O制取无水FeCl2的脱水剂
12、，反应的化学方程式为_。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。用称量瓶准确称量2.38 g SOCl2样品。连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500 mL容量瓶中，洗涤水解瓶23次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。准确量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。准确加入50.00 mL0.0500 mol/L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作
13、指示剂，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。(4)步骤所得溶液与碘标准溶液反应的离子方程式为_。(5)步骤判断滴定终点的方法为_。(6)若滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗Na2S2O3溶液的体积为_mL。(7)四次平行实验消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次Na2S2O3溶液的体积/mL如上图所示19.9820.0020.02样品中SOCl2的质量分数为_%；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_(填标号)。A水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出B实际Na
14、2S2O3溶液浓度偏低C实际碘标准溶液浓度偏低D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成20（2022浙江统考高考真题）氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：.在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。.除去液氨，得产品。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。请回答：(1)的作用是_；装置B的作用是_。(2)步骤，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_。(3)步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_。(4)下列说法不正确的是_。A步骤中，搅拌的目的是使
15、均匀地分散在液氨中B步骤中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成C步骤中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品D产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_。准确称取产品计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的标准溶液c.准确加入过量的标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.58.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.210.0)g.用标准溶液滴定h.用标准溶液滴定i.用标准溶液滴定气体制备二卷答题纸16（1）_， _。_。（
16、2）_17（1）_。（2）_。_。（3）_。_。_， _。_。（4）_。18 (1) _。(2)_。_。_。(3)_。(4) _。(5)_。_19(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。(5) _。(6) _。(7) _； _。20 (1) _； _。(2) _。(3) _。(4) _。(5) _。专题3 气体制备答案选择：1-5 CCDBD 6-10 BCCCD 11-15 BDCCA 二卷：16(1)A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或BNH3H2ONH3+H2O) dcfei （2）红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2 +12H2O
17、 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压17（1） 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OHc （3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d18(1)(2) abfgc(或abfgcd) B中溶液(澄清石灰水)变浑浊 (3)水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快(或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少)(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不
18、产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净(5)当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且半分钟内沉淀不溶解 0.255或19(1)F (2)吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶(3)FeCl24H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl(4)(5)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(6)24.60(7) 75 CD20(1) 催化 防止氧气、水进入密闭体系(2)试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽(3)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（任写一种即可）(4)BC(5)bdg学科网（北京）股份有限公司