《湖南省长沙市湖南师大附中2023-2024学年高三下学期月考（六）化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市湖南师大附中2023-2024学年高三下学期月考（六）化学试题含答案.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACI
2、oOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#QQABCYKAoggIAAJAAAhCUwXaCAGQkAEACIoOgAAEIAAByAFABAA=#姓 名_准考证号_湖南师大附中湖南师大附中 2024 届高三月考试卷（六）届高三月考试卷（六）化学化学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号
3、。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学
4、与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理B电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料C牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理D食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化2下列有关化学用语表示正确的是（）A乙炔分子的空间填充模型：BN，N-二甲基甲酰胺的结构简式：C4NH Cl在水中的电离方程式：44NH ClNHCl+-+D2N的电子式：3下列有关装置选择、操作、原理或现象的描述正确的是（）A通过注射器活B探究浓度对反应C沉淀溶解转化实验，说明D测定中和反塞右移，验证 Na与2H
5、O反应放热速率的影响spspsp22AgClAgIAg S SOKKK应的反应热4下列离子方程式书写正确的是（）A少量2SO通入2Ca ClO溶液：2224CaClOSOH OCaSOCl2H+-+B2FeI溶于过量的硝酸溶液中：2332Fe4HNOFeNO2H O+-+C向硫酸铝铵442NH Al SO溶液中滴加足量2Ba OH溶液：3224424322NHAl2SO2Ba5OHAlO2BaSONHH O2H O+-+-+DFe 与稀硝酸按3Fe:HNO1:3nn=反应时：2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O+-+5下列说法不正确的是（）A氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次
6、增强B等质量的甲烷和苯完全燃烧，前者消耗的氧气更多C100mL pH3=的盐酸和醋酸溶液，分别与一定量锌反应生成等量氢气时，前者耗时短D2H O、HF、3NH、3PH的沸点依次降低6治疗注意力缺陷的药物托莫西汀（W）的一种新合成路线如图所示：下列说法正确的是（）AX 分子中最多有 8 个碳原子共平面BX、Y 分子中均含有手性碳原子CZ 的分子式为1618C H OClD上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应7化合物2423ZWY18X Y可在水处理中作絮凝剂。X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y 的质子数是 W 的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图 1 所示。向 1
7、mol 243ZWY溶液中滴入2Ba OH溶液的沉淀量图像如图 2。则下列叙述正确的是（）AX、Y、Z、W 的单质常温下均为固体BZ、W 的简单离子半径的大小顺序为32ZW+-C200K 热分解将失去 18 个2X YD1100K 热分解后生成固体化合物23Z Y，且工业上通过电解熔融的23Z Y制备单质 Z8钛是一种活泼金属。从高钛渣（主要为2TiO）中提炼海绵钛的流程如下：氯化后的粗4TiCl中含有3FeCl、4SiCl、3AlCl等杂质，相关物质的沸点如下表：化合物4TiCl3FeCl4SiCl3AlCl沸点/13631056.5180下列说法不正确的是（）A若“氯化”反应的尾气中的 H
8、Cl 和2Cl经吸收可得粗盐酸、3FeCl溶液，则尾气的吸收液依次是2H O、2FeCl溶液、NaOH 溶液B“分馏”得到的低沸点物为4SiCl，高沸点物为3FeClC已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗4TiCl，目的是将3AlCl转化为3Al OH而除去D“还原”过程中还原剂可以选择金属镁，气氛可以选择2N9一种合金 M 催化33BH NH水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A总反应0SDB加入 NaOH 可制得更纯的2HC33BH NH分子中存在配位键D若将2H O换成2D O则可释放出 HD10茉莉醛（）是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示，下列说法错误的
9、是（）已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。A乙醇的主要作用是作溶剂B“操作 X”为水洗、分液C可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D“柱色谱法分离”过程中，洗脱剂加入速度不宜过快11电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图装置实现电催化合成 2，5-呋喃二甲酸。下列说法正确的是（）A催化电极 a 连接电源的负极B阴极区溶液中24H SOc增大C阳极区的总反应为D4mol2Ni
10、+在催化电极 a 放电可同时生成 1mol 对氨基苯酚12某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：实验方案序号实验装置试剂 a实验现象水产生黑色沉淀，放置后不发生变化5%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀取中放置后的悬浊液 1mL，加入 4mL 40%NaOH 溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深取中放置后的悬浊液 1mL，加入 4mL2H O溶液紫色缓慢加深资料：水溶液中，2MnO为棕黑色沉淀，2Mn OH为白色沉淀，24MnO-呈绿色；浓碱性条件下，4MnO-可被OH-还原为24
