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1、 学科网（北京）股份有限公司 惠州市惠州市 20232024 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题高二化学试题 1.本卷共 20 个题目，卷面分 100 分。考试时间 75 分钟。2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每题小题，每题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每 题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列有关科技创新的应用中
2、，将电能转化为化学能的是 A.中国承建卡塔 尔最大光伏电站为 世界杯供电 B.世界首部可折盛 柔屏手机通话 C.长征二号F遥十五 运载火箭以偏二甲肼 为燃料 D.比亚迪新能源汽车 充电 2.在 2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.5molL-1min-1 B.v(B)=0.6mol.L-1.min-1 C.v(C)=0.45molL-1min-1 D.v(D)=0.3molL-1min-1 3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A.K+、Na+、42、4 B.K+、Fe3+、3、SCN-C.Fe2+、H+、32、ClO-D.42、Al3
3、+、Br-、32 4.下列有关说法正确的是 A.铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 B.古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 C.盐酸除水垢利用了盐类水解的原理 D.等温等压条件下，光照和点燃时 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的H 不同 5.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A.“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将 太阳能转化为热能的装置 B.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾(FeSO47H2O)能电离出 H+，所以“味酸”C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能 D.“
4、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 6.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1molL-1NaOH 溶液中含 Na+的数目为 NA B.密闭容器中，2molSO2和 lmolO2催化反应后分子总数为 2NA C.2.4gMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数为 0.2NA D.100mL 1molL-1FcCl溶液中含 Fe3+的数目为 0.1NA 7.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A.25时，0.1molL-1的 CH3COOH 溶液的 pH 约为 3 学科网（北京）股份有限公司 B.10mL 1molL-1醋酸恰好与 10mL 1mol
5、L-1NaOH 溶液完全反应 C.25时，0.1molL-1的 CH3COONa 溶液的 pH 约为 9 D.镁粉与同浓度的盐酸和 CH3COOH 溶液反应，盐酸中产生气泡快 8.下列离子方程式错误的是 A.明矾用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+B.泡沫灭火器灭火：Al3+3H3=AI(OH)3+3CO2 C.用纯碱清洗油污：32+H2O=H3+OH-D.用醋酸溶液滴定 NaOH 溶液：H+OH-=H2O 9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D A.定量测定化学反应速率 B.配制 FeCl3 溶液 C.准确测定中和反应的反应热 D.验证铁钉的吸
6、氧腐蚀 10.N2O5是一种新型硝化剂，在 T1温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0 T1温度下的平街常数为 K1=125。下列说法错误的是 A.反应的S0 B.该反应在高温下可自发进行 C.T1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 K1T2 D.T1温度下，在体积为 1L 的恒温密闭容器中充入 2moLN2O5，4molNO2，1molO2，此时反应将向正反应方向进行 11.下列说法正确的是 A.已知 S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H10 B.升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C.该
7、反应的速率由第 2 步反应决定 D.选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 13.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)Hv逆 B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入 Z D.再次达到平衡时，平衡常数 K 减小 14.下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水 MgCl2固体 在蒸发皿中将 MgCl2溶液蒸干 B 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 CuCl2固体，溶液红色变浅 C 证明 CH3COOH 是弱电解质 用 pH 计分别测量醋酸溶液和盐酸
8、的 pH,醋酸溶液的 pH 大 学科网（北京）股份有限公司 D 比较 Cu(OH)2与 Mg(OH)2的 Ksp大小 向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；再滴加 CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 15.常温下，向 20mL0.1molL-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说沫错误的是 A.a 点的 pH1 B.b 点时，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c 点时，V(NaOH)=20mL D.反应过程中（3）（3）的值不断增大 16.某学习
9、小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A.相同条件下，若 X 为食盐水，K 分别连接 B、C 时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B.若 X 为模拟海水，K 未闭合时铁棉上 E 点表面铁锈最多 C.若 b 为正极，K 连接 A 时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D.若在 X 溶液中预先加入适量的 KSCN 溶液，可有效捉升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 小题，满分小题，满分 56 分分)17.(14 分)硫化钴铜矿主要成分有 CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量 Mg、Ca 等元素.一 种热活化一硫酸浸出工艺实现了
10、钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧 化硫的逸出问题、工艺流程如图所示：学科网（北京）股份有限公司 (1)提高“酸没”速率的方法有 。(任写一条)(2)“酸浸”过程中 Co 和 Cu 的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为 (根据下图选择最佳的温度和时间)(3)电解 CuSO4溶液获取 Cu 后的电解质溶液可返回 工序循环使用。(4)“沉钴”操作中发生的离子方程式是 (5)“氧化除铁”中将溶液 pH 调至 4.0，并加热煮沸的目的是 (6)滤渣 3 的成分是 。若“除镁钙”时溶液中 c(Mg2+)=0.001molL-1，当 Ca2+恰好
