《水溶液中的离子平衡--2024年高考化学二轮必刷题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液中的离子平衡--2024年高考化学二轮必刷题含答案.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1必刷题 水溶液中的离子平衡必刷题 水溶液中的离子平衡建议完成时间：60分钟建议完成时间：60分钟选择题：精选20题选择题：精选20题实际完成时间：分钟实际完成时间：分钟非选择题：精选0题非选择题：精选0题1(2024广西统考模拟预测)0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H3PO4溶液时，V NaOH、各含磷元素微粒的1g c/molL-1和pH的关系如图。下列说法中正确的是A.为PO3-4的1g c/molL-1与pH的关系B.b点时，溶液中c HPO2-4c H3PO4C.H3PO4的Ka1Ka2=102.88D.d点时，溶液中存在着c Na+=c
2、 H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-42(2024江苏连云港统考一模)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O42H2O的过程如下。已知：KspCoS=1.810-22，KspNiS=3.010-21；Ka1H2S=1.110-7，Ka2H2S=1.310-13下列说法正确的是A.0.01molL-1Na2S溶液中：c HS-c S2-B.“除钴镍”后得到的上层清液中c Ni2+为1.010-6molL-1，则c Co2+为610-2molL-1C.0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c OH-=c H+c H2C2O4+c C2O2-4D.“沉铁”后
3、的滤液中：c Na+c H+=c OH-+c HC2O-4+2c C2O2-43(2024江西统考模拟预测)一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3的分布分数与pH的关系如下图。例如 SO2-3=c SO2-3c H2SO3+c HSO-3+c SO2-3。向0.5L浓度为0.10mol/L的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3H2O)=210-5,lg20.3,Kw110-14，下列说法正确的是水溶液中的离子平衡-2024年高考化学二轮必刷题2A.通入0.05molSO2时，c NH3H2O+c(OH-)=c HSO-3+c H2SO3+c H+B.当c S
4、O2-3c H2SO3=1时，c NH+4c NH3H2O=2104C.当pH=7.0时，c NH+47C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH7，则水电离的c H+cAgCl2-c Ag+C.Ag+2Cl-AgCl2-的平衡常数K的值为105.04D.用Cl-沉淀Ag+，溶液中Cl-浓度过大时，沉淀效果不好6(2023福建南平统考三模)常温下，向0.1molL-1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化3溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是A.pH=pKa2+1时，10c H2PO-4=c HPO2-4B.2pH=pKa1+pKa2时，c H2PO-4c H3P
5、O4c HPO2-4C.pH=pKa1时，c H+=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4+c OH-D.若用0.5molL-1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动7(2024河南统考模拟预测)向一定浓度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化学平衡Cu2+NH3Cu NH32+、Cu NH32+NH3 Cu NH322+、Cu NH322+NH3 Cu NH332+和 Cu NH332+NH3 Cu NH342+。平衡时分布系数 M与lg c NH3/molL-1的关系如下图所示(其中M代表Cu2+、Cu NH32+、Cu NH322+、Cu NH332+或 Cu NH3
6、42+。比如 Cu NH322+的分布系数Cu NH322+=cCu NH322+c 总，c(总)=c Cu2+cCu NH32+cCu NH322+cCu NH332+cCu NH342+。下列说法错误的是A.曲线I代表 Cu2+，曲线V代表Cu NH342+B.反应 Cu NH322+Cu2+2NH3的平衡常数K的值为10-7.8C.lg c NH3/molL-1=-2时，cCu NH332+c CO2-3B.中可选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈现红色4C.中加入5.00mLNaOH溶液时溶液中存在2c H+3c H2CO3+c HCO-3=c CO2-3+2c OH-D.中加入5.00m
7、LFeCl2溶液后最终只得到白色沉淀Fe OH29(2024湖南株洲统考一模)常温下，向20.00mL0.10molL-1HA溶液中滴入0.10molL-1的NaOH溶液，溶液中酸度值AG AG=lgc H+c OH-与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，HA电离常数约为110-5B.a点对应的溶液中c Na+c A-c OH-c H+C.b点：V(NaOH)=20mL,c A-=c Na+D.c点对应的溶液中：2c Na+=c A-+c OH-10(2023福建泉州校考模拟预测)25时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸H2A溶液
