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1、学科网（北京）股份有限公司姓名姓名_准考证号准考证号_雅礼中学雅礼中学 2024 届高三月考试卷（六）化学届高三月考试卷（六）化学命题命题注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
2、写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Co59 Ag108 Pb207第卷（选择题第卷（选择题 共共 42 分）一、选择题（本题共分）一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）分，每小题只有一个选项符合题意。）1.2023 年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是A.航天飞船上
3、太阳能电池板材料的主要成分为2SiOB.制作航天飞船发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料C.发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物D.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体2.下列说法错误的是A.反-2-丁烯的结构简式：B.基态2Fe+的价电子轨道表示式：C.HClO 的空间填充模型：D.4CH和2Cl在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.11L1mol L-的盐酸中含 HCl 分子的数目为ANB.21molCl通入水中发生反应，转移的电子数为AN学科网（北京）股份有限公司C.标准状况下，32
4、2.4LSO中含有的硫原子数为AND.214gN中含有共用电子对的总数为A1.5N4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和氯水中通入2SO至溶液颜色褪去：22224ClSOH O2H2ClSO+-+B.140.1mol L CuSO-溶液中加入过量浓氨水：23242Cu2NHH OCu OH2NH+C.向滴有酚酞的23Na CO溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：2322CO2HH OCO-+D.120.1mol L MgCl-溶液中加入足量石灰乳：2222MgCa OHMg OHCa+5.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：下列说法错误的是A.“电解”生
5、成气体的主要成分为2HB.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3C.本实验条件下，4KClO在水中的溶解度比4NaClO大D.母液经分离、提纯可制得食盐6.如图所示装置能达到实验目的的是A.制取3NHB.制取2COC.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀D.该改进装置可用于2SO性质的探究实验7.探究汽车尾气中 NO 的无害化处理，催化剂作用下在容积均为 1L 的两个容器中分别发生反应：222NO gNgOg+1H，有CO存在时发生反应：学科网（北京）股份有限公司 222NO g2CO gNg2COg+2H。容器充入 0.1molNO，容器充入 0.1molNO 和0.1mol
6、CO。相同时间，NO 的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是A.10H，20H C.从 a 点至 b 点溶液中水的电离程度逐渐增大D.常温下，224H C O的一级电离常数1.3al1 10K-=10.近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图 a 所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图 b 表示。下列说法正确的是图 a 图 bA.该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能B.放电时电极 A 发生还原反应C.充电时电极 B 附近碱性增强D.若使用铅蓄电池为其充电，当 1mol 糠醛转化时，2PbO电极增重 64g11.
7、植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是A.紫苏醛的分子式为1014C H O学科网（北京）股份有限公司B.1mol 紫苏醛最多可与23molH发生加成反应C.紫苏醛、紫苏葶中的s键、p键数目均相同D.紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色12.实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为 155，能与水形成沸点为 95的共沸混合物。下列说法错误的是A.分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多B.反应后加入少量草酸的目的是调节 pHC.
