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1、1微专题高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击微专题高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击专题微突破专题微突破化学实验选择题是高考中必考的题型，涉及物质的分离与提纯、溶液的配制、气体的制取、除杂、收集、尾气处理等实验原理、装置、操作、现象与结论、实验条件等诸多知识点。本文归纳总结了实验选择题常见的错误设陷方式，希望能对此类题目作出正确的分析与判断。一、从实验原理的错误设陷一、从实验原理的错误设陷1 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲吸收SO2B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙制备NH3D.用装置丁干燥NH3变式练习：变式练习：2(
2、2016新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中实验原理易错点总结实验原理易错点总结1.1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。2.2.不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。3.3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完
3、成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验4.4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液,乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。5.5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。6.6.AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。7.7.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。8.8.注意
4、工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐2024届高考化学二轮微专题微专题 高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击-（解析版）2酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。二、从实验装置的错误设陷二、从实验装置的错误设陷3下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是()ABCD干燥NaHCO3如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液变式练习变式练习4下列
5、有关实验装置的说法中正确的是()图1 1 图2 2图3 3图4 4A.用图1装置可以收集SO2B.用图2装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D.用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2+H2实验装置易错点总结实验装置易错点总结1.1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。2.2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。3.3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl
6、2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液3下层的隔离液中。4.4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。5.5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。6.6.电镀时镀层金属与电源的正极相连，待
7、镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。三、从实验操作的错误设陷三、从实验操作的错误设陷5(2016新课标卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层变式练习变式练习6(2016海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时
8、，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁实验操作易错点总结实验操作易错点总结1.1.过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。2.2.检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。3.3.PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。4.4.不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。5.5.滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润
9、洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。6.6.未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。四、从实验现象与结论的错误设陷四、从实验现象与结论的错误设陷7(2016年江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)4加Na2SO4溶液，
10、出现白色沉淀。C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用 pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的 pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合H+的能力比SO23-的强变式练习变式练习8(2016上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案：答
11、案：D实验现象与结论易错点总结实验现象与结论易错点总结1.1.焰色反应只能检验某些金属元素的存在如钠钾铜等，仅观察到火焰成黄色，不能排除钾的存在，要透过蓝色钴玻璃观察是否呈紫色，但究竟是以何种物质形式存在还要借助于其他方法。2.2.Ksp越小越先产生沉淀，Ksp大的可以转化Ksp小的，但Ksp小的也可以转化Ksp大的，如BaSO4转化为BaCO3，但Ksp(BaSO4)CSiC.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用1微专题微专题高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击专题微突破专题微突破化学实验选择题是高考中
12、必考的题型，涉及物质的分离与提纯、溶液的配制、气体的制取、除杂、收集、尾气处理等实验原理、装置、操作、现象与结论、实验条件等诸多知识点。本文归纳总结了实验选择题常见的错误设陷方式，希望能对此类题目作出正确的分析与判断。一、从实验原理的错误设陷一、从实验原理的错误设陷1巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲吸收SO2B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙制备NH3D.用装置丁干燥NH3【解析】ASO2与BaCl2溶液不反应，可改为Ba(OH)2溶液，故A错误；BSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是验证其漂白性而是还原性，故 B错误，CN
13、H4Cl受热分解生成HCl和NH3，HCl和NH3反应又生成NH4Cl，不可制备NH3故C错误；DNH3是碱性气体故可用碱性干燥剂碱石灰干燥，故正确；答案选D。变式练习：变式练习：2(2016新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【解析】A制备的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液
14、，A项错误；B氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液受热水解产生易挥发的 HCl，所以制备无水 MgCl2要在HCl氛围中加热蒸干，B项错误；C铜与稀硝酸也反应，应该用稀盐酸，C项错误；D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，说明水中的氢比乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。实验原理易错点总结实验原理易错点总结1.1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。2.2.不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。3.3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实
15、验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验24.4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液,乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。5.5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。6.6.AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。7.7.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。8.8.注意工业制
16、法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。二、从实验装置的错误设陷二、从实验装置的错误设陷3下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是()ABCD干燥NaHCO3如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【解析】A固体药品加热灼烧要用坩埚，烧杯可以蒸发大量溶液，故A错误；B关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，
17、不能检验气密性，故 B 错误；C饱和 NaHSO3溶液可以和少量 HCl 反应生成SO2，洗气时要长进短出，C正确；D碱式滴定管不可装酸性溶液或者强氧化性溶液如高锰酸钾、K2Cr2O4等溶液，应用酸式滴定管，不可混用，故D错误。答案选C。变式练习变式练习4下列有关实验装置的说法中正确的是()3 图1 1 图2 2图3 3图4 4A.用图1装置可以收集SO2B.用图2装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D.用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2+H2【解析】A.用向下或向上排气法收集气体，导管一定要伸到集气瓶底部排出空气
18、，故A错误；B.NaHCO3和Na2CO3的位置颠倒加热，其中未直接加热的NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊更能说明其不稳定，故B错误；C.乙醇受热易挥发出来，同时能使高锰酸钾褪色，对乙烯的检验产生干扰，故C错误；D.带盐桥的原电池装置，负极半电池是由金属及其含金属阳离子且不反应的盐溶液组成，正极是由活泼性弱的金属或者能导电的非金属和能与负极材料的电解质溶液组成，故D正确；答案选D。实验装置易错点总结实验装置易错点总结1.1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。2.2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不
19、可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。3.3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。4.4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。5.5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应
20、物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。6.6.电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。三、从实验操作的错误设陷三、从实验操作的错误设陷5(2016新课标卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析】A.浓硫酸稀释应该是“酸入水，边搅拌”，故A错误
21、；B.实验后要先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；但 H2、CO加热还原金属氧化物时，酒精灯要“迟到早退”；C.洗气除杂时要先除杂后干燥，因为洗气过程中会带出水蒸气，故错误；D.分液漏斗分液时要遵循“下从下，上从上”的原则，CCl4的密度比水大故从下口放出，水从上口倒出，故D正确，答案选D。变式练习变式练习6(2016海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁4B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案：B实验操作易错点总结实验操作易
22、错点总结1.1.过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。2.2.检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。3.3.PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。4.4.不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。5.5.滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒
23、。6.6.未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。四、从实验现象与结论的错误设陷四、从实验现象与结论的错误设陷7(2016年江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的
24、强D室温下，用 pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的 pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合H+的能力比SO23-的强【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的 Ksp大小，错误；C、室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Fe3+的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，错误。答案选AC。
25、变式练习变式练习8(2016上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体5C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案：答案：D实验现象与结论易错点总结实验现象与结论易错点总结1.1.焰色反应只能检验某些金属元素的存在如钠钾铜等，仅观察到火焰成黄色，不能排除钾的存在，要透过蓝色钴玻璃观察是否呈紫色，但究竟是以何种物质形式存在还要借助于其他方法。2.2.Ksp越小越先产生沉淀，Ksp大的可以转化Ksp小的
26、，但Ksp小的也可以转化Ksp大的，如BaSO4转化为BaCO3，但Ksp(BaSO4)CSiC.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用【答案】B【解析】A定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误；B稀硫酸与碳酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性的强弱顺序为H2SO4H2CO3 H2SiO3，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，元素非金属性强弱顺序为 SCSi，则装置乙能达到证15明三种元素非金属性强弱的实验目的，故B正确；C铁丝搅拌器会因导热造成热量散失，导致实验误差较大，则装置丙不能达到准确测定中和反应的反应热的实验目的，故C错误；D温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置丁不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，故D错误；故选B。