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1、学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年度下学期四校期初联考学年度下学期四校期初联考 高二化学试题高二化学试题本试卷满分 100 分，共 7 页考试时间为 75 分钟考试结束后，只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单选题（本题共一、单选题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）12023 年 4 月中华人民共和国黄河保护法正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命下列有关说法错误的是（）A冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关 B使用 FeS 固体除去工业污水中2Hg+、2C
2、u+等重金属离子，减少对黄河水污染 C水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒 D黄河口大闸蟹配食醋味更美，1mol3CH COOH含有 4mol H 2下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（）A合成氨时，选定温度为 400500，而不是常温 B人体血液的 pH 稳定在 7.40.05 范围内 C氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D生活中，可用热的纯碱溶液除油污 3下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）A用铜作电极电解4CuSO溶液：2222Cu2H O2CuO4H+电解B223Na S O溶液中通足量2Cl：223223S O2Cl3H O2HSO4Cl
3、4H+C4CH的燃烧热890.3kJ/molH=，则表示4CH的燃烧热的热化学方程式为：()()()()4222CHg2OgCOg2H O g+890.3kJ/molH=D()442NH Al SO溶液与()2Ba OH溶液按物质的量之比 12 反应：()322443243NHAl2SO2Ba4OHNHH O2BaSOAl OH+4某同学用10.1000mol LNaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；用量筒量取 20.00mL 盐酸，转移至
4、锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；向其中滴加 NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；当看到滴入半滴 NaOH 溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数实验中存在的错误有几处？（）吉林省四校期初联考2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A3 B4 C5 D6 5已知 HH 的键能为1436kJ molII 的键能为1151kJ mol反应()()()22HgIg2HI g+经历了如下反应历程：()()2Ig2I g，()()()2Hg2I g2HI g+，反应过程的能量变化如图所示下列说法正确的是（）AHI 的键能为1299kJ mol
5、B升高温度，反应速率增大，反应速率减小 C升高温度，反应的限度和速率均增大，有利于提高2H的转化率 D为防止反应过程中有()I g大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的焓变 6小组进行如图实验下列说法不正确的是（）A中存在沉淀溶解平衡：()()()()22Mg OHsMgaq2OHaq+B中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C()OHc：D中存在：()()22MgClcc+7下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（）A B C D 学科网（北京）股份有限公司 滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 验证铁的析氢腐蚀 用
6、石墨作电极电解饱和食盐水制备 NaClO AA BB CC DD 8煤的气化是一种重要的制氢途径一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：()()2C sH O g+()()2CO gHg0H+下列说法不正确的是（）A该反应的逆方向高温自发 B将炭块粉碎，可提高反应速率 C增大()2H O g的量，可以增大活化分子浓度 D升高温度，可以提高()C s的转化率 925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量3NO的溶液：H+、4NH+、I、24SO B与铝作用放出氢气的溶液：24CrO、2Mg+、3NO、2Fe+C()()12H1 10OHcc+=的溶液：K+、2AlO、2
7、3CO、Na+D由水电离出的()121H10mol Lc+=的溶液：Na+、K+、23CO、24SO 10 一种以()6Fe Fe CN为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示 下列说法正确的是（）含Na+的有机电解质 A放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 B充电时，电源的负极应与 Mo 箔连接 C充电时，溶液中通过 0.2mol 电子时，阳极质量变化 2.3g D放电时，正极反应式为()()266Fe Fe CN2Na2eNa Fe Fe CN+11近期我国科技工作者开发了高效xNO催化净化（脱硝）催化剂，实现xNO减排，其催化原理如图所示 学科网（北京）股份有限公司（“”
