《无机非金属材料 同步测试 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机非金属材料 同步测试 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、5.3 无机非金属材料 同步测试 一、单选题1我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（）A二氧化硅B铜合金C晶体硅D纤维素2现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法正确的是（） A“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型纯金属材料B“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料C“港珠澳大桥”使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料D某品牌手机使用的麒麟980芯片的主要成分是二氧化硅3唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A氧化铝B硅酸盐C二氧化硅D合金4下列物质既属于纯净物
2、又能净水的是（） A氯水B明矾C氢氧化铁胶体D水玻璃5化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅6下列说法中正确的是（） A高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C石英只能用于生产光导纤维D玻璃容器可长期盛放各种酸7下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（） A陶瓷B铜合金C聚乙烯D二氧化硅8由二氧化硅制高纯硅的流程图如图所示，下列说法错误
3、的是（）A均属于置换反应B流程中X为CO、H2和HCl均可循环利用CSiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸(H2SiO3)D高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO29下列叙述正确的是（） A二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强CSiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英10下列关于二氧化硅的说法错误的是（） A二氧化硅是一种非金属氧化物B二氧化硅不存在单个的分子C二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为78D二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构
4、成11下列各个反应，不能用于工业生产的是（） A焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D氯气与石灰乳反应制漂白粉12下列有关说法正确的是（） A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B“C”用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物13将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为（） ASiO2BFe2O3、SiO2
5、CSiO2、Al2O3DFe2O314下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐ABCD15有科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法正确的是A光导纤维的主要成分是硅B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气、硫酸等物质反应16青石棉是一
6、种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（） A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸17给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（） A粗硅 SiCl4 SiBMg（OH）2 MgCl2 MgCNa Na2O2 NaOHDAgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag18“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”
7、是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）。A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐19下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（） A只有B只有C全部D只有20下列关于硅单质及其化合物的说法，错误的是（） A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应C高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36
8、SiO2表示二、综合题21用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如： （1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ； （2）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为 ； （3）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 222002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号（1）“龙芯”（芯片）关键
9、材料的主要化学成分是 （填化学式）（2）埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 23陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中 （1）陶瓷不具有的性质是 A可导电B耐酸碱C抗氧化D耐高温（2）实验室中最常用的坩埚是 ，熔融烧碱样品作实验时一般选用 坩埚 （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的 A食用植物油B酱油C食醋D酒（4）工业上制备陶瓷的主要原料是 ，我国陶都 的陶器和瓷都 的瓷器在世界上享有盛名 24按要求填空： （1）光导纤维的主
10、要成分(用化学式表示) ；过氧化钠的电子式 。 （2）实验室制备氯气的离子方程式是 。25重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 （3）步骤调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。 （4
11、）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 。 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】 光导纤维的材料是二氧化硅，A选项是正确的。故答案为：A。【分析】光纤是光导纤维的简写，是一种由玻璃或塑料制成的纤维，可作为光传导工具。 传输原理是光的全反射。单晶硅是硅单质，其是芯片以及太阳能电池的主要材料。2【答案】B【解析】
12、【解答】A特种钢缆属于合金，不是纯金属材料，A不符合题意；B碳化硅是无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，B符合题意；C金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢铁属于金属材料，C不符合题意；D芯片的主要成分是半导体材料晶体硅，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.纯金属硬度低，很少在生活中使用，合金硬度大，使用更广泛C.钢铁为合金材料D.做计算机芯片的是单质硅，二氧化硅是做光导纤维的3【答案】B【解析】【解答】 唐三彩、秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成，属于硅酸盐产品。故选C。【分析】所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称。4【答案】B【解析】【
13、解答】A氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，A不符合题意；B明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，B符合题意；C氢氧化铁胶体属于混合物，C不符合题意；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，D不符合题意；故答案为：B【分析】A纯净物是由一种物质构成的，混合物是多种物质混合在一起；B明矾是KAl（SO4）2.12H2O；C氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁的混合物；D水玻璃可以用于防腐。5【答案】A【解析】【解答】A、雾霾与粉尘污染有关，温室效应与二氧化碳有关，光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，A符合题意；B、煤的综合利用主要是通过煤的液化和气化以
