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1、2023-2024 学年下学期开学摸底考高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。1化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光钾盐可用作紫色烟花的原料B高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可用作饮用水消毒剂CSO2具有较强的还原性可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜DCa(OH)2具有碱性理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HH SB明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2H OAlO4NHC121L1mol L FeBr溶液与一定量氯气反应转移的电子数为232 6.02 10时，反应的离子方程式为：23222Fe
3、2Br2Cl2FeBr4ClD向NaClO溶液中通入少量2SO：2224ClOSOH OSOCl2H3下列有关化学用语表示正确的是A2CO的空间填充模型：BN，N-二甲基甲酰胺的结构简式：C3O分子的球棍模型：D2CaO的电子式：4双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为+H和-OH，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，2MnO/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是A通电时双极膜将水解离出的H+向X电极方向移动BX接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇C生成糠酸盐的反应为+2MnO2+OH-=+2MnOOHD电解时，阳极的
4、反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NAB0.1 mol中含有的键数目为1.1NAC3.9 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NAD0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH4数目小于0.1NA6叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：反应1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5+HBr下列说法不正确的是A过渡态能量：B(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化
5、为(CH3)2C=CH2C若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4E3的值增大D向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH27以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl+2NH+H OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同8实验改进与
6、优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C该改进装置可用于2SO性质的探究实验D利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的23。下列说法正确的是A电负性：YXWBY、Z形成的简单离子半径：YZCW、Y形成的简单氢化物沸点：YXWBY、Z 形成的简单离子半径
7、：YZCW、Y 形成的简单氢化物沸点：YPH，A 错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、Z 形成的简单离子半径：O2Na+，B 错误；C 两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此 W、Y 形成的简单氢化物沸点：H2OPH3，C 错误；DZ 分别与 X、Y 形成的化合物为 NaH、Na2O 或者 Na2O2，与水反应都得到 NaOH 溶液，D 正确；故选 D。10铁器表面氧化层的成分有多种：致密的 Fe3O4、疏松的 FeO(OH)和 FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是A有氧条件下34Fe O与-Cl转化为FeOCl，周围环境的pH增
8、大BFeOCl可自发转变为FeO(OH)，说明FeO(OH)的溶解度小于FeOClC检验FeO(OH)中是否含有FeOCl，可选用的试剂是稀硫酸和KSCN溶液D1mol FeOCl完全转化为34Fe O时转移1/3mol电子【答案】C【详解】A有氧条件下34Fe O与-Cl转化为FeOCl，反应原理为：4Fe3O4+12Cl-+O2+6H2O=12FeOCl+12OH-，故周围环境的pH增大，A 正确；B 化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，则FeOCl可自发转变为FeO(OH)，说明FeO(OH)的溶解度小于FeOCl，B 正确；CFeO(OH)和 FeOCl 中的 Fe 均为
9、+3 价，FeO(OH)和 FeOCl 均能与稀硫酸反应转化为 Fe3+，均能是 KSCN溶液变为血红色，即选用的试剂是稀硫酸和KSCN溶液不能检验出FeO(OH)中是否含有FeOCl，C 错误；D已知 Fe3O4中有13的 Fe 是+2 价，有23的 Fe 为+3 价，则有1mol FeOCl完全转化为13mol 的34Fe O时转移1/3mol电子，D 正确；故答案为：C。11下列物质的性质与用途对应关系错误的是ATiFe 合金和 LaNi 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料BHF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料D硝酸有强氧化性，可溶
10、解银【答案】B【详解】ATi-Fe 合金和 LaNi 合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，加热该氢化物又发生分解反应，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A 正确；BHF 能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B 错误；C聚乙炔结构中存在不饱和键，存在电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C 正确；D硝酸有强氧化性，可将银氧化生成硝酸银，D 正确；故选 B。12利用反应 222CO g2NO gNg2CO gH0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为22v=kcCOcNO正正、222v=kc NcNO逆逆，其中k正正、k逆逆分别为正