11、MnO-；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法错误的是（）A对比实验和可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：4MnO-被OH-还原生成24MnO-C中紫色缓慢加深的主要原因是：242423MnO2H O2MnOMnO4OH-+D中未得到绿色溶液，可能是因为24MnO-被氧化为4MnO-的反应速率快于4MnO-被还原为24MnO-的反应速率13利用传感技术可探究压强对 2242NOgN Og化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量2NO气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在1t、2t时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压
12、强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A在 B、E 两点，对应的正反应速率：(BEvvBC 点到 D 点平衡逆向移动，针筒内气体颜色 D 点比 B 点深CB、H 两点，对应的2NO浓度相等D在 E、F、H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大14常温下，分别在32Mn NO、32Zn NO、2HNO溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中pX pXlgXc=-，X 代表2Mn+、2Zn+、OH-，22NOHNOcc-与 pH 关系如图所示。已知：spsp22Mn OHZn OHKK。下列叙述错误的是（）A图中2L代表22NOHNOcc-，3L代表2Zn+B室温下，sp2Mn OHK的
13、数量级为1110-C同时产生两种沉淀时，23.452Mn10Zncc+=D2Mn OH、2Zn OH均能溶于亚硝酸溶液二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（13 分）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：已知：分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物（沸点 62.6），一些有机物的物理性质如表所示：物质颜色、状态沸点（）密度3g cm-溶解性苯甲酸无色晶体249（100升华）1.27微
14、溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯无色液体212.61.05微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶乙醇无色液体78.30.79与水互溶环己烷无色液体80.80.73不溶于水实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略），实验步骤如下：在 X 中加入 12.20g 苯甲酸、20mL 环己烷、5mL 浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入 60mL（过量）乙醇；控制温度在 6570加热回流 2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；反应结束后，将 X 内反应液依次用水、饱和23Na CO溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；向中所得有机层中加入氯化
15、钙，蒸馏，接收 210213的馏分，得到产品 12.00mL。请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称为_；其最适宜规格为_（填字母）。A100mLB150mLC250mLD500mL（2）冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是_，判断反应完成的实验现象为_。（4）使用分水器能提高酯的产率，原因是_（用平衡移动的原理解释）。（5）若步骤加入的饱和23Na CO溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。（6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为_（结果保留 3 位有效数字）；若步骤中水层未用乙醚萃取，则测定结果_（填“偏高”“偏
16、低”或“无影响”）。16（16 分）由硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O、34Fe O、23Al O和2SiO）得到绿矾42FeSO7H O，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：已知：透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小（1090nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（23Fe O），难溶于水；“还原”时，3+Fe能将2FeS中的硫元素氧化为+6 价。回答下列问题：（1）“滤渣”中的主要成分有过量的2FeS和_（填化学式）。（2）“还原”过程中涉及的离子方程式为_。（3）流程中“”环节的目的是_。（4）“沉淀”采用分批加入 KOH 溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧
17、化铁，而且还可以_。（5）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁 1.2 红的含量。已知3Fe SCN的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与3Fe+标准溶液浓度的关系如图所示：称取 3.47g 透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至 1L，准确移取该溶液 10.00mL，加入足量 KSCN 溶液，再用蒸馏水定容至 100mL。测得溶液吸光度0.8A=，则透明氧化铁中氧化铁红23Fe O的质量分数为_%（保留小数点后一位）。（6）336Mn Fe CN+可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：距离3Mn+最近的3Fe+有_%个。第三电离能3:MnFeI，结合原子结构解释原因：_