8、，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc OH-c H+的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A属于二元弱酸B.O点溶液中，c NH+4+c NH3H2O=2c A2-C.N点溶液中，水电离c H+=10-6mol/LD.P点溶液中，c NH3H2O=10-5.5-10-8.5mol/L11(2022浙江校联考一模)已知室温下，0.1molL-1NaHC2O4溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是A.c(C2O2-4)c(H2C2O4)B.Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)KwC.加等浓度NaOH溶液，c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)的值减小D.加水稀释，溶液酸性减弱，但n
9、(H+)n(OH-)的值不变12(2023河北唐山统考模拟预测)25时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，保持体系中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比5t=n(NaOH)n(CH3COOH)与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.25时，CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5B.t=0.5时，c(H+)+c(CH3COOH)100c(CH3COOH)13(2023山东德州校联考模拟预测)常温下部分难溶电解质的溶度积 Ksp如下表：难溶电解质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp1.8
10、10-101.110-125.410-138.510-171.810-50下列叙述中错误的是A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B.向Ag2CrO4悬浊液中加入0.1molL-1NaBr溶液，可完成沉淀的转化C.2AgI s+S2-aqAg2S s+2I aq的平衡常数约为4.010-17D.含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c Ag+c Cl-c Br14(2023辽宁大连校考模拟预测)常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC与pH的关系如图所示C表示c(HX)c X-或c Cu2+。已知常温时，KspCu(OH)
11、2=1.010-19.7。下列说法正确的是A.曲线表示-lgc(HX)c X-与pH的关系6B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-3.2C.对于曲线的溶液，N点水的电离程度大于M点D.M点时，对于CuSO4溶液：2c Cu2+c Na+c H+=2c SO2-4+c OH-15(2023海南模拟预测)常温下，0.1molL-1几种钠盐溶液的pH如下表：溶液CH3COONaNaHCO3NaClONaHSO3pH8.89.710.35.28下列叙述正确的是A.水电离出的c H+：B.Ka2H2SO3KWKa1H2SO3C.离子总浓度：D.中滴少量，pH升高16(2023辽宁沈阳校考模拟预
12、测)已知：叠氮酸(HN3)是一元弱酸，其电离常数Ka=210-5(298K)。298K时，在20mL浓度为0.1molL-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：1g20.3)。下列说法错误的是A.298K时，水的电离程度c(H+)=c(OH-)17(2023河南校联考模拟预测)已知H2A的电离方程式为H2A=H+HA-，HA-H+A2-，常温下，测得0.2molL-1H2A溶液的c H+为0.24molL-1。下列说法错误的是(不考虑溶液体积变化)A.KaHA-=610-2B.0.2molL-1H2A溶液中c H+-c OH-c A2-=0
13、.2molL-1C.向0.2molL-1H2A溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：c Na+c HA-c A2-D.向0.2molL-1H2A溶液中滴加0.4molL-1NaOH溶液至恰好完全中和时：c A2-+c HA-=0.1molL-118(2024河北校联考模拟预测)室温下，向0.1molL-1三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、H2PO-4、HPO2-4和PO3-4的物质的量分数随溶液的pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H3PO4)+c(H2PO-4)+c(HPO2-4)+c(PO3-4)，下列叙述错误的是7A.Ka
14、2(H3PO4)的数量级为10-8B.Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：c(Na+)-c(OH-)-2c(HPO2-4)=c(H2PO-4)+3c(PO3-4)-c(H+)C.Na2HPO4溶液中：c(Na+)=2c(H2PO-4)+2c(PO3-4)+2c(HPO2-4)+2c(H3PO4)D.当pH=13时，c(Na+)c(PO3-4)c(OH-)c(HPO2-4)19(2024陕西西安校联考模拟预测)常温下，H2A=H+HA-,HA-H+A2-,KaHA-=410-6，向10mL1molL-1Na2A溶液中滴加1molL-1盐酸，下列有关说法正确的是A.滴定前，c H+=c OH-c H
