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1、考点04 物质的分离和提纯一、分离与提纯分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。二、物质的分离与提纯的基本方法（一）物质的分离与提纯的物理方法1蒸发分离易溶性固体和溶剂。2过滤分离不溶性固体和液体。操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。3萃取和分液（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。（2）分液：分离两种互不相溶的液体。萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、萃取剂与溶质不发生反应。分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。4蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。5升华分离易升华与不升华的固体混合物。 6渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。7盐析法(盐析后过滤)将胶体从混合物中分离。实例：蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4。（二）物质的分离与提纯的化学方法方法适用条件举例加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去纯碱中混有小苏打洗气法将气体混合物
3、通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAl(OH)4溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3+，向NaAl(OH)4中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生
4、反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂提纯物质软化硬水二、高
5、考常考物质的除杂方法原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网吸收法COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸；氨水过滤、灼烧NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3过滤乙烷乙烯溴水洗气乙醇水新制CaO蒸馏乙烯SO2NaOH溶
6、液洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液考向一 分离、提纯的原理与方法典例1 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl，故不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到
7、纯净的NaNO3，故正确。【答案】C1下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同混合物分离、提纯的物理方法归纳考向二 分离仪器或装置的识别和选择典例1 下列实验的试剂、装置选用不合理的是选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N
8、2中少量的O2足量铜网丙【解析】A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。【答案】B2下列实验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和分离、提纯的创新装置1过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。2蒸馏装置的创新图2
9、，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。3洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。考向三 物质分离、提纯的实验方案及流程分析来源:Z,xx,k.Com典例1 某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在如图装置中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用
10、余热将晶体蒸干【解析】步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A项错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B项错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C项正确；步骤4为蒸发结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D项错误。【答案】C3如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案
11、2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3过滤操作中“三个”答题模板（1）检验沉淀完全：静置取上层液加沉淀剂有无沉淀结论。（2）沉淀洗涤：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作23次。（3）沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入，若无现象，则证明离子已经洗净(或证明已经洗涤干净)。1下列装置可用于固体和液体分离的是A. B. C. D. 2本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯
12、酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙3下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO24下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5有下列三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B蒸发、过滤、分液C分液、蒸发、萃取D蒸馏、萃取、分
13、液6为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤7某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO38硫酸锰可用作
14、饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：图1已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2所示。(2)各离子完全沉淀的pH：Fe3为3.5，Fe2为9.5，Mn2为10.8，Mg2为11.6。图2下列判断正确的是A试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2氧化为Fe3B试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pHC操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤D通过操作得到MnSO4H2O的过程中，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液9下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的
15、纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 )相差较大10在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基萘()的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A蒸发浓缩结晶B向滤液中加入水后过滤C用Na2CO3溶液处
16、理滤液D将滤液缓缓加入水中后过滤11氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体来源:学_科_网Z_X_X_K（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：来源:Zxxk.Com甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
17、3+，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。12018海南卷下列分离方法正确的是A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。22018浙江4月选考下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸32018新课标磷酸亚铁锂（LiFeP
18、O4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠42017天津以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取52016北京下列中草药煎制步骤中，属于
19、过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存62016北京在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来72016上海实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤变式拓展
20、1【答案】B【解析】除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加热可分离，B正确；利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl，C错误；食用油和汽油互溶，因沸点不同而用蒸馏的方法分离，D错误。2【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不互溶且分层应选装置进行分液，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘应采用萃取和分液的方法，选装置，B合理；用FeCl2溶液吸收Cl2，应用洗气瓶且“长进短出”，选，C合理；粗盐提纯需要过滤和蒸发，D合理。3【答案】D【解析】加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受
21、热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应 ，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。考点冲关1【答案】B【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D错误，答案选
