《2024届广东南粤名校联考高三下学期2月化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届广东南粤名校联考高三下学期2月化学试题含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 1 24 届广东省普通高中学科综合素养评价届广东省普通高中学科综合素养评价 2 月南粤名校联考月南粤名校联考 化学化学 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Si28 Ni59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。在每分。在每小题给出的四个项中，只有一项是符合题目要求的。小题给出的四个项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东是岭南文化的重要传承地，下列富有岭南文化特色的非物质文化遗产中，属于无机硅酸
2、盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 沙河鸟笼 广彩瓷 广州牙雕 潮州木雕 2.火星地层中含水矿物的发现，“玉兔二号”在月背的探索，神舟十六号的顺利返程，均是我国科技发展的体现。下列说法中正确的是 A.火星陨石中的20Ne 位于周期表 p 区 B.月壤中的3He 的核电荷数为 3 C.运载火箭使用的碳纤维燃料是纯净物 D.飞船返回舱表层的烧蚀材料属于金属材料 3.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，有关叙述表示不正确的是 A.CO2分子中所有原子满足 8 电子稳定结构 B.H-N-H：NH3 CO(NH2)2 C.CO(NH2)2中 N 原子的杂化形式为 s
3、p3杂化 D.上述反应过程中仅涉及极性共价键的断裂与形成 4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。下列说法正确的是 A.可以用此装置制取并收集 H2 B.用上述装置制取并收集 Cl2时，装置 d 可以移除 C.加热 b 装置时，需要在其底部垫上石棉网 D.a 装置是长颈漏斗 5.图示化合物为是“点击化学”研究中的常用分子，关于该化合物说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 2 A.分子中无手性碳原子 B.能与氨基发生反应 C.元素电负性：O N C D.1mol 该有机物最多可与 9 mol 氢气反应 6.劳动有利于“知行合一”。下表劳动项目中的化学知
4、识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打的化学式是 Na2CO3 B 84 消毒液和洁厕灵可以混用清洁 混用增强消毒杀菌效果 C 给家里的铁锅除锈 铁锈的主要成分是 Fe3O4 D 将新切的山药片浸没在水里防止变色 山药中的多酚类物质能被氧化 7.在酸性环境中，纳米 Fe/Ni 复合材料去除污染水体的 N3的反应过程(Ni 不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A.反应步骤 i 中产生了气体 B.反应步骤不需要 H+的参与 C.去除 N3后的水体 pH 增大 D.处理过程中 Fe/Ni 复合材料作催化剂 8.某学习小组探究 FeCl3与 Na2SO3之
5、间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A.II 中溶液颜色比 I 中更深，是由于 Fe3+水解程度增大 B.III 中有深蓝色沉淀生成，无法证明 FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应 C.从 II 到 IV 滴加的溶液可改为 0.05mol/L 稀硫酸 D.V 中有大量白色沉淀生成，证明 FeCl3能氧化 Na2SO3 9.城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A.钢铁上发生还原反应 B.若导线与 Mg 块连接，为牺牲阳极法
6、C.若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D.导线与 Zn 块连接也可保护钢铁输水管 10.右图是硫及其化合物的“价类”二维图。下列有关说法正确的是 A.X 可以让品红褪色，利用了其氧化性 B.S 生成 H2S 和 X 的反应是归中反应 C.Z 的浓溶液和蔗糖反应可以生成 X，体现了 Z 的强氧化性和酸性 D.Y 是导致酸雨的原因之一 11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L 甲醛所含 键数为 4NA 学科网（北京）股份有限公司 3 B.0.1 molL1的 MgCl2溶液含 Cl的数目为 0.1NA C.82g Na218O2与足量水完全反应，电子转移数为 2NA