8、、分别是含有硫酸、硫酸钠和3Cr+的水相、含 NaCl 的水相、23K CO水合物D.操作 1 为蒸馏，收集 150156的馏分；获取的操作为过滤13.M、N、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态 N 原子核外电子有 5 种空间运动状态，并有 1 个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.与 Y 同周期且第一电离能大于 Y 的元素仅有 2 种B.该化合物中只含有离子键和配位键C.六种元素中，X 的最高价含氧酸的酸性最强D.M 分别与 X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者14.2Li S属立方晶体，晶胞边长为pmd，晶胞截面图如图所示。则
9、下列关于该晶胞的描述正确的是A.每个晶胞中含有的2S-数目为 8学科网（北京）股份有限公司B.与Li+最近且等距离的2S-有 4 个C.该晶胞中两个距离最近的Li+和2S-的核间距的计算表达式为3pm2dD.2Li S晶体的密度为2133A18410 g cmd N-第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分。）分。）15.（14 分）连二亚硫酸钠224Na S O也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省略）制取224N
10、a S O。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）单 向 阀 的 作 用 是 _，制 备 保 险 粉 前 先 打 开 仪 器 a 的 活 塞 的 目 的 是_。（3）已知三颈烧瓶中的甲酸转化为2CO，写出生成224Na S O的化学方程式：_。（4）224Na S O是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_。（5）224Na S O固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物23Na SO、223Na S O和2SO气体，设计实验方案检验产物中含有的223Na S O：_（写出实验操作、现象及结论）。（6）称取粗产品1gm加水溶解，用 NaOH 溶液碱化后，加入一
11、定量的3AgNO溶液恰好完全反应22243S OSO-，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到2gm银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为_（用含1m、2m的表达式）。16.（14 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为23Co O，含少量23Fe O、23Al O、CaO、MgO、碳及有机物等）制取24CoC O的工艺流程如图：学科网（北京）股份有限公司（1）“550焙烧”的目的是_。（2）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为23Co O与盐酸反应生成2Cl污染环境，该反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂 1”
12、过程中，先在 4050加入22H O，再升温至 8085，加入23Na CO溶液，调 pH 至4.5，滤渣 1 的主要成分是_。金属离子与22H O反应的离子方程式为_。（5）“净化除杂 2”过程中，加入 NaF 以除去原溶液中的2Ca+（浓度为311.0 10 mol L-）和2Mg+，若控制 溶 液 中31F2.0 10 mol Lc-=，则2Ca+的 去 除 率 准 确 值 为 _ 已 知 该 温 度 下，11sp2CaF4.0 10K-=。（6）如图为二水合草酸钴（242CoC O2H O，摩尔质量为 183g/mol）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物
13、。写出 B 点物质与2O在一定温度下发生反应生成 C 点物质的化学方程式：_。17.（16 分）2023 年 9 月 23 日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：2232COg3HgCH OH gH O g+1H 1K 222COgHgCO gH O g+1245.5kJ molH-=+2K 23CO g2HgCH OH g+1385.5kJ molH-=-3K（1）已知几种化学键的键能如下表所示，则 a=_1kJ mol-。学
14、科网（北京）股份有限公司化学键CH-HH-HO-CO=CO-键能1/kJ mol-413436463803a（2）反应在_（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（3）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比22CO:H1:1nn=投入反应物，发生反应。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_（填标号）。a.容器内气体的压强不再发生改变b.2CO的体积分数不再变化c.1molHH 断裂的同时 2molOH 断裂d.混合气体的平均密度不再变化e.混合气体的平均摩尔质量不再变化（4）向恒容密闭容器中按初始进料比22CO:H1:3nn=投入反应物，只发生反应和。在不同温度下达到
15、平衡，体系中3CH OH、CO 的选择性和2CO的平衡转化率2COa与温度的关系如图所示：已知：3CH OH的选择性32CH OH100%CO=生成的的物质的量转化的的物质的量。图 中 表 示3CH OH选 择 性 变 化 趋 势 的 曲 线 是 _（填“a”或“b”），判 断 的 理 由 是_。2CO的转化率在 270后随温度的升高而增大的原因是_。温度为 270达到平衡时，反应的pK=_（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数）。（5）已知温度为 350时，124K=，23K=，则3K=_。18.（14 分）人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨
16、症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物 J 可以定量检测氟离子，其合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）生成 C 的反应类型为_。（2）G 的结构简式为_。（3）已 知 RCN 在 酸 性 条 件 下 水 解 生 成 RCOOH，I 在 酸 性 条 件 下 充 分 水 解 的 离 子 方 程 式 为_。（4）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）；具有链状结构且含有硝基碳原子不全在一条直线上其中，含有手性碳的异构体的结构简式为_。（5）J 检测氟离子时，J 转化为，释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析 Si-O 转换为
17、 SiF 的原因：_。（6）若用代替 C 发生后续合成反应，所得J也能检测氟离子，J的结构简式为_。学科网（北京）股份有限公司雅礼中学雅礼中学 2024 届高三月考试卷（六）届高三月考试卷（六）化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案CCDDCCDBBDCBAB1.C【解析】A.Si 是一种良好的半导体材料，用于制造航天飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 Si，选项 A 不正确；B.碳纤维为新型无机
18、非金属材料，选项 B 不正确；C.煤油的主要成分是烃，煤油是烃的混合物，选项 C 正确；D.纳米二氧化硅只有分散到分散剂中才能形成胶体分散系，选项 D 不正确。2.C【解析】A.反-2-丁烯的结构简式为，A 正确；B.基态2Fe+的价电子轨道表示式为，B 正确；C.HClO 的电子式为H:O:Cl:，空间结构为 V 形，空间填充模型为，C 错误；D.4CH和2Cl在光照下的每一步反应都是取代反应，反应方程式中各物质系数均为 1，反应前后的分子总数不变，D 正确。3.D【解析】A.盐酸是强酸，在溶液中完全电离，盐酸溶液中，溶质 HCl 以H+和Cl-的形式存在，不存在 HCl分子，A 错误；B.