14、获得清洁的燃料和多种化工原料，B不符合题意；C、乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的，C不符合题意；D、光导纤维的主要材料为二氧化硅，具有信息传输的功能，所以光缆在信息产业中有广泛应用，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、光化学污染与氮的氧化物有关；B、煤汽化和液化，可得到清洁燃料甲烷和多种化工原料；C、高锰酸钾能将乙烯氧化；D、二氧化硅常用于制作光导纤维；6【答案】A【解析】【解答】解：A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO，所以高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故A正确；
15、B、晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故B错误；C、石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故C错误；D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以玻璃容器并不是可长期盛放各种酸，如氢氟酸，故D错误；故选A【分析】A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO；B、硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；C、石英的主要成分是二氧化硅；D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅7【答案】D【解析】【解答】解：制备光导纤维的材料应具有遮光性和全反射的
16、性质，只有二氧化硅符合， 故选D【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答8【答案】C【解析】【解答】A反应是SiO2与C在高温下反应产生Si、CO，该反应为置换反应；反应是Si与HCl在553-573K温度下发生反应产生H2、SiHCl3，该反应为置换反应；反应是SiHCl3与H2在高温下反应产生HCl、Si，该反应为置换反应。故均属于置换反应，A不符合题意；B流程中X为CO，及反应产生H2具有还原性，可用于粗硅的提纯，反应产生的HCl可作为反应物与粗硅反应加以利用，故这三种物质均可循环利用，B不符合题意；CSiO2属于酸性氧化物，但其难溶于水，不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，C
17、符合题意；D高纯硅可用于制作光感电池、半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，D不符合题意；故答案为：C。【分析】由于硅酸难溶于水，所以SiO2不和水反应。9【答案】B【解析】【解答】解：A二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应，故A错误； B碳酸酸性强于硅酸，所以为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，故B正确；CSiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故C错误；D工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，没有黏土，故D错误；故选：B【分析】A二氧化硅能够与氢氟酸反应；B依据强酸制备弱酸规律解答；C原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原
18、子能形成4个共价键；D根据制玻璃的原料分析10【答案】D【解析】【解答】A. 二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物，Si是非金属元素，因此是一种非金属氧化物，A不符合题意；B. 二氧化硅属于原子晶体，不存在单个的分子，B不符合题意；C. 二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为283278，C不符合题意；D. 二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，D符合题意。故答案为：D。【分析】选项B和D是解答的难点，注意C和Si虽然处于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性质以及结构差别很大。二氧化碳形成的是分子晶体，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价
19、键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，“SiO2”只能表示化学式，不能表示分子式。11【答案】C【解析】【解答】解：A用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；故选C【分析】A碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气
20、；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；12【答案】C【解析】【解答】解：A、煤的干馏生成煤焦油和焦炉气，有新物质生成，是化学变化，故A错误； B、质子数相同，中子数不同是同位素，所以14C与12C互为同位素，故B错误；C、葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故C正确；D、SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但和氢氟酸反应生成的不是盐和水，不能和其他酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选C【分析】A、煤的干馏生成煤焦油和焦炉气；B、质子数相同，中子数不同是同位素
21、；C、葡萄糖注射液是溶液；D、二氧化硅和氢氟酸的反应是特殊反应，和其他酸不能发生反应，两性氢氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物；13【答案】A【解析】【解答】解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反应后过滤，Fe2O3不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，过滤，所得滤渣为H2SiO3，灼烧至恒重，发生反应为：H2SiO3 SiO2+H2O
22、，所以最终固体成分为SiO2， 故选A【分析】SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反应后过滤，Fe2O3不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，据此分析解答14【答案】C【解析】【解答】浓硝酸见光或受热易分解，保存在棕色试剂瓶，符合题意；HNO3有氧化性，将SO32-氧化为SO42-，加氯化钡产生白色沉淀，不能检验，不符合题意；锌与稀硝酸发生氧化还
23、原反应，不生成氢气，不符合题意；浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸有脱水性，不符合题意； 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，符合题意；故答案为：C【分析】浓硝酸见光或受热易分解；HNO3有氧化性；锌与稀硝酸发生氧化还原反应；浓硫酸有脱水性； 陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。15【答案】B【解析】【解答】A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B符合题意；C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠发生反应，故C不符合题意；D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等物质反应，硅与硫酸不反应，故D不符合题意；故答案为
24、：B。【分析】A光导纤维的主要成分是二氧化硅；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料；C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠发生反应；D硅与硫酸不反应。16【答案】B【解析】【解答】解：A硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确； B青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，故B错误；C硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C正确；D青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只
25、有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OHNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选：B【分析】A硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B硅酸为白色沉淀，不溶于硝酸；C硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断17【答案】D【解析】【解答】解：A硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢
26、，所以粗硅 SiCl4 Si可以一步实现，故A不选； B氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁，所以Mg（OH）2 MgCl2 Mg可以一步实现，故B不选；C钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以Na Na2O2 NaoH可以一步实现，故C不选；D蔗糖为非还原性糖，不含醛基，不能还原银氨溶液，所以Ag（NH3）2OH（aq） 蔗糖 Ag不能一步实现，故D选；故选：D【分析】A硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢；B氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁；C钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D蔗糖为非还原性糖，不含醛基
27、18【答案】C【解析】【解答】A陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A不符合题意；B制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、二氧化硅，不需要黏土，B不符合题意；C硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C符合题意；D沙子的主要成分是二氧化硅，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品。B.制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、二氧化硅。C.根据硅酸盐制品的特点进行分析。D.沙子的主要成分是二氧化硅。19【答案】D【解析】【解答】解：硅酸盐工业产品是以含硅物质为原料经加热制成的，水泥、陶瓷、玻璃的成分中都含有硅酸盐属于硅酸盐工业产品，水晶的成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐工业产
28、品， 故选：D【分析】硅酸盐工业产品是以含硅物质为原料经加热制成的，包括水泥、陶瓷、玻璃等，以此解答该题20【答案】A【解析】【解答】A水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A符合题意；B单质硅的性质稳定，常温下与强酸很难发生反应，可以与HF发生反应，故B不符合题意；C太阳能电池的成分为高纯硅，光导纤维的成分为高纯二氧化硅，故C不符合题意；D硅酸盐的化学式可以用氧化物形式表示，则KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A. 水泥、陶瓷、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；B. 依据单质硅的化学性质来分析；C. 太阳能电池板的材料
29、是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池；光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维；D. 金属氧化物在前（活泼金属氧化物较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后.21【答案】（1）晶体硅（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（3）5：2；1：2【解析】【解答】解：（1）晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料； 故答案为：晶体硅；（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）SiO2+2C Si+2CO反应中，Si
30、元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为160：212=5：2，SiO2+3C SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，则C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：5：2，1：2【分析】（1）晶体硅为良好的半导体材料；（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（3）SiO2+2C Si+2CO反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，SiO2
31、+3C SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，以此计算22【答案】（1）Si（2）SiO2+2OH=SiO32+H2O【解析】【解答】解：（1）硅导电性介于导体与绝缘体之间，为良好的半导体材料，可以用于制计算机芯片，化学式为：Si；故答案为：Si；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH=SiO32+H2O；故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O【分析】（1）硅导电性介于导体与绝缘体之间，为良好的半导体材料；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水23【答案】（1）A（2）瓷坩埚；铁（3）C（4）黏土；宜兴；景
32、德镇【解析】【解答】解：（1）陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点，陶瓷不导电； 故选：A；（2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH能与瓷坩埚中的SiO2反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩；故答案为：瓷坩埚铁；（3）食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒，所以搪瓷和陶瓷器具不能长期盛放食醋；故选：C；（4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名；故答案为：黏土；宜兴；景德镇【分析】（1）陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点；（2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH能与
33、瓷坩埚中的SiO2反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩；（3）食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒；（4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名24【答案】（1）SiO2；（2）MnO2+4H+2Cl_Mn2+Cl2+2H2O【解析】【解答】 (1)光导纤维的主要成分化学式为SiO2；过氧化钠有两个钠离子和一个过氧根离子；故答案为： 第1空、 SiO2； 第2空、(2)实验室制备氯气的离子方程式是MnO2+4H+2Cl_Mn2+Cl2+2H2O故答案为： 第1空、MnO2+4H+2Cl_Mn2+Cl2+2H2O 。 【分析】光导纤
34、维的主要成分化学式为SiO2，过氧化钠有两个钠离子和一个过氧根离子，离子反应方程式书写。25【答案】（1）27；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）铁；Al(OH)3（3）小；2 +2H+ +H2O（4）d；复分解反应（5） 100%【解析】【解答】铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反应为2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2
35、、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、含Si物质，滤液2中含Na2CrO4，中调节pH发生2CrO42+2H Cr2O72+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出。（1）步骤的主要反应为2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeOCr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 Fe，滤渣
36、2的主要成分是 Al（OH）3及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72，2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O；（4）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到40，选d，K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分离产品最多，10时最合适；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反应类型是复分解反应。（5）用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为=实际产量/理论产量，由Cr原子守恒可知，则产率为190m2/147m1100%。 【分析】（1）FeOCr2O3是还原剂。完全氧化为铬酸钠和三氧化铁，每1mol反应转移7mol电子，根据电荷守恒及物质的系数比可以算出；在高温条件下，碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳； （2）熔块中的氧化铁不溶于水，过滤后，进入滤渣1，调节ph过滤后会得到滤渣2为氢氧化铝； （3）步骤 调节滤液二的pH，目的是提高溶液酸性，增大溶液中的氢离子，使平衡正向移动，提高重铬酸根离子的浓度。 （4）由图可知，在10摄氏度左右时得到的重铬酸钾固体最多； （5）先算出三氧化二钴的物质的量，然后根据原子守恒，得到产率。学科网（北京）股份有限公司