11、、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk 与1T的关系如图所示：下列说法正确的是A升高温度，v正减小、v逆增大B曲线代表 lgk正C该反应易在高温下自发进行D01T-1时，该反应的平衡常数 K 为 10【答案】D【详解】A升高温度，v正增大、v逆也增大，A 错误；B该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率减小，k正、k逆也减小，由于温度对吸热反应影响更大，所以化学平衡正向移动，则 k正k逆，所以曲线代表 lgk正，曲线代表 lgk逆，B 错误；C该反应的正反应是气体体积减小的放热H0，S0，因此反应易在低温下自发进行，C 错误；D22v=kcCOcNO正正，222v=kc NcNO逆
12、逆，当 v正=v逆时，反应处于平衡状态，22kcCOcNO正=222kc NcNO逆，2正2222逆kc(N)c(NO)=Kkc(CO)c(NO)，根据选项 B 分析可知曲线代表 lgk正，曲线代表 lgk逆，在01T-1，lgk正=a-0.1，lgk逆=a-1.1，所以即 lgk正-lgk逆=1=lgK，故 K=10，D 正确；故合理选项是 D。13丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是A由于亚甲氨基2-N=CH和氰基(-CN)的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基2-CH-有较强的反应活性B2亚甲氨基3 羟基丙腈中
13、的所有 C、N、O 原子可能位于同一平面C丝氨酸可溶于水D上述 3 种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高【答案】B【详解】A由题干转化关系流程可知，亚甲氨基乙氰和 HCHO 反应发生在亚甲氨基和氰基中间的-CH2-上，则说明由于亚甲氨基2-N=CH和氰基(-CN)的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基2-CH-有较强的反应活性，A 正确；B由题干中2亚甲氨基3 羟基丙腈的结构简式可知，2亚甲氨基3 羟基丙腈中与亚甲氨基2-N=CH、氰基(-CN)、-CH2OH 相连的碳原子为 sp3杂化，则上面至少有一个碳原子不能与其他原子共平面，即2亚甲氨基3 羟基丙腈不可能所有 C、N、O 原子位于同一平面，B 错误
14、；C由题干中丝氨酸的结构简式可知，丝氨酸中含有-NH2、-OH、-COOH 等亲水基团，且能与水分子形成分子间氢键，故丝氨酸可溶于水，C 正确；D已知 3 中含氮物质均形成分子晶体，且相对分子质量丝氨酸最大，且丝氨酸中形成的分子间氢键数目最多，则上述 3 种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高，D 正确；故答案为：B。14在 20时，用130.5mol L NaHCO溶液滴定1225mL0.25mol L CaCl溶液，加入的3NaHCO溶液体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中4.54mLV 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的3NaHCO溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH
15、 稳定在 7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是已知：93CaCO3.4 10spK，7123H CO4.5 10aK，11223H CO4.7 10aK。Aa 点的混合溶液，22332c Cac Na2 COHCOClBab 的过程中，水的电离程度不断增大C总反应的化学方程式：23322CaCl2NaHCO2NaClCaCOCOH O Db 点的混合溶液，23c HCOc Ca的数量级为610【答案】D【分析】由图可知，a 点之前，2CaCl和3NaHCO未发生反应，随3NaHCO的加入3HCO浓度增大，水解增强，溶液 pH 逐渐增大；ab过程中，溶液中出现白色浑浊且无
16、气体生成，说明发生反应23323CaCl2NaHCO2NaClCaCOH CO，据此分析解答。【详解】Aa 点时溶液中存在电荷守恒2332+2c Ca+c Na+c(H)=c HCO+2c CO+c Cl+c(OH)，a 点溶液显碱性，所以 c(OH-)c(H+)，则可得到22332CaNaHCO2COClccccc，A 错误；Ba 点溶液中溶质有 NaHCO3和 CaCl2，水的电离被促进，b 点溶液中溶质有 NaCl 和 H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，ab的过程中，水的电离程度不断减小，B 错误；C根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2
17、+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3+H2CO3，C 错误；Db 点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=+2-2+sp33-2+-2+33K(CaCO)c(H)c(CO)c(Ca)c(H)c(HCO)c(Ca)c(HCO)c(Ca)，则2+-3c(Ca)c(HCO)=a223+sp3K H COc(H)K(CaCO)，代入题中给出的数据2+-3c(Ca)c(HCO)=7.29611103.36 104.5 104.7 10，即23c HCOc Ca的数量级为610，D 正确；故选 D。15硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 r nm。阿伏加德罗常数值为 NA，下列
18、说法正确的是A镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为 100%B晶体中硅原子的配位数为 4C该晶体中两个硅原子间的最短距离为2r2nmD晶体的密度为-10 3A304N(r 10)g/cm3【答案】C【详解】A观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填充率为 100%，A错误；B与硅原子等距且最近的镁原子数为 8，故晶体中硅原子配位数为 8，B 错误；C最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为2r2nm，C 正确；D该晶体的化学式为 Mg2Si，该晶胞包含 4 个 Mg2Si，该晶胞的质量为A4 76gN，晶胞的体积为(r10-7)3cm3，故
