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1、20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学试卷（共 8页）第 1页20232024 学年云学名校联盟高二年级期末联考化学试卷20232024 学年云学名校联盟高二年级期末联考化学试卷命题学校：考试时间：2024 年 1 月 26 日 14:3017:05 满分：100 分 时长：75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。1.化学在科技、国防、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（）A.火箭常用的燃料有肼（N2H4）、液氢、液态甲烷等B.可利用电子由激发态回到低能级释放光能的基本原理制成激光武器C.“暖宝宝贴”中的铁粉在碳粉、氧气、食盐水等条件下发生析氢腐蚀而发热D.钠离子电池相比于锂离子电池具有成本低、安全性高和低温下电量保持率高等优点2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.HClO 电子式：B.Fe3+的结构示意图：C.34Se 的价层电子排布式：3d104s24p4D.甲烷的空间填充模型：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液
3、中：Na+、Mg2+、-3HCO、-24SOB.水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na+、K+、-232OS、Cl-C.)(OH)(Hcc=10-12溶液中：Na+、K+、2AlO、3NOD.能与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、3NO4.下列事实都能用勒夏特列原理解释的组合是（）合成氨工业中，为提高产率将产品 NH3液化分离出去加入催化剂加快 SO2和 O2反应转化为 SO3的速率在 HCl 气氛下加热 MgCl2溶液制取 MgCl2晶体在饱和食盐水中加入浓盐酸析出氯化钠晶体#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFA
4、AMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学试卷（共 8页）第 2页制氢气时，将锌粒换成锌粉使反应更快A.B.C.D.5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中通入 H2S：Cu2+S2-=CuSB.用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液混合反应：Al3+3-3HCO=Al(OH)3+3CO2D.少量 SO2通入足量 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+-24SO+2H+6.下列关于原子结构的叙述错误的是（）A.稀有气体元素都在 p 区B.3s 电子能量较高
5、，总是在比 2s 电子离核更远的地方运动C.若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为，违反了能量最低原理。D.Al 的第一电离能低于 Mg，是因为 Al 失去的 3p 能级电子能量比 Mg 失去的 3s 能级电子的能量高7.化合物(YX4)2W(TZ4)26X2Z 是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、T 分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T 与 Z 同主族；常温下 YZ2为气体，分子中电子总数为奇数；W 为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是（）A.电负性：ZYXWB.YZ2为酸性氧化物C.原子半径：TZXD.基态 T 原子核外电子运动状态有 16 种、空间运动状态有 9
6、种、能量不同的电子有 5 种8.下列状态的 Be 中、，电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是（）A.B.C.D.9.下列说法正确的是（）A.只要是自发反应，不需要任何条件反应就能发生B.相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸比在空气中安静燃烧放出的能量更多C.增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能提高活化分子百分比，从而加快反应速率D.以锌棒作阳极，铁棒作阴极，硫酸锌溶液作电解质溶液，可实现在铁上镀锌#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学试卷（共 8页）第 3页10.
7、下列关于实验和装置的相关推断正确的是（）选项实验仪器和步骤实验推断A利用该装置测定中和热B依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响C依据白色沉淀转化为红褐色沉淀判断 KspMg(OH)2KspFe(OH)3（已知 1mL 溶液约为 20 滴）D滴入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀判断 Fe 发生了电化学腐蚀11.以乙二醛（OHCCHO）和 O2为原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3 个反应的历程如图所示，TS 表示过渡态，IM 表示中间体。下列说法错误的是（）A.图中 OHCCHO 氧化生成 HCOOH 和 CO2的反应为放热反应B.反应历程中生成 IM4 比生成 IM1 的速率快C.