8、代表氧原子空位）下列说法错误的是（）A反应过程中涉及 OH 键的断裂和生成 BCe 原子的成键数目发生了改变 C基态 Ti 原子价电子排布式为223d 4s D催化循环的总反应为3224NH6NO5N6H O+催化剂 12化合物()()44222YXW TZ6X Z是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、T 分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T 与 Z 同主族；常温下，2YZ为气体，其分子的总电子数为奇数；W 为常见的金属元素，在该化合物中 W 离子的价层电子排布式为63d该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示下列说法错误的是（）A元素的非金属性强弱：ZT B基态 W 原子的核外电
9、子有 15 种不同的空间运动状态 C简单气态氢化物的还原性：ZY D580热分解后得到的固体化合物是23W Z 134CH与2CO重整生成2H和 CO 的过程中主要发生下列反应：()()()()422CHgCOg2Hg2CO g+1247.1kJ molH=+学科网（北京）股份有限公司()()()()222HgCOgH O gCO g+141.2kJ molH=+在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH:CO1:1nn=条件下，4CH和2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是（）A曲线 A 表示4CH的平衡转化率随温度的变化 B工业上为提高2H和 CO 的产率，需要研
10、发低温下的高效催化剂 C高于 900K 时，随着温度升高，平衡体系中()()2COHnn逐渐减小 D恒压、800K、()()42CH:CO1:1nn=条件下，反应至4CH转化率达到 X 点的值，延长反应时间，4CH转化率能达到 Y 点的值 14下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）选项 实验方案 实验目的 A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁 B 向227K Cr O溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究()Hc+浓度对227Cr O、24CrO相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的3CH COONa溶液和 HCOONa溶液的 pH 比较3CH COOH与 HCOOH
11、酸性的强弱 D 向 1mL140.1molL MgSO溶液中加入 1mL0.3mol LKOH 溶比较()sp2KCu OH、学科网（北京）股份有限公司 液，再滴加 56 滴140.1molL CuSO溶液()sp2KMg OH的大小 AA BB CC DD 15某23Na CO溶液体系中满足()()()213323COHCOH CO0.1mol Lccc+=，现利用平衡移动原理，分析常温下2Ni+在不同 pH 的23Na CO体系中的可能产物图 1 中曲线表示23Na CO体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图 2 为沉淀溶解平衡曲线下列说法正确的是（）图 1 图 2 A()a1
12、23lgKH CO6.37=BM 点时，溶液中存在：()()23COOHcc C某混合液体系中，初始状态为pH9=、()21gNi5c+=，当体系达平衡后存在：()()()23323COHCOH CO0.1mol/Lccc+D沉淀2Ni+制备3NiCO时，选用130.1mol L NaHCO溶液比1230.1mol L Na CO溶液的效果好 二、填空题（二、填空题（4 小题，共小题，共 55 分）分）16.有 a、b、c、d、e、f、g 七种元素，原子序数依次增大，前 5 种为短周期主族元素，f、g 为第四周期的元素 有关信息如表，请回答以下问题：a a 能形成一种硬度最大的固体单质 c c
13、 元素基态原子的电子排布式为2221s 2s 2p d d 基态原子的1I578kJ/mol=；2I1817kJ/mol=；3I2745kJ/mol=；4I11575kJ/mol=e e 基态原子核外 3p 轨道半满 J f 在周期表中第 11 纵行 g g 基态原子最外层电子数为 2 学科网（北京）股份有限公司（1）a、f 的元素符号为_、_，分别位于元素周期表的_分区和_分区（2）e 的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_，其电子云在空间有_个伸展方向（3）d 基态原子的价层电子的轨道表示式为_，某元素在元素周期表中位置处于 d 元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该
14、元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_（4）b、c 两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_（5）g 基态原子的简化电子排布式为_（6）元素 f 基态原子的第二电离能_元素 g 基态原子的第二电离能（填“”、“”或“”）17硒被誉为“生命元素”亚硒酸钙（32CaSeO2H O，难溶于水）常用作饲料添加剂，2SeO常用作制备含硒营养物质的原料一种利用含硒废料（主要成分是2Cu Se和2Cu Te）制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下 回答下列问题：（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操
15、作的目的是_；“焙烧”中固体产物为23Na SeO、23Na TeO和2Cu O，“焙烧”时2Cu Se反应的化学方程式为_（2）水浸时浸渣的主要成分是_（填化学式）（3）“沉硒”的化学方程式为_ 182CO作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成3CH OH一直是研究热点，在2CO加氢合成3CH OH的体系中，同时发生以下反应：反应 i：()()()()22321COg3HgCH OH gH O g0H+（1）若实验测得反应：()()322COHkvcc=正正，()()32CH OHH Ockvc=逆逆（其中k正、k逆为速率常数 1899 年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：Ea