7、 D.0.1 mol 的 C2H5OH 所含氢原子数为 0.6NA 12.下列反应方程式中，不能正确表达反应变化的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C32+CaSO4=CaCO3+S42 B.向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 C.向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O=2HClO+C32 13.下列陈述 I和陈述 II 具有对应关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 电负性：FC
8、l 酸性：HFHCl B 第一电离能：NaK 与水反应剧烈程度：NaK C 分子极性：CON2 范德华力：CON2 D 分子间作用力：H2OH2S 热稳定性：H2OH2S 14.元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，右图是元素周期表短周期的一部分，其中含 Z 的化合物可 用于预防龋齿。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对于水化物的酸性强弱：W Y B.Z 单质与 X 的简单氢化物能发生置换反应 C.R 的单质经常用作保护气，其化学式为：R2 D.Y 原子的价电子排布式为 3s23p4，其简单氢化物的分子构型为直线型 15反应 XY 的物质能量随反应过程的变化如图中曲线所示，使用催化剂
9、 M 后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线所示。下列说法不正确的是 A.稳定性：X Y B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分 3 步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 XM=YM 16我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜可实现大电流催化电解制 H2O2,同时能实现烟气脱硫。下列说法不正确的是 A.电解总反应：2OH+SO2+O2=S42+H2O2 X Z W Y R 学科网（北京）股份有限公司 4 B.每生成 1mol H2O2，双极膜处有 2mol 的 H2O 解离 C.电解过程中，阳极室中 OH的物质的量不因反应而改变 D.理论
10、上每生成 1.5mol H2O2，可以实现烟气脱 1.5NA个 SO2 二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。分。17.（14 分）某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）实验需要配制 200 mL 1.0 molL1的 KCl 溶液，下图所示的仪器中，配制溶液不需要的是_(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。（2）请写出实验室处理 Cl2尾气的离子反应方程式_。（3）电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对（如 MnO2/Mn2+、Cl2/Cl等）。每个电
11、对都有一个电极电势（），其数值越高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：（MnO2/Mn2+）（Cl2/Cl）则可发生反应：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O。小组成员通过查阅资料得知：溶液中的 c(H+)会影响电对的电极电势大小；溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大，电极电势越低；构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大
12、，反应越易发生；反之则越难发生。小组成员发现，浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系（固液混 合物 A）中仍存在盐酸和 MnO2，根据以上资料，小组成员提出以下猜想：i.随 c(H+)降低，（MnO2/Mn2+）降低，MnO2氧化性减弱。ii.随 c(Cl)降低，（Cl2/Cl）_，Cl还原性_。iii.随 c(Mn2+)升高，（MnO2/Mn2+）降低，MnO2氧化性减弱。学科网（北京）股份有限公司 5 随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格：组别 实验操作 滴加试剂 实验现象 实验结论 I 较浓 H2SO4 _ 猜想 i 正确 II KCl 溶