22、B。2【答案】C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸馏，则A. NH4Cl、I2分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，A错误；B. KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，B错误；C. 丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，C正确；D. 氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，D错误；答案选C。3【答案】A【解析】除去氯化氢中的水可以使用酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，A操作可行;氢气与一氧化碳均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掉，B操作不可行;镁既能与氧气反应生成氧化镁又能与氮气反应生成氮化镁
23、，C操作不可行;二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过碱石灰，D操作不可行。4【答案】D【解析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B蒸馏操作时温度计测量气体温度，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度也
24、不一定必须比水大，D错误，答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意设计实验时要根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法。5【答案】B【解析】氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离。6【答案】C【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl能和NaOH反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧
25、化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。7【答案】B【解析】试剂为Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液除去NH、SO、HCO，且生成BaCO3、BaSO4沉淀；操作应为过滤，分离沉淀和溶液；操作为过滤，分离BaCO3和溶液；试剂为稀HNO3，除去上一步中过量的Na2CO3和NaOH。8【答案】C【解析】从图1看，由于最终得到的产物是MnSO4，为了不引入新的杂质，酸浸时所加入的酸应是硫酸。硫酸只能将MnCO3溶解，而MnO2不溶解，但MnO2的氧化性比氯气的强，故MnO2可将Fe2氧化为Fe3，自身转化为Mn2。因此在沉淀池中加入试剂A的目的是调节溶液pH，使Fe3沉淀，但如果试剂A
26、选择氨水，会引入NH，不可行，应是含Mn2的化合物，可能是MnCO3或Mn(OH)2等，A、B项错误；由于MnSO4H2O易溶于水，故洗涤时不能用稀硫酸，D项错误。9【答案】D【解析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2、Ca2等。最后
27、加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。10【答案】D【解析】1，8二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1，8二硝基萘析出，A错误；因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将滤液加入水中，B错误、D正确；加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，C错误。11【答案】（1）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（3）过滤、蒸馏d（4）除去粗品中未反应完的溴（5）KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl4【解析】（1）Br2具有强氧化性
28、，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。来源:学科网（2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（3）由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤;操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏。蒸馏一般适用于互溶的液体的分离。（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴。（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+。由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，
29、取少许溶液加少量CCl4振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2。直通高考1【答案】B【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C. P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；D. 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选B。【点睛】本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入新的杂质。2【答案】A【解析】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液
30、，一般使用萃取来提纯，故A项错误；B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。3【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理
31、处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。4【答案】D【解析】加热至恒重得到的是Na2CO3，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中加热蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，洗涤晶体，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl
32、4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。5【答案】C【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装保存是液体转移，D错误。答案选C。6【答案】B【解析】A、甲苯变二甲苯是甲苯苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。答案选B。7【答案】C【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于
33、水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥得到KNO3晶体。故选C。考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数1物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。（2）摩尔摩
34、尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol1表示。符号：NA，即NA=6.021023 mol1。3粒子数符号：N物质的量（
35、n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g mol1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如：M(O2)=32 g mol1 M(Fe)=56 g mol1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=nNA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以gmo
36、l1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二、气体摩尔体积1概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol (或Lmol1)、m3/mol (或m3mol1)。2数值在标准状况（0、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 Lmol1)。3计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。4影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。（1）决定气体体积大小的因素：气体粒子数的多少；气体粒
37、子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm22.4 Lmol1。（4）同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏
38、加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比考向一 有关阿伏加德罗常数NA的考查
39、典例1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA【解析】由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HN
40、O3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。【答案】D1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2S晶体中含有的S2数目小于0.1NAB1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的
41、电子数目为0.09NAC11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NAD与17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，
42、Fe与Cl2、S的反应。考向二 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用典例1 下列说法不正确的是A物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B阿伏加德罗常数就是6.021023C1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等DSO的摩尔质量为96 gmol1【解析】阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol1。【答案】B2下列有关说法中错误的是A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与NA个磷酸分子
43、的质量在数值上相等考向三 气体体积与其他物理量的换算典例1 下列说法正确的是A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。【答案】B3一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L气体摩尔质量的求解方法考向四 阿伏加德罗定律及其推