18、%。6Mn Fe CN放电后转化为26K Mn Fe CN，充电时物质的变化如下：2233266K Mn Fe CNAMn Fe CN+充电充电写出充电时生成 A 的电极反应式：_（请标注 A 中 Fe 和 Mn 的化合价）。17（14 分）研究2CO资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：2232COg3HgCH OH gH O g+222COgHgCO gH O g+（1）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为alnERkCT=-+（R、C 为常数，k 为速率常数，aE为活化能，T 为温度）。一定温度下，反应的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，与
19、温度的关系如图 1 所示。在 Cat2 作用下，该反应的活化能aE为_1kJ mol-；催化效果更好的是_（填“Cat1”或“Cat2”）。（2）2CO在CuZnO-催化下，同时发生反应、；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度 T 时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的2CO及2H；起始及达到平衡时（t min 时恰好达到平衡），容器内各气体物质的量及总压强如下表：物质的量/mol2CO2H 3CH OH gCO 2H O g总压强/kPa起始0.50.90000p平衡n0.3p若反应、均达到平衡时，01.41400kPapp=；则表中n=_；0 mint内，2CO的分压变
20、化率为_1kPa min-；反应的平衡常数pK=_2kPa-。（3）2CO催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：主反应：2242COg4HgCHg2H O g+40HD”“=”或“，故 C 正确；根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D 错误。4C 【解析】由于2SO少量，剩余ClO-与产生的H+结合为 HClO，离子方程式为2224Ca3ClOSOH OCaSOCl2HClO+-+，A 错误；2FeI溶于过量的硝酸溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，离子方程式为23322Fe2I4HNOFeNOI2H O+-+-+，B 错误；Fe 与稀硝酸反应，当3Fe:HNO1:3nn=时，反应产生32
21、Fe NO、33Fe NO、NO、2H O，反应的离子方程式为23324Fe3NO12H3FeFe3NO6H O-+，D 错误。6D 【解析】苯环是平面结构，碳碳单键均可以旋转，则 X 分子中最多有 9 个碳原子共平面，A 错误；X无手性碳原子，B 错误；由 Z 的结构简式可知其分子式为1617C H OCl，C 错误；上述流程中，XY 的反应类型为还原反应；YZ、ZW 均是取代反应，D 正确。7D 【解析】由题干信息中向 1mol243ZWY溶液中滴入2Ba OH溶液的沉淀量图像信息以及 X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y 的质子数是 W 的原子序数的一半可知，243ZWY为
22、243AlSO，反应原理为244323AlSO3Ba OH2Al OH3BaSO+，3Al OH溶于2Ba OH生成四羟基合铝酸根，即 Z 为 Al、W 为 S、Y 为 O，根据左侧图示信息可知，失重 40.54%为失去部分2X Y，结合原子序数依次增大推测 X 为 H，据此分析解题。由分析可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、Al、S，其中 X、Y 的单质常温下为气体，Z、W 的单质常温下为固体，A 错误；由分析可知，Z 为 Al，W 为 S，因为 S 核外有 3 个电子层，而3Al+核外只有 2 个电子层，故 Z、W 的简单离子半径的大小顺序为23SAl-+，即23WZ-+，B 错误；由分
23、析可知，2423ZWY18X Y即2423AlSO18H O，由图可知 400K 热分解失重 40.54%，666 40.54%1518=，即只失去 15 个2X Y即2H O，C 错误；1100K 热分解后失重 84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为6661 84.68%102-=，则恰好为23Al O的相对分子质量即23Z Y，且工业上通过电解熔融的23Z Y即23Al O制备单质 Z 即 Al，D 正确；故答案为 D。8D 【解析】若“氯化”反应的尾气中的 HCl 和2Cl经吸收可得粗盐酸、3FeCl溶液，则尾气的吸收液依次是2H O、2FeCl溶液、NaOH 溶液，因为 HCl
24、 极易溶于水，可以使用水吸收 HCl 从而获得粗盐酸，用2FeCl溶液吸收2Cl获得3FeCl溶液，NaOH 吸收多余的2Cl，A 正确；根据给出的沸点数据可以看出，低沸点物为4SiCl，高沸点物3FeCl，B 正确；“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗4TiCl，目的是将3AlCl转化为3Al OH而除去，C 正确；镁在高温下可以和2N反应，故不能用2N作保护气，D 错误；故选D。9B 【解析】由图可知总反应为332422BH NH2H ONHBO3H+-+，所以总反应0SD，故A 正确；加入 NaOH，OH-和4NH+反应有利于整个反应向右进行，但同时有氨气生成，从而使制得的氨气中混有
25、氨气，故 B 错误；根据机理图可知，参加反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和3BH中的氢原子结合生成2H，若将水换成2D O，则可释放出 HD，同时生成3NH D+，故 D 正确。10C 【解析】据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A 正确；据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，C 错误；速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离。11C 【解析】由图可知，a 极镍失去电子发生氧化反应，为阳极，则 b 为阴极；阳极区总反
