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1、#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#江西省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期2月开学考试化学试卷#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA
2、=#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#化学参考答案（江西卷）第 1 页（共 5 页）绝密启用前（江西卷）化学参考答案1.B【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A 项错误；青铜属于合金为金属材料，B 项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C 项错误；FeSO47H2O 呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D 项错误。2.B【解析】C 原子半径大，H 原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A 项错误；钴原子的次外层为第 3层，故其次外层电子排布式为 3s23p63d7，B 项正确；CH3OH 分子中碳原子的杂化方式为 sp3，C 项
3、错误；CO2分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D 项错误。3.D【解析】I2受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为 I2固体，NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl，在圆底烧瓶底部重新化合生成 NH4Cl 固体，最终无法实现二者的分离，A 项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B 项错误；挥发出的溴蒸气与 AgNO3溶液中的水反应生成 HBr 和 HBrO，HBr 与硝酸银溶液反应生成淡黄色 AgBr 沉淀，对 HBr 的检验会造成干扰，C 项错误；SO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D 项正确。4.C【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与 Fe
4、3可发生显色反应，A 项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B 项正确；虚线框内最多有 8 个碳原子和 2 个氧原子共面，C 项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D 项正确。5.C【解析】根据题中信息可知，X 是 C，Y 是 N，Z 是 K，W 是 Fe。根据失电子难易，可知第一电离能 YXWZ，A 项正确；Fe 位于 d 区，B 项正确；CO2是非极性分子，C 项错误；Fe(CN)63中 Fe3与 CN之间存在配位键，D 项正确。6.B【解析】水解液中含有的 NaOH 会与 AgNO3溶液反应干扰检验，A 项错误；加入盐酸除去 Na2SO3，再加入
5、BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明 Na2SO3中含有 Na2SO4，从而证明 Na2SO3已氧化变质，B 项正确；碱石灰的增重包括生成的 CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算 Na2CO3的质量，故纯度无法计算，C 项错误；KMnO4与浓盐酸反应能够生成 Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，D 项错误。7.C【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A 项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B 项错误；电解时阴离子向阳极移动，C 项正确；阳极电极反应式为 Fe6e8OH=FeO244H2O，转移 2mol 电子生成 1/3m
6、olK2FeO4，D 项错误。#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#化学参考答案（江西卷）第 2 页（共 5 页）8.A【解析】由离子方程式可知，该反应中的 C、N 元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成 1molHCO3-转移电子的数目为 5NA，A 项错误；O3和 O2都是由氧原子构成，16gO3和 O2的混合物中含有1molO 原子，数目为 NA，B 项正确；22.4 L（标准状况）N2为 1mol,含有的电子数目为 14NA，C 项正确；CN-中 C、N 间形成 3 个共价键，其中 1 个为键，
7、2.6gCN-(0.1mol)中含有键的数目为 0.1NA，D 项正确。9.C【解析】由方程式 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知该反应的S0，由图像可知该反应的H0，故低温下有利于该反应自发进行，A 项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，CH3OH的体积分数越大，故容器的容积，B 项错误；a 点和 b 点温度相同，a 点甲醇的浓度大于 b 点，故 a 点甲醇的逆反应速率大，C 项正确；c 点温度低于 b 点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数 bc(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，B 项正确；中性溶液中 c(H)wK，由图
8、像可知，当 c(HCO3)c(CO32)时溶液显碱性，故 c(H)wK，C 项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中 CO2的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D 项正确。15.（15 分）（1）两颈烧瓶（1 分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）排出装置中的空气，防止加热时氧气与 CH4、S、CS2发生反应（或排出装置中的空气，防止 CH4、CS2蒸气和氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）（2 分）（2）使 CS2冷凝为液体，减少挥发便于收集（2 分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2 分）（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（2 分）（4）H2S（2 分）除去