19、晶体的密度为33-73-73AA4 76304g cmg cmN(r 10)N(r 10)/，D 错误；故答案为：C。第 II 卷（非选择题共 55 分）二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。162CO催化加氢合成二甲醚是2CO资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：总反应：223322COg6HgCH OCHg3H O g H,K(表示平衡常数，下同)该反应可通过如下步骤来实现：反应：22211COgHgCO gH O g H,K反应：2332222CO g4HgCH OCHgH O g H,K请回答：（1）H(用12H,H表示)，K(用12K,K表示)。（2）3.0
20、MPa、22n H4n CO的条件下，平衡时2CO转化率和33CH OCH的选择性随温度变化如图 1 所示。其中：33CH OCH的选择性333322 n CH OCH,n CH OCH100%n CO,平衡初始转化下列说法正确的是。A12H0H0H0、B若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应、均达到平衡状态C提高氢碳比22n Hn CO，平衡时2CO的转化率增大，33CH OCH的选择性减小360时，不考虑其他副反应，反应的平衡常数1K为。3.0MPa、22n H4n CO的条件下，2CO催化加氢反应一段时间，不同温度下2CO实际转化率和33CH OCH实际选择性数据如表：温
21、度/2202402602803002CO实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为。由上表数据可知，240300二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因。（3）250、3.0MPa、22n H4n CO，平衡时2CO转化率和33CH OCH的收率与进料气中CO体积分数/%有关，其变化如图 2 所示，其中：33CH OCH的收率333322 n CH OCH,n CH OCH,100%n CO,平衡初始转化CO的收率2n CO,n CO,100%n CO,平衡初始转化请在图 2 中选出
22、在014%之间CO平衡收率的变化趋势(填“a”或“b”或“c”)【答案】（1）122HH122KK（2）AB0.052240240300，在催化剂作用下，随着温度升高，反应速率加快的程度比反应大，故二甲醚的实际选择性逐渐减小（3）a【详解】（1）反应：22211COgHgCO gH O g H,K反应：2332222CO g4HgCH OCHgH O g H,K根据盖斯定律分析，有2+得热化学方程式 22332122COg6HgCH OCHg3H O g H=2HH，则平衡常数有 K=122KK。（2）从图分析，随着温度升高，甲醚的平衡选择性降低，说明生成甲醚的反应为放热反应，二氧化碳的平衡转
23、化率先降低后升高，说明反应为吸热反应，而反应为放热反应，但总反应为放热反应，故 A 正确；若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，因为反应为前后气体总物质的量不同的反应，故反应达到平衡，进而推知反应、也达到平衡状态，故 B 正确；若提高氢碳比22n Hn CO，从反应分析，二氧化碳的转化率应该降低，但平衡时2CO的转化率增大，说明反应进行的程度较大，故33CH OCH的选择性增大。故选 AB。从图中（360,35）点分析，二氧化碳的转化率为 35%，此时没有生成甲醚，故有 222COgHgCO gH O g14000.350.350.350.350.653.650.350.35起始量改
24、变量平衡量，则平衡常数 K=0.35 0.350.0520.65 3.65。从表中数据分析，在240二甲醚的实际选择性最大，故最佳反应温度为240。240300，在催化剂作用下，随着温度升高，反应速率加快的程度比反应大，故二甲醚的实际选择性逐渐减小。（3）从图分析，二氧化碳的转化率降低，而二甲醚的平衡收率增大，故一氧化碳的平衡收率应逐渐降低且降低程度比二氧化碳大，故选择 a 曲线。17硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常
25、用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反应的化学方程式为。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是。（3）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热 关闭冷凝水 移去水浴，正确的顺序为(填标号)。ABCD（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到22Na S xH O。【答案】（1）Na2SO410
26、H2O+4C高温Na2S+4CO+10H2O（2）硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度（3）防止硫化钠被氧化D（4）防止氧化和溶剂挥发重金属硫化物和煤灰温度逐渐恢复至室温（5）冷的 95%的乙醇【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO410H2O+4C高温Na2S+4CO+10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。【详解】（1）工业上常用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产 CO，根据得失电子
27、守恒，反应的化学方程式为：Na2SO410H2O+4C高温Na2S+4CO+10H2O；（2）由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；（3）若回流时间过长，硫化钠易被氧化；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为，答案选 D。（4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止氧化和溶剂的挥发，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物和煤灰，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；（5）乙醇与水互溶，硫化钠易