15、A-B.V(盐酸)=10mL时，溶液pH7C.当滴定至溶液呈中性时，c Na+=2c A2-+c HA-D.滴定过程中pH变化曲线如图20(2023陕西汉中统考一模)常温下，现有0.1molL-1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.常温下，KbNH3H2OKalH2CO3B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH+4和HCO-3浓度都逐渐减小C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c NH+4+c NH3H2O=c HCO-3+c CO2-3+c H2CO3
16、D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c HCO-3c NH+4c NH3H2Oc CO2-31必刷题必刷题 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡建议完成时间：建议完成时间：6060分钟分钟选择题：精选选择题：精选2020题题实际完成时间：实际完成时间：分钟分钟非选择题：精选非选择题：精选0 0题题1(2024广西统考模拟预测)0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H3PO4溶液时，V NaOH、各含磷元素微粒的1g c/molL-1和pH的关系如图。下列说法中正确的是A.为PO3-4的1g c/molL-1与pH的关系B.b点时，溶液中c HPO
17、2-4c H3PO4C.H3PO4的Ka1Ka2=102.88D.d点时，溶液中存在着c Na+=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4【答案】B【详解】根据图中a点，V NaOH=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着 pH变大，H3PO4浓度变小，故为H3PO4，为H2PO-4，又因为 pH=2.12时，c(PO3-4)最小，故曲线为PO3-4，曲线为HPO2-4，据此分析回答；A据分析可知为HPO2-4的1g c/molL-1与pH的关系，A错误；B b点时，V NaOH=20mL，此时溶质为NaH2
18、PO4，此时溶液 pH=5，证明H2PO-4电离程度大于水解程度，故溶液中c HPO2-4c H3PO4，B正确；Ca点，V NaOH=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c(H2PO-4)，Ka1=c(H2PO-4)c(H+)c(H3PO4)=c(H+)=10-2.12；c点，V NaOH=30ml，c(H2PO-4):c(HPO2-4)=1:1，即c(H2PO-4)=c(HPO2-4)，Ka2=c(HPO2-4)c(H+)c(H2PO-4)=c(H+)=10-7.20，Ka1Ka2=105.08，C错误；Dd点时，溶质为Na2HPO4，
19、溶液中存在电荷守恒c Na+c(H+)=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4+c(OH-)，此时溶液 pH为10，故c(OH-)c(H+)，即c Na+c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4，D错误；故选B。2(2024江苏连云港统考一模)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O42H2O的过程如下。2已知：KspCoS=1.810-22，KspNiS=3.010-21；Ka1H2S=1.110-7，Ka2H2S=1.310-13下列说法正确的是A.0.01molL-1Na2S溶液中：c HS-c S2-B.“除钴镍”后得到的上层清液中
20、c Ni2+为1.010-6molL-1，则c Co2+为610-2molL-1C.0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c OH-=c H+c H2C2O4+c C2O2-4D.“沉铁”后的滤液中：c Na+c H+=c OH-+c HC2O-4+2c C2O2-4【答案】A【详解】该工艺流程的原料为含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液，产品为FeC2O42H2O，加入Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS、NiS沉淀过滤除去，滤液中加入NaHC2O4溶液，与Fe2+反应生成FeC2O42H2O。ANa2S溶液中，S2-发生水解S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S
21、+OH-，水解程度Kh1S2-=KwKa2H2S=1.010-141.310-137.710-2较大，Kh2S2-=KwKa1H2S=1.010-141.110-79.110-8，以第一步水解为主，设发生水解的S2-为xmol/L，S2-+H2OHS-+OH-初始mol/L0.01转化mol/Lxxx平衡mol/L0.01-xxx，则Kh1S2-=xx0.01-x7.710-2，解得x0.0089mol/L，故c HS-c S2-，A正确；B“除钴镍”后得到的上层清液中c Ni2+为1.010-6molL-1，c S2-=KspNiSc Ni2+=3.010-211.010-6molL-1=3