8、乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有 3 步基元反应D.选择合适的催化剂可提高乙醛酸（OHCCOOH）的选择性12.活性炭还原 NO2的反应原理为 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中 1molNO2和足量 C(s)发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，压缩体积，反应相同时间后测得 NO2的转化率随压强的变化如图 2 所示。#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考
9、 高二化学试卷（共 8页）第 4页下列说法正确的是（）A.图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 A 点达到平衡B.图 2 中 E 点的 v逆大于 G 点的 v正C.E、G 两点 NO2的浓度不同，但平衡常数相同。D.在恒温恒压下，向 G 点平衡体系中再充入一定量的 NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率升高13.近年来随着电动汽车的普及，电池企业开始大力发展锂电池回收业务。现设计如图装置回收锂电池中的金属钴，电极材料均为石墨，右侧装置为原电池。工作时，细菌降解乙酸盐生成 CO2，废旧锂电池的正极材料 LiCoO2转化为 Co2+，一段时间后可将乙室溶液转入到甲室。下列说法错误的是（）A.装
10、置工作时，CoCl2溶液一侧石墨电极的电势低于乙室中 LiCoO2电极的电势B.乙酸盐发生的电极反应式为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+C.装置工作一段时间后，乙室应该补充盐酸D.若甲室回收得到 0.1molCo 时，理论上乙室参加反应的 LiCoO2也为 0.1mol14.已知 H3PO3为二元弱酸，常温下 Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，lg50.7，用 0.2mol/L NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol/LH3PO3溶液，下列说法错误的是（）A.H3PO3的结构简式可能为B.当滴入 10mL 氢氧化钠溶液时，c(Na+)c(-32POH)c(H+)
11、c(OH-)#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学试卷（共 8页）第 5页C.当滴入 20mL 氢氧化钠溶液时溶液的 pH 约为 9.7D.当滴入 30mL 氢氧化钠溶液时，3c(H3PO3)+2c(-32POH)+c(H+)=c(OH-)+c(-23HPO)15.25时，用NaOH溶液分别调节 CuSO4、FeSO4两种溶液的 pH，pM 随溶液 pH 变化关系如图所示，pM=-lgc(M)，M 表示 Cu2+或 Fe2+，已知 KspCu(OH)2NHFe，A 正确；B
12、NO2与氢氧化钠生成两种#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 2页盐和水，它不是酸性氧化物，B 错误；CS，O 同主族 SO，H 为半径最小的原子，故原子半径 SOH，C 正确；D基态 S 原子核外电子运动状态有 16 种、空间运动状态即占有电子的轨道有 9 种、能量不同的电子即能级有 5 种。答案 B8.【解析】为失去 Be 原子第一个电子，为失去 Be 原子第二个电子，失去第二个电子所需能量更大。失去为 2s 电子，失去为 2p 电子，所需能量，失去
13、为 2s 电子，失去为 2p 电子，所需能量；所需能量由大到小的顺序是，答案 A。9.【解析】A.自发反应能够在不需要帮助情况下持续进行，但有的也需要在相应条件下引发反应；B.相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸和在空气中安静燃烧放出的能量相同，只是放出能量的速度不同。C.增大反应物浓度不能提高活化分子百分比；D.可以利用该方法实现在铁上镀锌。答案 D10.【解析】A.缺少隔热装置，有热量损失，无法准确测定中和热，A 错误；B.高锰酸钾浓度不同，初始颜色深浅不同，应选择相同浓度的高锰酸钾溶液和不同浓度的草酸溶液，B 错误；C.先生成氢氧化镁且将氢氧化钠反应完，加入较少量氯化铁溶液也能实现沉淀转化
14、，能说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3，C 正确；D.滴入 K3Fe(CN)6可能与电极 Fe 生成 Fe2+，影响实验结果判断，应取铁电极附近溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6检验 Fe2+，D 错误。答案 C11.【解析】A反应物能量高于生成物，是放热反应，A 正确；B生成 IM4 的活化能较低，速率较快，B 正确；C乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有 4 步基元反应，C 错误；D选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性，使反应向有利于生成乙醛酸的方向进行，D 正确；答案选 C。12.【解析】A由 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知，NO
15、2的生成速率应该是 N2的生成速率的 2 倍时，才达到平衡，只有 C 点满足，A 错误；B由图 2 知，E 点反应未达到平衡，G 点反应达到平衡 v逆=v正；E 点和 G 点产物一样多，但 G 点压强更大 v逆也更大，故 E 点的v逆小于 G 点的 v正,；B 错误；CE、G 两点压强不同，容器的体积不同，转化率相同时 NO2的浓度不同；由于温度不变，平衡常数相同，C 正确；D在恒温恒压下，向 G 点平衡体系中充入一定量的 NO2，NO2的平衡转化率不变，D 错误；答案 C13.【解析】A.乙室 LiCoO2发生还原反应，LiCoO2为电池正极，甲室发生还原反应电极为电解池阴极，乙室中 LiC