16、RTAek=，其中 k 为速率常数，A、R 为常数，Ea 为活化能，T 为热力学温度，e 为自然对数的底则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数_（填“”“”或“”）k逆增大的倍数（2）在2CO加氢合成3CH OH的体系中，下列说法错误的是_（填标号）学科网（北京）股份有限公司 A增大2H浓度有利于提高2CO的转化率 B若升高温度，反应的正反应速率减小：反应的正反应速率增大 C体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应平衡不移动 D选用合适的催化剂可以提高3CH OH在单位时间内的产量（3）某温度下，向容积为 1L 的密闭容器中通入 2mol2CO和 10mol2H，10min 后体
17、系达到平衡，此时2CO的转化率为 20%，3CH OH的选择性为 50%已知：3CH OH的选择性()()322CH OHCO100%COn=转化为的消耗的 用2CO表示 010min 内平均反应速率()2COv=_ 反应的平衡常数K=_22L/mol（写出计算式即可）193FeCO是白色固体，可用于制备补血剂某研究小组制备3FeCO，并对3FeCO的性质和纯度进行实验研究 已知：常温下，()11sp3KFeCO3.2 10=；()16sp2KFe OH8.0 10=()426Fe6SCNFe SCN+（无色）1K（1）3FeCO的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置
18、丙中的11.0mol L23Na CO溶液()pH11.9=，当溶液的 pH 约为 7 时，滴入140.8mol L FeSO溶液，生成3FeCO沉淀 装置乙中盛装的试剂是_溶液（填化学式）23Na CO溶液呈碱性的原因：_（用离子方程式表示）装置丙中生成3FeCO的离子方程式为_ 仅以1231.0mol L Na CO溶液和140.8mol L FeSO溶液为原料制备3FeCO补充完整实验方案：_，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净（可使用 pH 计）学科网（北京）股份有限公司（2）3FeCO的性质探究 步骤 1取少量3FeCO固体，向其中滴加 3mL14mol LKSCN 溶液，充分振荡 步骤 2过
19、滤，取少量无色滤液，向其中加入 5 滴酸化的22H O溶液，溶液显红色 步骤1中反应()42336FeCO6SCNFe SCNCO+的平衡常数2K=_用含1K和()sp3KFeCO的式子表示 步骤 2 中()46Fe SCN转化为()3Fe SCN，该反应的离子方程式为_（3）3FeCO纯度的测定 准确称取 1.2000g 制得的3FeCO样品，加过量稀硫酸溶解，配制成 250mL 溶液量取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，用10.01000mol L的4KMnO标准溶液进行滴定，平行滴定 3 次，平均消耗4KMnO标准溶液20.00mL 注入4KMnO溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏
20、、用蒸馏水洗净和_ 计算样品中3FeCO的纯度_ 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度下学期四校期初联考学年度下学期四校期初联考 高高二化学答案二化学答案 一一.选择题（每小题选择题（每小题 3 分，共分，共 15 题，共题，共 45 分）分）1 2 3 4 5 6 7 8 C A D B A C D A 9 10 11 2 13 14 5 C D D C C C D 1C 2 A【详解】A 工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用 400500的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故 A 符合题
21、意；B人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的 pH 为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故 B 不符合题意；C氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故 C 不符合题意：D纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意；3D【详解】A用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失去
22、电子发生氧化反应生成铜离子，水分子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故 A 错误；B 硫代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为2223224S O2Cl3H O2SO4Cl6H+，故 B 错误；C甲烷的燃烧热为 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故 C 错误；D硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比 12 反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化 铝 沉 淀，反 应 的 离 子 方 程 式 为32244324NHAl2SO2Ba4OHNHH O2BaSO+()3Al OH+，故 D 正确；4