22、.010-15molL-1，则c Co2+=KspCoSc S2-=1.810-223.010-15molL-1=6.010-8molL-1，B错误；CNaHC2O4溶液存在电荷守恒c Na+c H+=c OH-+c HC2O-4+2c C2O2-4及物料守恒c Na+=c H2C2O4+c HC2O-4+c C2O2-4，则质子守恒为c OH-+c C2O2-4=c H+c H2C2O4，C错误；D除去Co2+和Ni2+的FeSO4溶液，加入NaHC2O4溶液“沉铁”后，滤液中含有Na2SO4、少量H2CO3及可能过量的NaHC2O4，故电荷守恒，因为阴离子种类不全，c Na+c H+c O
23、H-+c HC2O-4+2c C2O2-4，D错误；答案选A。3(2024江西统考模拟预测)一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3的分布分数与pH的关系如下图。例如 SO2-3=c SO2-3c H2SO3+c HSO-3+c SO2-3。向0.5L浓度为0.10mol/L的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3H2O)=210-5,lg20.3,Kw110-14，下列说法正确的是3A.通入0.05molSO2时，c NH3H2O+c(OH-)=c HSO-3+c H2SO3+c H+B.当c SO2-3c H2SO3=1时，c NH+4c NH3H2O=21
24、04C.当pH=7.0时，c NH+4c SO2-3+c HSO-3，故C错误；DKa2=c(SO2-3)c(H+)c(HSO-3)=10-7.8=0.8c(H+)0.2=4c(H+)，c(H+)=10-7.84,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D错误；故答案选B。4(2024贵州统考模拟预测)在25时，对10.0mL浓度均为0.1molL-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是A.加入少量CH3COONa固体，溶液中c CH3COO-c CH3COOH将减小B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH7C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液
25、pH7，则水电离的c H+110-7molL-1D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c CH3COO-+c CH3COOH+c Cl-=c Na+=0.05molL-1【答案】C【详解】A向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固体，则c CH3COO-变大，平衡逆向移4动，c CH3COOH变大，但没有c CH3COO-变大的多，故c CH3COO-c CH3COOH变大，A错误；B加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液 pH7，B错误；C加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液 pH7，说明溶
26、液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故水电离的c H+cAgCl2-c Ag+C.Ag+2Cl-AgCl2-的平衡常数K的值为105.04D.用Cl-沉淀Ag+，溶液中Cl-浓度过大时，沉淀效果不好【答案】A【详解】由题可知c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，cAgCl2-越大，即与纵坐标交点为(0，9.74)的线M为Ag+。Ac Cl-=10-2.52molL-1，溶液中c Ag+=cAgCl2-，根据物料守恒得n NO-3=n Ag+nAgCl2-+n AgCl，即n NO-3=2nAgCl2-+n AgCl，c NO-32cAgCl2-，A错误；B由分析可得，c Cl-=10-1mo
27、lL-1，溶液中c Cl-cAgCl2-c Ag+，B正确；CAg+2Cl-AgCl2-的平衡常数为：K=cAgCl2-c Ag+c2Cl-，将交点数值代入得：10-7.2210-7.22 10-2.522=105.04，C正确；D用Cl-沉淀Ag+，溶液中Cl-浓度过大时，导致AgCl s+Cl-AgCl2-平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；故选A。6(2023福建南平统考三模)常温下，向0.1molL-1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是5A.pH=pKa2+1时，10c H2PO-4=c HPO2-4B.2pH=pKa1+
28、pKa2时，c H2PO-4c H3PO4c HPO2-4C.pH=pKa1时，c H+=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4+c OH-D.若用0.5molL-1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动【答案】A【详解】A10c H2PO-4=c HPO2-4时，Ka2=c HPO2-4c H+c H2PO-4=10c H2PO-4c H+c H2PO-4=10c H+，则pH=pKa2+1，A正确；B2pH=pKa1+pKa2时，pH=pKa1+pKa22，此时溶液中主要含有H2PO-4，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故c H2PO-4c HPO2-4c H3P