13、液 有氯气 猜想 ii 正确 III KCl 溶液+MnSO4溶液 无氯气 猜想 iii_ 根据以上实验结论，小组成员进一步设计实验，定量探究相同浓度卤素离子（Cl、Br、I）的还原性强弱。实验可选药品及设备有：均为 1mol/L 的 KCl 溶液、KBr 溶液和 KI 溶液，6 mol/L 的 H2SO4溶液，12 mol/L 的 HCl 溶液，MnO2固体，蒸馏水，pH 传感器，试管，胶头滴管。请设计实验方案（不考虑尾气处理和试管容积限制）：_（4）实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种 用途为_；它在 CCl4中的溶解度大于在 H2O 或 C2H5OH 中
14、的溶解度，请说出原因：_。18.（14 分）NiCoCrLDHs 是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料 Ni(NO)6HO 的工艺流程。已知：a.KspNi(OH)=21015,KspCr(OH)=6.31031，镍的+2 价较为稳定；b.含镍废料中含有 Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb 的化合物，其中 Cr 元素的存在形式为+3 价。学科网（北京）股份有限公司 6 请回答下列问题：（1）基态 Ni 的价电子排布式为_。（2）请写出“部分除 Cu”工序中除铜的离子方程式：_。（3）M 物质的加入主要是为了调节溶液的 pH，则物质 M
15、 是_。（4）滤渣 II 的主要成分为 ZnS 和_。（5）“除铁”时双氧水的作用是_。（6）硝酸镍的阴离子的空间构型是_。（7）Ni(NO)6HO 经过灼烧可以生成一种 Ni 的氧化物，其晶胞结构如图：其中 Ni 的配位数为_。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个 O 原子的最短距离为 a pm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm3（写出计算式即可）。19.（14 分）工业的快速发展消耗了大量不可再生能源，显著增加了 CO2的排放，为了实现双碳目标，需要降低CO2的排放。利用二氧化碳-甲烷干气重整技术（Dry Reforming of Methane,DRM）可以实现碳
16、捕捉、利用及封存，同时生成燃料气 CO 和 H2，相关反应如下：反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H1 反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41.16 kJ/mol 反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H3=+74.87 kJ/mol 反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)H4=172.47 kJ/mol（1）能量转化与反应方向研究 根据上述相关反应，请计算出反应的H1=_ kJ/mol。已知反应的S=270.0 Jmol1K1，请通过计算判断该反应在 298K 的条件下能否正向自发进行，并说明理由（G 的单位:kJmol1，计算结果保留
17、两位小数，不考虑温度对S、H 的影响）：_。（2）只考虑反应，以进料比为 1：1 的 CH4和 CO2混合气体为起始投料，在恒温恒压的 密闭容器中反应。下列说法正确的是_。A.反应平衡时，向容器内充入一定量的惰性气体（不会参与反应），平衡不会移动；B.反应平衡时，向容器内充入一定量进料比为 1：1 的 CH4和 CO2混合气体，再次达到平衡时，H2的体积 学科网（北京）股份有限公司 7 分数不会发生改变；C.在单位时间内消耗了 0.1mol CH4，同时又生成了 0.1mol CO2，则反应达到平衡状态；D.反应平衡时向容器中投入少量 CO2，平衡向正反应方向移动，2(2)2()(4)值减小。
18、（3）主反应（反应）需要使用催化剂来提高反应速率，其原理是_。（4）一定条件下，CH4的裂解反应（反应）会导致积碳的形成，根据反应、，以下能够有效减少积碳的措施有：_。A.升温 B.降温 C.减压 D.选用适宜的催化剂（5）只考虑反应和反应，在刚性密闭容器中，进料比 n(CO2)/n(CH4)分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，回答下列问题：曲线 a 对应的 n(CO2)/n(CH4)=_。在 800、101 kPa 时，按投料比 n(CO2)/n(CH4)=1.0 加入刚性密闭容器中，达平衡时 甲烷的转化率为 90%，二氧化碳的转化