26、应为转化为，反应为；阴极区总反应为对硝基苯酚转化为对氨基苯酚，反应为；根据分析，阴极区反应中消耗H+生成水，故溶液中24H SOc减小；6mol2Ni+在催化电极 a 放电可同时生成 1mol 对氨基苯酚。12C 【解析】由实验现象知，中性下2Mn+被氧化为黑色2MnO，碱性下2Mn+被氧化为4MnO-，A 项正确；将中放置后的悬浊液 1mL 加入 4mL 40%NaOH 溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下4MnO-可被OH-还原为24MnO-，发生反应：244224MnO4OH4MnOO2H O-+，溶液紫色迅速变为绿色，B 项正确；中放置后的悬浊液存在2MnO、ClO-、4MnO-和OH-等
27、，将中放置后的悬浊液 1mL加入 4mL2H O，溶液碱性减弱，NaClO 氧化性增强，紫色加深说明 NaClO 将2MnO氧化为4MnO-，主要发生反应2422MnO3ClO2OH2MnO3ClH O-+，C 项错误；中浊液中存在2MnO、ClO-、4MnO-和OH-等，存在反应：244224MnO4OH4MnOO2H O-+、24242MnOClOH O2MnOCl2OH-+，在浓碱性条件下，OHc-和ClOc-均很大时，反应速率快于反应，中未得到绿色溶液，D 项正确；答案选 C。13B 【解析】压强越大、反应速率越快，则 B、E 两点对应的正反应速率：BEvv，A 正确；D 点压强小于
28、B 点压强，二氧化氮浓度是 B 点大于 D 点，所以针筒内气体颜色 D 比 B 点浅，B 错误。14B 【解析】由b 4,10可知，pHpX14+=，则1L代表OH-，3L、4L线平行，说明代表2Mn+、2Zn+，则2L代表22NOHNOcc-。根据 a、c、d 点坐标可知，3.3a2HNO10K-=，12.7spc10K-=点，16.15spd10K-=点，因spsp22Mn OHZn OHKK，故3L代表2Zn+，4L代表2Mn+，据此解决问题。由上述分析可知，2L代表22NOHNOcc-，3L代表2Zn+，A 正确；由分析知12.7sp2Mn OH10K-=，其数量级为1310-，B 错
29、误；时产生两种沉淀，212.7sp23.4516.152sp2MnMn OH101010Zn OHZncKKc+-+=，C 正确；22222Mn OH2HNOMn NO2H O+的离子反应为22222Mn OH2HNOMn2NO2H O+-+，则其平衡常数22212.73.322spa28.75222142wMnNO1010Mn OH1010HNO10ccKKKcK+-=，同理可计算2Zn OH溶于亚硝酸的离子反应平衡常数为5.2551010，D 正确，故答案选 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）
30、三颈烧瓶（或三口烧瓶）B（2）b（3）水浴加热 分水器中储存的液体不再分层（4）酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率（5）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至 100升华（6）840%偏低16（16 分，每空 2 分）（1）2SiO（2）322224FeS14Fe8H O15Fe2SO16H+-+（3）除去溶液中的3Al+，得到纯净的4FeSO溶液（4）形成细小的氢氧化铁颗粒（5）23.1（6）6 2Mn+的价电子为53d较稳定结构，不易失去第三个电子，2Fe+的价电子为63d易失去 1 个电子形成53d较稳定结构 23266K Mn Fe CNe
31、KMn Fe CNK+-+-+17（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）600 Cat1（2）0.2 300t 53.75 10-（3）主反应 350400时，化学反应已达到平衡，且主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，2CO的转化率减小【解析】（1）将 Cat2 的直线的端点坐标代入方程，得3a3a2.44 100.61 10ECEC-=-+-=-+解得1a600kJ molE-=；在相同温度下，lnRk的值越大，aE越小，所以 Cat1 的催化效果好。（2）设平衡时2CO的物质的量为molx；2H的物质的量为moly；CO 的物质的量为molz；根据C
32、守恒：0.5xnz+=H 守恒：240.3 20.9 2yn+=O 守恒：20.30.5 2xnz+=0.50.91.40.31xynz+=+解得：0.2x=、0.2y=、0.1z=、0.2n=；平衡后各物质物质的量之和：0.20.20.20.10.31.0 mol+=，平衡后各物质分压：2CO0.2 kPapp=、2H0.2 kPapp=、3CH OH0.2 kPapp=、2H O0.3 kPapp=，起始时分压205COkPa0.5 kPa14ppp=，2CO0.5 kPa0.2 kPa0.3 kPa300kPapppp=-=，则2CO的分压变化率为1300kPa mint-；2225p3
33、20.20.375kPakPa3.75 10kPa20.20.2ppKppp-=。（3）根据图像可知，40之前，4CH的选择性为 100%；即 400之前，发生主反应，主反应为放热反应，根据温度与2CO转化率的关系图可知，350时反应已达到平衡，350之前2CO的转化率逐渐增大，说明反应未达到平衡，即 aavv正逆。根据题中图像可知，低温下，4CH的选择性为 100%；即该催化剂在较低温度主要选择主反应。根据上述分析，350时主反应已达到平衡，350400时主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，2CO转化率减小。18（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）对溴苯甲酸（或 4-溴苯甲酸）硝基、酯基（2）O 小 中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大（3）（4）