29、O4，B错误；CpH=pKa1时，根据电荷守恒可知，c H+c Na+=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4+c OH-，C错误；D平衡常数只受温度的影响，故 pKa1不移动，D错误；故选A。7(2024河南统考模拟预测)向一定浓度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化学平衡Cu2+NH3Cu NH32+、Cu NH32+NH3 Cu NH322+、Cu NH322+NH3 Cu NH332+和 Cu NH332+NH3 Cu NH342+。平衡时分布系数 M与lg c NH3/molL-1的关系如下图所示(其中M代表Cu2+、Cu NH32+、Cu NH322+、Cu NH3
30、32+或 Cu NH342+。比如 Cu NH322+的分布系数Cu NH322+=cCu NH322+c 总，c(总)=c Cu2+cCu NH32+cCu NH322+cCu NH332+cCu NH342+。下列说法错误的是A.曲线I代表 Cu2+，曲线V代表Cu NH342+B.反应 Cu NH322+Cu2+2NH3的平衡常数K的值为10-7.86C.lg c NH3/molL-1=-2时，cCu NH332+cCu NH342+D.lg c NH3/molL-1=-2.9时，c OH-=c H+2c Cu2+2cCu NH32+4cCu NH322+2cCu NH342+c NH+
31、4-c SO2-4【答案】D【详解】根据信息可知，表示Cu2+、表示 Cu NH32+、Cu NH322+、表示 Cu NH332+、表示Cu NH342+，以此解题。A由分析可知，曲线I代表 Cu2+，曲线V代表Cu NH342+，A正确；B结合图中信息可知，Cu2+NH3 Cu NH32+的K1=110-4.2=104.2，Cu NH32+NH3Cu NH322+的K2=110-3.6=103.6，Cu NH322+Cu2+2NH3的K=1K1K2=10-7.8，B正确；C由图可知，当横坐标为-2时，cCu NH332+c CO2-3B.中可选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈现红色C.中加入
32、5.00mLNaOH溶液时溶液中存在2c H+3c H2CO3+c HCO-3=c CO2-3+2c OH-D.中加入5.00mLFeCl2溶液后最终只得到白色沉淀Fe OH2【答案】B【详解】ANaHCO3溶液的水解常数为Kh=KwK1=1.010-144.310-72.310-8K2=5.6110-11，NaHCO3水解大于电离，则c H2CO3c CO2-3，A正确；B10.00mL0.01molL-1的NaHCO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定终点生成碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，故不能选用酚酞作指示剂，B错误；C中加入5.00mLNaOH溶液时溶液溶质为等
33、物质的量的碳酸氢钠、碳酸钠，由电荷守恒可知c Na+c H+=c OH-+c HCO-3+2c CO2-3，由物料守恒可知2c Na+=3c H2CO3+3c HCO-3+3c CO2-3，则有：2c H+3c H2CO3+c HCO-3=c CO2-3+2c OH-，C正确；D加入氯化亚铁，氯化亚铁和碳酸氢根离子的水解相互促进，发生双水解使得反应进行较为完全，反应为Fe2+2HCO-3=Fe OH2+2CO2；10.00mL0.01molL-1的NaHCO3溶液中滴加5.00mL等浓度的FeCl2溶液，碳酸氢根离子、亚铁离子的物质的量之比为2：1，则反应最终只得到白色沉淀Fe OH2，D正确
34、；故选B。9(2024湖南株洲统考一模)常温下，向20.00mL0.10molL-1HA溶液中滴入0.10molL-1的NaOH7溶液，溶液中酸度值AG AG=lgc H+c OH-与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，HA电离常数约为110-5B.a点对应的溶液中c Na+c A-c OH-c H+C.b点：V(NaOH)=20mL,c A-=c Na+D.c点对应的溶液中：2c Na+=c A-+c OH-【答案】A【详解】A由图像可知，lgc H+c OH-=8时，溶液中c H+=10-3mol/L，则Ka=c H+c A-c HA10-5，A正确；Ba点对应
35、的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：c Na+c H+=c A-+c OH-，溶液呈酸性，则c A-c Na+c H+c OH-，B错误；Cb点为等浓度等体积的HA与NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为NaA；根据A选项，未加入NaOH时，0.10molL-1HA溶液中c H+=10-8mol/L，NaA为强碱弱酸盐，则c Na+c A-，C错误；Dc点对应的溶液中n NaA=n NaOH，根据物料守恒：c Na+=2c A-+2c HA，D错误；答案选A。10(2023福建泉州校考模拟预测)25时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸H2A溶液
36、，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc OH-c H+的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A属于二元弱酸B.O点溶液中，c NH+4+c NH3H2O=2c A2-C.N点溶液中，水电离c H+=10-6mol/LD.P点溶液中，c NH3H2O=10-5.5-10-8.5mol/L【答案】D8【详解】起点M点lgc OH-c H+=-12，根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=0.1mol/L，说明二元酸为强酸，P点是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O点lgc OH-c H+=0，说明正好溶液呈中性A从M点分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol
37、/L二元酸应该为强酸，故A错误；BO点呈中性，根据电荷守恒有c NH+4+c H+=2c A2-+c OH-，c(H+)=c(OH-)，得出c NH+4=2c A2-，故B选项错误；CN点酸过量，水电离受到抑制，水电离的H+浓度小于10-7mol/L，故C错误；DP点加氨水为10ml，酸碱正好完全中和生成正盐，lgc OH-c H+=-3，再根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=10-5.5，c(OH-)=10-8.5，溶液中存在质子守恒即c H+=c OH-+c NH3H2O，得出c NH3H2O=10-5.5-10-8.5mol/L，故D正确；答案选D。11(2022浙江校联考
38、一模)已知室温下，0.1molL-1NaHC2O4溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是A.c(C2O2-4)c(H2C2O4)B.Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)c(H2C2O4)，选项A错误；B由HC2O-4电离过程可得：c(H+)=Ka2cmolL-1，由HC2O-4水解过程可得：c(OH-)=KWKa1cmolL-1，因c(H+)c(OH-)，所以Ka2c KWKa1c，可得Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)Kw，选项B错误；C由电荷守恒：c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)=c(
39、Na+)+c(H+)-c(OH-)，加入同浓度的NaOH溶液，c(Na+)不变，但c(H+)减小，c(OH-)增大，所以c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)减小，选项C正确；D加水稀释，c(H+)减小，酸性减弱，n(H+)n(OH-)=c(H+)V c(OH-)V=c(H+)(c(OH-)V2=KWV2，所以加水稀释n(H+)n(OH-)的值增大，选项D错误；答案选C。12(2023河北唐山统考模拟预测)25时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，保持体系中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比t=n(NaOH
40、)n(CH3COOH)与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是9A.25时，CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5B.t=0.5时，c(H+)+c(CH3COOH)100c(CH3COOH)【答案】C【详解】A从图中可知，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)相同时(虚线与实线相交的点)，pH=4.75，根据CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸浓度和醋酸根离子浓度相同时，K=c(H+)=10-4.75，数量级为10-5，A正确；B根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，t=0.5时，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，假设不发生电离
41、和水解，两者浓度相同，现溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此c(Na+)c(CH3COOH)，再结合电荷守恒的等式可得c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确；CP1溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为醋酸根离子浓度等于醋酸浓度，且两者浓度和为0.1mol/L，则醋酸根离子浓度为0.05mol/L，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则要使电荷守恒等式成立，c(Na+)100c(CH3COOH)，D正确；故答案选C。13(2023山东德州校联考模拟预测)常温下部分难溶电解质的溶度
42、积 Ksp如下表：难溶电解质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp1.810-101.110-125.410-138.510-171.810-50下列叙述中错误的是A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B.向Ag2CrO4悬浊液中加入0.1molL-1NaBr溶液，可完成沉淀的转化C.2AgI s+S2-aqAg2S s+2I aq的平衡常数约为4.010-17D.含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c Ag+c Cl-c Br10【答案】C【详解】A等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中前者Cl-浓度等于后者Ag+，根据Ksp=c(A