11、完全沉淀时，列式计算判断 Mg2+是否开始沉淀：(已知：室 温 下，Ksp(CaF2)=2.710-11，Ksp(MgF2)=6.410-9;当溶液中离子浓度1.0 10-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全。)18.(14 分)CH3COONa 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 NaOH 溶液反应得到。(1)CH3COONa 水溶液呈 性。(填“酸”或“碱”)(2)用 0.1000molL-1NaOH 标准液滴定 25.00mL 未知浓度的 CH3COOH 溶液，回答下列 问题：NaOH 标准液应盛装在上图中的 (填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示 剂是 判断滴定达到终点的现象为
12、学科网（北京）股份有限公司 滴定过程中，当滴加 25.00mLNaOH 溶液时 CH3COOH 恰好完全反应，此时溶液中各 离子浓度由大到小的顺序是 下列操作会导致实验结果偏低的是 （填字母）a.达到滴定终点时，仰视读数 b.碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c.滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：化学式 中离常数（25）HClO K=4.010-8 CH3COOH K=1.810-5 H2CO3 Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11 若把 HCIO、CH3C
13、OOH、H2CO3、H3都看作是酸，其中酸性最弱的是 向 NaCIO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为 25，等浓度的 a.NaClO 溶液、b.Na2CO3溶液和 c.CH3COONa 溶液，三种溶液 的 pH 由小到大的顺序为 。(用 abc 符号表示)19.(14 分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)己知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol 2C0(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)、H=-210kJ/mol 则 CO2与 H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 (2)研究表明
14、CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，往一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.3molCO 与 0.4molH2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1、p2的大小关系是 p1 p2(填“”“”或“=”)A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 由大到小关系是 下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的 是 (填字母)。A.v正(H2)=v逆(CH3OH)B.CH3OH 的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗 0.04molH2，生成 0.02molCO 上述投料在 T2、p2压强
15、下，平衡时 H2的体积分数是 ;平衡后再加 入 1.0molCO后重新到达平衡，则 CO 的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)在 T2、p2压强时，若 p2压强恒定为 p，则平衡常数 Kp=(Kp用气体平衡 分压代替气体平衡浓度，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简 表达式)。20.(14 分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工 学科网（北京）股份有限公司 原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氮气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氮气的逸出
16、口是 (填标号)。该装置中阴极的电极反应式为 每生成标准状况下的 2.24LCl2时，装置左侧溶液质量减少 g。Cl2具有强氧化性，液氮通常储存在钢瓶中，可利用 NH3检测氮气是否泄润，说明原 因 .（用化学方程式表示）.(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平街体系中各成分的组成分数（x）=（）（）+（），X 为 HCIO 或 ClO-与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电 离常数 Ka 值为 (3)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备，该反应为歧 化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为
17、 当有 3.36L(标准状况下)Cl2参加反应时，转移的电子数目为 。惠州市惠州市 2023-2024 学年学年度第一学期期末质量检测度第一学期期末质量检测高高二二化学化学试题答案试题答案一一、单项选择题单项选择题：每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。（本题包括本题包括 16 小题小题，共共 44 分分，其中其中 1-10题每小题题每小题 2 分，计分，计 20 分，分，11-16 题每题题每题 4 分，计分，计 24 分）分）题号12345678答案DDABACBD题号910111213141516答案DCADCBCB二二、非选择题非选择题（本大题共（本大题共 4 小题，满
18、分小题，满分 56 分）分）17.(14 分)（1）搅拌（或适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣）（2 分）（2）500 2.0 h（2 分，一个 1 分）（3）酸浸，反萃取（2 分，一个 1 分）（4）Co2+2HCO3-=CoCO3+CO2+H2O（2 分，未配平扣 1 分）（5）促进 Fe3+水解使其完全转化为 Fe(OH)3沉淀除去（2 分）（6）CaF2、MgF2（2 分，一个 1 分）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5 molL-1,（1 分）此时 Qc=c(Mg2+)c2(F-)=0.0012.710-6=2.710-9 c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（
19、2 分）cd（2 分，一个 1 分）（3）HCO3-（1 分）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3（2 分）c ab（2 分）19.（14 分）（1）2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=-128 kJ/mol（2 分，方程式 1分，H 正确 1 分）（2）（2 分）ABCKKK（2 分）B D（2 分，一个 1 分）25%（2 分）减小（2 分）216p（2 分）20.(14 分)（1）阳（1 分）a（1 分）（2 分，未配平扣 1 分）11.7（2 分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2 分，未配平扣 1 分）（2）10-7.5（2 分）（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2 分，未配平扣 1 分）0.15NA（2 分）#QQABQQIEggCoABAAAAhCAwXaCEEQkAGACCoOBFAMIAAAyRFABAA=#