28、溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，用冷的 95%的乙醇洗涤，再干燥，即可得到22Na S xH O。18稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含3Sc、2TiO、2Mn、H、24SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：已知：24Ag CrO为砖红色固体；10spAgCl2.0 10K，12sp24Ag CrO2.0 10K。请回答下列问题：（1）萃取操作使用到的仪器如何检漏。（2）在钛白水解工业废酸中，加入22H O是为了使2TiO转化为，若该离子中 Ti 的化合价为+4 价，则黑点标的氧元素价态为价，该反应的
29、离子方程式为。（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为 1015，其理由是。T/510152530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成 MnO2，则该反应的离子方程式为。（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到 Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由 Sc2O3制备 ScCl3的化学方程式：。（6）现取制得的 ScCl3粗产品(只含难溶 Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用 K2CrO4为
30、指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点，溶液中 Cl恰好沉淀完全假设此时 c(Cl)为511.0 10 mol L时，则此时溶液中 c(24CrO)的浓度为1mol L【答案】（1）向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转 1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水（2）1H2O2+TiO2+4H2O=TiO2(OH)(H2O)4+H+（3）温度为 1015时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（4）22222MnH O2OHMnO2H O（5）2323Sc O3C 3Cl2ScCl3CO（6）35.0 10或 0.005【分析】钛白水解工业废酸含有3Sc、
31、2TiO、2Mn、H、24SO等离子，加入 H2O2和有机萃取剂，分液分离，是为了除去2TiO，用 93%硫酸、27.5%的双氧水和水洗涤“油相”，可进一步除去钛，加入 NaOH 进行反萃取，此时 Mn2+与 H2O2在碱性条件下生成 MnO2沉淀，Sc3+与 OH-生成 Sc(OH)3，过滤，滤渣酸溶，加入草酸使 Sc 转化为 Sc2(C2O4)3沉淀，过滤分离，灼烧生成 Sc2O3。再加入焦炭、氯气反应生成三氯化钪(ScCl3)；【详解】（1）萃取操作使用到的仪器为分液漏斗，检漏的方法为向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转 1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是
32、否漏水；（2）依据TiO2(OH)(H2O)4+中 Ti 的化合价为+4 且有一个 OH-，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是才可能满足条件，故除去 OH-和 H2O 外的其余氧元素价态为1 价；该反应的离子方程式为 H2O2+TiO2+4H2O=TiO2(OH)(H2O)4+H+；（3）根据表格数据可知温度为 1015时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高；（4）碱性条件下双氧水可以氧化 Mn2+生成 MnO2，根据电子守恒可知 H2O2和 Mn2+的系数比为 11，再结合元素守恒可得离子方程式为22222MnH O2OHMnO2H O；（5）根据题意
33、加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为 CO，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知 Sc2O3制备 ScCl3反应的化学方程式为2323Sc O3C 3Cl2ScCl3CO；（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得的纯度偏高；当溶液中恰好沿淀完全时，依题此时有：c(Ag+)=-52 10 mol/L，故有：c(24CrO)=12522.0 102.0 10()mol/L=0.005mol/L或35.0 10mol/L。19已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分 Psoralidin(化合物 P)，合成路线如图：P已知：2 equiv 即加入
34、2 倍物质的量的试剂2R BrMg1112R BrR MgBrRR H123132R COORR OHR COORR OH（1）A 中官能团的名称为。（2）C 的结构简式为。（3）DE 的方程式为。（4）写出一个满足下列条件的 B 的同分异构体。与3FeCl溶液反应显紫色核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1（5）H+Psoralidin+J 的反应原理如图。J 的名称为。（6）GH 的过程中分为三步反应。K 的结构简式为，KM 的反应类型是。【答案】（1）溴原子、酚羟基（2）（3）+CH3CH2OH 浓硫酸+H2O（4）（5）丙烯（6）消去反应【分析】结合 D 的结构
35、，和 Br2发生取代反应生成 A 为，A和 CH3I 发生取代反应生成 B 为，B 发生已知反应生成 C 为，C 和 Mg、CO2、氢离子酸化生成 D，D 和乙醇发生酯化反应生成 E 为，E 和发生取代反应生成 F 为，F 一定条件下转化为 G，G 酸化加热生成 H 为，H 和在催化剂条件下生成 H，据此解答。【详解】（1）A 中含有官能团的名称为溴原子，酚羟基。（2）C 的结构简式为。（3）D 和乙醇发生酯化反应生成 E 为，化学方程式为+CH3CH2OH 浓硫酸+H2O。（4）B 为，B 的同分异构体满足条件与 FeCl3溶液反应显紫色，说明其中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1，说明其中含有 5 种环境的 H原子；满足条件的同分异构体为或。（5）根据 H+Psoralidin+J 的反应原理：，J 为 CH2=CHCH3，名称为丙烯。（6）GH 的过程中分为三步反应，G 酸化生成 K，然后发生消去反应生成 M，再加热生成H。