《酸碱中和滴定考点考向解析突破.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱中和滴定考点考向解析突破.docx（66页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点46 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
2、（1）滴定前的准备（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。4指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。注意事项如下：（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为
3、碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。二、酸碱中和滴定中常见误差分析1误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)=c(待测)V(待测)，得c(待测)=，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作
4、V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3常用量器的读数（1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量
5、取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数”)。（2）俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（3）仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。三、酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴
6、定一些具有还原性或氧化性的物质。（2）实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。2双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）酚酞作指示剂：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO
7、3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O3沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I的浓度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。考向一 酸、碱中和滴定仪器、指示剂的
8、选择典例1 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A实验可用于测溶液pHB实验是用酸性KMnO4溶液滴定C装置是滴定操作时手的操作D装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【解析】A、B、C三项均正确；装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。【答案】D1下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅
9、红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色中和滴定的两个易错点（1）分清完全中和与恰好为中性完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。（2）酸碱中和滴定指示剂的选择指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。石蕊的“红色紫色”“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。考向二
10、 酸碱中和滴定实验操作与误差分析典例1 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤（1）配制待测白醋溶液，用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（3）读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。（4）滴定。判断滴定终点的现象是_，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记
11、录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论（6）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V15.24 mL。指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得出c(市售白醋)_ molL1，市售白醋总酸量_ g100 mL1。【解析】（1）配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100 mL容量瓶中进行定容。（4）待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。
12、（5）滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1 mL分成10个小格，每个小格代表0.10 mL，故图中滴定管中液面读数为22.60 mL。（6）分析表中实验数据，第1组数据消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。第24组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)15.00 mL，则n(CH3COOH)n(NaOH)15.00103 L0.100 0 molL11.5103 mol，c(CH3COOH)0.075 molL1。100 mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075 molL10.1 L7.5103 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成10
13、0 mL待测白醋溶液，故10.00 mL食用白醋中m(CH3COOH)7.5103 mol60 gmol10.45 g，故该市售白醋的总酸量为4.5 g100 mL1。【答案】（1）酸式滴定管烧杯容量瓶（4）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（5）22.60（6）第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去0.0754.52在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡，
14、滴定过程中气泡消失，使滴定结果_；（4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_；（5）用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_；（6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；（7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；（8）洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测得的结果_。考向三 滴定原理的拓展应用典例1 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品
15、的重要成分某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_。（5）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_（结果保留3
16、位有效数字）。【解析】（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe2+离子的反应方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。（5）反应中消耗高锰酸
17、钾的物质的量是0.01000mol/L0.02L0.0002mol，根据方程式5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知消耗亚铁离子是0.001mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。【答案】（1）偏低（2）酸式滴定管（3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（4）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（5）97.5%3六氨氯化镁 (MgCl26NH3)具有极好的可逆性、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等杂质)为原料制备了六氨氯化镁，
18、现在对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：A称取1.420 g样品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液；B量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；C用0.200 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；D重复b、c操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL 。（1）配制样品溶液时加硝酸的原因_。（2）该样品中氯离子百分含量为_。（3）将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分
19、钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。考向四 酸碱中和反应中的pH曲线典例1 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.6
20、7%【解析】由题图可知，加入NaOH溶液或氨水时，曲线a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定曲线b、c表示的滴定过程，A错误。硫酸和盐酸都是强酸，图中纵坐标为pH，不能确定其浓度大小，B错误。曲线c达到终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，C错误。滴定前，醋酸溶液的pH3，则有c(H)1103molL1，滴定终点时消耗15 mL NaOH溶液，则有c(CH3COOH)0.025 L0.10 molL10.015 L，解得c(CH3COOH)0.06 molL1，故滴定前CH3COOH电离的百分数为100%1.67%，D正
21、确。【答案】D4用0.100 0 mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol/L氨水和20.00 mL的0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程说法正确的是A滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH)B滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度