19、2Cl通入水中发生反应：22ClH OHClHClO+，由于该反应是可逆反应，无法准确计算转移的电子数，B 错误；C.标准状况下，3SO是固体，不适用气体摩尔体积，C 错误；D.214gN的物质的量为 0.5mol，1 个2N分子含有 3 个共用电子对，20.5molN中含有共用电子对的总数为A1.5N，D 正确。4.D【解 析】A.饱 和 氯 水 中 通 入2SO至 溶 液 颜 色 褪 去，离 子 方 程 式 为22224ClSO2H O4H2ClSO+-+，故 A 错误；B.加入过量浓氨水，将与2Cu OH继续反应生成234Cu NH+，离子方程式为2232324Cu4NHH OCu NH
20、4H O+，故 B 错误；C.向滴有酚酞的23Na CO溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去，生成3HCO-，离子方程式为233COHHCO-+-+，故 C 错误；D.120.1mol L MgCl-溶液中加入足量石灰乳，离子方程式为2222MgCa OHMg OHCa+，故 D 正确。5.C【解析】A.“电解”过程中阴极由水电离出的H+得到电子生成2H，A 项正确；B.由流程信息知学科网（北京）股份有限公司3NaClO“高温分解”生成 NaCl 和4NaClO，由得失电子守恒知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13，B项正确。C.“转化”步骤中，4NaClO中加入 KCl 溶液后经系列操作得4KClO
21、，推知本实验条件下，4KClO在水中的溶解度比4NaClO小，C 项错误；D.母液中溶质的主要成分为 NaCl，D 项正确。6.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，则加热氯化铵固体无法制得氨气，所以题给装置无法达到实验目的，故 A 错误；B.碳酸钠可溶于水，则碳酸钠固体和盐酸无法在启普发生器中反应制取二氧化碳，所以题给装置无法达到实验目的，故 B 错误；C.制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹 a，试管 A 中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间后，关闭止水夹 a，利用反应生成的氢气使试管 A 中
22、气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入试管 B 中，硫酸亚铁在无氧环境中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，则能较长时间看到白色絮状沉淀，所以题给装置能达到实验目的，故 C 正确；D.铜常温下与浓硫酸不反应，加热条件下与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以题给装置无法达到实验目的，故 D 错误。7.D【解析】A.由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，的 NO 转化率均减小，所以10H，20H，A 正确；B.1T温度下，可以通过更换高效催化剂提高 NO 的转化率，B 正确；C.容器中 NO 的转化量为0.1mol 20%0.02mol=，可列三段式：222NO gNgOg+起始1mol L-0.