19、率为 95%，则反应的平衡常数 K=_ (计算结果保留两位有效数字)。20.（14 分）近年来，香鳞毛蕨药用价值开发已成为全球热点，其主要活性成分为间苯三酚的化合物。化合物 G 为间苯三酚衍生物，具有良好的抗肿瘤效果，以下是其合成路线：回答下列问题：（1）B 中含氧官能团的名称为_。学科网（北京）股份有限公司 8（2）C 的分子式为 C10H12O5，能与碳酸氢钠反应，写出其结构简式_。（3）设阿伏伽德罗常数为 NA，下列说法正确的是_（填写序号）。A.有机物 D 的分子式为 C10H13NO4；B.有机物 D 与有机物 E 中 N 原子均采用 sp3杂化；C.有机物 D 与有机物 E 中均含
20、有手性碳原子；D.1mol 有机物 E 含有 28NA个 键。（4）有机物 X 与 A 互为同分异构体，同时满足下列三个条件的 X 的种数有_种：苯环上有两个取代基；能使 FeCl3发生显色反应；1mol X 能与 3mol Na 反应。（5）根据有机物 B 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号 反应试剂及条件 反应后形成的新物质 反应类型 i 银氨溶液，加热 _ _ ii _ _ （6）参照上述合成路线，以 、合成 ，（上述已给试剂任选），回答以下问题：合成路线中生成一元酰胺的反应方程式为：_。最后一步的反应物的结构简式为：_。1一、选择题（一、选择题（110 题，每小题题，
21、每小题 2 分；分；1116 题，每小题题，每小题 4 分，共分，共 44 分）分）1.B【解析】沙河鸟笼的制作材料为竹，不属于无机硅酸盐材料，故 A 不符合题意。广彩瓷的主要成分为瓷，属于无机硅酸盐材料，故 B 符合题意。牙雕的主要成分是象牙，主要为含钙无机物，不属于无机硅酸盐材料，故 C 不符合题意。木雕的主要成分为木，不属于无机非金属材料，故 D 不符合题意。2.A【解析】Ne 为 0 族元素，属于 p 区元素，故 A 正确；3He 的质量数为 3，但核电荷数为 2，故 B 错误；碳纤维是一种混合物材料，不是纯净物，故 C 错误；烧蚀材料要求气化热大，热容量大，绝热性好，向外界辐射热量的
22、功能强，通常为陶瓷材料或碳纤维、硼纤维、碳化锆纤维和氧化铝纤维等无机非金属材料，故 D 错误。3.B【解析】CO2分子结构为 O=C=O，三个原子均达到 8 电子稳定结构，故 A 正确；NH3与 CO(NH2)2中 N原子核外均有一对孤电子对，且形成三条单键，则 N 原子均为 sp3杂化，但羰基为吸电子基团，使得 NH键成键电子向 N 原子方向移动，排斥力增大，键角变大，故NHN 大小为 NH3CO(NH2)2，故 B 错误，C 正确；上述反应仅涉及极性共价键的断裂与形成，故 D 正确。4.C【解析】收集 H2应使用向下排空气法或排水法，实验装置中收集装置为向上排空气法，故 A 错误；Cl2为
23、有毒气体，尾气应当用 NaOH 溶液吸收，装置 d 不能除去，故 B 错误；b 装置为圆底烧瓶，加热时应当在其底部垫上石棉网，故 C 正确；a 装置为分液漏斗，不是长颈漏斗，故 D 错误。5.D【解析】连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，图示化合物中不存在手性碳原子，故 A 正确；氨基具有碱性，能和羧基发生反应生成酰胺基，图示化合物中存在羧基，故能与氨基发生反应，故 B 正确；C、N、O 在同一短周期，从左往右电负性逐渐增大，故电负性 ONC，故 C 正确；该有机物含两个苯环，一个碳碳三键，1mol 该物质最多可与 8molH2反应，故 D 错误。6.D【解析】小苏打为碳酸氢钠，其化学式为
24、NaHCO3，故 A 错误；84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为浓盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，降低清洁效果，故 B 错误；铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O，故 C 错误；山药片中的多酚类物质被氧化会变色，将新切的山药片浸没在水中可以防止其中多酚类物质接触空气中的 O2被氧化导致变色，故 D 正确。7.C【解析】根据题图，步骤 i 中没有气体生成，故 A 错误；反应 ii 中由 NO2生成 NH4+，且处理环境为酸性环境，可知一定有 H+参与反应，故 B 错误；去除 N3的反应消耗了溶液中的 H+，pH 增大，故 C 正确；反应中 Fe 被消耗，生成 Fe2+，不符合催化