22、有大小关系c(Cl)c(H+)c()c(OH)1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH2某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是A用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液3
23、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4，下列说法或操作正确的是A盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度4如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂5以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其
24、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.14.4，pH4.4时溶液为黄色)B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中6有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A V甲=V乙V丙 B V丙V乙V甲 C V乙V丙V甲 D V甲=V乙=V丙7常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1
25、 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂8在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s)Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12；Fe3+ + SCN FeSCN2+（红色），K=138。下列说法正确的是A边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag+定量沉淀后，少许过量的
26、SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察9常温下，用0.1 molL1的盐酸滴定20 mL约0.1 molL1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B滴定过程中，当溶液pH7时，二者恰好中和C用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小D当滴入盐酸为30 mL时，溶液中：c(H)c(NH)MOHYOHC当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交D在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小12氯化苄(C6
27、H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4 mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL 4 mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步骤：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL 0.200 0 mol/L硝酸银溶液。步骤：用硫酸铁铵作指示剂，用0.200 0 mol/L
28、NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。 实验数据实验序号NH4SCN溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.4010.38第二次0.3010.32第三次0.2010.41已知：NH4SCNAgNO3=AgSCNNH4NO3加入硝酸的目的是_。在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是_。该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)_。上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_。13纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
29、用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下
30、列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。14蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10 g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125 mL和淀粉溶液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3 min后，用0.010 00 m
31、olL1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。.空白实验只加300 mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0 mL。（1）滴入盐酸前先通氮气一段时间的作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。（2）滴定过程中使用的滴定管为_。A无色酸式滴定管B棕色酸式滴定管C无色碱式滴定管D棕色碱式滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（3）空白实验的目的是_。（4）该中药粉中SO2的含量为_ mg/kg。12019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.910
32、6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)22018新课标用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c
33、移到a D相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动32018浙江11月选考常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D当V(NaOH
34、)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大42018江苏根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO4
35、2 )越大c(Ba2+ )越小52016新课标298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c()=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DN点处的溶液中pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)+c(HB
36、)+c(HD)=c(OH)c(H+)72018全国卷，节选硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。（2）滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入
37、淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。变式拓展1【答案】D【解析】氢氧化钠滴定醋酸时，因为恰好中和的时候生成醋酸钠，显碱性，所以选择碱变色的指示剂酚酞，终点颜色变化为：无色浅红色，选项A正确。盐酸滴定氨水的时候，因为恰好中和的时候生成氯化铵，显酸性，所以选择酸变色的指示剂甲基橙，终点颜色变化为：黄色橙色，选项B正确。根据题目反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠，亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，选项C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，开始时都无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使
38、淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为：无色蓝色，选项D错误。2【答案】（1）偏高（2）偏高（3）偏高（4）偏低（5）偏低偏低（7）偏高（8）无变化【解析】中和滴定误差分析的依据是c(待测)=，若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管)，则由V(标)来分析实验误差。（1）滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V(标)偏大，使测定的c(待)偏高。（3）气泡的体积计入标准溶液，结果偏高。（4）滴定终点俯视读数，将使V(标)偏低，因而c(待)偏低。（5）滴定终点判断提前(应保持半分钟内不退色)，结果偏低。（6）NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g
39、Na2O相当于80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。（7）相同质量的Na2CO3和NaOH，Na2CO3消耗HCl的量少，所以中和一定量的盐酸所需标准液的体积偏大，即V(标)偏高，结果偏高。（8）稀食盐水对结果无影响。3【答案】（1）除去NH3，避免 NH3与Ag发生络合，干扰检测（2）50.00%（3）氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出【解析】（1）检验Cl需要用AgNO3，而Ag能与NH3络合生成Ag(NH3)2，所以加入硝酸除去NH3；（2）由实验数据可得n(AgNO3)10.00103L0.200 0 molL10.002 000 mol，所以C
40、l的百分含量100%50.00%；（3）根据MgCl26NH3的组成可得，其中Cl的百分含量100%36.04%，但实验结果偏高，可能是MgCl2没有完全氨化，也可能是产品在称量时已有部分氨气逸出。4【答案】B【解析】A溶液中存在的电荷守恒应为c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，故A错误；B滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为21，故c()c(H+)，故D错误；答案
41、为B。考点冲关1【答案】D【解析】用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。2【答案】C【解析】A托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B向容量瓶中转移NaOH溶液需要玻璃棒引流，B错误；C可用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C正确；D氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛放，D错误，答案选C。3【答案】C【解析】本题考查氧化还原滴定。A盛FeSO4溶液的锥形瓶不能用FeSO4溶液润洗，润洗后将会导