23、B【解答】解：滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，故操作有误；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故操作正确；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故操作正确；应该用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，故操作有误；滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，故操作有误；滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故操作错误；5A【解答】解：A由图可知，()()()()1122HgIg2
24、HI g151 162 kJ mol11kJ molH+=，设HI的键能为x，则()11111kJ mol436kJ mol151kJ mol2Hx=+，可得，1299kJ molx=，学科网（北京）股份有限公司 故 A 正确；B升高温度，反应速率加快，正反应、反应反应速率都加快，故 B 错误；C由图可知，反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，2H的转化率降低，故 C 错误；D为防止反应过程中有()I g大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的活化能，加快反应，故 D 错误；6 C【解答】解：A 氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为()()()22Mg OHsMg
25、aq+()2OHaq+，故 A 正确；B中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项 A 可知，沉淀溶解平衡正向移动，故 B 正确；C中含氢氧化镁，中含氢氧化镁、氯化镁，则()OHc：，故 C 错误；D中溶 液 显 碱 性，则()()HOHcc+，故 D 正确；7D【详解】A用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A 错误；B测定稀硫酸与 Zn 反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B 错误；C用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C 错误；D通过电解饱和食盐水，制备少量的 NaClO，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和 NaOH，上面石墨为阴极，连
26、接电源负极，能达到实验目的，D 正确；8A【分析】A该反应的逆反应中0H、0S，如果T0HS ，该反应的逆反应能自发进行；B 反应物的接触面积越大，反应速率越快；C 增大()2H O g的量，可以增大单位体积内活化分子个数；D 升高温度，平衡正向移动 9C【解答】解：A酸性条件下，3NO具有强氧化性，能氧化还原性的I，生成2I和 NO，所以不能大量共存，故A错误；B 与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，溶液呈酸性24CrO能氧化2Fe+，溶液呈碱性，2Mg+、2Fe+生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C该溶液中()()HOHcc+，故 B 错误；C由图可知，初始状态
27、为pH9=、()21gNi5c+=，此时恰好为()2Ni OH的沉淀溶解平衡体系，不会生成3NiCO沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：()()()23323COHCOH CO0.1mol/Lccc+=，故 C 错误；D由图 2 可知pH8.25时()2Ni OH优先于3NiCO生成沉淀，130.1mol L NaHCO溶液的 pH 接近 8，1230.1mol L Na CO溶液的 pH 接近 12，所以沉淀2Ni+制备3NiCO时，选用130.1mol L NaHCO溶液比1230.1mol L Na CO溶液的效果好，故 D 正确；二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题）16（
28、共 17 分）（1）C；Cu；p；ds；（每空 1 分）（2）哑铃形；3；（每空 1 分）（3）（2 分）；学科网（北京）股份有限公司 222Be2NaOHNa BeOH+或()2224Be2NaOH2H ONaBe OHH+；（2 分）（4）NO（1 分）；N 的价电子排布为232s 2p半充满结构，比 O 的242s 2p稳定，N 更难失去第一个电子（2分，不写价电子排布式扣 1 分）；（5）102Ar 3d 4s（2 分）；（6）（2 分）17（共 10 分）（1）使固体与气体充分接触，提高反应速率（2 分）222323222Cu Se3O2Na CO2Na SeO2Cu O2CO+焙烧
29、（3 分，不写条件或没配平扣 1 分）（2）2Cu O（2 分）（3）()23322Ca OHH SeOCaSeO2H O+（3 分，产物写3CaSeO不得分）18（共 10 分）（1）；（2 分）（2）BC；（2 分，只写 B 或 C 得 1 分，多写不得分）（3）()0.04mol/L min（3 分，单位不写或写错扣 1 分）；30.2 0.41.6 9.2；（3 分，计算到最终结果也给分）19（18 分）（1）3NaHCO（2 分）2323COH OHCOOH+（2 分）23322Fe2HCOFeCOCOH O+（2 分，不配平扣 1 分）在搅拌下向140.8mol L FeSO溶液中逐滴缓慢加入1231.0mol L Na CO溶液，控制溶液 pH 不大于 6.5，静置后过滤（3 分，答逐滴加入得 1 分，答 pH 不大于 6.5 得 1 分，答静置过滤扣 1 分）（2）()1sp3KKFeCO（2 分）()()4222632Fe SCNH O2H2Fe SCN6SCN2H O+（2 分）或()()4222632Fe SCNH O8H2Fe SCN6HSCN2H O+学科网（北京）股份有限公司（3）用4KMnO标准溶液润洗 23 次（2 分）96.67%（3 分）