25、剂的“反应前后质量不变”的要求，故 D 错误。8.C【解析】Na2SO3溶液呈碱性，能促使 Fe3+水解程度增大，故 A 正确。Fe(CN)63-也具有氧化性，可以与Na2SO3发生氧化还原反应生成Fe(CN)64-，与 Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是 Fe3+被 Na2SO3还原生成了 Fe2+导致蓝色沉淀生成，故 B 正确。若加入 H2SO4，则会干扰下一步 SO42-的检验，故 C 错误。V中有白色沉淀生成，证明 Na2SO3被 Fe3+氧化生成 SO42-，故 D 正确。9.C【解析】为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极法或外加电流法使其发生还原反应，A 正确；Mg、Zn为
26、活泼金属，可作为牺牲阳极，则将 Mg（或 Zn）与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，故 B、D 正确；若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化，不符合题意，应当连接电源负极，故 C 错误。24届广东省普通高中学科综合素养评价2月南粤名校联考-化学参考答案、提示及评分细则24届广东省普通高中学科综合素养评价2月南粤名校联考-化学参考答案、提示及评分细则#QQABbYiEogCoABBAAAgCAw1oCEKQkBEACAoGwEAIoAAByBFABAA=#210.D【解析】分析“价-类”二维图可知：X 为 SO2，Y 为 SO3，Z 为 H2SO4，M 为 CuSO4。SO2可以
27、使品红溶液褪色，是因为 SO2可以与品红生成无色化合物，体现漂白性，而非氧化性，故 A 错误；S 生成 H2S 和SO2的反应为歧化反应，故 B 错误；浓 H2SO4与蔗糖反应，体现了浓 H2SO4的脱水性和强氧化性，故 C 错误；SO3是形成酸雨的原因，故 D 正确。11.D【解析】甲醛在标准状况下为气体，但 A 选项中未说明是否在标准状况下，故无法使用 22.4L/mol 的气体摩尔体积，A 错误；0.1mol/L 的 MgCl2溶液体积位置，无法确定 Cl-浓度，故 B 错误；82g Na218O2为 1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化分解，故 1molNa218O2与水反应仅转移
28、 1mol 电子，即转移电子数为 NA，故 C 错误；1 个 C2H5OH 分子中含 6 个 H 原子，故 0.1molC2H5OH 中所含 H 原子数为 0.6NA，故 D 错误。12.D【解析】用碳酸钠溶液处理硫酸钙，由 Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），发生沉淀的转化，生成易溶于酸的碳酸钙，便于除去，A 方程式书写正确；燃煤脱硫主要是为了防止燃烧煤生成的 SO2污染大气，B 方程式书写正确；Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，且 Mg(OH)2的饱和溶液显碱性，铁离子会生成 Fe(OH)3沉淀，使溶液碱性减弱，Mg(OH)2溶解，C 方程式书写正确；酸性：H2CO3HClOH
29、CO3，根据强酸制弱酸的原理，将二氧化碳通入次氯酸钠溶液中只能生成 HCO3-，HCO3-无法进一步与 ClO发生反应生成 CO32，故D 错误。13.C【解析】按照电负性 FCl，HF 酸性本应当大于 HCl，但 HF 分子间可以生成多聚分子，降低其酸性，使 HF 酸性低于 HCl，故陈述 I 与陈述 II 之间无对应关系，A 错误；第一电离能是气态原子电离出一个最外层电子所需的能量，并未涉及离子溶于水的能量变化（即水合热），考虑与水反应的剧烈程度应从电负性、非金属性方面考虑，故 B 错误；CO 与 N2均为分子晶体，且相对分子质量相同，但 CO 是极性分子，N2是非极性分子，故 CO 分子
30、间的静电作用力更大，即范德华力更大，C 正确；分子间作用力仅影响熔沸点，不涉及共价键的断裂，而热稳定性与分子中共价键均裂所需的能量大小有关，故 D 错误。14.B【解析】由图可知，W 为 P，X 为 O，Y 为 S，Z 为 F，R 为 Ar。H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸，故A 错误；F2与 H2O 能发生置换反应生成 HF 和 O2，故 B 正确；Ar 以单原子分子形式存在，不存在 Ar2分子，故 C 错误；H2S 的分子构型为 V 型，故 D 错误。15.B【解析】X 的能量高于 Y，故 Y 比 X 更稳定，A 正确；根据盖斯定律，催化剂只能改变反应历程及活化能，无法改变总反应焓变，