43、g+)c(Cl-)可知，AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同，A正确；B向Ag2CrO4悬浊液中加入0.1molL-1NaBr溶液，此时Ag+浓度变为：c(Ag+)Ksp AgBrc Br-=5.410-130.1=5.410-12Ksp(AgBr)，故有含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c Ag+c Cl-c Br，D正确；故答案为：C。14(2023辽宁大连校考模拟预测)常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC与pH的关系如图所示C表示c(HX)c X-或c Cu2+。已知常温时，KspCu(OH)2=1.010-1
44、9.7。下列说法正确的是A.曲线表示-lgc(HX)c X-与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-3.2C.对于曲线的溶液，N点水的电离程度大于M点D.M点时，对于CuSO4溶液：2c Cu2+c Na+c H+=2c SO2-4+c OH-【答案】D【详解】A当c(Cu2+)=1mol/L，即-lgc(Cu2+)=0时，由常温时Ksp Cu(OH)2=1.010-19.7可知，c(OH-)=1.010-9.85mol/L，则c(H+)=Kwc(OH-)=1.010-4.15mol/L，即为P点，故曲线表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，曲线表示-lgc(HX)c(X-
45、)与pH的关系，选项A错误；B由题图可知，N点时c(H+)=1.010-2.2mol/L，c(HX)c(X-)=1，即c(X-)=c(HX)，则HX的电离平衡常数Ka(HX)=c(H+)c(X-)c(HX)=c(H+)=1.010-2.2，选项B错误；C曲线表示-lgc(HX)c(X-)与pH的关系，而N点的c(H+)比M点的大，酸的电离会抑制水的电离，则N11点水的电离程度比M点的小，选项C错误；D由溶液中的电荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH-)，选项D正确；答案选D。15(2023海南模拟预测)常温下，0.1molL-1几种钠盐溶液的pH如
46、下表：溶液CH3COONaNaHCO3NaClONaHSO3pH8.89.710.35.28下列叙述正确的是A.水电离出的c H+：B.Ka2H2SO3KWKa1H2SO3C.离子总浓度：D.中滴少量，pH升高【答案】B【详解】根据相同浓度的钠盐溶液 pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：ClO-HCO-3CH3COO-HSO-3，则酸的强弱顺序是H2SO3CH3COOHH2CO3HClO，A相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液 pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水电离出的c H+：KWKa1H2SO3，故B正确；C酸根离子水解程度大小顺序是：ClO-CH3COO-，则相同物质的量浓度
47、的盐溶液中，c(ClO-)c(CH3COO-)，因此离子总浓度：，故C错误；DNaHSO3具有还原性，NaClO具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaCl和HCl，溶液酸性增强，pH减小，故D错误；故选：B。16(2023辽宁沈阳校考模拟预测)已知：叠氮酸(HN3)是一元弱酸，其电离常数Ka=210-5(298K)。298K时，在20mL浓度为0.1molL-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：1g20.3)。下列说法错误的是A.298K时，水的电离程度c(H+)=c(OH-)12【答案】B【详解】A298K时，在20mL浓度为
48、0.1molL-1HN3溶液中滴加 pH=13的NaOH溶液，加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，为加入略小于20mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液 pH=7，为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选：B。17(2023河南校联考模拟预测)已知H2A的电离方程式为H2A=H+HA-，HA-H+A2-，常温下，测得0.2molL-1H2A溶液的c H+为0.24molL-1。下列说法错误的是(不考虑溶液体积变化)A.KaHA-=610
49、-2B.0.2molL-1H2A溶液中c H+-c OH-c A2-=0.2molL-1C.向0.2molL-1H2A溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：c Na+c HA-c A2-D.向0.2molL-1H2A溶液中滴加0.4molL-1NaOH溶液至恰好完全中和时：c A2-+c HA-=0.1molL-1【答案】C【详解】A已知H2A的电离方程式为H2A=H+HA-，HA-H+A2-，则H2A是二元酸，第一步完全电离，第二步部分电离，盐溶液中：HA-不会水解，A2-会水解；0.2molL-1H2A溶液的c H+为0.24molL-1，则HA-H+A2-电离产生的c(H+)=c(A2-
50、)0.04mol/L，c(HA-)=0.2mol/L-0.04mol/L，KaHA-=0.040.240.2-0.04=610-2，A正确；B0.2molL-1H2A中存在电荷守恒c H+=c OH-+2c A2-+c(HA-)，则c H+-c OH-c A2-=c A2-+c(HA-)，第一步完全电离，第二步部分电离，则元素守恒有c A2-+c(HA-)=0.2mol/L，则c H+-c OH-c A2-=0.2molL-1，B正确；CH2A第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA呈酸性，Na2A呈碱性，故中性溶液为NaHA和Na2A混合溶液且HA-电离和A2-水解相等，则c Na+c H