23、1 0 0转化1mol L-0.02 0.01 0.01平衡1mol L-0.08 0.01 0.0122122NO0.01 0.011NO0.0864ccKc=；容器中 NO 的转化量为0.1mol 80%0.08mol=，可列三段式：222NO g2CO gNg2COg+起始1mol L-0.1 0.1 0 0转化1mol L-0.08 0.08 0.04 0.08平衡1mol L-0.02 0.02 0.04 0.08222222222NCO0.04 0.081600NOCO0.020.02ccKcc=。学科网（北京）股份有限公司 222CO gOg2COg+的 平 衡 常 数52116
24、001.024 10164KKK=，C正 确；D.2c220.04 0.099000.030.02QK=，由电荷守恒关系22424KHHC O2C OOHccccc+-+=+，可知溶液中24K3HC Occ+-，故 B 错误；C.分析可知，曲线 N 表示224lgC Oc-随 pH 的变化，从 a 点至 b 点溶液中，水解促进水电离的224C O-浓度逐渐增大，电离抑制水电离的224H C O和24HC O-浓度逐渐减小，则溶液中水的电离程度逐渐增大，故 C 正确；D.分析可知，草酸的一级电离常数1.3al10K-=，故 D 正确。10.D【解析】由图可知，放电时，电极 A 为负极，电极 B
25、为正极；充电时，电极 A 为阴极，电极 B 为阳极。A.充电时电极 A 为阴极，此时糠醛转化为糠醇，将电能转化为化学能，A 错误；B.放电时电极 A 为负极，发生氧化反应，B 错误；C.充电时电极 B 为阳极，电极反应为22Ni OHeOHNiOOHH O-+，电极 B 附近碱性减弱，C 错误；D.当 1mol 糠醛转化时，转移2mole-，铅蓄电池中21molPbO转化为4PbSO，学科网（北京）股份有限公司增重 64g，D 正确。11.C【解析】B.紫苏醛分子含有 2 个碳碳双键、1 个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH发生加成反应，B 正确；C.紫苏醛、紫苏葶分子中p键数目相同，
26、s键数目不相同，C 错误；D.紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色，D 正确。12.B【解析】A.环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应发生，A 正确；B.加入少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B 错误；C.95蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，中是含有硫酸、硫酸钠和3Cr+的水相；液相 2 中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，中是含 NaCl 的水相；液相 3 中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，中是23K CO水合物，C 正确；D.由液相 3 得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集 150156的
27、馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D 正确。13.A【解析】A.元素 Y 是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故 A正确；B.该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故 B 错误；C.最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故 C 错误；D.M与 X 形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比 M 与 Y 形成的3NH的沸点要高，故 D 错误。14.B【解析】
28、A.分析可知，每个晶胞中含有的2S-数目为 4，A 错误；B.Li+位于立方晶胞体对角线四分之一处，与其最近且等距离的2S-有 4 个，B 正确；C.该晶胞中两个距离最近的Li+和2S-的核间距为该立方晶胞体对角线的四分之一，该晶胞边长为pmd，则核间距的计算表达式为3pm4d，C 错误；D.分析可知，一个晶 胞 中 含 有 4 个2S-和 8 个Li+，晶 胞 边 长 为1010cmd-，则2Li S晶 体 的 密 度 为33033310AA7 832 4184g cm10 g cm10d NdN-+=，D 错误。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分。）分
29、。）15.（14 分，每空 2 分）（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（2）防止倒吸 排尽装置中的空气（3）222422HCOOH2NaOH2SONa S OCO2H O+（不打沉淀符号不扣分）（4）222244425S O6MnO8H6Mn10SO4H O-+-+（5）取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色固体产生，则含有223Na S O学科网（北京）股份有限公司（6）21174216mm（或212936mm）16.（14 分，每空 2 分）（1）除去碳和有机物（2）2324Al O2NaOH3H O2Na Al OH+（3）22322Co O2Cl6H2CoCl3H O-+（4）3Fe OH 23222H O2Fe2H2Fe2H O+（5）99%（6）2423422253003CoC O2OCo O6CO+17.（16 分，每空 2 分）（1）326（2）低温（3）bc（4）a 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低温度高于 270时，温度升高，反应平衡逆向移动，而反应平衡正向移动且程度更大160（5）818.（14 分，每空 2 分）（1）取代反应（2）（3）（4）5 23HCCCH NOCH-（5）F 的原子半径比 O 的小，所以 SiF 比 SiO 键长短，键能大，键更稳定（6）学科网（北京）股份有限公司