31、B 错误；由图可知，C 正确；反应历程中XM=YM 一步活化能最大，为决速步（即慢反应），故 D 正确。16.C【解析】左侧电极为 SO2转化为 SO42的过程，为阳极，其电极反应式为 4OH+SO22e=SO42+2H2O，右侧为阴极，其电极反应式为 O2+2H+2e=H2O2；根据分析，该反应总反应为 2OH+SO2+O2=SO42+H2O2，故 A 正确。每生成 1mol H2O2，阴极得去 2mol e，同时双极膜处有 2molH+进入阴极室，即有 2mol 的 H2O解离，故 B 正确。电解过程中，阳极室每消耗 4mol OH同时生成 1molSO42，则有 2mol OH通过膜 b
32、 进入阳极室，KOH 的物质的量减少，故 C 错误。每生成 1.5mol H2O2，消耗 1.5molSO2，即实现烟气脱 SO2的物质的量为 1.5mol，即 1.5NA，D 正确。17.【解析】（1）配制溶液不需要用到锥形瓶和分液漏斗，故答案为：AC。配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，所需溶液体积为 200 mL，但常用容量瓶规格中只有 250mL 是符合要求的最小规格，故答案为：250 mL 容量瓶。（1 分）（2）实验室用 NaOH 溶液处理 Cl2尾气，故离子方程式填 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（2 分）#QQABbYiEogCoABBAAAgCAw
33、1oCEKQkBEACAoGwEAIoAAByBFABAA=#3（3）Cl浓度降低，即 Cl2/Cl电对中还原性物质浓度降低，电极电势升高，Cl还原性减弱，氧化还原反应两电对电极电势差值减小，导致反应停止。故答案为：升高；（2 分）减弱。（2 分）已知猜想 i 正确，则升高 H+浓度时，MnO2氧化性增强，反应会重新开始进行，故答案为：有氯气。（1 分）实验组别 III 在组别 II 的基础上进行，组别 II 产生氯气，但加入 Mn2+后不产生氯气（组别 III），说明猜想iii 说法正确，故答案为：正确。（1 分）实验设计题要求卤素离子浓度相同，根据提供了“pH 传感器”与“定量”实验要求可
34、知，可以利用猜想 i的结论设计实验。注意不要用到 HCl，因为这样会改变氯离子的浓度，造成干扰；也不能使用反应结束后再测定反应 pH 的方法，因为此时三支试管中的卤素离子浓度必然不同。故答案为：取等体积的 1mol/L KCl溶液、KBr 溶液、KI 溶液分别置于三支试管中，向其中加入等质量的 MnO2 固体，并向三支试管中逐滴滴加 6mol/L 的 H2SO4 溶液，再用 pH 传感器测定三支试管中发生反应的最小 c(H+)。（2 分）（4）消毒（1 分）H2O 和 C2H5OH 为极性分子，而 I2和 CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于 CCl4。（2 分）18.【解析】
35、（1）Ni 为 28 号元素，价电子排布式为 3d84s2。故答案为：3d84s2。（1 分）（2）“部分除铜”工序中，硫代硫酸钠与铜离子反应生成铜单质，根据生成了硫酸铅以及之后的“除硫酸根”流程可以推测该步氧化产物为硫酸根。故答案为：4Cu2+S2O32+H2O=4Cu+2SO42+10H+（2 分）（3）M 物质作用为调节 pH，故 M 物质显碱性，但 M 物质不是烧碱，因为烧碱碱性太强，无法准确控制Cr3+与 Ni2+分步沉淀。结合流程箭头方向和给出的 KspNi(OH)和 KspCr(OH)大小可以推测，M 物质为沉镍流程的产物 Ni(OH)2。故答案为：Ni(OH)2。（2 分）（4
36、）由“部分除铜”可以推测铜离子未被除尽，而铅离子已在之前的步骤中与 SO42反应生成了 PbSO4被除去，故滤渣 II 中除 ZnS 外，应当还有 CuS。故答案为：CuS。（2 分）（5）“酸解”步骤中 Fe 元素转化为 Fe3+，而后在“部分除铜”步骤中，硫代硫酸钠将 Fe3+还原为 Fe2+，导致 Fe 元素难以沉淀，故“沉铁”步骤中需要用双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+。由于上一步“调 pH”中已经用NiCO3将溶液 pH 调高，故 Fe3+会生成沉淀而被除去。故答案为：将 Fe2+氧化为 Fe3+，使其转化为 Fe(OH)3沉淀除去。（2 分）（6）硝酸镍的阴离子为硝酸根，其空间构
37、型为平面三角形，故答案为：平面三角形。（1 分）（7）由晶胞结构图可知，Ni 的配位数为 6，故第一空填：6；（2 分）由几何关系知，晶胞参数为 2a，由=mV，m=MNA解得晶胞密度为4(59+16)(2)31030。故答案为4(59+16)(2)31030。（2 分）19.【解析】（1）由盖斯定律得，反应=反应+反应的逆反应，故H1=H3-H4=+247.34kJmol-1（2 分）由公式G=H-TS 得：G=247.34kJmol-1-298K270.010-3kJmol-1K-1=166.88kJmol-10，故不能自发进行故不能自发进行；（2 分）（2）反应是气体分子数增加的反应，向