16、oO2电势更高，A 正确；B.电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为 CO2气体，同时生成 H+，电极反应式为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，B 正确；C.乙室电极反应式为 2LiCoO2+2e-+8H+=2Li+2Co2+4H2O，负极产生的 H+通过阳膜进入正极室，但是乙室消耗的 H+更多，H+浓度还是下降的，因此一段时间后应该补充盐酸，C 正确；D若甲室回收到 0.1molCo 时转移电子物质的量为 0.2mol；乙室每 1molLiCoO2生#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#2
17、0232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 3页成 Co2+转移 1mol 电子，因此理论上应有 0.2mol LiCoO2参加反应，D 错误。14.【解析】A.H3PO3为二元弱酸，H3PO3的结构简式可能为，A 正确；B.当滴入 10mL氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 NaH2PO3，H2PO3-电离常数 Ka2=10-6.7，H2PO3-水解常数Kh=10-14/10-1.4，电离常数大于水解常数，溶液呈酸性 c(Na+)c(H2PO3-)c(H+)c(OH-)，C.当滴入 20mL 氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 Na2HPO3，浓度为 0.05mol/L，HPO32
18、-+H2O H2PO3-+OH-，Kh=10-14/10-6.7=c2(OH-)/0.05，解出 c(OH-)=10-4.3，溶液的 pH 约为 9.7，正确；D.当滴入 30mL氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 Na2HPO3和 NaOH，浓度之比为 1:1，存在电荷守恒和元素守恒关系：c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，3c(H2PO3-)+3c(HPO32-)+3c(H3PO3)=c(Na+)，变形可得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO3-)+c(HPO32-)+3c(H3PO3)，D 错误。答案 D15.【解析】A.pc(Cu2+)、p(
19、Fe2+)都为 0 时，由于 KspCu(OH)210-5mol/L，未沉淀完全；D 正确。答案 C16.（13 分）(1)NOC（1 分）N（1 分）哑铃形（1 分）(2)（2 分）(3)CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-（2 分）(4)110-5（2 分）(5)一（2 分）H2AH+HA-（2 分）【评分细则】（1）学生哑铃形答为纺锤形也给分，其他两空错误就不给分（2）排序错误不给分（3）写错化学方程式 0 分，配平错误、反应物、产物写错均 0 分，写“”号 1 分（4）10-5-10-9也给 2 分（5）按参考答案给分，见错 0 分【解析】(1)同周期第一电离能有逐渐增大的趋势，
20、N 的 2p 能级半满，第一电离能大于 O。NO C 的未成对电子分别为 3 2 2，顾未成对电子数最多的是 N，其最高能级为 2P，是哑铃形#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 4页(2)酸性强弱为 CH3COOHHCNHCO3-，故碱性强弱为 CO32-CN-CH3COO-(3)由图中数据可知酸性 H2CO3HCN，碱性 CO32-CN-HCO3-，故 NaCN 溶液中通入少量 CO2的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-(4)根据
21、电荷守恒，c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)=110-5mol/L(5)由图可知，20.00 mL 0.1000 molL1NaOH 与 20.00 mL 0.1000 molL1H2A 溶液恰好完全反应，且溶液中存在两种含 A 的粒子，因此 H2A 为一元弱酸，其电离方程式为H2AH+HA-。17.（14 分）(1)三颈烧瓶（2 分）（答“三口烧瓶”给 2 分）(2)排尽装置中的空气（2 分）让 SOCl2充满 b，防止加热 b 时 MgCl2.6H2O 水解（2 分）（答出“防止 MgCl2.6H2O 水解”得2 分）(3)6SOCl2(g)+MgCl2.6H2OMgCl
22、2+6SO2+12HCl（2 分）(4)浓硫酸（2 分）(5)a b（2 分）(6)60（2 分）【评分细则】（1）按参考答案给分（2）按参考答案给分（3）没有加热符号扣 1 分，二氧化硫和氯化氢打气体符号不扣分（4）按参考答案给分（5）少选 1 个扣 1 分，错选没分（6）没按要求保留 2 位小数扣 1 分【解析】(1)该装置为三颈烧瓶(2)实验开始时先通 N2可排尽装置中的空气MgCl2.6H2O 受热易水解，SOCl2与水反应可生成两种酸性气体，可以抑制 MgCl2.6H2O 的水解。(3)SOCl2与水反应可生成 SO2和 HCl(4)f 中试剂的作用是防止 C 中的水蒸气进入 b，防
23、止 MgCl2水解，故用浓硫酸(5)g 中试剂的作用是吸收 SO2和 HCl，防止污染大气，故可用碱性的 NaOH 溶液和 Na2CO3#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 5页溶液(6)2.03gMgCl2.6H2O 的物质的量为 0.01mol，若其全部分解，生成 0.01mol 即 0.95gMgCl2，而b 中固体质量为 1.382g，说明 MgCl2.6H2O 未全部分解。根据 MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，n（H2O）=0.036