9、CS2表面的水（或干燥 CS2）（1 分）蒸馏（1 分）（5）（2 分）（不写反应条件不扣分）【解析】（1）根据装置的特征可知装置 A 为两颈烧瓶；CH4、S、CS2与氧气在加热条件均能发生反应，且 CH4、CS2蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置 A 之前需要用甲烷排出装置中的空气。（2）CS2在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使 CS2转化为液体，减少挥发，便于收集；H2S 与 NaOH溶液和 CuSO4溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收 H2S。（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应速率。（4）该制备反
10、应会有副产物 H2S 生成，部分硫化氢溶在 CS2中，H2S 具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤 CS2后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钙干燥；利用 CS2沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出 CS2。（5）第一步生成 SO2，SO2和 H2S 反应会生成硫单质，因此第二步反应为。16.（14 分）（1）+46（2 分）（2）甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（2 分）#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#化学参考答案（江西卷）第 4 页（共 5 页）47.4（
11、2 分）0.016p2（2 分）（3）Eb大于Ea，反应CH3OHCH3*+OH*的速率很慢（或Eb大于Ea，反应CH3OHCH3*+OH*很难进行）（2分）HCHOHCOOCH3H*（全对得2分，有错不给分，HCOOCH3和 H*次序不分先后）K1K2K3（2分）【解析】（1）+可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知H（386kJ/mol）+（134kJ/mol）（566kJ/mol）+46kJ/mol。（2）甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。通过图像可知，550K 时 CH3OH
12、、H2、CO、HCOOCH3的平衡物质量分数分别为:0.4、0.4、0.04、0.16，根据碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为%4.47%10016.0204.04.016.0204.0。副反应的压强平衡常数 Kp222(kPa)016.0kPa4.0kPa)04.0(kPa)4.0(pppp。（3）Eb活化能相对较大，CH3OH 脱氢生成 CH3*和 OH*的速率很慢，最终生成的 CH3*较少。结合总反应 2CH3OHHCOOCH32H2中出现的物质可知，步骤 3 的反应物中必有 HCHO，以便与步骤 2组合消除 HCHO，因为其它各步骤中没有出现 HCOOCH3，因此步骤 3 的生成物中必有
13、 HCOOCH3，最后根据原子守恒可判断步骤 3 的产物中还有 H*。由步骤 1、步骤 2、步骤 4 的平衡常数表达式可知 K K1K2K3。17.（14 分）（1）B（1 分）（2）SiO2、CaSO4（2 分）（3）MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O（2 分）铁氰化钾溶液（2 分）（4）0.7（2 分）（5）温度太高会导致 NH4HCO3分解，降低产率（2 分）（6）MnO2（1 分）770（2 分）【解析】（1）根据正负化合价代数和为 0 可知，3 个锰原子中有 1 个+2 价锰，2 个+3 价锰，故应选 B。（2）SiO2不溶于硫酸，CaO 与 H2SO4反应生成微溶性的 Ca
14、SO4。（3）MnO2作氧化剂得电子转化为 Mn2，Fe2失电子转化为 Fe3，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存在 Fe3，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在 Fe2。（4）“除钙镁”后的滤液既是 CaF2的饱和溶液，又是 MgF2的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：7.01005.11035.7)Ca()Mg()F()Ca()F()Mg()CaF()MgF(10112222222sp2spccccccKK。（5）见答案。#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#化学参考答案（江西卷）第 5 页（共 5 页）（6）取 1mo
15、lMnCO3，其质量为 115g，A 点生成的锰的氧化物其质量为 115 g75.65%87 g，该氧化物中含有1mol 锰元素，其质量为 55g，故氧元素的质量为 87g55g32g，即氧元素的物质的量为 2mol，故 A 点氧化物为 MnO2，利用同样的方法可求得 B 点为 Mn3O4，C 点为 MnO。18.（15 分）（1）C9H7O4N（2 分）（2）还原反应（1 分）醚键、酰胺基（2 分）（3）2（1 分）（4）（2 分）（5）8（2 分）（2 分）（6）（3 分）【解析】（1）由 A 的结构简式可以得出分子式是 C9H7O4N。（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比
16、 D 和 E 的结构简式可知，D 生成 E 既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察 G 的结构简式可知，G 中的含氧官能团有醚键和酰胺基。（3）如图所示（），“*”处的碳原子为手性碳原子。（4）对比 F 和 G 的结构简式可知，1 分子 F 在反应过程中脱去了 1 个“OCH2CH3”和 2 个“H”，1 分子 HCONH2脱去 1 个“O”和 1 个“H”，这些脱下的基或原子可组成 1 个 CH3CH2OH 和 1 个 H2O，据此写出化学方程式。（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下 3 组结构。“NO2”和“”；“NO2”和“”；“NO2”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出 9 种物质，去掉 A 本身，则符合条件的 A 的同分异构体有 8 种。（6）见答案。#QQABLYIEogigAhAAAQgCUwUKCkKQkBEACAoOQEAAsAABCQFABAA=#