38、恒温恒压中充入惰性气体后体积增大，压强减小，故反应平衡正移，A 错误；向容器内充入一定量进料比同为 1:1 的 CH4与 CO2混合气体，可以理解为分别在两个容器反应后，再把容器拼接在一起，故再次达到平衡时 H2体积分数不发生改变，B 正确正确；单位时间内消耗 0.1molCH4，#QQABbYiEogCoABBAAAgCAw1oCEKQkBEACAoGwEAIoAAByBFABAA=#4同时又生成了 0.1molCO2，则正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 正确正确；向容器中投入少量 CO2，相当于增大反应浓度，由勒夏特列原理得 c(CO2)增大；设 K 为反应的平衡常数，则c
39、2(H2)c2(CO)(4)=c(CO2)K，增大，D 错误；（2 分）（3）催化剂的原理是改变反应历程，降低反应活化能降低反应活化能，从而提高反应速率；（2 分）（4）反应 是吸热反应且气体分子数增加，反应是放热反应且气体分子数减少，升温与降压均会使反应平衡正移，降温则会使反应平衡正移，二者均不利于减少积碳，ABC 错误；选用适宜的催化剂可以减少反应体系中产生积碳的副反应，D 正确正确；（2 分）（5）当(2)(4)增大时，反应平衡正移，CH4的质量分数减少，故曲线 a、b、c 对应的(2)(4)分别为 1.0、1.5、2.0；（2 分）不妨设 CO2和 CH4的初始浓度均为 a mol/L
40、。由转化率知平衡时 CO2的浓度为 0.05a mol/L，CH4的浓度为 0.1a mol/L。由 C 原子守恒，得 CO 平衡浓度为(20.050.1)a mol/L=1.85a mol/L；再由 O 原子守恒，得 H2O 平衡浓度为(2-0.0521.85)a mol/L=0.05a mol/L；最后由 H 原子守恒，得 H2平衡浓度为 0.5(40.140.052)a mol/L=1.75a mol/L。设 K 为反应 II 的平衡常数，由 K=c(H2O)c(CO)(2)(2)可解得 K1.1。（或用三段式计算均可）。（2 分）20.【解析】（1）根据 B 的结构简式可知，B 中的含
41、氧官能团为醚键和醛基醚键和醛基；（2 分，答对 1 个得 1 分，错答 1 个扣 1分，不出现负分）（2）C 的分子式为 C10H12O5，不饱和度为 5，又能与 NaHCO3反应，说明 C 中含羧基，结合前后物质的结构简式，可推知 C 的结构简式为或（1 分）（3）由 D 的结构简式可知，D 的分子式为 C10H13O4N，A 正确；由 D、E 的结构简式可知，D 中的 N 原子为 sp2杂化，E 中的 N 原子为 sp3杂化，B 错误；D、E 中不含连接着四个不同基团的 C 原子，故 D、E 中不含手性碳原子，C 错误；由 E 的结构简式可知，1molE 分子中共含有 28NA个键，D 正
42、确；故答案为 AD；（2 分，答对 1 个得 1 分，错答 1 个扣 1 分，不出现负分）（4）化合物 A 的分子式为 C9H12O3，且其同分异构体 X 能与 FeCl3发生显色反应，故其中含有酚羟基，1molX能与 3molNa 反应，而苯环上只有两个取代基，结合分子式可知，一个 X 分子中含有 1 个酚羟基、2 个醇羟基，包括、每种都有邻、间、对位三种，故符合条件的共有 1515 种（同一碳上与两个羟基相连不稳定，故不考虑）。（2 分）（5）由反应试剂及条件 1，结合有机物 B 的结构简式，可知反应 1 为醛的银镜反应，故反应生成的新物质的结构简式为或；（1 分）#QQABbYiEogC
43、oABBAAAgCAw1oCEKQkBEACAoGwEAIoAAByBFABAA=#5有机物得氧失氢为氧化反应，故反应 1 的类型为氧化反应氧化反应（1 分）；有反应生成的新物质的结构简式 2，结合有机物 B 的结构简式，可知反应 2 为苯环和醛基的还原（苯环和醛基上氢气的加成），故反应试剂及条件 2 为 H2H2、催化剂，、催化剂，加热加热；（1 分）该反应类型为还原反应或加成还原反应或加成反应反应；（1 分）（6）运用逆合成分析法，结合已知信息，倒推中间产物，确定合成路线。目标产物可由与在 DCE 中反应合成；可由与 ClCOCOCl 在 DCE 中合成；可由与 NH3H2O 在 POCl3下合成；可由经由醛的氧化合成；由上述合成路线可知，生成一元酰胺的反应方程式为：+NH3H2O+2H2O；（2 分）由上述合成路线可知，最后一步的原料为（1 分）。POCl3#QQABbYiEogCoABBAAAgCAw1oCEKQkBEACAoGwEAIoAAByBFABAA=#