24、mol,可知生成 n（MgCl2）=0.006mol，求出无水 MgCl2的产率为 60。18.（14 分）(1)将固体粉碎后混合，同时通入 O2，使固体粉末“沸腾”（2 分）（答出“粉碎固体”得 1分，答出“将 O2吹入固体粉末”得 1 分）(2)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2 分）(3)Fe2O3（2 分）4.7pH8（2 分）（答“4.67pH8”给 2 分）(4)将+6 价 Cr 还原为+3 价（2 分）（答出“还原”给 2 分）(5)68.7（2 分）偏高（2 分）【评分细则】（1）回答出“从底部通入氧气”就如同答案“通入氧气沸腾”一样给分（2）反
25、应条件漏掉方程式反应物、产物和配平正确扣 1 分，配平错不给分（3）4.7pH84.78（4.7，8）4.67pH84.678（4.67，8）143pH8143 8（143，8）三组答案均可写作等号扣一分（4）作还原剂或将铬酸根还原为氢氧化铬或将+6 价铬还原为+3 价均得 2 分将重铬酸根还原为氢氧化铬或 Cr6+还原为+3 价或利用葡萄糖将重铬酸根还原均得 1 分通过醛基还原或重铬酸根转化为氢氧化铬或+6 价铬水解为氢氧化铬均不得分（5）68.7%，或 0.687均 2 分偏高 2 分写“较高”或“变大”“偏大”均 0 分【解析】(1)有利于 O2与矿渣接触的方法是增大气体与固体的接触面积
26、，故措施是将固体粉碎后混合，同时通入 O2，使固体粉末“沸腾”(2)在碱性条件下，焙烧时 Cr2O3被氧化成 Na2CrO4，故方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(3)Fe2O3加热时不与 Na2CO3反应，也不溶于水，而 Al2O3、Cr2O3在相应的条件下生成易溶于水的 Na2CrO4和 NaAlO2,故水浸后剩余固体为 Fe2O3调节滤液 1pH 的目的是使 AlO2-全部#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 6
27、页转化成 Al(OH)3沉淀，且不能使 Al(OH)3溶解，根据 Al(OH)3AlO2-+H+H2O 的电离常数为 110-13，当 AlO2-的浓度小于 110-5mol/L 时,pH4.7，故滤液 1 的 pH 合理范围为4.7pH8(4)淀粉水解液中含葡萄糖，有还原性，故其作用为将+6 价 Cr 还原为+3 价(5)Cr2O72-+6Fe2+2Cr3+6Fe3+，FeSO4标准液的物质的量为 610-3mol，故 25.00ml 待测液中Cr2O72-的物质的量为 110-3mol，250.00ml 待测液中 Cr2O72-的物质的量为 110-2mol，3g 样品中 Cr(OH)3的
28、物质的量为 210-2mol，质量为 2.06g，含量为 2.06/3=68.7 加入足量的稀硫酸前，若不加热，会导致 K2Cr2O7溶液中含有 H2O2，H2O2也可以氧化 Fe2+，会导致滴定过程中待测液的体积偏小，浓度偏大，故会导致 Cr(OH)3的含量偏高。19.（14 分）(1)-49.9kJ/mol（2 分）较低（2 分）(2)t1前，反应正向进行，c(CO)逐渐增大，t1时刻达到平衡，t1后，随着反应正向进行，c(HCOOH)降低，反应逆向移动，c(CO)逐渐降低（2 分）（答出“t1前，反应正向进行”得 1 分，答出“t1后，反应逆向移动”得 1 分）较低（2 分）(3)3（2
29、 分）(4)O2-+C-2e-=CO（2 分）8.96L（2 分）【评分细则】（1）-49.9kJ/mol（2 分，无正负号 0 分，无单位扣 1 分）较低（2 分）（2）t1 前，反应正向进行，c(CO)逐渐增大，t1 时刻达到平衡，t1 后，随着反应正向进行，c(HCOOH)降低，反应逆向移动，c(CO)逐渐降低（2 分）（答出“t1 前，反应正向进行”或反应速率大于反应速率得 1 分，答出“t1 后，反应逆向移动”得 1 分，答选择性降低不给分）较低（2 分）（3）3（2 分）（4）O2-+C-2e-=CO（2 分）8.96L（2 分，无单位扣一分）【解析】(1)根据盖斯定律，反应+反应
30、 II=反应 III，求出反应 III 的焓变为-49.9kJ/mol 该反应为放热且熵减，因此较低温度下才能自发进行#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#20232024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 7页(2)t1前，反应正向进行，c(CO)逐渐增大，t1时刻达到平衡，t1后，随着反应正向进行，c(HCOOH)降低，反应逆向进行，c(CO)逐渐降低H+仅对反应有促进作用，则相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10mol L盐酸，反应速率变快，达平衡所需时间变短，导致反应中 HCOOH 生
31、成了更少的 H2，故 H2的浓度与不添加盐酸相比会较低(3)根据起始 n总=6mol,起始总压强分别为1.5 kPaa，得出 CO2H2的分压分别是 0.5akPaakPa,再根据 H2O 的分压3akPa8，结合下列三段式分析：不难求出 x=0.25 y=3/8，故平衡时2CO、2H、CO、2H O的平衡分压分别为akPa8，akPa8、akPa8、3akPa8则反应的压强平衡常数pK 3(4)阳极 O2-放电，生成 CO，故阳极电极方程式为 O2-+C-2e-=CO，每转移 0.8mole-，石墨电极生成 0.4molCO，故标准状况下的 CO 的体积为 8.96L#QQABRQwAogAAAAIAAQhCQwmaCAGQkBCACIoGwFAAMAAASAFABAA=#